2024年中考化学重难点突破综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。    （1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为 反应。 （2）写出转化⑤的实验现象 。 （3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式 。 （4）工业炼铁的流程图如下。    ①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式 。 ②上述工艺中CH4的作用是 （任写一种）。 ③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式 。 （5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下： 资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。 实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。 a． b． ①b反应中，物质X的化学式为 。反应前后铁元素化合价的变化 。 ②Fe（OH）2是 色沉淀。 ③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：    ④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是 。 2．化学是研究物质的。我们身边有很多种重要的单质和化合物。 （1）单质硅是重要的化工原料。如图是硅的原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 （填字母）。    a.硅属于非金属元素 b.硅原子的质子数为14 c.硅的元素符号为Si d.硅在化学反应中易失去电子 （2）工业生产中常利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要工艺流程如图所示。    ①步骤1的反应为，请写出合理处理中间产物CO的一种方法 。 ②粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 ？ ③步骤4通过置换反应可得到循环使用的物质M，写出步骤4发生反应的化学方程式 。 （3）工业上常用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）来冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行模拟实验。    ①当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是 ？ ②尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是 ？ ③写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。 （4）在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气时，加热至固体混合物质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g将剩余固体全部倒入大烧杯中，并加水充分溶解烧杯内物质的总质量为150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。请计算所得不饱和滤液中溶质的质量分数 。 3．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。    （1）随着我国经济的飞速发展，轿车已进入我们大部分家庭。 ①下列汽车部件使用了有机合成材料的是 （填字母序号）。 A铝合金轮毂    B合成橡胶轮胎 C防撞钢梁    D玻璃车窗 ②汽车电路使用的是铜导线，是因为铜具有良好的 性和延展性。车身喷漆除了美观，还可以防止生锈，其防锈原理是 ；轮毂用铝合金而不用纯铝的原因是 。 （2）炼铁原理的实验装置如图所示：    该实验操作有四个关键步骤：a加热、b停止加热、c通入CO、d停止通入CO，其正确的操作顺序是 （填字母序号）。装置末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是 。 （3）探究金属化学性质时，某同学按下列选项所示，将不同的金属放入到不同的盐溶液中，其中不能发生反应的是 （填字母序号，选项可能不唯一）。 AFe和CuSO4 BCu和FeSO4 CAg和CuCl2 DZn和AgNO3 （4）将一定量的Fe粉放入、、AgNO3的混合溶液中，一段时间后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸无任何变化，则以下说法正确的是 （填字母序号，选项可能不唯一）。 A滤渣中一定有Ag，可能有Cu B滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、可能含有Cu2+和Ag+ C滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、和Cu2+，一定没有Ag+ D滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe 4．铝是一种重要的金属，广泛用于生活中。 (1)铝制品抗锈蚀，请用化学方程式表示原因： 。 (2)铝常用于焊接钢轨，原理： ，该反应中还原剂是 （填名称），是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)小明将一定量的铝误放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现有气体生成，查阅资料发现： ， 。向反应后的溶液中加入稀盐酸，所用稀盐酸体积与生成沉淀质量的关系如图所示，据图回答下列问题： ①0~V1发生的化学反应方程式： 。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．加入的酸的体积为V2时，溶液中Na+和C1-个数比可能为2:1 B．V1、V2、V3之间的关系为：V3-V1=4（V2-V1） C．V3时，取适量溶液，先加入铜，一段时间后加入铁，可验证铁、铝、铜三种金属的活动性顺序 5．某化学兴趣小组的同学对铁还有含铁的一些物质产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】：取长短相同直径均为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。 【实验现象】 O2% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用 法收集，该反应的符号为 ； （2）若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为 （提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。      【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越 。（填“剧烈”或“不剧烈”）； 【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象 （1）小明按图2实验时，集气瓶中放水的目的是 ； （2）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 （3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。 【探究三】：该化学兴趣小组还对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】 “暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的是：Fe+O2+H2O→Fe(OH)2，该过程放热。    【实验回顾】 图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，量筒中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，可以根据量筒中测出进入瓶中的水的体积，粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】 有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。 【实验改进1】 图2是铁在空气中反应的实验装置（该装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁在氧气中反应的速度）。兴趣小组的同学利用该装置，再次测定空气中氧气含量。 【表达与交流】 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是 ； 【反思评价】该改进装置存在不足会影响实验结果，原因是 。 【实验改进2】 丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为是否可行，并说明理由 【知识拓展】 已知某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为 。 6．学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示： ①图1实验中存在的明显缺陷是 ，澄清石灰水的作用是 。 ②用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是 。 ③图2中M点的含义是 。 ④20-16.8=3.2，3.2克是 的质量。 ⑤该样品中氧化铜的质量分数为 。 ⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量(根据化学方程式列式计算) 7．完成下列小题： (1)取一小块NaOH固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐 。 (2)如图1所示，向1～5号试管中分别滴加一定量20%NaOH溶液。 ①观察到溶液颜色变红的是 (填“试管1”或“试管2”)。 ②试管4中发生的反应方程式为： ；可观察到的实验现象是 。 (3)试管3中发生酸碱中和反应，可用pH传感器验证反应的发生：取稀释后的NaOH溶液，加入图2所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化如图3所示。 ①从微观角度解释稀盐酸和NaOH溶液反应的实质 。 ②在图2中，C点溶液中含有的溶质是 。 ③盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中 点。 (4)试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有CaCO3和Ca(OH)2中的一种或两种。倒去试管5中的上层油液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是 。设计实验方案，进一步验证上述推测： (可选药品：水、酚酞、Na2CO3溶液)。 (5)造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含NaOH的质量(写出计算过程)。 8．硫酸是一种非常重要化工原料，广泛用于化工、轻工、纺织、冶金、石油化工、医药等行业。 (1)下列关于硫酸的说法或做法正确的是______（填字母序号）。 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．处理：浓硫酸泄露到实验台上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液 (2)写出用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈的化学方程式为 。 (3)使用硫酸等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。 ①如果实验室稀释浓硫酸按照下图的操作方法，造成的不良后果是 。 ②浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。用下图装置干燥二氧化碳，气体应 （填“a”或“b”）端进入。 (4)工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如下： ①在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了 。 ②写出该流程中空气污染物SO2转化为SO3的化学方程式 。 ③为了除去硫酸钠溶液中杂质硫酸，选用一种合适的试剂，请设计提纯的实验方案 （简要写出实验步骤和现象）。 (5)某探究小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取该废液样品200g，逐滴加入8%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如下图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%） 9．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。汽车给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题： (1)如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有 (只填一种，下同)，汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是 ，车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是 。 (2)人类对科学规律的认识常经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 ①1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。 ②1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，将一定质量的铜片加入AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中溶质一定有 ，写出发生反应的化学方程式 。 (3)实验室所用的石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 。 (4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 10．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。 (1)为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧，主要成分为PbO，PbO中Pb的化合价是 。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。人如果铅中毒后，为减轻毒性，可服用 （填一种食物）。 (2)某优化工艺腌制的无铅皮蛋中测得金属元素含量如表所示： 元素 蛋白mg/kg 蛋黄mg/kg Cu 4.42 3.48 Zn 9.36 6.28 Fe 5.24 4.36 Pb 0.00 0.00 ①国家标准中要求皮蛋中Cu≤10mg/kg，Zn≤20mg/kg；对铁的含量不做要求。该优化工艺研制的皮蛋Cu、Zn的总含量是否符合国家标准？ （填“符合”或“不符合”）。 ②无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防 （填序号）。 A．佝偻病     B．甲状腺肿大    C．骨质疏松    D．贫血 (3)某兴趣小组获得了少许用于某种皮蛋制作的腌制料，拿到实验室进行实验。 【资料】部分碱、酸和盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH- Cl- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ag+ - 溶 不 微 不 说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示物质不存在或遇到水就分解了。 腌制料为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物。将少许腌制料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。 ①生石灰溶于水生成氢氧化钙，同时 （填“放出”或“吸收”）热量。 ②请写出生成白色沉淀A的化学方程式 。 ③小组同学判断，无色滤液B中的溶质一定有氯化钠、氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种。为验证滤液B中可能含有的溶质，甲、乙同学分别进行了图1实验。 甲同学认为：通过自己的实验可知滤液B中无碳酸钠，丙认为甲的说法不正确，理由是 。 从乙同学的实验可知滤液B中存在碳酸钠。该实验中有沉淀生成，查阅溶解性表可知构成该沉淀物的两种离子是 （写离子符号）。 通过实验可知，滤液B的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 ④为测得滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数，小组同学取1g滤液B，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，向此滤液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图像如图2所示。计算滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为 。（提示:Ba(NO3)2、NaNO3的水溶液均显中性） 11．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低 元素含量。 (3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为 。 ②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为 。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。 (4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。 (5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是 。 ②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。 (6)“反应”后冷却至20℃过滤。 ①“反应”的化学方程式为 。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 (NH4)2SO4 75.4 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 21.2 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。 已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O (7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。 (8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。 12．某班化学兴趣小组学习二氧化碳后，在课后对二氧化碳进行一系列实验和讨论： 【一】二氧化碳的制取与性质 第一组化学兴趣小组同学利用废弃品饮料瓶和棒棒冰的袋子，完成了二氧化碳的制取与部分性质验证。如图所示，请回答有关问题： (1) 现象说明二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大； (2)喷稀醋酸的石蕊试纸变红说明石蕊试纸遇酸性物质会变红； 现象说明二氧化碳气体不能是酸性物质；湿润的石蕊试纸变红说明二氧化碳遇水反应生成的碳酸为酸性物质，使湿润的石蕊试纸变红；相关的反应符号 。 (3)本实验与传统实验相比优点是 。 第二组化学兴趣小组同学对实验装置进行微型化改进，验证了二氧化碳的另外的化学性质。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 (4)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。 (5)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型” 实验装置具有的优点是 。 【二】二氧化碳的验证 第三组化学兴趣小组同学对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔(如图)产生了兴趣，拟定“鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。他们通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一，其余主要为二氧化碳和氮气。 (6)为了测量鳔内气体体积。同学们设计了两种方法： A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积； B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(图)。 你认为其中测量结果不准确的一种方法是 ，理由是 。 (7)探究鳔内气体成分。现收集一瓶鳔内气体，请你帮助小明设计实验验证。 实验目的 操作方法 现象 含二氧化碳 【三】二氧化碳的测定 第四组化学兴趣小组同学知道空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生如下影响： 空气中二氧化碳的含量 对人体健康的影响 1% 感到气闷、头昏、心悸 4%-5% 感到气闷、头痛、眩晕 6%以上 使人神志不清、呼吸停止、以致死亡 【提出问题】如何测定空气中二氧化碳的含量以便判断是否会影响人体健康？ 【实验探究】 方法一：分别向二氧化碳含量不同的空气中放入燃着的蜡烛。 方法二：分别向二氧化碳含量不同的空气中加入适量的澄清石灰水。 【实验现象】 空气中二氧化碳的体积 0.03% 1% 5% 10% 20% 方法一 正常燃烧 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭 方法二 不变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 【分析与应用】 (8)菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。 ①菜窖中二氧化碳气体的主要来源是 。 ②为确保人体健康不受影响和危险，在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验，有关操作步骤是 。 【拓展探究】利用下图装置，粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数(提示足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体)。 (9)连接装置：装置接口的连接顺序为a→ → →f。 (10)用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为 。 13．化学材料广泛存在和应用于我们的生活中。 (1)请用化学用语填空： ①镁元素 。 ②2个氢氧根离子 。 ③地壳中含量最高的元素 。 ④标出氯酸钾中氯离子的化合价： 。 (2)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CūO、FeO等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示： ①操作I中，滤纸边缘要 （填“低于”或“高于”）漏斗边缘。 ②残渣中除了金属锌除外，还有 。 ③滤饼得到氧化锌的化学方程式为： 。 14．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示： (1)写出步骤Ⅲ涉及的反应方程式 ，该反应属于 基本化学反应类型（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (2)实验室内有一瓶标签残缺的氯化镁溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此氯化镁溶液中溶质质量分数。取 100g 氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液至图中 B 点时，溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当加入 20g 氢氧化钠溶液时，二者恰好完全反应。试计算此氯化镁溶液的溶质质量分数 （计算结果精确至 0.1%）。 15．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 水和二氧化锰不产生氧气 实验三 取5mL%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条 二氧化锰能加快过氧化氢的分解，反应为： (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。        (2)小强同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他根据教材上催化剂的概念补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验是向“实验三”反应后试管内又加了一些 (填名称)又看到同样的现象；第二方面的实验是他前后两次称量了 (填名称)的质量发现相等。 (3)如果利用过氧化氢制取氧气，你会选择哪套反应装置 (填A或B)。 (4)A~F是初中化学常见的物质，A能和二氧化锰反应生成B和C，C在电解时生成B和D，E和B可以生成F，属于分解反应的是 (填①②③)；E为单质硫，在B物质中燃烧生成一种刺激性气味的气体F，则F的化学式为 ，实验室向试管中加入少量硫粉时，应该先倾斜试管，然后 。已知硫的某种氧化物中，硫元素和氧元素的质量比为2：3，该硫的氧化物的相对分子质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$