专题08 盐类的水解-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题08 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类水解实质及水解方程式的书写 考点02 盐类水解的规律及其应用 考点03 盐类水解的影响因素 考点04 Ka(弱酸电离常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系及其应用 考点05 溶液中微粒浓度大小比较 考点01 盐类水解实质及水解方程式的书写 1．（2023-2024高二下·吉林·期中）下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是 A．NaOH固体 B．溶液 C．固体 D．盐酸 2．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．CH3COONa溶液 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 3．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液 C．将水加热到100℃，使pH=6 D．向水中加入NH4Cl固体 4．（2023-2024高二上·江苏南京·期中）下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是 A．： B．： C．： D．： 5．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）常温下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是 A． B． C． D． 考点02 盐类水解的规律及其应用 6．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 7．（2023-2024高二上·山西吕梁·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室配制溶液时常加入几滴NaOH溶液 B．配制溶液，需用盐酸溶解固体 C．溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 D．盛溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 8．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2 B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 9．（2023-2024高二上·河北石家庄·期中）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌条件下加入下列一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 A． B． C． D． 10．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 考点03 盐类水解的影响因素 11．（2023-2024高二上·河南商丘·期中）将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 12．（2023-2024高二上·全国·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是    A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 13．（2023-2024高二上·广东·期中）常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 考点04 Ka(弱酸电离常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系及其应用 14．（2023-2024高二上·四川遂宁·期中）某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A－) D．加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围3<pH<4 15．（2023-2024高二上·云南·期中）常温下，用0.010mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.010mol•L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示： 下列说法错误的是 A．pH=8时有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+) B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10﹣6 C．HA﹣的水解常数Kh=1×10﹣10 D．将0.020mol•L﹣1Na2A溶液和0.010mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为10 16．（2023-2024高二下·广西·期中）南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是 A．pH=4.0时，溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol B．滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管 C．常温下，Na2A的水解常数为10-11 D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L 17．（2023-2024高二上·江苏·期中）室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的物质是 B．室温时，的电离平衡常数 C．室温时，的水解平衡常数 D．室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性 考点05 溶液中微粒浓度大小比较 18．（2023-2024高二上·广东江门·期中）强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合，溶液中有关离子浓度的大小关系不正确的是 A． B． C． D． 19．（2023-2024高二上·福建三明·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 20．（2023-2024高二上·湖北·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 1．（2023-2024高二上·山东济南·期中）时，相同物质的量浓度的下列溶液中，最大的是 A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4Al(SO4)2 2．（2023-2024高二下·四川德阳·期中）常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知的水解平衡常数约为 B．C． E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 C．B点的溶液中离子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 3．（2023-2024高二上·四川达州·期中）在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣) B．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C．c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D．c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO) 4．（2023-2024高二上·浙江·期中）常温时，向10 mL 0.1 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与的关系变化如右图所示(假设反应过程中温度不变)下列说法不正确的是 A．水的电离程度：b>d，a>c B． C．d点所得溶液的 D．由图可知HX为弱酸 5．（2023-2024高二上·辽宁·期中）已知，25℃时，H2R的。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。[如分布分数：]下列说法错误的是 A．两次突变，应选用不同的指示剂 B．pH=8时：c(Na+)>c(R2-)>c(HR-) C．b点溶液c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+) D．c2(HR-)<c(R2-)·c(H2R) 6．（2023-2024高二上·广东·期中）已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．两溶液等体积混合的溶液中： D．向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 7．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是 A．明矾净水 B．海水呈弱碱性 C．白色ZnS沉淀与溶液反应生成黑色沉淀 D．实验室配制溶液时加入少量盐酸 8．（2023-2024高二上·福建三明·期中）电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数（25℃） HX Ka=10-9.2 H2Y Ka1=10-6.4   Ka2=10-10.3 H2Z Ka1=10-1.9   Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2﹣<Z2﹣ C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣ D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L﹣1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 9．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列有关各溶液说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度 B．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干所得产物相同 C．相同条件下，同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c(NH)前者大于后者 D．浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂 10．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度（）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 溶液： B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液： C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液： D．向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7： 11．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在常温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别取1mL稀释至100mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C．将②、③等体积混合，所得溶液pH=4.7：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) D．若将aL④与bL②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则a：b=11：9 12．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 13．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 下列说法中正确的是 A．已知溶液显酸性，则其中 B．常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱 C．已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D．常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是 14．（2023-2024高二上·湖北·期中）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3 15．（2023-2024高二上·陕西·期中）25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．的溶液中： B．25℃时醋酸的电离平衡常数为 C．的溶液中： D．W点所表示的溶液：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 16．（2023-2024高二上·山东烟台·期中）已知某温度下，mol·L，mol·L，mol⋅L，mol⋅L。物质的量浓度均为0.1mol⋅L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 A． B． C． D． 17．（2023-2024高二上·福建三明·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 18．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．溶液中存在下列关系： B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： C．通过分析可知常温下 D．分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为 19．（2023-2024高二上·湖南·期中）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： Ⅰ．25℃时，浓度均为0.10的和的缓冲溶液的pH=4.76。 (1)写出水解的离子方程式： 。 (2)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是 (填字母)。 a．升温   b．加入NaOH   c．稀释   d．加入固体 (3)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，，。 (4)由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 。 (5)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (6)某同学分别用和溶液进行如图所示的实验。 充分反应后a试管中大量存在的离子是 。用离子方程式表示b试管中发生的反应： 。 20．（2023-2024高二上·天津·期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 (4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 (5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类水解实质及水解方程式的书写 考点02 盐类水解的规律及其应用 考点03 盐类水解的影响因素 考点04 Ka(弱酸电离常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系及其应用 考点05 溶液中微粒浓度大小比较 考点01 盐类水解实质及水解方程式的书写 1．（2023-2024高二下·吉林·期中）下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是 A．NaOH固体 B．溶液 C．固体 D．盐酸 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠固体溶于水得到能电离出氢氧根离子的氢氧化钠溶液，氢氧根离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故A错误；B．硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故B错误；C．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解促进水的电离，使得水的电离程度增大，故C正确；D．盐酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故D错误；故选C。 2．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．CH3COONa溶液 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 【答案】C 【解析】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，故A错误；B．HF溶液为酸溶液呈酸性，不是盐的水解，故B错误；C．AlCl3溶液中铝离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，溶液显酸性，故C正确；D．NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液显酸性，无盐的水解反应，故D错误；故选：C。 3．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液 C．将水加热到100℃，使pH=6 D．向水中加入NH4Cl固体 【答案】D 【解析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，A不合题意；B．向水中加入NaHSO4溶液，由于NaHSO4电离产生H+，使溶液呈酸性，但对水的电离起抑制作用，B不合题意；C．升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，将水加热到100℃，使pH=6，但由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，呈中性，C不合题意；D．向水中加入少量氯化铵固体，溶于水铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，D符合题意；故答案为：D。 4．（2023-2024高二上·江苏南京·期中）下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【解析】A．硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；C．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解分两步进行，水解的离子方程式为：，，C项错误；D．氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根，D项正确；故选C。 5．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）常温下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】的溶液中水的电离被促进，会抑制水的电离， 和发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B。 考点02 盐类水解的规律及其应用 6．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 【答案】A 【解析】A．实验室制氢气时加入CuSO4，是为了形成原电池，加快铁或锌与酸反应生成氢气的速率，与盐类水解无关，A符合题意；B．加热促进盐类的水解，热的纯碱溶液碱性更强，去除油污效果更好，B不符合题意；C．CH3COONa 溶液中，由于醋酸根离子发生水解，存在 c(Na+)>c(CH3COO-)，C不符合题意；D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制铁离子的水解，D不符合题意；故选A。 7．（2023-2024高二上·山西吕梁·期中）下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室配制溶液时常加入几滴NaOH溶液 B．配制溶液，需用盐酸溶解固体 C．溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 D．盛溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 【答案】C 【解析】A．实验室配制溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制硫离子水解，和盐类水解有关，故A不符合题意；B．是强酸弱碱盐，水解产生难溶性，导致配制的溶液变浑浊，为抑制盐的水解反应，在配制溶液时需用盐酸溶解固体，然后再加水稀释至所需浓度，与盐类水解有关，故B不符合题意；C．溶液与Cu反应生成和，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故C符合题意；D．水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的反应生成，溶液有黏性，会将玻璃塞黏在试剂瓶上，与盐类水解有关，故D不符合题意。答案选C。 8．（2023-2024高二上·浙江·期中）下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2 B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 【答案】B 【解析】A．TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2•xH2O，TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2，与水解有关，故A不符合题意；B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意；C．NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意；D．氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，溶液显酸性，所以可做金属焊接中的除锈剂，故D不符合题意；故选B。 9．（2023-2024高二上·河北石家庄·期中）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌条件下加入下列一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加入，会使得溶液中残留铁离子杂质，A错误；B．加入易生成碳酸镁沉淀，且引入新的杂质NaCl，B错误；C．加入一水合氨会生成Mg(OH)2沉淀使镁离子减少并引入新的杂质氯化铵，C错误；D．金属阳离子水解使溶液显酸性，加入，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确；故选D。 10．（2023-2024高二上·陕西渭南·期中）合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A．配制FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe粉 B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．热碱水清洗厨房里的油污 【答案】A 【解析】A．亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入Fe粉，Fe可与铁离子反应生成亚铁离子，从而防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，A正确；B．沸水中加入饱和氯化铁溶液，升高温度，铁离子水解平衡正向移动，因此能制备氢氧化铁胶体，与盐水解有关，B错误；C．长期使用铵态氮肥，铵根离子水解生成氢离子，从而使土壤酸化，与盐水解有关，C错误；D．升高温度，碱水中的碳酸根离子水解程度增大，溶液的碱性增强，去油污的能力也随之增强，与盐水解有关，D错误；故答案选A。 考点03 盐类水解的影响因素 11．（2023-2024高二上·河南商丘·期中）将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 【答案】C 【分析】氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成，溶液中存在。 【解析】A．加入固体硫酸钾，不影响溶液中和，该比值不变，A项错误；B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物质的量大于增加的物质的量，该比值减小，B项错误；C．盐类水解为吸热过程，降低温度，抑制水解，增大，比值增大，C项正确；D．加入固体NaOH，促进水解，降低，比值减小，D项错误；故为C。 12．（2023-2024高二上·全国·期中）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是    A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 【答案】B 【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，水是弱电解质，存在H2OH++OH-，这个两个平衡均为吸热反应，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析作答； 【解析】A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点温度最高，水解程度最大，故A说法正确；B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B说法错误；C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图像符合，故C说法正确；D．根据分析可知水解是吸热过程，故D说法正确；答案为B。 13．（2023-2024高二上·广东·期中）常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 【答案】A 【解析】A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；B．升高温度，促进醋酸根离子的水解，平衡正向移动，pH增大，B正确；C．稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确；D．醋酸根离子水解促进水的电离，pH=9，则c (OH-) = 1×10-5 mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢离子浓度，故水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L，D正确；故选A。 考点04 Ka(弱酸电离常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系及其应用 14．（2023-2024高二上·四川遂宁·期中）某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A－) D．加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围3<pH<4 【答案】B 【解析】A．HA、A-的分布分数相等时，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.7，Ka=×c(H+)=c(H+)=10-4.7mol/L，故A正确；B．NaA的水解平衡常数Kh==10-9.3，故B错误；C．根据图知，溶液的pH=7.0时，HA的分布分数小于A-的分布分数，所以存在c(HA)＜c(A-)，故C正确；D．HA为弱酸，稀释促进电离，则将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，溶液的pH范围3<pH<4，故D正确；故选：B。 15．（2023-2024高二上·云南·期中）常温下，用0.010mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.010mol•L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示： 下列说法错误的是 A．pH=8时有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+) B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10﹣6 C．HA﹣的水解常数Kh=1×10﹣10 D．将0.020mol•L﹣1Na2A溶液和0.010mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为10 【答案】C 【分析】用NaOH溶液滴定H2A溶液，随着NaOH溶液滴入，H2A浓度一直减小，HA-浓度增大后减小，A2-一直增大； 【解析】A．由图可知，pH=8时有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+)，A正确；B．当溶液中c(HA-)=c(H2A)时，H2A的第一步电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-pH=1×10-6，B正确；C．HA-的水解反应方程式为，常温下，水解常数为Kh=，C错误；D．将0.020 mol•L-1Na2A溶液和0.010mol•L-1盐酸等体积混合后，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的c(Na2A)=c(NaHA)=c(NaCl)，该溶液中c(HA-)≈c(A2-)，根据图知，该溶液的pH=10，D正确；故选C。 16．（2023-2024高二下·广西·期中）南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是 A．pH=4.0时，溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol B．滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管 C．常温下，Na2A的水解常数为10-11 D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L 【答案】D 【解析】A．由Ka＝，结合图中pH＝3.0时的数据，Ka＝＝1.0×10－3，pH＝4.0时，＝1.0×10－3，＝10，故n(HA－)约为2.73×10－4mol，故A正确；B．NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，故B正确；C．常温下，Na2A的水解常数Kh=，故C正确；D．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2－)+c(HA－)=0.1mol·L－1，故D错误；故选：D。 17．（2023-2024高二上·江苏·期中）室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线I代表的物质是 B．室温时，的电离平衡常数 C．室温时，的水解平衡常数 D．室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性 【答案】C 【分析】含和的溶液中， pH越大，的量越小、的量越大，则曲线I代表的物质是HClO，结合定义和图中曲线的交点，可计算出室温时的电离平衡常数，并进一步计算出室温时的水解平衡常数，按室温时电离平衡常数、水解平衡常数的相对大小，判断均为和等体积混合液的酸碱性； 【解析】A．含和的溶液中，随pH增大，的量减小、的量增大，则曲线I代表的物质是HClO，曲线Ⅱ代表的物质是，A错误；B． 室温时，pH=7.5时，则室温时的电离平衡常数，B错误；C． 室温时，的水解平衡常数，C正确；D． 室温时，将浓度均为和等体积混合，由于电离平衡常数小于水解平衡常数，所以溶液呈碱性，D错误；答案选C。 考点05 溶液中微粒浓度大小比较 18．（2023-2024高二上·广东江门·期中）强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合，溶液中有关离子浓度的大小关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A−部分水解，则溶液显碱性，则；根据电荷守恒可得：，根据物料守恒可得：， 据此分析。 【解析】A．由分析可知，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：，A正确；B．根据物料守恒，，B正确；C．由分析可知，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：，C错误；D．根据电荷守恒可得：，则，D正确；故选C。 19．（2023-2024高二上·福建三明·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 【答案】B 【解析】A．Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误；B．CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故B正确；C．NaHSO3溶液pH=5，呈酸性，则电离程度大于水解程度，即c(SO)＞c(H2SO3)，故C错误；D．Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故D错误；故选B。 20．（2023-2024高二上·湖北·期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【解析】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④，选项A正确；B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确；C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误；D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确；故选C。 1．（2023-2024高二上·山东济南·期中）时，相同物质的量浓度的下列溶液中，最大的是 A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4Al(SO4)2 【答案】C 【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，若含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，溶液中的c()减小，反之，若含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，溶液中的c()增大，据此分析判断。 【解析】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响，则ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1∶1∶1∶1，其水解方程式为： + H2ONH3·H2O + H+， A．NH4Cl溶液中，的水解不受氯离子的影响；B．CH3COONH4溶液中醋酸根离子对的水解起到促进作用，导致水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c()减小；C．NH4HSO4溶液中H+对的水解起抑制作用，导致水解程度较小，溶液中的c()增大；D．Al3+水解使溶液呈弱酸性，会抑制的水解，但Al3+水解程度很小，抑制水解的程度小于等浓度的NH4HSO4溶液中H+对水解的抑制程度；综上，的浓度最大的是NH4HSO4溶液，故选C。 2．（2023-2024高二下·四川德阳·期中）常温下，向20mL 0.1的HA溶液中逐滴加入0.1的烧碱溶液，溶液中水所电离的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知的水解平衡常数约为 B．C． E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 C．B点的溶液中离子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 【答案】A 【分析】HA溶液中加入NaOH溶液，水的电离程度逐渐增大，当恰好中和时，水的电离程度最大，即此时溶质为NaA，到达图像中的D点，随着NaOH溶液的继续滴入，水的电离逐渐受到抑制。 【解析】A．由题图可知0.1mol·L-1的HA溶液中水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液中的c(H+)为1×10-3mol·L-1，由此可计算出Ka==1×10-5，Kh==1×10-9，故A正确；B．A点溶质为HA，D点溶质为NaA，则C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，故B错误；C．B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误； D．F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，元素质量守恒：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)，则有c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，故D错误；故选A。 3．（2023-2024高二上·四川达州·期中）在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH﹣) B．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C．c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D．c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO) 【答案】A 【解析】A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c()+c()+c(OH-)，A错误；B．根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B正确；C．根据电荷守恒和物料守恒，可得质子守恒得c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确；D．碳酸根离子水解和水的电离都产生氢氧根离子，但只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH﹣)＞c(HCO)，D正确；答案选A。 4．（2023-2024高二上·浙江·期中）常温时，向10 mL 0.1 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与的关系变化如右图所示(假设反应过程中温度不变)下列说法不正确的是 A．水的电离程度：b>d，a>c B． C．d点所得溶液的 D．由图可知HX为弱酸 【答案】C 【分析】由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸；10mL等浓度的HX溶液与氨水恰好反应时，消耗氨水的体积为10mL，则b点为溶液呈中性的NH4X溶液，溶液呈中性说明铵根离子和X—在溶液中的水解程度相当，HX和一水合氨的电离常数相当。 【解析】A．酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子都会抑制水的电离，由分析可知，b点为NH4X溶液，溶液中阴、阳离子在溶液中均水解，水的电离程度最大，所以水的电离程度b>d；由图可知，c点溶液pH小于a点，抑制水的电离程度大于大于a点，所以水的电离程度a>c，故A正确；B．由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，则HX的电离常数约为=10—4.6，故B正确；C．由图可知，d点为NH4X和一水合氨的混合溶液，由分析可知，NH4X溶液呈中性，所以混合溶液呈碱性，溶液pH大于7，故C错误；D．由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸，故D正确；故选C。 5．（2023-2024高二上·辽宁·期中）已知，25℃时，H2R的。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。[如分布分数：]下列说法错误的是 A．两次突变，应选用不同的指示剂 B．pH=8时：c(Na+)>c(R2-)>c(HR-) C．b点溶液c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+) D．c2(HR-)<c(R2-)·c(H2R) 【答案】D 【分析】用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，pH较大时，R-的分布分数较大，随着pH的减小，R2-的分布分数逐渐减小，HR-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，HR-的分布分数逐渐减小，H2R的分布分数逐渐增大，表示H2R、HR-、R2-的分布分数的曲线如图所示。 【解析】A．根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确；B．根据图像可知，pH=8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此时δ(R2-)>δ(HR-)，则c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)，故B正确；C．由图可知，b点溶质为NaHR，则存在物料守恒：c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)=c(Na+)，故C正确；D．H2R的，则，则c2(HR-)>c(R2-)·c(H2R)，故D错误；故选D。 6．（2023-2024高二上·广东·期中）已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A．在溶液中： B．在溶液中： C．两溶液等体积混合的溶液中： D．向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 【答案】C 【解析】A．在溶液中，存在物料守恒，A项错误；B．在NaHS溶液中，存在物料守恒，电荷守恒，可得，B项错误；C．根据和，水解能力：，的水解常数＞Ka2，则S2-的水解能力也大于的电离能力，故该混合溶液中，C项正确；D．向足量盐酸中滴加少量溶液，发生的离子反应为，D项错误；故酸C。 7．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是 A．明矾净水 B．海水呈弱碱性 C．白色ZnS沉淀与溶液反应生成黑色沉淀 D．实验室配制溶液时加入少量盐酸 【答案】C 【解析】A．明矾晶体常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，A符合题意；B．海水呈碱性是、水解导致的，B符合题意；C．白色ZnS沉淀与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀是沉淀的转化，C不符合题意；D．氯化亚铁溶液中亚铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制亚铁离子水解，D符合题意；故选C。 8．（2023-2024高二上·福建三明·期中）电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数（25℃） HX Ka=10-9.2 H2Y Ka1=10-6.4   Ka2=10-10.3 H2Z Ka1=10-1.9   Ka2=10-7.2 下列说法正确的是 A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX B．在水溶液中结合H+的能力：Y2﹣<Z2﹣ C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣ D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L﹣1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 【答案】C 【解析】A．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为HX < H2Y <H2Z ，则三种酸的强弱关系为HX < H2Y <H2Z ，故A错误；B．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Z的二级电离常数大于H2Y，则HZ﹣在溶液中的电离程度大于HY﹣，由盐类水解规律可知，Y2﹣在水溶液中结合氢离子的能力大于Z2﹣，故B错误；C．弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，HX的电离常数小于H2Y的一级电离常数，大于H2Y的二级电离常数，则酸性强弱顺序为HY﹣<HX < H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式为HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，故C正确；D．多元弱酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，弱酸的电离常数越大，在溶液中的电离程度越大，酸性越强，由表格数据可知，H2Y的一级电离常数小于H2Z，则等浓度的H2Y溶液中氢离子浓度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，故D错误；故选C。 9．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列有关各溶液说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度 B．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干所得产物相同 C．相同条件下，同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c(NH)前者大于后者 D．浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂 【答案】D 【解析】A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故A错误；B．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铝溶液最终得到的是氧化铝，而加热硫酸铝溶液最终得到的是硫酸铝，所得固体成分不同，故B错误；C．醋酸根离子促进铵根离子水解，后者大于前者，故D错误；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故能在金属焊接中除锈，故D正确；答案选D。 10．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度（）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 溶液： B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液： C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液： D．向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7： 【答案】B 【解析】A．邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，则为强碱弱酸盐，水解呈碱性，0.1 溶液：，选项A错误；B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根据物料守恒得：，故，选项B正确；C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A按1；1形成的混合溶液，根据物料守恒得：①，根据电荷守恒得：②，①代入②得，选项C错误；D．由电荷守恒得：，又pH=7，，则，选项D错误；答案选B。 11．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在常温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别取1mL稀释至100mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C．将②、③等体积混合，所得溶液pH=4.7：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) D．若将aL④与bL②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则a：b=11：9 【答案】A 【解析】A．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，所以四种溶液的pH：①>②＞④＞③，A错误；B．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，B正确；C．将②、③等体积混合，所得溶液pH=4.7，根据电荷守恒，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，溶液为酸性，则满足c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，C正确；D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则==10-4mol/L，解得a：b=11：9，D正确；故选A。 12．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 【答案】B 【解析】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确；B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误；C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确；D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确；故答案选：B。 13．（2023-2024高二上·安徽滁州·期中）常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 下列说法中正确的是 A．已知溶液显酸性，则其中 B．常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱 C．已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D．常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是 【答案】D 【解析】A．溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即，A项错误；B．与反应后生成强电解质，溶液酸性增强，B项错误；C．水溶液吸收空气中的，生成，溶液的漂白性增强，C项错误；D．由可知，越小，越大，水解程度越大，碱性越强，由表可知的Ka最小，因此碳酸根离子水解程度最大，碱性最强的是，D项正确；故选D。 14．（2023-2024高二上·湖北·期中）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】加试剂调节溶液pH时不能引入新杂质，用含镁的物质，碳酸镁与H+离子反应生成镁离子，不会引入杂质，C项正确；答案选C。 15．（2023-2024高二上·陕西·期中）25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．的溶液中： B．25℃时醋酸的电离平衡常数为 C．的溶液中： D．W点所表示的溶液：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 【答案】A 【分析】根据图象可看出，浓度随pH增大的曲线应为c(CH3COO-)，浓度减小的曲线应为c(CH3COOH)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)； 【解析】A．由图像可知，的溶液中：，故A错误；B．W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.8mol•L-1，故B正确；C．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知，= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，故C正确；D．由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故D正确。答案选A。 16．（2023-2024高二上·山东烟台·期中）已知某温度下，mol·L，mol·L，mol⋅L，mol⋅L。物质的量浓度均为0.1mol⋅L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由Ka(HF)＞Ka (HNO2)＞Ka (CH3COOH)＞Ka (HCN)可知，酸强弱顺序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应是酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN－＞CH3COO－＞＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大，故C符合题意；综上所述，答案为C。 17．（2023-2024高二上·福建三明·期中）叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【解析】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误；B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误；C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误；D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确；故本题选D。 18．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．溶液中存在下列关系： B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： C．通过分析可知常温下 D．分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为 【答案】A 【分析】常温下，溶液，显碱性，说明水解能力：，则离子浓度：，电离常数。根据图像可大约计算出：，，，据此解答。 【解析】A．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒 ：，根据分析，则，A正确；B．根据图像可看出当溶液时，各离子浓度关系为：，B错误；C．根据分析可知，，C错误；D．常温下水解平衡常数，其数量级为，D错误。答案为：A。 19．（2023-2024高二上·湖南·期中）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： Ⅰ．25℃时，浓度均为0.10的和的缓冲溶液的pH=4.76。 (1)写出水解的离子方程式： 。 (2)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是 (填字母)。 a．升温   b．加入NaOH   c．稀释   d．加入固体 (3)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，，。 (4)由题给数据可算得正常人体血液的pH约为 。 (5)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (6)某同学分别用和溶液进行如图所示的实验。 充分反应后a试管中大量存在的离子是 。用离子方程式表示b试管中发生的反应： 。 【答案】(1) (2)d (3) (4)7.4 (5)变小(6) 【解析】（1）醋酸为弱酸，醋酸钠电力出的醋酸根离子微弱的水解出醋酸和氢氧根离子，方程式为； （2）升温促进CH3COO−水解，溶液碱性增强，则溶液中c(CH3COO−)减小、c(OH−)增大，所以减小，a不符合题意；加入NaOH固体，溶液中c(OH−)增大而抑制CH3COO−水解，溶液中c(CH3COOH)减小，所以减小，b不符合题意；加水稀释促进CH3COO−水解，但CH3COO−水解程度小于溶液体积增大程度导致溶液中c(CH3COOH)减小，所以减小，c不符合题意；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO−)增大，CH3COO−水解个数增多导致溶液碱性增强，当溶液中c(OH−)增大程度小于c(CH3COO−)增大程度，所以增大，d符合题意； （3）浓度均为0.10的和的缓冲溶液的pH=4.76，说明等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解成都，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为； （4），此时则； （5）温度不变Ka1不变，当过量的酸进入血液中时，氢离子浓度增大，则减小； （6）a试管中为等浓度、等体积的Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：，此时二者恰好完全反应，则溶液中大量存在的离子是；氯化钙加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，离子方程式为。 20．（2023-2024高二上·天津·期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 (4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 (5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO (3)①>②=③ ③>②=① (4)cd (5)10-5-10-9 bdf 【解析】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN； （2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO； （3）pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①； （4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误；b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误；c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确；d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确，故答案为：cd； （5）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L；a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意；b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意；c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意；d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意；e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意；f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意；综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$