专题09 沉淀溶解平衡-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

专题09 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 考点02 沉淀溶解平衡的应用 考点03 溶度积常数的概念及影响因素 考点04 溶度积常数的相关计算及应用 考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 2．（2023-2024高二上·广东茂名·期中）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 C．该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c() D．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，往蒸馏水中加入()粉末(足量)，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液的导电率和随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．加入粉末后，溶液中存在 B．加入粉末后，溶液pH上升的原因为 C．加入粉末，溶液中的水解程度减弱 D．200s时，溶液中 4．（2023-22024高二上·山东·期中）一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30mLNaCl溶液     ②20mLCaCl2溶液 ③40mLHCl溶液     ④10mL蒸馏水 ⑤50mLAgNO3溶液 A．④>⑤>①>③>② B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 5．（2023-22024高二上·吉林·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变大 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量HCl，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 考点02 沉淀溶解平衡的应用 6．（2023-2024高二上·浙江·期中）用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C．转化为的离子方程式： D．充分反应后的上层清液中存在： 7．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）现进行实验： （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明 8．（2023-2024高二下·广东·期中）下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 9．（2023-2024高二上·全国·期中）下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 10．（2023-2024高二上·上海金山·期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数与温度有关 B．难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 考点03 溶度积常数的概念及影响因素 11．（2023-2024高二上·重庆·期中）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出 D．图中Ksp：a=c=d<b 12．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）室温时，用0.100 mol⋅L的标准液滴定15.00 mL浓度相等的、和混合溶液，与的关系曲线如图所示(若溶液中离子浓度小于 mol⋅L时，认为该离子沉淀完全)。已知：，，。下列说法错误的是 A．a点有黄色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为0.0100 mol⋅L C．沉淀完全之前不会沉淀 D．b点： 13．（2023-2024高二下·云南迪庆·期中）铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 14．（2023-2024高二上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 15．（2023-2024高二上·四川成都·期中）25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移 D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 考点04 溶度积常数的相关计算及应用 16．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 17．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 18．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）用某浓度的钠盐溶液处理一定量的固体，测得加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A．a、b两点均为MA的饱和溶液 B．c点表示MA还未溶解完全 C．   D．该溶液的浓度约为 19．（2023-2024高二上·江西抚州·期中）已知某温度下，，，下列叙述正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小 B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的物质的量浓度最大 D．向的溶液中加入等体积的溶液，则有沉淀生成 20．（2023-2024高二上·贵州六盘水·期中）下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是 A．a点时， B．由b点可求得 C．浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离 D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 1．（2023-2024高二上·北京顺义·期中）下列生活中常用的方法，其原理与沉淀溶解平衡有关的是 A．用明矾净水 B．用酒精进行环境消毒 C．用的溶液清洗伤口 D．用白醋清洗水壶中的水垢 2．（2023-2024高二上·江西南昌·期中）已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率 B．向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 C．向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 D．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 3．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）室温下，取三支试管，分别加入0.1 溶液。向一支中通入过量，测得溶液pH约为8；向第二支中加入过量0.2 溶液，产生白色沉淀；向第三支中滴加几滴0.05 HCl，观察不到实验现象。下列有关说法正确的是 A．0.1 溶液中存在 B．第一支试管得到的溶液中： C．第二支试管静置后的上层清液中： D．第三支试管反应的离子方程式为 4．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法正确的是 A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现 B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 5．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 A．向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色： B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1盐酸、③0.1氯化镁溶液、④0.1硝酸银溶液中，浓度：①>④=②>③ C．在含有沉淀的溶液中加入固体，增大 D．25℃时，在悬浊液中加入少量的固体后，增大 6．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 7．（2023-2024高二上·全国·期中）已知相同温度下，K sp (BaSO4)<K sp (BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg c(SO) 、－lgc(CO)与－lg c(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下K sp (BaSO4)=1.0×10－10 D．c(Ba2+)=10－5.1时，两溶液中 8．（2023-2024高三上·云南·期中）常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是    已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A．曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系 B．常温下， C．M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D．的平衡常数 K 为103.1 9．（2023-2024高二上·河北石家庄·期中）某小组模拟成垢一除垢过程如图。 100 mL 0.1 mol⋅L-1 水溶液 …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是 已知：， A．经过步骤①，溶液中 B．②中沉淀转化的离子方程式为 C．②中和共存的悬浊液中， D．经过步骤③，溶液中 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）常温下，已知： 物质 CH3COOH H2CO3 CaCO3 平衡常数 K=l.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ksp=2.8×10-9 下列判断正确的是 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是+H2O⇌H2CO3+2OH- B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18 C．NaHCO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c() D．2×10-3mol/L的Na2CO3溶液与2×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，则混合后Ca2+的浓度是mol/L(假设混合溶液体积为两溶液体积之和) 11．（2023-2024高二上·辽宁·期中）25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是 A．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成 B．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 D．AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数约为333 12．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A代表AgBr的沉淀溶解曲线 B．时两溶液中 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．该温度下AgBr的值为 13．（2023-2024高二下·广西桂林·期中）工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 14．（2023-2024高二上·辽宁沈阳·期中）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol•L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol•L﹣1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是 A．Ksp(NiS)=10﹣26 B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣) C．④为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线 D．Ka1(H2S)=10﹣7.1 15．（2023-2024高二上·山东烟台·期中）某温度下，向100.1溶液和100.1溶液中分别滴加0.1溶液。滴加过程中［或］与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为红棕色沉淀，下列说法错误的是 A．b、d、e三点所示溶液中，的浓度大小关系为 B．若将上述溶液浓度改为0.05，则b点会平移至a点 C．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 D．该温度下，反应趋近于完全 16．（2023-2024高二上·湖南·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 17．（2023-2024高二上·广东·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 18．（2023-2024高二上·湖北恩施·期中）常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的(Kh2为二级水解常数) B．G点溶液中 C．常温下，的数量级为 D．其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移 19．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）完成下列问题 （1）现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时 (填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，) （2）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为 (保留两位有效数字)。 （3）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则 。 （4）常温下，向(二元弱酸)溶液中滴加的KOH溶液 ①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系： 10(填“>”、“<”或“=”)。 ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，则溶液中溶质为 ，V 10(填“>”、“<”或“=”)。 ③当时，混合后的溶液中 mol/L。 20．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 （1）写出的溶度积常数表达式 。 （2）某酸性溶液中含少到的，为制得纯净的溶液，宜加入 调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的 。 （3）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成写出反应的离子方程式： 。 （4）某工业废水中含有等重金属离子，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。 A．NaOH             B．             C．Na2S ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 考点02 沉淀溶解平衡的应用 考点03 溶度积常数的概念及影响因素 考点04 溶度积常数的相关计算及应用 考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 【答案】A 【解析】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确；C．向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C正确；D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量溶解，溶液仍然是的饱和溶液，pH不变，D正确；故选A。 2．（2023-2024高二上·广东茂名·期中）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 C．该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c() D．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 【答案】C 【解析】A．加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c(Mg2+)减小，沉淀溶解平衡右移，故A不符合题意；B．加入饱和碳酸钠溶液，和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c(Ca2+)减小，沉淀溶解平衡右移，故B不符合题意；C．根据难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中的沉淀溶解平衡知，Ksp=c2(Ca2＋)·c2 (K＋)·c(Mg2＋)· c4 ()，C符合题意；D．由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c(K+)增大，即平衡正移，D不符合题意；故选C。 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，往蒸馏水中加入()粉末(足量)，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液的导电率和随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．加入粉末后，溶液中存在 B．加入粉末后，溶液pH上升的原因为 C．加入粉末，溶液中的水解程度减弱 D．200s时，溶液中 【答案】C 【解析】A．在溶液中存在沉淀溶解平衡：，故A正确；B．溶解产生的碳酸根离子在水溶液中发生水解，使溶液的pH上升，水解的离子方程式为，故B正确；C．加入增大c(Ca2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，造成碳酸根离子浓度减小，故C错误；D．200s时溶液的导电率不变即离子浓度不再变化，此时沉淀的溶解和生成速率相等，溶液中，故D正确；故选C。 4．（2023-22024高二上·山东·期中）一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30mLNaCl溶液     ②20mLCaCl2溶液 ③40mLHCl溶液     ④10mL蒸馏水 ⑤50mLAgNO3溶液 A．④>⑤>①>③>② B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 【答案】A 【解析】AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，Ksp=c(Ag＋)·c(Cl-)，溶液中c(Cl-)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl-的浓度有关，而与溶液的体积无关：①c(Cl-)=0.02mol·L-1；②c(Cl-)=0.04mol·L-1；③c(Cl-)=0.03mol·L-1；④c(Cl-)=0mol·L-1；⑤c(Ag＋)=0.01mol·L-1；Cl-浓度由小到大的排列顺序是④>⑤>①>③>②，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④>⑤>①>③>②；答案选A。 5．（2023-22024高二上·吉林·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变大 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量HCl，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 【答案】B 【分析】由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在如下平衡：I2+H2O⇌H++I-+HIO，加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液；向滤液中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤；向滤液中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。 【解析】A．由分析可知，向滤液1中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故A正确；B．由分析可知，①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液，生成强酸，则溶液的pH变小，故B错误；C．加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，故C正确；D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量盐酸，可发生氧化还原反应生成碘，溶液会立即变蓝色，故D正确；故选：B。 考点02 沉淀溶解平衡的应用 6．（2023-2024高二上·浙江·期中）用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在： C．转化为的离子方程式： D．充分反应后的上层清液中存在： 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液显碱性的原因：，故A错误；B．加入Na2CO3溶液充分后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，，故B错误；C．微溶CaSO4转化为难溶CaCO3的离子方程式，故C正确；D．充分反应后的上层清液中含碳酸钠和硫酸钠，根据物料守恒可知，故D错误；故选C。 7．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）现进行实验： （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明 【答案】B 【解析】A．将溶液和溶液等体积混合，两者恰好完全反应，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，滤液b中含Ba2+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确；B．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含Ba2+，B错误；C．向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色，表明转化为，C正确；D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为可以证明，D正确；故选B。 8．（2023-2024高二下·广东·期中）下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 【答案】A 【解析】A．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生双水解反应，产生氨气，降低肥效，与沉淀溶解平衡无关，A符合题意；B．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，B不符合题意；C. 硫酸钙微溶于水，溶度积小于难溶于水的碳酸钙，锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡能将不与盐酸反应的硫酸钙转化为能与盐酸反应的碳酸钙，有利于加盐酸除去水垢，C不符合题意；D．硫酸钡的Ksp很小，且难溶于酸，故要除去某溶液中的，最好选择钡盐，与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意；故选A。 9．（2023-2024高二上·全国·期中）下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 【答案】A 【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误；C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，D错误；故选A。 10．（2023-2024高二上·上海金山·期中）下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数与温度有关 B．难溶于水，溶液中没有和 C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 【答案】B 【解析】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在，根据溶度积数学表达式，Ksp与温度有关，A正确；B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2+和，B错误；C．，溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，C正确；D．BaSO3悬浊液中存在，加入Na2SO3固体，溶液中增大，平衡逆向进行，Ksp不变，c(Ba2+)减少，BaSO3溶解的量减少，D正确；答案为B。 考点03 溶度积常数的概念及影响因素 11．（2023-2024高二上·重庆·期中）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出 D．图中Ksp：a=c=d<b 【答案】A 【解析】A．温度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T1＜T2，故A错误；B．沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；C．Ksp=c(Al3+)∙c()，曲线上的点都为沉淀溶解平衡状态，T1 温度下，Q点的Qc<Ksp，则溶液无AlPO4固体析出，故C正确；D．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp：a=d=c＜b，故D正确；故选：A。 12．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）室温时，用0.100 mol⋅L的标准液滴定15.00 mL浓度相等的、和混合溶液，与的关系曲线如图所示(若溶液中离子浓度小于 mol⋅L时，认为该离子沉淀完全)。已知：，，。下列说法错误的是 A．a点有黄色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为0.0100 mol⋅L C．沉淀完全之前不会沉淀 D．b点： 【答案】CD 【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI<AgBr<AgCl；向浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀； 【解析】A．根据溶度积数值，AgI最难溶，故a点先生成AgI沉淀，AgI为黄色沉淀， A正确；B．从图像可知，加入硝酸银溶液4.5mL时，Cl-、Br-和I-三种离子均已沉淀完全，每种离子完全沉淀时消耗硝酸银溶液1.5mL，有，解得c=0.01mol/L，B正确；C．根据可知，Br-完全沉淀时，，根据可知，c(Cl-)最大值为，即c(Cl-)已有一部分沉淀，C错误；D．当Cl-完全沉淀时，，代入溴化银、碘化银的可得，溴离子、碘离子浓度分别为和，则b点离子浓度：，D错误；答案选CD。 13．（2023-2024高二下·云南迪庆·期中）铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 【答案】C 【解析】A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误；B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误；C．，C项正确；D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误；答案选C。 14．（2023-2024高二上·内蒙古赤峰·期中）有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 【答案】C 【解析】A．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度相同，则，A正确；B．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，B正确；C．AgCl悬浊液中加入少量水，则可能仍为AgCl饱和溶液，c(Ag+)不变，C错误；D．，，两者电离方程式相似，Ksp越大，溶解度越大，D正确；故答案选C。 15．（2023-2024高二上·四川成都·期中）25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10－9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移 D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ 【答案】B 【解析】A．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，c(Ba2+)•c()=10-4.29mol/L，则Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-4.29×10-4.29=10-8.58，故A正确；B．b点时BaCl2和Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl,存在BaCO3溶解平衡，则溶液中c()+c()+c(H2CO3)=c(Ba2+)＜c(Na+)，故B错误；C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，消耗V(Na2CO3)=5mL，饱和溶液中c(Ba2+)不变，则恰好反应点由b向左平移，故C正确；D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则滴定终点不变，但c()减小，-lgc(Ba2+)增大，若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ，故D正确；故选：B。 考点04 溶度积常数的相关计算及应用 16．（2023-2024高二上·辽宁葫芦岛·期中）现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． mol⋅L B． mol⋅L C． mol⋅L D． mol⋅L 【答案】A 【解析】该温度下的，因为是等体积混合则，此时的最小浓度为9.8×10-2mol·L-1；故选A。 17．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】D 【解析】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误；B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误；C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误；D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确；故答案为：D。 18．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）用某浓度的钠盐溶液处理一定量的固体，测得加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A．a、b两点均为MA的饱和溶液 B．c点表示MA还未溶解完全 C．   D．该溶液的浓度约为 【答案】B 【解析】A．a、b点发生由MA转化为MB的反应，a点MA没有完全溶解，b点恰好溶解，因此a、b均为MA的饱和溶液，A正确；B．c点MA已完全溶解，B错误；C．该平衡常数，C正确；D．根据可知，每消耗1 molB2-就会生成1 mol的A2-，设Na2B的浓度为x mol/L，b点时存在，则x≈1，D正确；答案选B。 19．（2023-2024高二上·江西抚州·期中）已知某温度下，，，下列叙述正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小 B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的物质的量浓度最大 D．向的溶液中加入等体积的溶液，则有沉淀生成 【答案】B 【解析】A．温度不变氯化银的不变，A错误；B．将0.001的溶液逐滴滴入0.001的KCl和0.001的的混合溶液中，根据题目所给的溶度积常数，AgCl开始沉淀需要的Ag+浓度更小，则先产生AgCl沉淀，B正确；C．将一定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，二者均产生Ag+，上层清液中Ag+的物质的量浓度最大，C错误；D．向的溶液中加入等体积的溶液时， ，小于，不会有沉淀生成，D错误；故选B。 20．（2023-2024高二上·贵州六盘水·期中）下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是 A．a点时， B．由b点可求得 C．浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离 D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 【答案】C 【分析】根据b点，可知；根据c点，可知的Ksp=。 【解析】A．根据图示，a点时，，故A错误；B．由b点可求得，故B错误；C．浓度均为的和，完全沉淀时c(OH-)= ，此时，没有沉淀生成，和可以通过分步沉淀进行分离，故C正确；D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为，故D错误；选C。 1．（2023-2024高二上·北京顺义·期中）下列生活中常用的方法，其原理与沉淀溶解平衡有关的是 A．用明矾净水 B．用酒精进行环境消毒 C．用的溶液清洗伤口 D．用白醋清洗水壶中的水垢 【答案】A 【解析】A．用明矾净水，是利用明矾中所含Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降的能力，使水体发生净化，选项A符合题意；B．用酒精进行环境消毒，是利用酒精能使细菌表面蛋白质发生变性，从而杀死细菌，选项B不符合题意；C．用3%的H2O2溶液清洗伤口，是利用H2O2具有强氧化性，能够杀死细菌而达到给伤口消毒的目的，选项C不符合题意；D．用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，能溶解水垢，从而达到去除水垢的目的，选项D不符合题意；答案选A。 2．（2023-2024高二上·江西南昌·期中）已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率 B．向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 C．向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 D．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 【答案】D 【解析】A． 工业合成SO3是气体体积减小的反应，常压时二氧化硫的转化率已经较高，采用高压条件增大平衡转化率意义不大，故A错误；B． 向的平衡体系中加入少量KCl固体，钾离子和氯离子没有参加络合反应，平衡不移动，溶液颜色不变浅，故B错误；C． 酸性：H2CO3>HClO>HCO，向氯水中加碳酸钠，碳酸钠与盐酸和次氯酸均反应，使Cl2+H2O HCl+HClO平衡正向移动，可提高溶液中的浓度，但不能提高浓度，故C错误；D． 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，促进H2S向电离方向移动，生成硫酸和硫化铜，溶液酸性增强，故D正确；故选D。 3．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）室温下，取三支试管，分别加入0.1 溶液。向一支中通入过量，测得溶液pH约为8；向第二支中加入过量0.2 溶液，产生白色沉淀；向第三支中滴加几滴0.05 HCl，观察不到实验现象。下列有关说法正确的是 A．0.1 溶液中存在 B．第一支试管得到的溶液中： C．第二支试管静置后的上层清液中： D．第三支试管反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】A．在Na2CO3溶液中，根据质子守恒，，A正确；B．向Na2CO3溶液中通过量CO2，生成NaHCO3，则溶液中，B错误；C．实验2反应静置后的上层清液是碳酸钙的饱和溶液，，C错误；D．向Na2CO3溶液中通少量HCl，，D错误；故答案为：A。 4．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期中）下列说法正确的是 A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现 B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 【答案】D 【解析】A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，故A错误；B．Ag2CrO4、AgCl 结构不同，不能根据Ksp大小之间判断Ag2CrO4、AgCl的溶解度大小，故B错误；C．溶度积常数Ksp与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故C错误；D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中离子浓度减小，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小，故D正确；选D。 5．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 A．向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色： B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1盐酸、③0.1氯化镁溶液、④0.1硝酸银溶液中，浓度：①>④=②>③ C．在含有沉淀的溶液中加入固体，增大 D．25℃时，在悬浊液中加入少量的固体后，增大 【答案】D 【解析】A．硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-，故A错误；B．相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol•L-1盐酸溶液中氯离子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故C错误；D．氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；故选：D。 6．（2023-2024高二上·河北邢台·期中）25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是 ①溶液  ②溶液    ③溶液  ④饱和溶液 A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>② 【答案】C 【解析】①足量的投入等体积溶液，增大，平衡逆向移动，减小；②足量的投入等体积溶液，大于①溶液，所以小于①溶液；③足量的投入等体积溶液，增大；④足量的投入等体积饱和溶液，不变；所以由大到小的顺序为：③>④>①>②；故选C； 7．（2023-2024高二上·全国·期中）已知相同温度下，K sp (BaSO4)<K sp (BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg c(SO) 、－lgc(CO)与－lg c(Ba2+ ) 的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下K sp (BaSO4)=1.0×10－10 D．c(Ba2+)=10－5.1时，两溶液中 【答案】B 【分析】题干中已知Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，图中②曲线在①下方，说明②的溶度积大于①，判断出①为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，②为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线。 【解析】A．由以上分析可知①为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；B．曲线②存在，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，溶解平衡逆向移动，c()减小，故溶液由b点变到a点，故B错误；C．在曲线①中找到特殊点，计算Ksp(BaSO4)的值，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)∙c()=10-1∙10-9=10-10，C正确；D．两溶液中，c(Ba2+)=10-5.1时，可得，D正确；故选：B。 8．（2023-2024高三上·云南·期中）常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是    已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A．曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系 B．常温下， C．M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D．的平衡常数 K 为103.1 【答案】C 【解析】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系，根据a点数据，，A正确；B．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，根据b点数据可知，，B正确；C．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，M点对应的溶液是 BaF2的不饱和溶液，C错误；D．，K==，D正确；故选C。 9．（2023-2024高二上·河北石家庄·期中）某小组模拟成垢一除垢过程如图。 100 mL 0.1 mol⋅L-1 水溶液 …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是 已知：， A．经过步骤①，溶液中 B．②中沉淀转化的离子方程式为 C．②中和共存的悬浊液中， D．经过步骤③，溶液中 【答案】A 【解析】A．，步骤①中0.01 mol和0.01 mol发生反应: ，生成0.02molNaCl和0.01mol，微溶则溶液中含有和溶液中存在，，A错误；B．与反应生成更难溶的，离子方程式为，B正确；C．和共存的悬浊液中，，C正确；D．根据物料守恒可知，，D正确；故选A。 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）常温下，已知： 物质 CH3COOH H2CO3 CaCO3 平衡常数 K=l.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ksp=2.8×10-9 下列判断正确的是 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是+H2O⇌H2CO3+2OH- B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18 C．NaHCO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c() D．2×10-3mol/L的Na2CO3溶液与2×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，则混合后Ca2+的浓度是mol/L(假设混合溶液体积为两溶液体积之和) 【答案】C 【解析】A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，碳酸根离子分步水解，原因是+H2O⇌+OH-，故A错误；B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则，故B错误；  =18 C．根据质子守恒，NaHCO3溶液中c(OH-)+c()=c(H2CO3) +c(H+)，故C正确；D．2×10-3mol/L的Na2CO3溶液与2×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，有碳酸钙沉淀生成，Na2CO3有剩余，剩余溶液中c()=，则混合后Ca2+的浓度是mol/L，故D错误；选C。 11．（2023-2024高二上·辽宁·期中）25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是 A．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成 B．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 D．AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数约为333 【答案】A 【解析】A．Qc(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-6 mol•L-1×××10-5mol•L-1=0.45×10-13＜1.8×10-10，所以不能产生白色沉淀，故A错误；B．一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中c(Ag+)=mol/L，0.1mol•L-lNa2S溶液，Qc=c2(Ag+)∙c(S2-)=()2×0.1=1.8×10-11＞Ksp(Ag2S)，可生成黑色Ag2S沉淀，故B正确；C．氯离子抑制AgCl溶解，溶液中c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，物质的量浓度相同的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)：前者小于后者，则AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度：前者大于后者，故C正确；D．该反应的平衡常数，故D正确；故选：A。 12．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A代表AgBr的沉淀溶解曲线 B．时两溶液中 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．该温度下AgBr的值为 【答案】D 【分析】已知相同温度下，，c(Ag+)相同时，，-lg[c(Br-)]> -lg[c(Cl-)]，故曲线B表示-lg[c(Br-)]与-lg[c(Ag+)]的关系即代表AgBr的沉淀溶解曲线，曲线A代表 AgCl的沉淀溶解曲线。 【解析】A．根据分析可知，曲线A代表AgCl的沉淀溶解曲线，故A错误；B．已知相同温度下，，相同时，，故B错误；C．a点变到b点c(Ag+)减小，则加适量固体不能使溶液由a点变到b点，故C错误；D．曲线B代表AgBr的沉淀溶解曲线，由图可知-lg[c(Br-)]=-lg[c(Ag+)]=6，c(Br-)= c(Ag+)=10-6mol/L，该温度下AgBr的，故D正确；故选D。 13．（2023-2024高二下·广西桂林·期中）工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 【答案】B 【解析】A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误；B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确；C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误；D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误；答案选B； 14．（2023-2024高二上·辽宁沈阳·期中）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol•L﹣1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与﹣lgc关系如图所示，c为HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol•L﹣1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是 A．Ksp(NiS)=10﹣26 B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣) C．④为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线 D．Ka1(H2S)=10﹣7.1 【答案】D 【分析】随着 pH 的增大，H2S 的电离程度增大，HS-的浓度增大，S2-的浓度增大，则有﹣lgc(HS﹣)和﹣lgc(S2﹣)随着 pH 增大而减小，且 pH 相同时，HS-的浓度大于 S2-，即﹣lgc(HS﹣)＜﹣lgc(S2﹣)，K(NiS)>K(CdS)，即当 c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+),则-lgc(Ni2+ )和-lgc(Cd2+)随着 pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+ )＜-lgc(Cd2+)，由此可知曲线①代表 Cd2+，②代表 Ni2+，③代表 S2-，丝代表HS-，由此分析： 【解析】A．由图示曲线②③交点可知，此时c(Ni2+)=c(S2﹣)=10﹣9.2mol/L，则有，A错误；B．据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1mol/L H2S单一溶液中，粒子浓度大小关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣)，B错误；C．③为pH与﹣lgc(S2﹣)的关系曲线，C错误；D．由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10﹣1.6mol/L时，c(HS﹣)=10﹣6.5mol/L，或者当c(H+)=10﹣4.2mol/L时，c(HS﹣)=10﹣3.9mol/L，，D正确；故选D。 15．（2023-2024高二上·山东烟台·期中）某温度下，向100.1溶液和100.1溶液中分别滴加0.1溶液。滴加过程中［或］与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为红棕色沉淀，下列说法错误的是 A．b、d、e三点所示溶液中，的浓度大小关系为 B．若将上述溶液浓度改为0.05，则b点会平移至a点 C．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 D．该温度下，反应趋近于完全 【答案】A 【分析】向10 mL 0.1mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l 溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L-l AgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-l AgNO3溶液时，恰好反应，结合图像突变可知，b所在曲线为氯化钠，de所在曲线为； 【解析】A．d、e两点所示溶液中，d中加入硝酸银的量更多，则d点的浓度大于e点，A错误；B．若将上述溶液浓度改为0.05，则需要硝酸银溶液的体积减小一半为5mL，故b点会平移至a点，B正确；C．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，滴入溶液，氯离子先沉淀析出，当全部析出后，铬酸根离子结合银离子生成红棕色沉淀，指示氯离子沉淀完全，可用溶液作指示剂，C正确；D．上述分析可知，d所在曲线为，当加入硝酸银溶液体积为20mL时，与AgNO3恰好完全反应，d点pM =3.0，即，，则 c(Ag+)=2×10- 3mol/L，；同理，由b点可知，，该温度下，反应的，则趋近于完全，D正确；故选A。 16．（2023-2024高二上·湖南·期中）难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N代表随的变化趋势 B．Y点溶液中存在 C．氢氟酸的 D．难溶盐的溶度积 【答案】B 【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，温度不变，Ka和Ksp都不变，则-lgc(F-)随着lg的增大而增大，即为曲线M，c(F-)随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)随着lg的增大而减小，即为曲线N。 【解析】A．根据分析可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A错误；B．Y点溶液中，物料守恒为，有，B正确；C．由X点可知，C错误；D．，，根据，得出，的溶度积常数，D错误；故答案选B。 17．（2023-2024高二上·广东·期中）一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(未按比例画出)，P为Y~Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，一定存在 D．Z点溶液中， 【答案】C 【解析】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确；B．，，B项正确；C．接近Z点时，，C项错误；D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，D项正确；答案选C。 18．（2023-2024高二上·湖北恩施·期中）常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的(Kh2为二级水解常数) B．G点溶液中 C．常温下，的数量级为 D．其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移 【答案】B 【解析】A．，，，A错误；B．由，G点c（）=0.05mol/L，则 =，B正确；C．20mL 0.1mol. L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol.L -1Na2CO3溶液，当加入10mL Na2CO3溶液时,Ba2+和恰好完全反应生成BaCO3，此时溶液中c(Ba2+)≈c()，F点pBa=4.5，c(Ba2+)=10-4.5 mol/L，，C错误；D ．BaCO3难溶于水，MgCO3微溶于水，若用溶液替代溶液，当恰好完全反应时，溶液中c(Mg2+)＞ c(Ba2+)则pMg＜pBa，F点向下移动，D错误；故选B。 19．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）完成下列问题 （1）现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时 (填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，) （2）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为 (保留两位有效数字)。 （3）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则 。 （4）常温下，向(二元弱酸)溶液中滴加的KOH溶液 ①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系： 10(填“>”、“<”或“=”)。 ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，则溶液中溶质为 ，V 10(填“>”、“<”或“=”)。 ③当时，混合后的溶液中 mol/L。 【答案】（1）2.8 无 （2） （3） （4）< KHR = 0.025 【解析】（1）当，根据溶度积公式可知，溶液中，此时，，因，所以无沉淀生成； （2）和的溶度积常数分别为和，在浓度均为的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，计算此时，则的浓度为； （3）反应的平衡常数为，， ， 则； （4）①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，根据电荷守恒可知，，结合溶液呈碱性可知，加入的KOH溶液的体积V＜10mL；②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：，根据物料守恒可知，溶液中溶质为，说明和KOH的物质的量相等，加入的KOH溶液的体积V=10mL；③当时，反应后溶质为等浓度的和KOH，根据物料守恒可知，① 根据电荷守恒可知，② ①×2+②×3可得， 则，。 20．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 （1）写出的溶度积常数表达式 。 （2）某酸性溶液中含少到的，为制得纯净的溶液，宜加入 调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的 。 （3）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成写出反应的离子方程式： 。 （4）某工业废水中含有等重金属离子，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。 A．NaOH             B．             C．Na2S 【答案】（1） （2）氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜 （3） （4）B 【解析】（1）由，得其；（2）为了得到纯净的氯化铜溶液，要除去氯化铁，所以加入的物质和氯化铁能反应转化为氯化铜且不能引入新的杂质，应加入含铜元素的不溶物质，使过量易于出去，所以可以加氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液，c(H+)=，,使转化为沉淀，此时溶液中的; （3）氢氧化铜沉淀溶解于氨水，生成，写出反应的离子方程式： （4）A．若向此工业废水加过量的NaOH，则NaOH是新的杂质，故A错误；B．CuS、FeS和HgS中，FeS溶度积最大，且与另外两种的溶度积差别较大，所以可用沉淀的转化方法，除去废水中的，且因FeS也难溶，过量的FeS，过滤即可除去，不会引入新的杂质，故B正确；C．若向此工业废水加过量的Na2S，则Na2S是新的杂质，故C错误；故答案为：B。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$