精品解析：云南省昆明市第一中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题

昆明市第一中学2025届高三年级第一次联考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Zn65 Zr91 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列云南的地方特色产品中，主要材质属于金属材料的是 A. 会泽斑铜 B. 建水紫陶 C. 永昌云子 D. 剑川木雕 2. 含笑内酯是传统中药含笑的重要有效成分，具有抗肿瘤活性和抗炎生物活性，其结构简式如图。下列有关含笑内酯的说法错误的是 A. 有3种官能团 B. 遇氯化铁溶液显紫色 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 碳原子不可能全部位于同一平面 3. 下列离子方程式中，正确是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 4. 《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 上述反应中被还原的元素有两种 B. CO有是氧化产物，是还原产物 C. 反应中生成1molZn时，转移的电子总数为2NA D. 有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA 5. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A．煤焦油提苯 B．收集 C．红色喷泉 D．制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 6. 在汉代彩陶和秦始皇兵马俑上先后发现了一种人工合成的非天然颜料——“中国紫”。其化学成分为硅酸铜钡()，进一步研究发现，该物质在极低温度时具有超导性。下列说法错误的是 A. 铜元素位于元素周期表中ds区 B. 硅的电负性和第一电离能均小于氧 C. 碱性及在水中的溶解性： D. 用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色 7. 下列叙述正确的是 A. 金属镁燃烧时可用二氧化碳灭火 B. 用饱和氢氧化钠溶液收集制备的乙酸乙酯 C. 浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出” D. 相同质量铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量不同 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取溶液，滴加溶液后不变红，再滴加氯水后变红 原溶液尚未被氧化 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 测量物质的量浓度相同的、溶液的，前者的较大 非金属性： D 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去并产生无色气泡 能催化分解 A. A B. B C. C D. D 9. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和Z都存在同素异形体 D. 该钠盐中含有离子键和共价键 10. 有机反应可能的历程如下(侧链碳原子已编号)： 下列有关叙述错误是 A. 历程①中有键、键的断裂和形成 B 反应过程中饱和碳原子数保持不变 C. 甲、乙、丙中只有乙是芳香族化合物 D. 产物中的羟基氢来自丙中4号碳上一个氢原子的迁移 11. 科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液之间存在的氢离子浓度差，设计了一种如图所示的全氢电池。下列有关叙述错误的是 A. 该电池可将酸碱中和能转化为电能 B. 该电池中的氢气可循环利用 C. 钠离子通过离子交换膜向左侧迁移 D. 电极M发生的电极反应式为 12. 已知：25℃，(草酸)的。下列叙述正确的是 A. 的草酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液的 B. 溶液和溶液都显碱性 C. 的混合溶液中， D. 用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 13. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程如图所示。其中，氯化时主要生成(沸点33℃)和少量(沸点57.6℃)，分离是将液态混合物中的提纯。 下列叙述正确的是 A. 高温还原工序的主要反应的化学方程式为 B. 氯化工序是利用盐酸与粗硅发生反应，气态产物与固体杂质分离 C. 分离工序中提纯采用的方法是蒸馏 D. 还原工序中的可用高纯碳单质代替 14. 某催化剂作用下，乙醇水蒸气重整制氢的主要反应为： I． Ⅱ． 在一定压强和水醇比条件下发生上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化趋势如图所示。的选择性。下列叙述正确的是 A. 表示的选择性随温度变化的是曲线a B. 的平衡产率始终随温度升高而增大 C. 温度高于500℃时，反应Ⅱ为主反应 D. 改变压强和水醇比，图像不会发生变化 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 硫代硫酸钠一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置图如下： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是___________。 （2）室温下，用配制溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味___________气体(填化学式)。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，目的是___________。 （3）“单向阀”的作用是___________。 （4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体，其操作是___________；若继续通入，又会产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （5）反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是___________；提纯粗产品常用的实验方法的名称是___________。 16. 我国钴资源缺乏，钴的回收利用具有重要意义。高锰含钴料是含钴矿石和工业废料在湿法冶炼中的一种初级产物(主要成分为，其余多种金属元素含量均很小)，从其中回收和的部分工艺流程如下： 已知： ①中元素为+2价，“还原酸浸”后，和均为+2价； ②、，的溶解度。 回答下列问题： （1）可用氧化物的形式表示为___________；基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）、均难溶于水，“硫化沉钴”过程中却能将、分离。若沉淀至浓度降为时， ___________，计算说明理论上是否有沉淀生成___________。 （4）“碳化沉锰”中发生反应的化学反应方程式为___________；所得沉淀需要过滤、洗涤、干燥，判断该沉淀是否洗净的具体操作是___________。 （5）若以二氧化锰的形式回收锰，则由一步转化为的简便方法是___________。 17. CO2催化加氢制甲醇，是CO2资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的反应主要有： 反应i． 反应ii． 反应iii． 回答下列问题： （1）△H1=___________kJ/mol；反应i在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. CO2的结构稳定，活化分子比例较低，需要催化剂降低反应的活化能 B. 恒温恒压条件下，混合气体密度不再变化时，说明反应i已达平衡 C. 恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高CO2的平衡转化率 D. 升高温度，反应ⅱ的平衡常数减小，反应ⅲ的平衡常数增大 （3）在密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料发生上述反应。不同压强下，实验测得CH3OH的平衡产率和CO2的平衡转化率随温度T的变化关系如图所示。 ①CH3OH平衡产率随温度升高而降低的原因是___________；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；温度高于T1时，CO2的平衡转化率几乎交于一点，说明上述三个反应中此时几乎只发生的是反应___________(填“i”“ⅱ”或“ⅲ”)，判断理由是___________。 ②某温度时，若只发生反应i，反应过程中压强恒定为p，平衡时，CH3OH的产率为w，则反应i的平衡常数Kp=___________(用分压代替浓度，分压=物质的量分数×总压。列出计算式即可)。 （4）我国科学家发明了高选择性CO2催化加氢制甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ ZrO2固溶体。四方晶系ZrO2晶胞如图所示。晶胞参数为a pm，b pm，c pm，。其中a=b，ZrO2晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 18. 化合物G是一种有机光电材料、太阳能电池材料的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；A生成B的反应类型为___________。 （2）C分子中的原子可以全部共平面，硼原子的轨道杂化类型为___________。 （3）D生成E的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）的制取应选择①乙烷与溴反应或②乙烯与溴反应中的___________(填序号)，理由是___________。 （5）G的官能团名称为___________；若G与氢气按物质的量完全反应，则产物分子中的手性碳数目为___________。 （6）化合物H是F的同分异构体，含有1个苯环，且无其它环状结构及碳碳双键，含有酯基并能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰。则H的可能结构是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆明市第一中学2025届高三年级第一次联考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Zn65 Zr91 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列云南的地方特色产品中，主要材质属于金属材料的是 A. 会泽斑铜 B. 建水紫陶 C. 永昌云子 D. 剑川木雕 【答案】A 【解析】 【详解】A．会泽斑铜，斑铜属于合金，属于金属材料，故A正确； B．建水紫陶，紫陶属于无机非金属材料，故B错误；　 C．永昌云子，所产的围棋叫云子，属于无机非金属材料，其制作原料主要以云南紫英石为主，辅以玛瑙等30余种石料，故C错误； D．剑川木雕，木雕属于天然有机高分子材料，故D错误； 故选A。 2. 含笑内酯是传统中药含笑的重要有效成分，具有抗肿瘤活性和抗炎生物活性，其结构简式如图。下列有关含笑内酯的说法错误的是 A. 有3种官能团 B. 遇氯化铁溶液显紫色 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 碳原子不可能全部位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，A正确； B．分子中不含有酚羟基，遇氯化铁溶液不会显紫色，B错误； C．分子中含有羟基、酯基能发生取代反应；分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确； D．分子中含有多个直接相连的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故碳原子不可能全部位于同一平面，D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误； B．氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水为弱碱，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误； C．氯化铁溶液中加入碱和氯气，氢离子不能在碱性环境下大量共存，正确的离子方程式为，故C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na2S、Na2SO3和H2O，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 4. 《天工开物》中记载了我国古代火法炼锌工艺：炉甘石(主要成分为ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红。罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，……即倭铅(锌单质)。反应的化学方程式为：。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 上述反应中被还原的元素有两种 B. CO有是氧化产物，是还原产物 C. 反应中生成1molZn时，转移的电子总数为2NA D. 有12.5g氧化剂发生反应时，生成的分子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，上述反应中Zn的化合价由+2价降低到0价，ZnCO3中的C的化合价由+4价降低到+2价，故有Zn和C两种元素被还原，A正确； B．由题干方程式可知，ZnCO3中的C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C由0价升高到CO中的+2价，根据方程式系数可知，CO有是氧化产物，是还原产物，B正确； C．由题干方程式可知，反应中转移电子数为4e-，故反应中生成1molZn时，转移的电子总数为4NA，C错误； D．由题干方程式可知，ZnCO3为氧化剂，则有12.5g氧化剂即=0.1molZnCO3发生反应时，生成的分子数即CO的分子数为0.3NA，D正确； 故答案为：C。 5. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是 A．煤焦油提苯 B．收集 C．红色喷泉 D．制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤焦油提取苯蒸馏操作时，温度计应放在支管口附近，冷凝管水流方向为下进上出，故A错误； B．NO不与水反应，可以用排水法收集NO，故B正确； C．氯化氢水溶液呈酸性，酚酞不变色，故看不到红色喷泉，故C错误； D．电石（碳化钙）与饱和食盐水反应乙炔，这个反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种糊状物，容易堵塞启普发生器的小孔和支管口，使得水面难以升降，影响反应的正常进行，故D错误； 故选B。 6. 在汉代彩陶和秦始皇兵马俑上先后发现了一种人工合成的非天然颜料——“中国紫”。其化学成分为硅酸铜钡()，进一步研究发现，该物质在极低温度时具有超导性。下列说法错误的是 A. 铜元素位于元素周期表中ds区 B. 硅的电负性和第一电离能均小于氧 C. 碱性及在水中的溶解性： D. 用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜元素位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区，故A正确； B．非金属性Si＜O，则硅的电负性小于氧，同主族从上到下第一电离能减小，同周期从左到右呈增大趋势，则第一电离能：O＞S＞Si，故B正确； C．Ba(OH)2是可溶性强碱，Cu(OH)2是难溶性弱碱，故碱性及在水中的溶解性：，故C正确； D. 中Ba元素焰色为黄绿色，Cu元素焰色为绿色，用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色，故D错误； 故选D。 7. 下列叙述正确的是 A. 金属镁燃烧时可用二氧化碳灭火 B. 用饱和氢氧化钠溶液收集制备的乙酸乙酯 C. 浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出” D. 相同质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属镁可以在二氧化碳中燃烧，故A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，故B错误； C．浓缩海水酸化后用氧化溴离子，再通入空气可将“吹出”，故C正确； D．依据电子守恒计算分析，相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子相同，所以生成氢气的量相同，故D错误； 故选C。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取溶液，滴加溶液后不变红，再滴加氯水后变红 原溶液尚未被氧化 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 测量物质的量浓度相同的、溶液的，前者的较大 非金属性： D 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去并产生无色气泡 能催化分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加溶液后不变红，说明不存在铁离子，再滴加氯水后变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，而原溶液不含铁离子尚未被氧化，A正确； B．溶液中含有碳酸根离子等也会出现同样的现象，不能说明含有氯离子，B错误； C．亚硫酸不是硫最高价氧化物对应的酸，不能说明硫、碳非金属性，C错误； D．酸性高锰酸钾会氧化过氧化氢发生氧化还原反应，也会使得溶液褪色，反应生成的锰离子催化过氧化氢分解生成氧气，不能说明能催化分解，D错误； 故选A。 9. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和Z都存在同素异形体 D. 该钠盐中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W形成一条共价键，则W为H，X形成4条共价键，则X为C，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O，Y形成三条共价键，结合Y的位置可知，Y为N，综上所述：W为H，X为C，Y为N，Z为O。 【详解】A．电子层数越多，半径越大；具有相同的电子层结构的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，故A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，故B错误； C．X有石墨和金刚石互为同素异形体，Z有氧气和臭氧互为同素异形体，故C正确； D．该钠盐中金属阳离子和阴离子是离子键，阴离子内部是共价键，故D正确； 故选B。 10. 有机反应可能的历程如下(侧链碳原子已编号)： 下列有关叙述错误的是 A. 历程①中有键、键的断裂和形成 B. 反应过程中饱和碳原子数保持不变 C. 甲、乙、丙中只有乙是芳香族化合物 D. 产物中的羟基氢来自丙中4号碳上一个氢原子的迁移 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，历程①中有O和1号碳之间的键断裂、六元环与3号碳原子之间键形成，有2、3碳原子之间和苯环上的键断裂，1、2碳原子之间和碳氧双键中键的形成，A正确； B．由题干反应历程图中有机物的结构简式可知，反应过程中饱和碳原子数发生改变，B错误； C．已知含有苯环的化合物为芳香族化合物，由题干反应历程图中有机物的结构简式可知，甲、乙、丙中只有乙是芳香族化合物，C正确； D．由题干反应历程图中，过程④可知，产物中的羟基氢来自丙中4号碳上一个氢原子的迁移，D正确； 故答案为：B。 11. 科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液之间存在的氢离子浓度差，设计了一种如图所示的全氢电池。下列有关叙述错误的是 A. 该电池可将酸碱中和能转化为电能 B. 该电池中的氢气可循环利用 C. 钠离子通过离子交换膜向左侧迁移 D. 电极M发生的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】观察装置图可知，吸附层M通入氢气，氢气在碱性条件下失去电子，发生氧化反应，则吸附层M为负极；吸附层N放出氢气，酸性溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则吸附层N为正极，据此作答： 【详解】A．该装置为原电池，化学能转化为电能，A正确； B．由上述分析可知，M吸收氢气，N极放出氢气，氢气可循环利用，B正确； C．N极氢离子得到电子发生还原反应作正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，所以Na+应该向N极移动，C错误； D．吸附层M通入氢气，氢气在碱性条件下失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选C。 12. 已知：25℃，(草酸)的。下列叙述正确的是 A. 的草酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液的 B. 溶液和溶液都显碱性 C. 的混合溶液中， D. 用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，的草酸溶液浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后草酸过量，所得混合溶液的，A错误； B．的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，B错误； C．的混合溶液中，由物料守恒可知，，C错误； D．溶液滴定草酸溶液，滴定过程中，D正确； 故选D。 13. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程如图所示。其中，氯化时主要生成(沸点33℃)和少量(沸点57.6℃)，分离是将液态混合物中的提纯。 下列叙述正确的是 A. 高温还原工序的主要反应的化学方程式为 B. 氯化工序是利用盐酸与粗硅发生反应，气态产物与固体杂质分离 C. 分离工序中提纯采用的方法是蒸馏 D. 还原工序中的可用高纯碳单质代替 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，在高温还原反应中生成粗硅和CO，通入HCl与Si反应生成和，利用蒸馏法分离出，最后用H2还原得到高纯硅； 【详解】A．石英砂的主要成分是二氧化硅，在高温还原反应中生成粗硅和CO，反应为：，故A错误； B．氯化工序是利用氯化氢气体与粗硅发生反应，不能用盐酸，盐酸是水溶液，会导致产物水解，故B错误； C．(沸点33℃)和(沸点57.6℃)沸点不同，提纯采用的方法是蒸馏，故C正确； D．还原工序中的不能高纯碳单质代替，否则会导致Si中含有碳单质，故D错误； 答案选C。 14. 某催化剂作用下，乙醇水蒸气重整制氢的主要反应为： I． Ⅱ． 在一定压强和水醇比条件下发生上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化趋势如图所示。的选择性。下列叙述正确的是 A. 表示的选择性随温度变化的是曲线a B. 的平衡产率始终随温度升高而增大 C. 温度高于500℃时，反应Ⅱ为主反应 D 改变压强和水醇比，图像不会发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知反应I、Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅱ的热效应更大，温度升高的时候对反应Ⅱ影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，则同时CO2的选择性减小，所以图中c代表CO的选择性，a代表CO2的选择性，b代表H2的产率 【详解】A．由分析可知，c代表表示的选择性随温度变化，故A错误； B．b代表H2的产率，的平衡产率随温度升高先增大后减小，B错误； C．温度高于500℃时，CO选择性增大，则同时CO2的选择性减小，则反应Ⅱ为主反应，C正确； D．两个反应中甲醇、水的反应系数比不同，生成二氧化碳、氢气的系数比不同，则改变压强和水醇比，会影响一氧化碳、二氧化碳选择性和氢气产率，图像会发生变化，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 硫代硫酸钠一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置图如下： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是___________。 （2）室温下，用配制溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的___________气体(填化学式)。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，目的是___________。 （3）“单向阀”的作用是___________。 （4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体，其操作是___________；若继续通入，又会产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （5）反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是___________；提纯粗产品常用的实验方法的名称是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗中的液面上升 （2） ①. H2S ②. 抑制S2-水解，防止其被氧化 （3）防倒吸 （4） ①. 关闭K1打开K2 ②. （5） ①. 乙醇 ②. 重结晶 【解析】 【分析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2，NaOH溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧氢氧化钠用于吸收尾气。 【小问1详解】 仪器X的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，会使长颈漏斗中的液面上升； 【小问2详解】 S2-易水解，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的为H2S，先将溶于温水，再将溶于溶液中，碳酸钠溶液呈碱性，目的是抑制S2-水解，防止其被氧化； 【小问3详解】 “单向阀”具有正向流通，反向截止的作用，其作用是防倒吸； 【小问4详解】 随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，反应为，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，发生反应为，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，反应为；停止向三颈烧瓶中通入气体，其操作是关闭K1打开K2；若继续通入，又会产生浅黄色沉淀，反应的离子方程式为； 小问5详解】 根据题目已知信息，硫代硫酸钠一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则试剂Y为乙醇；提纯粗产品常用的实验方法的名称是重结晶； 16. 我国钴资源缺乏，钴的回收利用具有重要意义。高锰含钴料是含钴矿石和工业废料在湿法冶炼中的一种初级产物(主要成分为，其余多种金属元素含量均很小)，从其中回收和的部分工艺流程如下： 已知： ①中元素为+2价，“还原酸浸”后，和均为+2价； ②、，的溶解度。 回答下列问题： （1）可用氧化物的形式表示为___________；基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）、均难溶于水，“硫化沉钴”过程中却能将、分离。若沉淀至浓度降为时， ___________，计算说明理论上是否有沉淀生成___________。 （4）“碳化沉锰”中发生反应的化学反应方程式为___________；所得沉淀需要过滤、洗涤、干燥，判断该沉淀是否洗净的具体操作是___________。 （5）若以二氧化锰的形式回收锰，则由一步转化为的简便方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3d74s2 （2） （3） ①. ②. 假设溶液中的溶液达到饱和状态，c(Mn2+)=，Qc(MnS)==< ，即说明不会生成MnS沉淀 （4） ①. ②. 在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 （5）在空气中加热 【解析】 【分析】高锰含钴料的主要成分是，酸浸时与SO2、H2SO4反应生成MnSO4和CoSO4，加入Na2S进行硫化沉钴，得到的CoS沉淀用于回收钴，溶液的主要成分是硫酸锰，加入NaHCO3进行碳化沉锰，生成碳酸锰，用于回收锰； 【小问1详解】 已知中Mn元素为+2价，则Co元素为+3价，可用氧化物形式表示为：；Co的原子序数为27，其价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 “还原酸浸”中与SO2、H2SO4反应生成MnSO4和CoSO4，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “硫化沉钴”过程中，若沉淀至浓度降为时，==，假设溶液中的溶液达到饱和状态，c(Mn2+)=，Qc(MnS)==< ，即说明不会生成MnS沉淀； 【小问4详解】 “碳化沉锰”中，NaHCO3与硫酸锰反应生成碳酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，洗涤沉淀的目的是将碳酸锰表面的硫酸根等可溶性离子除掉，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是：在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净； 【小问5详解】 由一步转化为，Mn元素被氧化，因此简便方法是在空气中加热。 17. CO2催化加氢制甲醇，是CO2资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的反应主要有： 反应i． 反应ii． 反应iii． 回答下列问题： （1）△H1=___________kJ/mol；反应i在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. CO2的结构稳定，活化分子比例较低，需要催化剂降低反应的活化能 B. 恒温恒压条件下，混合气体密度不再变化时，说明反应i已达平衡 C. 恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高CO2的平衡转化率 D. 升高温度，反应ⅱ的平衡常数减小，反应ⅲ的平衡常数增大 （3）在密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料发生上述反应。不同压强下，实验测得CH3OH的平衡产率和CO2的平衡转化率随温度T的变化关系如图所示。 ①CH3OH平衡产率随温度升高而降低的原因是___________；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；温度高于T1时，CO2的平衡转化率几乎交于一点，说明上述三个反应中此时几乎只发生的是反应___________(填“i”“ⅱ”或“ⅲ”)，判断理由是___________。 ②某温度时，若只发生反应i，反应过程中压强恒定为p，平衡时，CH3OH的产率为w，则反应i的平衡常数Kp=___________(用分压代替浓度，分压=物质的量分数×总压。列出计算式即可)。 （4）我国科学家发明了高选择性CO2催化加氢制甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ ZrO2固溶体。四方晶系ZrO2晶胞如图所示。晶胞参数为a pm，b pm，c pm，。其中a=b，ZrO2晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -49 ②. 低温 （2）AB （3） ①. 生成CH3OH的是反应i、反应iii，这两个反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致CH3OH的平衡产率降低 ②. p1＞p2＞p3 ③. ii ④. T1时以反应ii为主，该反应是反应前后气体分子数不变的吸热反应，压强改变对其化学平衡移动无影响。当温度高于T1时主要发生反应ii，所以三条曲线几乎交于一点 ⑤. （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：反应i． 反应ii． 反应iii． 根据盖斯定律可知：反应i=反应ii+反应iii，所以△H1=△H2+△H3=+41.4 kJ/mol-90.4 kJ/mol=-49 kJ/mol； 反应i正反应是气体体积减小的放热反应，则△H＜0，△S＜0。要使反应自发进行，根据体系的自由能公式，当△G=△H-T△S＜0反应可自发进行，则该反应应该在低温下可自发进行； 【小问2详解】 A．CO2中C原子与2个O原子形成4个共价键，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此CO2的结构稳定，断裂反应物化学键变为气态单个原子需吸收较多能量，因而其活化能较大，故相对来说物质中含有活化分子比例较低，在发生反应时需要催化剂，来降低反应的活化能，从而提高反应速率，A正确； B．对于反应i来说，该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应。反应混合物都是气体，在恒温恒压条件下，混合气体密度不再变化时，说明气体的物质的量不变，则反应i已达平衡状态，B正确； C．水蒸气是反应i、反应ii的生成物。在恒温恒容条件下，通入水蒸气，即增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，导致CO2的平衡转化率降低，C错误； D．反应ii的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致其化学平衡常数增大；反应iii的正反应是放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，导致其化学平衡常数减小，D错误； 故合理选项是AB； 【小问3详解】 ①反应生成CH3OH的是反应i、反应iii，这两个反应的正反应放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应生成的CH3OH减小，因而CH3OH的平衡产率随温度的升高而降低； 根据已知信息，结合(1)的分析可知：反应i、反应iii的正反应是气体体积减小的放热反应，反应都产生CH3OH。反应ii的反应前后气体分子数不变，且不产生CH3OH。在温度一定时，增大压强，反应i、反应iii的化学平衡正向移动，导致产生CH3OH的平衡产率增大，即压强越大，CH3OH的平衡产率越大，由图可知相同温度下，p1时CH3OH的平衡产率最大，p3时CH3OH的平衡产率最小，所以压强大小关系为：p1＞p2＞p3； 反应i、反应iii的正反应是放热反应，反应ii的正反应是反应前后气体分子数不变的吸热反应。升高温度对吸热反应影响更大。在温度高于T1时以反应ii为主，该反应是反应前后气体分子数不变的吸热反应，压强改变对其化学平衡移动无影响。T1时主要发生反应ii，所以三条曲线几乎交于一点； ②在密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料发生上述反应i，假设n(CO2)=1 mol，n(H2)=3 mol，反应过程中压强恒定为p，平衡时，CH3OH的产率为w，则根据物质反应转化关系可知：平衡时各种气体的物质的量分别是n(CH3OH)=n(H2O)=w mol，n(CO2)=(1-w)mol，n(H2)=(3-3w) mol，平衡时气体总物质的量n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)= (1-w)mol+(3-3w) mol+w mol+w mol=(4-2w) mol，则该反应的平衡常数Kp=； 【小问4详解】 根据晶胞结构可知：在该晶胞中含有大球数目是：8×+6×=4；含有的小球数目是8×1=8，故小球表示O原子，大球表示Zr原子，在一个晶胞中含有4个ZrO2。由于晶胞参数为a pm，b pm，c pm，。其中a=b，故ZrO2晶体的密度为ρ=。 18. 化合物G是一种有机光电材料、太阳能电池材料的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；A生成B的反应类型为___________。 （2）C分子中的原子可以全部共平面，硼原子的轨道杂化类型为___________。 （3）D生成E的第一步反应的化学方程式为___________。 （4）的制取应选择①乙烷与溴反应或②乙烯与溴反应中的___________(填序号)，理由是___________。 （5）G的官能团名称为___________；若G与氢气按物质的量完全反应，则产物分子中的手性碳数目为___________。 （6）化合物H是F的同分异构体，含有1个苯环，且无其它环状结构及碳碳双键，含有酯基并能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰。则H的可能结构是___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）sp2杂化 （3）+NaOH+CH3OH （4） ①. ② ②. 反应①是取代反应，生成的产物是混合物，不能得到纯净的，而加成反应可以得到较醇的 （5） ①. 羰基和碳溴键 ②. 6 （6） 【解析】 【分析】根据A的分子式，结合B的结构简式，可知A的结构简式为，A发生取代反应生成B，B和C的在一定条件下反应生成D，D在碱性条件下水解后，再进行酸化得到E和甲醇，E的结构简式为，E在一定条件下生成F，F与甲磺酸反应生成G； 【小问1详解】 由分析可知A的结构简式为，A生成B的反应为取代反应； 【小问2详解】 C分子中的原子可以全部共平面，说明B原子采用的是sp2杂化； 【小问3详解】 D生成E的第一步反应是在碱性条件下发生水解反应，化学方程式为+NaOH+CH3OH， 【小问4详解】 制取应选择②乙烯与溴反应，因为反应①是取代反应，生成的产物是混合物，不能得到纯净的，而加成反应可以得到较醇的； 【小问5详解】 根据G的结构简式可知，其含有的官能团是羰基和碳溴键，若G与氢气按物质的量完全反应，则产物分子的结构简式为，其含有的手性碳原子有：，共6个手性碳原子； 【小问6详解】 F的结构简式为，其同分异构体含有1个苯环，且无其它环状结构及碳碳双键，说明应该含有2个碳碳三键，含有酯基并能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基，核磁共振氢谱显示有4组峰，则有4种等效氢，结构为对称结构，则满足条件的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$