2024年中考化学考前查缺补漏专项练习科普阅读题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。 污染源 污染物 建筑材料 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 家具 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 办公用品 O3、电磁辐射等 烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等 室内微生物 结核杆菌、霉菌等 从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。 通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。 “光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。    如图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。    为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。 依据短文内容，回答下列问题： （1）求甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数 。 （2）一氧化碳的污染源是 。 （3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件： 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a甲醛易挥发 b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气 c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量 （5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： 。 2．阅读下列材料，回答问题： “五金”是指金、银、铜、铁、锡五种金属。 金、银是贵金属，古人常把金银用于货币、装饰及宗教仪式。三星堆遗址出土的金面具金光灿灿、十分夺目。 铜是人类最早使用的金属之一、在我国古代铜的冶金史上，有一项重大的发明，就是湿法炼铜：即用铁锅熬胆水(硫酸铜溶液)炼铜，此法炼铜到宋朝时发展到顶峰。 铁是最常见的金属之一，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。 锡在自然界中主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如黄锡矿，主要成分为Cu2FeSnS4)的形式存在，锡制成的锡箔常用于包装香烟、糖果等。 根据材料，回答下列问题： (1)遗址中的黄金制品能保存完好且未被腐蚀的原因是金的化学性质 (写一条)。 (2)锡制成的锡箔常用于包装香烟、糖果等，是利用了金属的 性。 (3)铁钉生锈的主要条件是与 直接接触。 (4)用一氧化碳将赤铁矿中的氧化铁还原为铁的化学方程式为 。 (5)保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外，还有 (写一条)。 (6)为验证Zn、Cu、Sn的金属活动性顺序，下列试剂选择合理的是 ______(填字母序号)。 A．Zn、Cu、SnCl2溶液 B．Sn、ZnCl2溶液、CuCl2溶液 C．Cu、ZnCl2溶液、SnCl2溶液 3．阅读下面科普短文。 氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。 NO通常为无色气体。熔点为–163.6℃，沸点为–151.5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。 NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。 依据文章内容，回答下列问题： (1)分别说明NO的“利与弊”： “利”是 ，“弊”是 （各答1条即可，下同）。 (2)与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因 。 (3)减少NOx污染的有效措施是 。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 二氧化碳捕集、利用与封存是一项具有大规模CO2减排潜力的新兴技术，对全球中长期应对气候变化和推进国内绿色、循环、低碳发展具有重要意义。 二氧化碳地质利用与封存场地主要包括已废弃的石油和天然气田、沉积盆地的咸水层等。二氧化碳注入至适当的地层后，相对较轻的二氧化碳在地层中上升到达某一地层带，二氧化碳气泡由于毛细作用力而固定在地层孔隙中、一部分二氧化碳也会溶入地下水和烃类化合物中，当二氧化碳分子附着在煤和富含有机物的页岩中，会置换出其他分子。当溶解的二氧化碳和地层中的矿物质之间发生化学反应生成固体碳酸盐矿物时就会发生圈闭封存。 (1)二氧化碳充入开采中的油气田以提高石油采收率，原理是 。 (2)将二氧化碳密封在地层带而固定在地层孔隙中，该方法属于地球 （选填“物理”或“化学”）封存。 (3)当二氧化碳分子附着在煤和富含有机物的页岩中，置换出其甲烷分子，说明煤和富含有机物的页岩对 （选填“二氧化碳”或“甲烷”）的吸附能力更强。该反应是否属于置换反应 （填“是”或“否”）。 (4)若封存过程中二氧化碳泄漏，会使人窒息死亡。二氧化碳地质封存过程中的风险变化如图，从图中能获取的信息是（写一条） 。    5．阅读下列短文并回答问题。 中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉【(C6H10O5)n】的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。合成过程可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳-聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳-化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物。最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉。 (1)光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是_______(填标号)。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (3)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：(C6H10O5)n+n nC6H12O6。 (4)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 6．阅读下列材料，回答问题. LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”，目前全球仅有中国、韩国可以制造。装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废.殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用. (1)殷瓦钢属于 。 A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 (2)殷瓦钢具有的性质是 （写一条）。 (3)天然气完全燃烧时发生反应的化学方程式为 。 (4)LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输，液化后分子间的间隔会 。 7．阅读下面的科普短文，回答后面的问题。 同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗？其实水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。二氧化硅用途十分广泛，玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等。今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活。 (1)文中叙述二氧化硅的物理性质有 （任写一条）。 (2)SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，CaSiO3中Si的化合价为 。 8．认真阅读下列科普短文，回答下列问题。 催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现。100 多年前，有个魔术“神杯”的故事。 有一天，瑞典化学家贝采里乌斯在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺他的生日。贝采里乌斯沉浸在实验中，把这件事全忘了，直到玛丽亚把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利亚，你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都愣住了。玛丽亚仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛丽亚喝了一口，几乎全吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成醋酸啦？” 客人们纷纷凑近来，观察着，猜测着这“神杯”发生的怪事。 贝采里乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，发现手上沾满了在实验室研磨白金时给沾上的铂黑。他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽。原来，把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和氧气发生化学反应，生成了醋酸和水。后来，人们把这一作用叫做触媒作用或催化作用。 催化剂是一种改变反应速率，催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有唯一的催化剂。 也有一种说法，催化剂参与化学反应。在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应（与之相反的称为抑制剂）。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应来看，催化剂在反应前后没有变化。一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。 (1)催化剂是由谁发现的 。 a．玛利亚      b．贝采里乌斯      c．客人     d．法国科学家 (2)请写出“神杯”中乙醇被氧化成醋酸反应 。 (3)关于催化剂的说法不正确的是 。 a．改变其它物质的反应速率           b．一定不会参加化学反应 c．反应前后质量不发生改变           d．可以降低反应的活化能 (4)结合科普短文，实验室用加热氯酸钾制取氧气的过程中，若误将高锰酸钾当着二氧化锰加入，下列说法正确的是 。 a．反应速率加快，氧气量不变         b．反应速率不变，氧气量增加 c．高锰酸钾作这个反应催化剂         d．反应速率加快，氧气量增加 (5)要证明物质是某个反应的催化剂，除了要通过多次实验证明“一变”：即可以改变其它物质的反应速率之外，还应该证明“两不变”即 和 在化学反应前后没有改变。请选择“两不变”中的任意一点，简要写出你的证明方法 。 9．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 (1)电解水制氢气的化学方程式是 。 (2)下列示意图能表示氚原子的是______(填序号)。 A． B．. C． D． (3)将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 (4)下列有关氢能的说法不正确的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 D．利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点低 10．阅读下面材料 奶粉中富含蛋白质、脂肪、糖类等营养物质及少量水分．为防止罐装奶粉在保质期内出现变质、涨罐（受不同地区温度、气体压强等因素影响）等现象，常填充和的混合气进行气调包装．该包装方式可在罐内产生负压（用真空度表示，真空度值越大，代表罐内产生负压越大），研究表明，罐内负压的形成与奶粉丰富的微孔结构及气体在水和脂肪中的溶解性有关。 科研人员为研究奶粉罐内真空度影响因素，改变二氧化碳在混合气中的浓度，检测罐内真空度值，结果如下表，除二氧化碳浓度外，存储温度对同批次奶粉的罐内真空度值也有影响，测试结果如下图所示。 上述研究为保持罐装奶粉在不同地区保质期内的稳定性，提供了调控方法及数据参考。 浓度时真空度影响表 2天 13天 30天 60天 40% 1.13 3.82 5.81 60% 0.07 1.19 5.22 6.75 80% 2.04 4.03 7.55 10.02 依据上述材料和所学化学知识，回答下列问题． (1)奶粉属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)从分子角度解释，外界环境气压变小能造成奶粉涨罐的原因是 ； (3)奶粉具有丰富的微孔结构，据此推测其具有良好的 性，利于罐内负压的形成； (4)由表可知，混合气中的浓度与奶粉罐内真空度值的关系为 ； (5)依据图示回答： ①90天时，罐内真空度值最大的是存储温度为 ℃的奶粉，其原因可能为 ； ②180天时，不同温度存储的奶粉罐内真空度值趋于一致，原因是 ； (6)除气调包装外，你还知道防止食品变质的方法有 （写出一点即可）。 11．阅读下列文字材料并回答问题。 材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。 材料二：新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，燃烧时生成水和二氧化碳。乙醇（C2H5OH）是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收制后制金的称秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。    (1)乙醇溶液不能导电，其原因是乙醇是以 （填“分子”、“原子”或“离子”）的形式存在于溶液中。 (2)乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式是： 。 (3)充分燃烧1 kg乙醇可产生CO2的质量为 kg（精确到0.1）。充分燃烧1 kg汽油、1 kg煤所产生的CO2气体的质量如上图所示，因此用 （填“乙醇”、“煤”或“汽油”）为燃料更低碳环保。 12．小红在家中发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔，为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常用的膨松剂，小红从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行探究。 ①阅读使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成形后直接焙制； ②观察到样品为白色粉末状物质； ③取少量样品加入水中，发现其完全溶解； ④用pH试纸测溶液的酸碱度，pH＝11； ⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡； ⑥取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。 (1)请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是 ，你猜测产生这种气体的原因有 。 (2)请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质： 。 (3)请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途： 。 13．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用烧碱、氨水、一乙醇胺、海水等作吸收剂。 实现碳中和人人有责，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。    依据文章内容问答下列问题： (1)含碳燃料被广泛应用，写出一种燃料燃烧产生二氧化碳的化学方程式： 。 (2)采用化学方法吸收二氧化碳，有人建议将二氧化碳通过加压，压入海底，发生的化学反应是： 。有人反对这种做法，因为这种做法会改变海底海水的pH，从化学的角度考虑其根本原因是： 。 (3)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举现实生活中碳替代的一个例子： 。 (4)用烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为： 。 (5)“碳中和”的含义是： 。 14．阅读下列短文并回答问题。 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101 秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：①，②。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2 和 O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。 (1)氘、氚原子的构成如下表。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氘（dao） 1 1 1 氚（chuan） 1 2 1 则氚原子和氧原子(相对原子质量为16)结合的水分子的相对分子质量为 。 (2)上述天然气重整制氢的两个反应中，第1步反应的微观示意图如下图所示： ①该反应中涉及的氧化物有 种。 ②该反应生成C和D的分子个数比为 。 ③该反应中，元素化合价保持不变的是 （填元素符号）。 (3)上述天然气重整制氢中，16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得 g H2。 15．通常情况下，①氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小。②易溶于水和乙醇，水溶液为氨水③氨气降温加压变成液氨。④氨气与氯化氢气体相遇生成白烟，生成氯化铵。⑤氨气容易挥发。⑥氨气能使酚酞溶液变红，在化学工业中有广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，试回答下列问题： (1)从物质组成角度看，氨气是一种 ，氨水是一种 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)在上述信息中，属于氨气物理性质的是 （填编号，下同），属于氨气化学性质的是 ，属于氨气物理变化的是 ，属于氨气化学变化的是 ； (3)化工厂发生大量氨气泄漏，可以用洒水的方法吸收，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$