精品解析：浙江省名校协作体2025届高三上学期开学测试化学试题

2024学年第一学期浙江省名校协作体试题 高三年级化学学科 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 硫酸铜铵晶体属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】由化学式可知，硫酸铜铵晶体属于复盐，故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C. BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D. 纯碱可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．惰性电极电解质饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到钠，电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误； B．石灰石、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以起到固硫的作用，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确； C．BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，容易引起重金属中毒，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐，C正确； D．纯碱溶液水解显碱性，能够促进油脂的水解即油污可以在碱性的条件下水解更加完全，可用于去除物品表面的油污，D正确； 故答案为：A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B. 基态原子核外电子排布式为： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 次氯酸的电子式 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有a个电子，则M原子含有a-2个电子，即质子数为a-2，b个中子，则M的原子符号为，A错误； B．根据洪特规则及能量最低原理可知，基态原子核外电子排布式为：，B错误； C．根据烷烃的系统命名以及键线式的定义可知，2-甲基丁烷的键线式为：，C正确； D．已知H、Cl周围形成一个共价键，O周围形成2个共价键，故次氯酸的电子式为：，D错误； 故答案为：C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 金属锂、钠、钾应保存在煤油中 B. 蒸馏操作时需用到仪器： C. 萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气 D. 点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂易和氧气发生氧化还原反应，锂的密度小于煤油，所以锂要保存在石蜡中以隔绝空气，钠、钾密度比煤油大，可以保存在煤油中，A错误； B．蒸馏操作时应该使用直形冷凝管，而不能使用球形冷凝管，B错误； C．振荡后，分液漏斗倒置，打开旋塞放气，不需要打开上口玻璃塞，C错误； D．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃，D正确； 故答案为：D。 5. 硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是 A. X的化学式为HCONH2 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 C. 氧化性I2＞S D. 每产生32gS单质，转移NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒可知，X的化学式为CO(NH2)2，A错误； B．由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，I的化合价由0价降低到-1价，即氧化产物为S，还原产物为HI，故氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，B错误； C．由题干方程式可知，反应中I2作氧化剂，S为氧化产物，故氧化性I2＞S，C正确； D．由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，每产生32gS单质，转移=2NA个电子，D错误； 故答案为：C。 6. 下列反应的方程式正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 向中投入固体： C. 浓硝酸见光分解： D. 的燃烧热为，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中通入过量生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：，A正确； B．向中投入固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应离子方程式为：，B错误； C．浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，反应方程式为：，C错误； D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定物质(其中H2O为液体)时放出的热量，H2的燃烧热为，则，D错误； 故答案为：A。 7. 材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是 选项 材料 改进 作用 A 铝制品 使用氧化剂进行表面处理 增强抗腐蚀性 B 聚氯乙烯树脂 加入增塑剂 增加硬度 C 植物油 氢化处理 不易变质 D 水泥 加入石膏 调节硬化速度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用铬酸对Al进行表面处理，能使氧化膜变厚，增强抗腐蚀性，A正确； B．聚氯乙烯树脂中加入增塑剂，可以在分子层面改变其性质，扰乱塑料分子之间的排列，降低分子之间的作用力，使塑料变得柔软，即减小其硬度，B错误； C．对植物油进行氢化处理即使植物油中的碳碳双键等不饱和键与H2发生加成反应，以降低其不饱和度，可以防止其氧化变质，C正确； D．加入适量石膏可调节水泥硬化速率，减缓水泥的凝固时间，即可调节硬化速度，D正确； 故答案为：B。 8. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B. 图②装置可用于收集 C. 图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D. 图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误； B．一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确； C．苯酚溶于水得到乳浊液，不能用过滤方法分离，应用分液的方法分离，故C错误； D．液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以将反应生成的气体直接通入硝酸银溶液不能说明苯与液溴发生了取代反应，故D错误； 故答案选B。 9. 下列有关说法正确的是 A. 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮 B. 丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物 C. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D. 淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙醛和丙酮均不能与溴的四氯化碳溶液反应，故不能用溴的四氯化碳溶液鉴别丙醛与丙酮，A错误； B．聚乙烯、丁苯橡胶是通过加聚反应制得的高分子化合物，聚酯纤维是通过缩聚反应制得的高分子化合物，B错误； C．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用实现碱基互补配对，C正确； D．将适量淀粉与稀硫酸共热充分反应，加入过量氢氧化钠溶液后加入碘水，碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，无明显现象不能确定淀粉是否水解完全，D错误； 故答案为：C。 10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是 A. Z→G发生了取代反应 B. 上述物质中含有手性碳原子的物质有2种 C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH D. 物质Z中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干转化关系图可知，Z→G发生了加成反应而不是取代反应，A错误； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故上述物质中含有手性碳原子的物质只有1种即G，如图：，B错误； C．由题干Y的结构简式可知，Y中含有酰氯键，水解后得到羧基和HCl均能与NaOH反应，故1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH，C正确； D．由题干Z的结构简式可知，Z分子中存在sp3杂化的碳原子，故物质Z中不可能所有原子共平面，D错误； 故答案：C。 11. W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是 A. 阴阳离子中均含有配位键 B. 分子空间结构为平面形 C. 一定是非极性分子 D. 氢化物热稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，则R为1s22s2即Be，基态Q原子有2个未成对电子，即为1s22s22p2或者1s22s22p4，故Q为C或者O，结合原子序数递增可知，Q为C，则W为H，W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：，其阴、阳离子均为正四面体结构，故X为N、Y为O，Z为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知， 阴、阳离子分别为、中每个均含有配位键，A正确； B．由分析可知，X为N、W为H，故即N2H4分子空间结构不为平面形，每个N原子的价层电子对数均为4，每个N原子与周围的原子形成三角锥形结构，B错误； C．由分析可知，Q为C、W为H、Z为F，为CHF=CHF或者CF2=CH2，均一定是极性分子，C错误； D．由分析可知，Y为O，X为N，非金属性O大于N，故氢化物热稳定性H2O＞NH3，但H2O2的热稳定性弱于NH3，D错误； 故答案为：A。 12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H+和OH-。下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2g C. 碱室2反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大 【答案】B 【解析】 【分析】由题干装置图可知，要通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，则盐室2中产生甘氨酸，即双极膜c中的H+向左移动，则电极A为阴极，电极反应为：2+2e-=H2↑+2，电极B为阳极，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，盐室2中Na+经过膜a极阳离子交换膜进入盐室1，碱室2中Na+经膜b进入碱室1，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，膜a为阳离子交换膜，A错误； B．由H2NCH2COO-+H+=H2NCH2COOH可知，制得7.5g甘氨酸即=0.1mol，则电路上通过0.1mole-，即由0.1molNa+由盐室2进入盐室1，同时盐室1中产生0.05molH2，即盐室1增重0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=2.2g，B正确； C．由分析可知，碱室2反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，C错误； D．由分析可知，一段时间后，碱室1浓度变大，碱室2浓度变小，D错误； 故答案为：B。 13. 在溶液中加入溶液，能得到紫色的溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的生成，该蓝色物质能被乙醚萃取，下列说法不正确的是 A. 结构为： B. 在酸性溶液继续反应可能会生成 C. 和均能氧化 D. 与晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取 【答案】A 【解析】 【详解】A．铬元素常见化合价+3、+6，氧元素常见化合价有-2价和-1价，则中铬元素的化合价为+6价，氧元素的化合价有-2价和-1价，设-2价O和-1价O的个数分别为x、y，则x+y=5、2x+y=6，解得x=1、y=4，说明分子中含有过氧键，结构式为，故A错误； B．由以上分析可知，中含有-1价氧元素，其中含有过氧键，则酸性条件下能反应生成铬离子、氧气和水，故B正确； C．由以上分析知，、中铬元素都为+6价，都含有过氧键，都具有氧化性，所以都能与具有还原性的亚硫酸钠反应，故C正确； D．由化学式可知，中含钾离子，是含有离子键和共价键的离子晶体，由能被乙醚萃取可知，是分子晶体，所以与晶体类型不同，故D正确； 故选A。 14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示： 已知：，； ，， 下列说法正确的是 A. 饱和溶液中： B. 为提高的产率，使用溶液“沉锰”效果更好 C. 溶液中， D. 反应的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸锰溶液中加入氟化钠溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到氟化镁和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。 【详解】A．氟化镁饱和溶液中存在如下物料守恒，故A错误； B．由电离常数可知，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，使用碳酸钠溶液“沉锰”时，可能使锰离子转化为氢氧化锰沉淀导致碳酸锰的产率降低，故B错误； C．由电离常数可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解常数为Kh==≈2.2×10—8＞Ka2，则碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中碳酸浓度大于碳酸根离子浓度，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈1.3×106，故D正确； 故选D。 15. 一氯代烃在溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机理如下： 已知： ①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定 ②一定条件下，一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与烃基的关系如下表： 一氯代烃 水解相对速率 1 1.7 30000 ③一定条件下，只改变叔丁基氯()浓度或溶液浓度对反应速率的影响示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 碳正离子的稳定性： B. 反应的活化能：步骤I<步骤Ⅱ C. 结构中双键能有效稳定碳正离子 D. 叔丁基氯在和的混合溶液中发生反应，可能生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．推电子基团能力：，碳正离子正电荷分散程度：，由于碳正离子正电荷越分散，结构越稳定，故碳正离子的稳定性：，A项正确； B．由图像可知，一定条件下，叔丁基氯()浓度增大，反应速率增大，说明步骤I的活化能大，而图像显示溶液浓度增大，反应速率不变，说明步骤Ⅱ的活化能小，因此反应的活化能：步骤I＞步骤Ⅱ，B项错误； C．由表格可知碳正离子结构越稳定，水解相对速率越大，水解相对速率最大，是因为结构中双键能有效稳定碳正离子，C项正确； D．根据“单分子亲核取代反应”的反应机理，一氯代烃中氯元素可被阴离子取代，因此叔丁基氯在和的混合溶液中发生反应，可能生成和，D项正确； 答案选D。 16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，0.1mol/L2mL酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol/L×0.002L×=0.0005mol，则加入的0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液均不足量，高锰酸钾溶液不能褪色，A不合题意； B．常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH，若H2R是二元弱酸，则pH=9.12可知HR-的水解大于电离，若H2R为一元弱酸，则HR-只水解也能使溶液显碱性，即不能说明H2R为二元弱酸，B不合题意； C．向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液，溶液不会变浑浊，应该加入浓溶液，C错误； D．向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，S2-不足，观察到先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，说明存在沉淀的转化ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故可说明，D正确； 故答案为：D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答： （1）某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为______，晶体类型是______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 第二电离能： B. 电负性： C. 熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石 D. 相同条件下在不同溶剂中的溶解度： （3）已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为______，配位能力1号氮原子______2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。 （4）高性能炸药的结构如图，比较键角大小，分子中______(填“>”，“<”或“=”)高性能炸药中，其原因为______。 【答案】（1） ①. SrF2 ②. 离子晶体 （2）BD （3） ①. sp2 ②. ＜ （4） ①. ＜ ②. NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用 【解析】 【小问1详解】 由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Sr的个数为：=4，F-的个数为：8，故其化学式为SrF2，SrF2为活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故该晶体类型是离子晶体，故答案为：SrF2；离子晶体； 【小问2详解】 A．C、N、O失去第二个电子，分别为失去2p1、2p2、2p3上的电子，故第二电离能：，A错误； B．根据同一主族从上往下元素电负性依次减弱可知，SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：，B正确； C．已知单晶硅、碳化硅、金刚石均为共价晶体，且键长：C-C＜Si-C＜Si-Si，故熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石，C错误； D．已知O3是极性很弱的极性分子，H2O为极性分子，CCl4是非极性分子，故根据相似相溶原理可知，相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：，D正确； 故答案为：BD； 【小问3详解】 已知咪唑是平面结构、分子中存在大π键，则1号氮原子的杂化方式为sp2，2号N原子由1个电子参与形成大π键，1号N原子中的孤电子对参与形成大π键，故2号N原子更容易给出孤电子对形成配位键，即配位能力更强，故答案为：sp2；＜； 【小问4详解】 已知NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故NH3分子中＜高性能炸药中，故答案为：＜；NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用； 18. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。 （1）写出过量NH3发生反应I的化学方程式______。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 硝酸能使蛋白质变性 B. 步骤Ⅱ应将CO(NH2)2溶液滴入NaClO溶液中 C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质 D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥 （3）①N2H4是一种二元弱碱：时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1的值为______(已知：) ②若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO3•H2O，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出2HNO3•H2O的结构式______(氢键用“…”表示)。 （4）已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式______； 根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子______； (可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液) 【答案】（1）4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl （2）BD （3） ①. 8.7×10-7 ②. （4） ①. 2NO2+2OH-=++H2O ②. 取A溶液少许与一试管，向其中加入足量的稀硫酸酸化，然后滴加KMnO4溶液，充分震荡反应后，若溶液紫红色褪去，说明含有 【解析】 【小问1详解】 由题干流程图可知，反应I为NH3与COCl2发生取代反应生成CO(NH2)2和HCl，过量的NH3与HCl反应生成NH4Cl，故过量NH3发生反应I的化学方程式为：4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，故答案为：4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl； 【小问2详解】 A．硝酸是一种具有强氧化性的强酸，故能使蛋白质变性，A正确； B．由题干信息可知，N2H4具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，故步骤Ⅱ不能将CO(NH2)2溶液滴入NaClO溶液中，否则生成的N2H4将被过量的NaClO氧化，应将NaClO溶液滴入CO(NH2)2溶液中，B错误； C．根据氧化还原反应的规律可知，硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质N2和H2O，反应方程式为：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O，C正确； D．已知NH3能与CaCl2形成络合物，故实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，不能用无水CaCl2干燥，应该用碱石灰进行干燥，D错误； 故答案为：BD； 【小问3详解】 ①N2H4是一种二元弱碱，其第一步电离方程式是N2H4+H2O+OH-，25℃时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1===K×Kw=8.7×107×10-14 =8.7×10-7，故答案为：8.7×10-7； ②若硝酸的结构可表示为：，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物（2HNO3•H2O），水分子中的2个H原子与硝酸分子中的非羟基氧原子形成2个氢键，水分子中的氧原子与硝酸分子中的氢原子形成1个氢键，一水合二硝酸的结构式，故答案为：； 【小问4详解】 由题干流程图可知，反应Ⅲ即NO2与NaOH溶液反应，发生歧化生成两种含氧酸盐即为NaNO3、NaNO2，则该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O， 根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子即，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故设计实验为：取A溶液少许与一试管，向其中加入足量的稀硫酸酸化，然后滴加KMnO4溶液，充分震荡反应后，若溶液紫红色褪去，说明含有，故答案为：2NO2+2OH-=++H2O；取A溶液少许与一试管，向其中加入足量的稀硫酸酸化，然后滴加KMnO4溶液，充分震荡反应后，若溶液紫红色褪去，说明含有。 19. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 按要求回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。 A．分离出部分乙酸　B．升高温度　C．缩小容器体积　D．改用高效催化剂 ②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______ ③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。 ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。 （3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. -874kJ/mol ②. 低温 （2） ①. C ②. 500 ③. 正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇平衡转化率降低 ④. （3）2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+ 【解析】 【小问1详解】 由题干已知：反应Ⅰ：　，反应Ⅱ：　，反应Ⅳ：　，则(Ⅱ-2Ⅰ+Ⅳ)可得反应Ⅲ：，根据盖斯定律可知，=[(-1529)-2×(-173.5)+(-566)]kJ/mol=-874kJ/mol，反应Ⅱ：　是一个的反应，故反应Ⅱ在低温下自发进行，故答案为：-874kJ/mol；低温； 【小问2详解】 ①由题干可知，反应Ⅰ：　正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题： A．分离出部分乙酸，导致生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，乙酸的产率不变，A不合题意；　 B．升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，乙酸的产率降低，B不合题意；　 C．缩小容器体积即增大压强，反应物、生成物的浓度均增大，反应速率加快，正反应是一个气体体积减小的方向，故平衡正向移动，乙酸的产率增大，C符合题意；　 D．改用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，乙酸的产率不变，D不合题意； 故选C； ② 由曲线Ⅰ可知：T2温度下，5min时测得的甲醇的转化率为60%，故转化的甲醇的物质的量为0.20mol×60%=0.12mol，则转化的CO的物质的量为0.12mol，故平衡时甲醇的物质的量为0.20mol-0.12mol=0.08mol，CO的物质的量为0.22mol-0.12mol=0.1mol，则生成乙酸的物质的量为0.12mol，故平衡常数K===500，故答案为：500； ③由题干图像信息可知，曲线Ⅱ在T1~T2阶段，反应Ⅰ：　达到化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，则导致甲醇转化率随温度升高而降低，故答案为：正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇的平衡转化率降低； ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示，在t1时刻加入高效催化剂，则反应速率加快，最终达到化学平衡，但平衡不移动，即最终CH3OH的平衡转化率为80%，即剩余的CH3OH的物质的量为0.2mol×(1-80%)=0.04mol，故t1之后甲醇物质的量的变化曲线为：，故答案为：； 【小问3详解】 电解时阳极发生氧化反应，故由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，则阴极上CO得电子和氢离子反应生成乙酸、阳极上甲醇失电子生成乙酸和氢离子，阴极、阳极反应式分别为2CO+4H++4e-=CH3COOH、2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+，故答案为：2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+。 20. 铋酸钠()常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 I．制取铋酸钠()： 在溶液中，与充分搅拌反应制取，实验装置如下图所示： 已知： ①固体呈白色且难溶于水 ②粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解 （1）丙中发生反应的离子方程式为______。 （2）丙中反应完成后，需及时关闭，原因是______，甲中的作用是______。 （3）反应结束后，为从丙中获取，请从下列选项中选出最合理的操作并排序：______。 ______→______→______→______(填标号)。 a．冷水洗涤　b．热水洗涤　c．自然晾干　d．在干燥器中干燥　e．在冰水中冷却　f．快速过滤 Ⅱ．探究的应用：利用测定溶液中含量 （4）在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反应分离出剩余的，向所得滤液中加入足量溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用溶液滴定至终点，共消耗溶液。 (已知：、，均未配平) ①混合液中的含量为______(用含、、c的代数式表示)； ②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是______(填标号)。 a．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 b．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强 c．碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡 e．没有分离出剩余的，直接加入足量溶液 【答案】（1） （2） ①. 防止氯气过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 ②. 吸收多余的氯气 （3）efad （4） ①. ②. be 【解析】 【分析】用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，其中混有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3。 【小问1详解】 丙中发生反应为碱性环境下氯气将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，氯化合价由0变为-1、Bi化合价由+3变为+5，结合电子守恒可知，离子方程式为； 【小问2详解】 铋酸钠在酸中会逐渐分解，氯气和水会生成盐酸和和次氯酸，当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是关闭K3和K1、打开K2，以防止NaBiO3分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收； 故答案为：防止氯气过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解；吸收多余的氯气； 【小问3详解】 据已知信息，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，从丙中获取粗产品应该：e．在冰水中冷却，析出晶体；f．用布氏漏斗抽滤，加快过滤速率；a．冷水洗涤，减少溶解损失；d．在干燥器中干燥，防止其分解； 故答案为：efad； 【小问4详解】 ①根据反应原理可知最后生成碘单质，碘单质被c mol⋅L-1Na2S2O3反应，碘单质被反应完，Na2S2O3的物质的量为，，Na2S2O3的物质的量为碘单质的物质的量2倍，根据，锰离子的物质的量为碘单质的2.5倍，故硫酸锰的质量为，故含量为； ②a．滴定终点时俯视读数，则读数偏小，则体积偏小，故碘单质偏小，故结果偏小，a不符合题意； b．碘量瓶中溶液酸性太强，Na2S2O3发生歧化反应，导致消耗的碘的含量偏小，碘单质偏高，b符合题意； c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ，对结果无影响，故c不符合题意； d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡，读数偏小，则体积偏小，结果偏低，d不符合题意； e．没有分离出剩余的Na与KI反应，生成碘单质，则最终测定的碘含量偏高，e符合题意； 故答案为：be。 故答案为：；be。 21. 某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。 已知： ① ② ③ 请回答： （1）化合物A中含有官能团的名称是______。 （2）化合物F的结构简式是______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 化合物B的酸性比化合物A强 B. 利喘贝的分子式为： C. 化合物D转化为E的过程涉及加成、消去两步反应 D. 利喘贝在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物F （4）写出G→利喘贝化学方程式______。 （5）C俗称香兰素，是一种重要的食品增香剂，设计以和为原料合成香兰素的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______ （6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______。 ①是苯的二取代物； ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的H，无-O-O-结构。 【答案】（1）羟基和醛基 （2） （3）BD （4）+HCl （5） （6）、、或 【解析】 【分析】由A、C的结构简式和B的分子式以及A到B、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由C到D的转化条件和D的分子式可知，D的结构简式为：，由E的结构简式和F的分子式以及E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由G的分子式和已知信息①可知，G的结构简式为：，由利喘贝的结构简式和G到利喘贝的转化条件可知，C7H7NO2的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成路线图可知，化合物A中含有官能团的名称是羟基和醛基，故答案为：羟基和醛基； 【小问2详解】 由分析可知，化合物F的结构简式是，故答案为：； 【小问3详解】 A. 由分析可知，化合物B的结构简式为：，由于Br的电负性比C的大，为吸电子基团，导致化合物B中羟基的极性比化合物A中强，故化合物B的酸性比化合物A强，A正确； B. 由题干流程图中，利喘贝的结构简式可知，利喘贝的分子式为：，B错误； C. 由分析可知，D的结构简式为：，结合D到E的转化条件可知，化合物D转化为E的过程涉及加成、消去两步反应，C正确； D. 由题干流程图中，利喘贝的结构简式可知，利喘贝在氢氧化钠溶液加热的条件下不可转化为化合物F，而是生成，D错误； 故答案为：BD； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为：，C7H7NO2的结构简式为：，故G→利喘贝的化学方程式为：+HCl，故答案为：+HCl； 【小问5详解】 本题采用逆向合成法，根据已知信息②可知，C俗称香兰素即可由加热脱去一分子CO2即可，则可由经过氧化等步骤转化得到，由于酚羟基易被氧化，可采取将酚羟基和碱溶液反应、氧化羟基后再酸化后恢复成酚羟基，据已知信息③可知，可由和OHCCOOH转化得到，由此分析确定合成路线为：，故答案为：； 【小问6详解】 由题干信息可知，D的分子式为：C9H10O3，不饱和度为：=5，①是苯的二取代物，②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的H，无-O-O-结构，则同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式有：、、、，故答案为：、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期浙江省名校协作体试题 高三年级化学学科 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 硫酸铜铵晶体属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列说法不正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C. BaCO3不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D. 纯碱可用于去除物品表面的油污 3. 下列化学用语正确的是 A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B. 基态原子核外电子排布式为： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 次氯酸的电子式 4. 下列有关说法正确的是 A. 金属锂、钠、钾应保存在煤油中 B. 蒸馏操作时需用到仪器： C. 萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气 D. 点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度 5. 硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应，下列说法正确的是 A. X的化学式为HCONH2 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 C. 氧化性I2＞S D. 每产生32gS单质，转移NA个电子 6. 下列反应的方程式正确的是 A 溶液中通入过量： B. 向中投入固体： C. 浓硝酸见光分解： D. 的燃烧热为，则 7. 材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是 选项 材料 改进 作用 A 铝制品 使用氧化剂进行表面处理 增强抗腐蚀性 B 聚氯乙烯树脂 加入增塑剂 增加硬度 C 植物油 氢化处理 不易变质 D 水泥 加入石膏 调节硬化速度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B. 图②装置可用于收集 C. 图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D. 图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应 9. 下列有关说法正确的是 A. 用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮 B. 丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物 C. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D. 淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解 10. 有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是 A. Z→G发生了取代反应 B. 上述物质中含有手性碳原子物质有2种 C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH D. 物质Z中所有原子可能共平面 11. W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是 A. 阴阳离子中均含有配位键 B. 分子空间结构为平面形 C. 一定是非极性分子 D. 氢化物热稳定性： 12. 某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H+和OH-。下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜 B. 制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2g C. 碱室2反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大 13. 在溶液中加入溶液，能得到紫色的溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的生成，该蓝色物质能被乙醚萃取，下列说法不正确的是 A. 结构为： B. 在酸性溶液继续反应可能会生成 C. 和均能氧化 D. 与晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取 14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示： 已知：，； ，， 下列说法正确的是 A. 饱和溶液中： B. 为提高的产率，使用溶液“沉锰”效果更好 C. 溶液中， D. 反应的平衡常数为 15. 一氯代烃在溶液中发生取代反应，其中被称为“单分子亲核取代反应”的机理如下： 已知： ①已知碳正离子正电荷越分散，结构越稳定 ②一定条件下，一氯代烃只发生“单分子亲核取代反应”的水解相对速率与烃基的关系如下表： 一氯代烃 水解相对速率 1 1.7 30000 ③一定条件下，只改变叔丁基氯()浓度或溶液浓度对反应速率的影响示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 碳正离子的稳定性： B. 反应的活化能：步骤I<步骤Ⅱ C. 结构中双键能有效稳定碳正离子 D. 叔丁基氯在和的混合溶液中发生反应，可能生成和 16. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答： （1）某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为______，晶体类型是______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 第二电离能： B. 电负性： C 熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石 D. 相同条件下在不同溶剂中的溶解度： （3）已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为______，配位能力1号氮原子______2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。 （4）高性能炸药的结构如图，比较键角大小，分子中______(填“>”，“<”或“=”)高性能炸药中，其原因为______。 18. 氮及其化合物对生命、生产生活意义重大。NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。 （1）写出过量NH3发生反应I的化学方程式______。 （2）下列说法不正确的是______。 A 硝酸能使蛋白质变性 B 步骤Ⅱ应将CO(NH2)2溶液滴入NaClO溶液中 C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质 D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl2干燥 （3）①N2H4是一种二元弱碱：时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1的值为______(已知：) ②若硝酸的结构可表示为：，已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO3•H2O，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状结构。请写出2HNO3•H2O的结构式______(氢键用“…”表示)。 （4）已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式______； 根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根离子______； (可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液) 19. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 按要求回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。 A．分离出部分乙酸　B．升高温度　C．缩小容器体积　D．改用高效催化剂 ②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______ ③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。 ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。 （3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。 20. 铋酸钠()常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 I．制取铋酸钠()： 在溶液中，与充分搅拌反应制取，实验装置如下图所示： 已知： ①固体呈白色且难溶于水 ②粉末呈浅黄色，不溶于冷水，在空气逐渐分解，遇沸水或酸溶液迅速分解 （1）丙中发生反应的离子方程式为______。 （2）丙中反应完成后，需及时关闭，原因是______，甲中的作用是______。 （3）反应结束后，为从丙中获取，请从下列选项中选出最合理的操作并排序：______。 ______→______→______→______(填标号)。 a．冷水洗涤　b．热水洗涤　c．自然晾干　d．在干燥器中干燥　e．在冰水中冷却　f．快速过滤 Ⅱ．探究的应用：利用测定溶液中含量 （4）在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反应分离出剩余的，向所得滤液中加入足量溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续用溶液滴定至终点，共消耗溶液。 (已知：、，均未配平) ①混合液中的含量为______(用含、、c的代数式表示)； ②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是______(填标号)。 a．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 b．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强 c．碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡 e．没有分离出剩余的，直接加入足量溶液 21. 某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。 已知： ① ② ③ 请回答： （1）化合物A中含有官能团的名称是______。 （2）化合物F的结构简式是______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 化合物B的酸性比化合物A强 B. 利喘贝的分子式为： C. 化合物D转化为E的过程涉及加成、消去两步反应 D. 利喘贝在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物F （4）写出G→利喘贝的化学方程式______。 （5）C俗称香兰素，是一种重要的食品增香剂，设计以和为原料合成香兰素的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______ （6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______。 ①是苯的二取代物； ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的H，无-O-O-结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$