四川省广安友实学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

广安友实学校高2022级2024-2025学年上期化学定时检测 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 本题共14小题，每小题只有一项符合题目要求，每题3分，共42分。 1. 医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜” B. 石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 、均是共价化合物 D. 电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NA B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-Cl键数目为1.5NA C. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D. 一定条件下，0.2 molSO2 与足量O2充分反应，生成SO3 分子数为0.2NA 4. 同温同压下，1g X气体和2g Y气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是 A. 常温常压下，X和Y的密度之比为1：1 B. X与Y的相对分子质量之比为1：1 C. 同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1 D. 等质量的X和Y的物质的量之比为1：1 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 6. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A. 浓盐酸与反应制取少量氯气： B. 溶液中加入过量的溶液： C. 1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体： D. 通入溶液中至恰好完全反应： 7. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是 A. 能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B. 能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S C. 能利用丙制备无水MgCl2 D. 能利用丁制备并收集氨气 9. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A B 进行铁与水蒸气的反应，并检验产物 检验的漂白性 C D “侯氏制碱法”制取，先通，再通 灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是 A. 在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag B. 分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相 C. 为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 D. “操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等 11. 下列有关叙述正确的有 ①碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应 ②在坩埚中灼烧明矾晶体可制备 ③沸点： ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤酸性： ⑥是平面四边形，说明铜不是杂化 ⑦硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化 A. ②③④⑤⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥⑦ 12. 取一定量的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，溶于水后分成两等份。向其中一份加入过量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀5.91g；向另一份中缓慢滴加某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中NaHCO3的质量为5.04g B. 原固体混合物中滴加盐酸过量后，可收集到标况下672mL的CO2 C. 原固体混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为1:6 D. 盐酸的物质的量浓度为0.100mol/L 13. 某同学设计如下图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是 A. 气体为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体 B. 装置A、B之间应加干燥装置 C. 装置内试剂可选用无水氯化钙 D. 缺少装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 14. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中加快反应速率的措施有2种 B. 在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体 C. “酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3 D. 加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3 第Ⅱ卷(非选择题)本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题： （1）以下物质：①NaCl溶液 ② ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤固体 ⑥酒精其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）工业上用溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （3）(次磷酸)是一元中强酸，及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(写化学式)。 16. 海洋约占地球表面积的71%，海水资源的开发利用如图所示： （1）1943年侯德榜发明了联合制碱法，步骤①的化学方程式为_______；在氯碱工业中，用湿润的淀粉−KI试纸检验阳极产物的现象是_______。 （2）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入_______(填试剂名称)进行沉镁。 （3）海水的pH通常在7.9−8.4之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，酸化海水的目的是_______。 （4）步骤⑤中反应的离子方程式为_______，根据上述过程可判断：、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 17. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，比Cl2更好。用ClO2处理过的饮用水（pH5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中的ClO2，含量可用连续碘量法进行测定。 已知：Ⅰ.pH≥7时，ClO2可被I-还原为（），pH≤2时被I-完全还原为Cl-； Ⅱ. 。 回答下列问题： （1）写出pH≤2.0时与I-反应的离子方程式：________。 （2）测定饮用水中的ClO2、含量的步骤如下： 步骤1：准确量取VmL水样加入仪器A中； 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体； 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol⋅L-1的Na2S2O2溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL； 步骤5：________。 步骤6：再用cmol⋅L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL， ①步骤1中仪器A的名称是________。 ②实验室配制Na2S2O3标准溶液需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是________（填字母，下同）。 A. B. C. D. 步骤4中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴Na2S2O3标准溶液的操作为________（填字母）。 A. B. C. D. ③步骤5是________。 ④步骤6中滴定终点的现象是________。 ⑤根据上述分析数据，该饮用水中的浓度为________mol⋅L-1（用含字母的代数式表示）。若步骤4中装Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定的该饮用水中的浓度________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. Ⅰ．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_______。 A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_______。 A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．NaOH溶液 Ⅱ．铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。 A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （3）根据题目要求，A装置最好选_______。(从上图①、②、③中选择) （4）在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：_______，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性_______。 Ⅲ．氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示： （5）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （6）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率。具体操作如下： Ⅰ．测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。 (滴定时发生反应的离子方程式为) Ⅱ．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得50g 。 计算产品的产率_______。(保留4位有效数字)(写出计算过程) 广安友实学校高2022级2024-2025学年上期化学定时检测 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 本题共14小题，每小题只有一项符合题目要求，每题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题)本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③⑤ ③. ②⑥ （2） （3） ①. 正盐 ②. H3PO4 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 淀粉KI试纸变蓝 （2）生石灰或氢氧化钙或石灰乳 （3）抑制的溶解 （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 锥形瓶 ②. C ③. B ④. 调节溶液的pH≤2.0 ⑤. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内部变色 ⑥. ⑦. 偏小 【18题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 、 ②. B （3）① （4） ①. 用止水夹夹紧橡胶管 ②. 否 （5） ①. ②. 冷却结晶 （6）64.66% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $