精品解析：山西大学附属中学校2024～2025学年高三上学期8月第二次诊断考试化学试题

山大附中2024~2025学年高三年级第一学期8月第二次诊断 化学试题 可能用到的相对原子质量：S-32 Cu-64 一、选择题(共15小题：每题3分，共45分) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确； 故答案选B。 2. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 3. 下述实验装置或试剂能达到实验目的的是 A．从NH4Cl 溶液中提取NH4Cl晶体 B．可证明苯与溴发生了取代反应 C．制备干燥纯净的Cl2 D．经过适当操作，可看到喷泉现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵加热易分解，得不到氯化铵晶体，故A项错误； B．反应过程中，有溴单质挥发出来，也能与硝酸银溶液产生沉淀，不能证明苯与溴发生了取代反应，故B项错误； C．饱和食盐水和集气瓶之间应该加浓硫酸干燥装置，故C项错误； D．打开止水夹，用热毛巾或浸过冰水的毛巾捂住圆底烧瓶，使NaOH溶液与氯气接触后，即可看到喷泉现象，故D项正确； 故本题选D。 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A项正确； B．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，故B项错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C项错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D项错误； 故本题选A。 6. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L SO3中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，故A项错误； B．为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中数目小于0.01NA，故B项错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，故C项错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，则转移电子数目为2NA，故D项正确； 故答案选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C. 绿矾()处理酸性工业废水中的： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，且两者恰好完全反应，Fe2+还未参与反应，则反应的离子方程式为：，A错误； B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：，B错误； C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)处理酸性工业废水中的，两者反应生成Fe3+、Cr3+和H2O，反应的离子方程式为：，C正确； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．充电时，总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误； 故答案选B。 9. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中一定有平面环状结构 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 该物质含有5种官能团 D. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，则分子中不一定含有平面环状结构，故A项错误； B．分子中含有手性碳原子如图标注所示：，共9个，故B项错误； C．该物质中含有酯基、羟基、醚键、碳碳双键、羧基，共5种官能团，故C项正确； D．其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故D项错误； 故答案为C。 10. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度(g/L) 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “脱氯”反应： B. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 C. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 D. “浸铜”反应： 【答案】A 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，故A项正确； B．由分析可知，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn，故B项错误； C．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故C项错误； D．由分析可知，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，故D项错误； 故本题选A。 11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确； B．由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－N键的生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误； 故选D。 12. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，故A项不符合题意； B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2++4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+，阴、阳极质量都减小，故B项不符合题意； C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，故C项符合题意； D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D项不符合题意； 故本题选C。 13. 下列叙述正确的是 A. S2O与SO的中心原子均采取sp3杂化 B. NCl3分子和BCl3分子均为平面三角形结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. HClO2、HClO3、HClO4三种酸中心原子杂化方式相同，且酸性依次递减 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2O与SO的中心原子均为S，其价层电子对数为：4+=4、4+=4，故均采取sp3杂化，A正确； B．BCl3中B原子σ键数为3，无孤电子对，为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，NCl3中N原子σ键数为3，含有1对孤电子对，为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，B错误； C．H2S为V形结构，分子的正、负电荷中心不重合，为极性键构成的极性分子，而CS2分子为直线形分子，分子的正、负电荷中心重合，为含极性键的非极性分子，C错误； D．HClO2、HClO3、HClO4三种酸中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，三种酸可以分别写成HOClO、HOClO2、HOClO3，则其分子中非羟基氧原子数目依次增多，故酸性依次增强，D错误； 故答案为：A。 14. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 综上所述，答案为C。 15. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【解析】 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 二、非选择题 (包含4小题，共55分) 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO)的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“沉金”中的作用为___________。 （6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3） （4）BC （5）作还原剂，将还原为Au （6） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，故答案为：Fe(OH)3； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，故A项不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，故B项符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，故C项符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，故D项不符合题意； 故答案为：BC； 【小问5详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au，故答案为：作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au； 【小问6详解】 ①滤液②含有[Zn(CN)4]2-，经过H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：，故答案为：； ②用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用，故答案为：NaCN。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）装置中仪器M的名称为___________。 （2）装置中反应完全的现象是___________。 （3）装置和中N2气球的作用是___________。 （4）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是___________。 （5）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是___________(填标号)。 A．水 B．乙醇 C．乙醚 （6）中存在的化学键有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）溶液蓝色褪去变为无色 （3）防止制备的产品被氧化，防止乙腈溢出污染环境，平衡压强 （4）冷却过程中降低在水中的溶解度利于其结晶析出，且能防止直接蒸发结晶时分解变质 （5）C （6）ABD （7）81.2% 【解析】 【分析】将和铜粉以及乙腈()加入烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出。 【小问1详解】 装置中仪器M的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明已充分反应完全。 【小问3详解】 由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化，且能防止乙腈溢出污染环境，平衡装置中压强。 【小问4详解】 为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干其会容易分解变质，难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体。 【小问5详解】 为了使母液中的结晶，乙腈为强极性溶剂，可向母液中加入极性较小或非极性溶剂，水和乙醇为极性溶剂，乙醚为非极性溶剂，因此可选用的溶剂为乙醚，故答案为C。 【小问6详解】 为离子化合物，存在离子键；在中的Cu、间存在配位键；中存在共价键；不存在金属键、氢键不是共价键； 故选ABD； 【小问7详解】 的物质的量为3.71g÷371g/mol=0.01mol，根据氯守恒，理论制得的质量为0.01mol×2×327.5g/mol=6.55g，总收率为。 18. SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由SiCl4制备SiHCl3： 已知 时，由制备硅___________(填“吸”或“放”)热。升高温度有利于制备硅的原因是___________。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH2和0.1mol SiCl4气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示： ①，经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率___________。 ②当反应达平衡时，H2的浓度为___________，平衡常数K的计算式为___________。 ③增大容器体积，反应平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。 【答案】（1） ①. 吸 ②. 该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅 （2） ①. 甲 ②. ③. 0.1952 ④. ⑤. 逆 【解析】 【小问1详解】 由题给热化学方程式：①，；②，；则根据盖斯定律可知，①+②，可得热化学方程式，，则该反应为吸热反应，故答案为：吸； ②该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅，故答案为：该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅； 【小问2详解】 ①由转化率图像可知，0-50min，经方式甲处理后反应速率最快，故答案为：甲； ②经方式丙处理后，50min时SiCl4的转化率为4.2%，反应的SiCl4的物质的量为0.1mol×4.2%=0.0042mol，根据化学化学计量数可得反应生成的SiHCl3的物质的量为：0.0042mol×=0.0056mol，平均反应速率为：，故答案为：； ③反应达到平衡时，SiCl4的转化率为14.6%，列出三段式为：，当反应达平衡时，H2的浓度为0.1952mol/L，故答案为：0.1952； ④由③中三段式可知，平衡常数K的计算式为：，故答案为：； ⑤增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰；A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式___________。 ①遇FeCl3显色 ②含醛基 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2 （2）化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）反应③和④的顺序不能对换的原因是___________。 （5）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填标号)。 ① ② ③ （6）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. （2）醛基、醚键 （3）取代反应 （4）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （5）①③② （6） 【解析】 【分析】A与氯化剂在加热条件下反应得到B，B在BBr3，0℃的条件下，甲基被H取代得到C，C与CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下发生取代反应得到D，D被氧化剂氧化为E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F与Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯环上一个H被醛基取代得到G，G与ClCH2COCH3经历了取代、加成和消去三步反应得到H。据此解答。 【小问1详解】 化合物A结构不对称，有6种化学环境不同的氢原子，所以核磁共振氢谱有6组峰；A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，遇FeCl3显色，所以含有酚羟基，含醛基，核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，所以A的同分异构体可以为； 【小问2详解】 根据化合物D的结构简式可知其中的含氧官能团为醛基、醚键； 【小问3详解】 根据C和D的结构简式可知，C到D发生的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 反应④是氧化醛基，反应③将酚羟基保护起来了，所以反应③④不能对换，是为了防止酚羟基被氧化； 【小问5详解】 -CF3是吸电子基团，使酯基的C-O键更容易断裂，水解反应更易进行；-CH3为推电子基团，使酯基的C-O键更难断裂，水解反应更难进行，所以在同一条件下，反应速率大小顺序为①③②； 【小问6详解】 G到H的合成过程中，G发生取代反应，羟基上的H被CH2COCH3取代得到，的醛基发生加成得到，所以加成的反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山大附中2024~2025学年高三年级第一学期8月第二次诊断 化学试题 可能用到的相对原子质量：S-32 Cu-64 一、选择题(共15小题：每题3分，共45分) 1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 2. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 3. 下述实验装置或试剂能达到实验目的的是 A．从NH4Cl 溶液中提取NH4Cl晶体 B．可证明苯与溴发生了取代反应 C．制备干燥纯净的Cl2 D．经过适当操作，可看到喷泉现象 A. A B. B C. C D. D 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 6. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L SO3中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C. 绿矾()处理酸性工业废水中的： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 9. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是 A. 分子中一定有平面环状结构 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 该物质含有5种官能团 D. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 10. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度(g/L) 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “脱氯”反应： B. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 C. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 D. “浸铜”反应： 11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 12. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 13. 下列叙述正确的是 A. S2O与SO的中心原子均采取sp3杂化 B. NCl3分子和BCl3分子均为平面三角形结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. HClO2、HClO3、HClO4三种酸中心原子杂化方式相同，且酸性依次递减 14. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 15. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 二、非选择题 (包含4小题，共55分) 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为___________(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应(已知：S元素转化为SO)的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“沉金”中的作用为___________。 （6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为___________。用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）装置中仪器M的名称为___________。 （2）装置中反应完全的现象是___________。 （3）装置和中N2气球的作用是___________。 （4）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是___________。 （5）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是___________(填标号)。 A．水 B．乙醇 C．乙醚 （6）中存在的化学键有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。 18. SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由SiCl4制备SiHCl3： 已知 时，由制备硅___________(填“吸”或“放”)热。升高温度有利于制备硅的原因是___________。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH2和0.1mol SiCl4气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示： ①，经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率___________。 ②当反应达平衡时，H2的浓度为___________，平衡常数K的计算式为___________。 ③增大容器体积，反应平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰；A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式___________。 ①遇FeCl3显色 ②含醛基 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2 （2）化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）反应③和④的顺序不能对换的原因是___________。 （5）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填标号)。 ① ② ③ （6）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $