1.2离子反应-离子反应方程式 课件 2024-2025学年高一化学人教版2019必修第一册

课时2 离子反应 第二节 离子反应 人教版 必修一 第一章 物质及其变化 离子反应 01 离子反应方程式 02 离子方程式的意义 03 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 为什么呢？ 新课导入 PART 01 离子反应 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式   电离方程式 BaCl2   Na2SO4   混合前溶液中的离子 BaCl2   Na2SO4   混合后溶液中的离子 离子数目减少，__________离子数目不变 实验结论 两溶液混合，____________________都没有发生化学反应，____________________发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、SO42-、 Ba2+ 、Cl- Ba2+ 、 SO42- Na+ 、 Cl- Na+ 、 Cl- Ba2+ 、 SO42- 知识梳理 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Cl- Cl- Cl- BaCl2溶液中的微观粒子 【实验1-3】 01 实验1-3 知识梳理 Na+ Na+ Na+ Na+ SO42- SO42- Na+ Na+ SO42- Na+ SO42- Na2SO4溶液中的微观粒子 【实验1-3】 01 实验1-3 知识梳理 Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- SO42- Ba2+ Ba2+ BaSO4↓ Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，溶液中的微观粒子 【实验1-3】 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 从微观角度看，反应的实质： 01 实验1-3 知识梳理 离 子 反 应 ：有离子参加或有离子生成的反应。 02 什么离子反应 中学阶段的离子反应都是在溶液状态下进行的！！ 知识梳理 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 例1       离子反应的类型： （1）复分解反应 （2）置换反应 经典例题 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中________________________的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度________。 减小 相互交换离子 【小结】离子反应发生的条件 （1）复分解反应 （2）置换反应 ①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成难电离物质：如H2O等 ③生成气体：如CO2，SO2，H2S等。 经典例题 【例1】(2022·广西南宁英华学校高一月考)下列物质中，不能发生离子反应的是(　　) A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 【例2】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO42─ D．H＋ C A 经典例题 PART 02 离子反应方程式 01 什么是离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 离子方程式：SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 反应方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 例如：硫酸钠与氯化钡发生反应 如何书写任意离子反应的离子方程式呢？ 知识梳理 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl “写” 写出反应的化学方程式 “拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 强酸、强碱、大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 02 离子方程式的书写 知识梳理 “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 遵循质量守恒和电荷守恒 “查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 02 离子方程式的书写 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 知识梳理 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 02 离子方程式的书写 知识梳理 1.写出下列反应的离子方程式: （1）KOH溶液和HCl溶液反应： ； （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： ； （3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应： ； （4）石灰石与盐酸溶液反应： ； （5）MgO与H2SO4溶液反应： ； （6）碳酸氢钠溶于盐酸： ； （7）硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： ； H＋＋OH－=H2O　 Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O HCO3−＋H＋＝H2O＋CO2↑ H＋＋OH−＝H2O 例2 经典例题 PART 03 离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却______ HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 【思考1】写出下列反应的化学反应方程式和离子方程式，是否有什么特点？ 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示________________的化学反应，还可以表示________________的离子反应。 某一个具体 同一类型 深度思考 【思考2】酸和碱的反应是否都能用H+ + OH- = H2O表示？ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 【提示】请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ H+ + OH- = H2O可表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。 【思考3】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式。 H+ + OH- = H2O 除了可以表示酸碱中和反应还可以表示其他的反应。 深度思考 【例3】离子方程式Ba2＋＋SO42─=BaSO4↓可能表示(　　) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ D 经典例题 Lavf58.46.101 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.34(fixed_gap:False) $$