1.1化学反应的热效应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应 1．已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)  ΔH= -270 kJ/mol，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．如图可表示由H2和F2生成HF的反应过程和能量关系 C．H2(g)与F2(g) 反应放出540 kJ热量时，电子转移数为2.408×1024 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 2．下列现象或过程中涉及电能转化为化学能的是 A．电闪雷鸣 B．钢铁冶炼 C．火箭升空 D．石笋形成 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是（   ） A．如图所示，金刚石比石墨稳定 B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C．已知键能：H-H=436kJ/mol； I-I=151 kJ/mol；H-I=299 kJ/mol，因此反应H2(g) +I2(g)2HI (g) 是放热反应 D．已知2SO2+O22SO3为放热反应，因此SO2的能量一定高于SO3的能量 4．化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能 B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐 C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金 D．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料 5．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A．断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B．H(g)+Cl(g)→HCl(g) =-431 kJ•mol-1 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D．1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 6．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 7．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 8．下表是一些键能数据(kJ/mol)，以下说法正确的是 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 H-Cl 432 H-H 436 H-F 565 H-S 339 C-Cl 330 C-I 218 S-S 255 A．由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) B．预测C-Br键的键能范围大于330 kJ/mol C．由键能数据可推测H-F键比H-Cl键的键长要长 D．  中，a=+104 (S8为八元环状分子) 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　△H=-890.3kJ/mol B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H=-92.4kJ/mol；则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　△H2，则△H1>△H2 10．化学反应从热效应角度可分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是 A．反应物总能量大于生成物总能量时，该反应属于吸热反应 B．铝热反应和中和反应都属于放热反应 C．化合反应都属于放热反应，分解反应都属于吸热反应 D．断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于放热反应 11．HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN稳定 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．断开H-C键放出能量 D．HCN异构化属于吸热反应 12．下列有关化学反应中的能量变化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的根本原因是化学键的变化 B．化学反应中的能量变化均能在实验室中通过实验呈现 C．化学反应中的能量变化均能用温度计测量 D．化学反应中的能量变化均能用手感知 13．水解生成强酸和弱酸。乙硼烷（）的标准燃烧热为2165。与氨气可生成氨硼烷（），氨硼烷水解脱氢得，与反应也能生成氨硼烷。能将醛、酮转化为相应的醇。下列化学反应表示不正确的是 A．硼的制备： B．乙硼烷燃烧：   C．三氟化硼水解： D．氨硼烷的制备： 14．下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓稀释   ④固体溶于水  ⑤在中燃烧 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 15．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是 A．已知，则H2的燃烧热 B．已知，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ C．已知，，， D．已知中和反应的反应热可表示为，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ 16．(1)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： ． (2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=a kJ•mol﹣1．有关键能数据如表： 化学键 H-H N-H N≡N 键能(kJ/mol) 436 391 945 试根据表中所列键能数据估算a的数值 ． (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知： C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)  △H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)     △H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJ•mol﹣1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热为：△H= ． (4)在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣。两步反应的能量变化示意图如图： 第一步反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，原因是 17．回答下列问题： (1)已知： ， ， 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 。 (2)氢化亚铜()是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ② 写出在氯气中燃烧的化学方程式： 。 ③ 溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 ④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。 18．某实验小组设计用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和热为ΔH1。试回答下列问题： (1)仪器A的名称 。 (2)本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是 。 (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH2，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH3，下列说法正确的是___________。 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1=ΔH2＞ΔH3 (4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)             △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)            △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    △H3 则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= 。 19．CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气(H2、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii： i．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH1 ii．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)  ΔH2=＋75.0 kJ·mol-1 iii．2CO(g)=CO2(g)＋C(s)  ΔH3=－172.0 kJ·mol-1 ΔH1= 。 20．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知： ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH=−71 kJ∙mol−1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)  ΔH=－90.5 kJ∙mol−1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=−890 kJ∙mol−1 (1)甲醇的燃烧热为 。 (2)若CO的燃烧热为282.5 kJ∙mol−1，则H2的燃烧热为 。 21．在 101kPa时， H 2在 1molO2中完全燃烧生成 2mol液态 H2O，放出 571.6kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为 ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为 。 (2)1L 1mol/L H2SO4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。 22．(1)用将转化为的过程如下图所示。 其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成的反应热为，则由生成的热化学方程式为 (反应热用和表示)。 (2)已知： ①； ②。 写出由和生成的热化学方程式： 。 (3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的∆H= (用含a、b、c的式子表示)。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C C A D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C C D 16．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=−726.5kJ/mol -93 +226.7 kJ•mol﹣1 放热 反应物总能量高于生成物总能量 17．(1)C(s) +H2O(g)=H2(g)+CO(g)  ∆H=+131.3 kJ/mol (2)还原剂 2CuH+3Cl2 2CuCl2 + 2HCl H2 CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO 18．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温隔热，防止热量散失 (3)B (4)2△H2-△H1 19．＋247 kJ·mol-1 20．(1)764 kJ·mol－1 (2)286 kJ·mol－1 21．(1)285.8kJ/mol (2)57.3kJ/mol 22． 学科网（北京）股份有限公司 $$