精品解析：四川省成都列五中学2024-2025学年高三上学期入学摸底测试 化学试题

高三入学摸底测试 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 3. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA B. 同温同压下，体积均为22.4L卤素单质中所含的原子数均为2NA C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA 4. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 6. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a元素一定位于周期表p区 11. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 12. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 14. 化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 A. X分子属于酯类化合物 B. 1molX在一定条件下最多可与3molH2发生反应 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种 15. 硫及其化合物在工业生产中用途广泛。 Ⅰ．常见含硫化合物的制备 （1）关于含硫物质制备说法正确的是______（填标号）。 a．Cu与浓硫酸加热可制得 b．Fe与硫粉混合加热可制得FeS c．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收 d．S在足量中燃烧可制备 （2）实验室常用70%硫酸与反应制备，而不用98.3%硫酸的原因是______。 Ⅱ．常用于纺织业等领域。实验室欲制备。 【查阅资料】是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）： （3）仪器B和D的作用是______，E中试剂最合适是______（填标号）。 a．浓 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和食盐水 （4）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，C中反应生成和，写出C中反应的离子方程式______。 （5）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。（所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择） （6）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的操作是______。 16. 从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴并获得副产物ZnSO4的工艺流程如图： 已知：①常温下相关金属离子[c(M+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 7.2 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的pH 9.2 8.3 2.8 8.2 ②酸浸后滤液中钴元素以Co2+形式存在。 请回答下列问题： （1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(任写一条)；滤渣1的成分为___________(填化学式)。 （2）向酸浸后的滤液中加入H2O2的目的是___________；调pH除铁选择的试剂X可以是___________(填下面的字母)；调节的pH范围是___________。 A．KOH B．Zn(OH)2 C．CoO D．Na2CO3 （3）除去Zn2+后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为___________。 （4）已知，，，请判断能否将CoCO3完全转化为COC2O4：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 17. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知： （1）Y的电子式是___________。 （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___________。 （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________。 ②红磷充分燃烧的产物与足量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________。反应的离子方程式是___________。 （4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1- T2之间，反应的化学方程式是___________。 18. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知： 请回答： （1）化合物E的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B. 化合物A的碱性比化合物D弱 C. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A D. 化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应 （4）写出F→G的化学方程式_______。 （5）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物X()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有二取代的苯环。 ②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三入学摸底测试 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误； B．人体内没有可以水解纤维素的酶，故B错误； C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故C正确； D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，故D错误； 选C。 2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 【答案】B 【解析】 【详解】A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误； C．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确； D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D正确； 故选B。 3. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确； B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误； C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误； D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。 答案选A。 4. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误； 故选D。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确； C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确； D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确； 故选A。 6. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 9. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 10. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 11. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 【点睛】 12. 分解“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不是反应产生H2SO4，A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，B错误； C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误； D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，D正确； 故合理选项是D。 14. 化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是 A. X分子属于酯类化合物 B. 1molX在一定条件下最多可与3molH2发生反应 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. X同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．符合题中X分子结构特征的有机物为，属于酯类化合物，故A正确； B．仅有苯环与氢气可发生加成反应，则X在一定条件下可与3molH2发生加成反应，故B正确； C．符合题中X分子结构特征的有机物为，只有一种，故C正确； D．属于芳香族化合物，应含有苯环，且含有羧基，结合上述X的结构简式，若苯环含1个支链则为-CH2COOH，若苯环上含2个支链，则为-CH3、-COOH，在苯环上有邻、间、对三种位置，共4种同分异构体，故D错误； 故选：D。 15. 硫及其化合物在工业生产中用途广泛。 Ⅰ．常见含硫化合物的制备 （1）关于含硫物质制备说法正确的是______（填标号）。 a．Cu与浓硫酸加热可制得 b．Fe与硫粉混合加热可制得FeS c．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收 d．S在足量中燃烧可制备 （2）实验室常用70%硫酸与反应制备，而不用98.3%硫酸的原因是______。 Ⅱ．常用于纺织业等领域。实验室欲制备。 【查阅资料】是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）： （3）仪器B和D的作用是______，E中试剂最合适是______（填标号）。 a．浓 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和食盐水 （4）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，C中反应生成和，写出C中反应的离子方程式______。 （5）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。（所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择） （6）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的操作是______。 【答案】（1）ab （2）硫酸浓度过高，不利于电离（浓度较低），从而导致反应速率慢 （3） ①. 作安全瓶（或防倒吸） ②. c （4） （5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀HCl （6）先向A中烧瓶滴加浓，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入和混合溶液 【解析】 【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B为安全瓶，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠反应生成Na2S2O3，装置D为安全瓶，装置E为尾气处理装置。 【小问1详解】 a.Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、SO2和水，故a正确； b.Fe与硫粉混合加热可制得FeS，故b正确； c.工业制硫酸时，常用98%的硫酸吸收SO3，故c错误； d.S在足量O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故d错误； 故答案为：ab； 【小问2详解】 实验室常用70%硫酸与Na2SO3反应制备SO2，而不用98.3%硫酸的原因是硫酸浓度过高，不利于H+电离(H+浓度较低)，从而导致反应速率慢，故答案为：硫酸浓度过高，不利于H+电离（H+浓度较低），从而导致反应速率慢； 【小问3详解】 仪器B和D的作用是作安全瓶(或防倒吸)，装置E为尾气处理装置，E中试剂最合适是NaOH溶液，故答案为：作安全瓶(或防倒吸)；c； 【小问4详解】 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4，C中反应生成Na2S2O3和CO2，反应的离子方程式2S2−++4SO2=3 +CO2； 【小问5详解】 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀HCl； 【小问6详解】 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对(4)中步骤进行了改进，改进的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 16. 从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴并获得副产物ZnSO4的工艺流程如图： 已知：①常温下相关金属离子[c(M+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 7.2 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的pH 9.2 8.3 28 8.2 ②酸浸后滤液中钴元素以Co2+形式存在。 请回答下列问题： （1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(任写一条)；滤渣1的成分为___________(填化学式)。 （2）向酸浸后的滤液中加入H2O2的目的是___________；调pH除铁选择的试剂X可以是___________(填下面的字母)；调节的pH范围是___________。 A．KOH B．Zn(OH)2 C．CoO D．Na2CO3 （3）除去Zn2+后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为___________。 （4）已知，，，请判断能否将CoCO3完全转化为COC2O4：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等 ②. SiO2 （2） ①. 把Fe2+氧化成Fe3+ ②. BC ③. 2.8≤pH＜6.2 （3）ClO-+2Co2++4OH-+H2O=2Co(OH)3↓+Cl- （4） ①. 不能 ②. 该反应平衡常数K=2.5×10-6＜10-5，转化程度小，不能实现转化 【解析】 【分析】废渣(含Zn、Co、Fe、 ZnO、SiO2等)，其中SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，因此滤渣1为SiO2，溶液中含有锌离子、亚铁离子、钴离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中含钴离子，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CoSO4晶体；有机相含锌离子，经蒸馏得到ZnSO4，据此分析解题。 【小问1详解】 酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度)；二氧化硅不溶于酸，滤渣l为SiO2； 【小问2详解】 向酸浸后的滤液中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化成Fe3+；调pH除铁，目的是使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀分离除去，要求消耗氢离子且不引入新的杂质。 A．KOH能够反应消耗H+，但会引入杂质K+，A不符合题意； B．Zn(OH)2能够反应消耗H+，但不会引入杂质离子，B符合题意； C．CoO能够反应消耗H+，但不会引入杂质离子，C符合题意； D．Na2CO3能够反应消耗H+，但会引入杂质Na+，D不符合题意； 故合理选项是BC； 调节的pH使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀完全，Zn2+不沉淀，根据溶液pH与金属阳离子的关系可知：应该调整溶液pH范围是2.8≤pH＜6.2； 【小问3详解】 除去Zn2+后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为：ClO-+2Co2++4OH-+H2O=2Co(OH)3↓+Cl-； 【小问4详解】 已知反应：，该反应的化学平衡常数K===2.5×10-6＜10-5，转化的程度比较小，因此可确定不能够实现将CoC2O4沉淀完全转化为CoCO3沉淀。 17. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知： （1）Y的电子式是___________。 （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___________。 （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________。 ②红磷充分燃烧的产物与足量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________。反应的离子方程式是___________。 （4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1- T2之间，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 打开止水夹，通入少量氧气 ②. ③. Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 ④. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）2NO22NO+O2 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体，则根据微粒转化关系：，可知W是H2O，X是，Y是OH-，Z是NH3；然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 Y是OH-，其电子式是； 【小问2详解】 Z是NH3，W是H2O，其电离与H2O相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是； 【小问3详解】 图示装置用来制备NO并验证其还原性。先制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证NO气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成NO无色气体。验证NO的还原性可以打开止水夹使空气进入到广口瓶，NO遇到氧气会被氧化为NO2。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气； ②红磷充分燃烧的产物是P2O5，其与足量NaOH溶液反应产生Na3PO4、H2O，该反应的离子方程式是； ③步骤c滴入稀硝酸后，Cu与稀硝酸发生氧化还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。反应产生的NO是无色气体，溶液由HNO3的无色变为Cu(NO3)2溶液的蓝色，因此烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，温度升高到T1时，化学平衡逆向移动，导致c(NO2)增大。当由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，生成NO与O2，该反应的化学方程式为：2NO22NO+O2。 18. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知： 请回答： （1）化合物E的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B. 化合物A的碱性比化合物D弱 C. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A D. 化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应 （4）写出F→G的化学方程式_______。 （5）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物X()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 （6）写出同时符合下列条件化合物B的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有二取代的苯环。 ②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。 【答案】（1）硝基、羰基(或酮羰基、酮基) （2） （3）BD （4）+2NH3+NH4Br （5）CH≡CH CH3CHO。 （6）或或或或 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B在硫酸作用下与硝酸发生对位取代生成C；C水解生成D，D取代生成E，E发生取代反应生成F，结合已知信息，根据其分子式，可推出F为：；F发生取代反应生成G：； 【小问1详解】 化合物E的结构简式为，分子结构中的含氧官能团有硝基、羰基(或酮羰基、酮基)； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物C结构简式：； 【小问3详解】 A．氨基易被氧化，在进行硝化反应前，先将其转化为稳定的酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，属于氨基的保护，A正确； B．硝基为吸电子基团，硝基的存在会导致N原子结合质子能力减弱，所以碱性：A＞D，B错误； C．B为，在氢氧化钠溶液加热的条件下发生水解反应，可转化为化合物A，C正确； D．化合物G（）转化为氯硝西泮（），是羰基与氨基发生了加成反应后再发生消去反应，D错误； 选BD； 【小问4详解】 F发生取代反应生成G：+NH3+HBr；由于HBr可与NH3反应生成NH4Br，所以该反应也可写为+2NH3+NH4Br。 【小问5详解】 可由发生分子间酯化反应生成，可由酸化得到，乙醛与HCN发生加成反应生成，而乙炔与H2O发生加成反应生成乙醛(CH3CHO)，故合成路线为 CH≡CH CH3CHO。 【小问6详解】 B为，其同分异构体分子中含有二取代的苯环；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键，则其结构简式可有、、、、等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$