考点04 离子反应-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点04 离子反应 【知识梳理】 一、离子反应及离子方程式 1．离子反应 定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3．离子方程式的书写 书写步骤:以碳酸钠与盐酸反应为例 (1)写——根据客观事实，写出正确的化学方程式： Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 2Na＋＋CO32－ ＋2 H＋＋2Cl－=== 2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ (3)删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 CO32－ ＋2 H＋=== H2O＋CO2↑ (4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 4．离子方程式的意义 离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 二、离子反应的条件 1．在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件，离子反应使溶液中某些离子的浓度减小，表现在以下几个方面： ⅰ.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)； ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 2．氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 【对点例题】 例1．（2024春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋= Cu2＋ ＋ H2↑ B．氧化铜加入稀硫酸中： O2- ＋ 2H＋=H2O C．铁粉加入盐酸溶液中：2Fe ＋6H＋=2 Fe3＋＋3H2↑ D．盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H＋＋ HCO=CO2↑ ＋ H2O 例2．（2024·全国·高一假期作业）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．碳酸钠与：碳酸氢钠与 B．溶液与溶液：溶液与溶液 C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液 D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 例3．（2022·凤城市第一中学高一月考）下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。 （1）属于电解质的是(填序号，下同)___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________；②NaHCO3___________。 （3）按要求写出下列反应的离子方程式： ①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___________。 ②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：___________。 ③写出溶液和稀H2SO4反应：___________。 【达标检测】 1．（24-25高一上·广东茂名·期中）下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 2．（24-25高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 3．（24-25高一上·北京海淀·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·新疆阿克苏·阶段练习）下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 5．（24-25高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 【答案】C 【解析】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 答案选C。 6．（24-25高一上·山东淄博·开学考试）下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A． B． C．石灰乳与盐酸反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 7．（24-25高一上·山西大同·期末）下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．澄清的石灰水与盐酸反应 C．大理石溶于醋酸 D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 8．（24-25高一上·广西柳州·开学考试）下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 A B 向的饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 C D 9．（24-25高一上·四川遂宁·阶段练习）下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 10．（24-25高一上·河南周口·期中）北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A．属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B．和蓝铜矿都属于混合物 C．溶于稀盐酸的离子方程式为 D．《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 11．（24-25高一下·广西玉林·阶段练习）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．NaOH、KOH、、 (1)填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 ① ③ (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。 A+B→气体： ；A+D： 。 (3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 12．（24-25高一上·重庆长寿·期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： (1)不属于电解质的是 。 (2)属于盐的是 。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式： 。 (4)按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中 。 ⑤的溶液与③的溶液混合 。 13．（24-25高一下·广西玉林·阶段练习）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 酒精 醋酸 烧碱 盐酸 食盐 铝 亚硫酸酐 苏打 主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH HCl NaCl Al SO2 Na2CO3 (1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质是 ，属于非电解的是 ，既不是电解质又不是非电解质的是 。 (2)用④与⑧反应的离子方程式 。 (3)某同学用⑥和④反应的化学方程式为 。 (4)写出③和④的反应方程式 ，离子方程式 。 (5)以上物质中属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点04 离子反应 【知识梳理】 一、离子反应及离子方程式 1．离子反应 定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3．离子方程式的书写 书写步骤:以碳酸钠与盐酸反应为例 (1)写——根据客观事实，写出正确的化学方程式： Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 2Na＋＋CO32－ ＋2 H＋＋2Cl－=== 2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ (3)删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 CO32－ ＋2 H＋=== H2O＋CO2↑ (4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 4．离子方程式的意义 离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 二、离子反应的条件 1．在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件，离子反应使溶液中某些离子的浓度减小，表现在以下几个方面： ⅰ.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)； ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 2．氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 【对点例题】 例1．（2024春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋= Cu2＋ ＋ H2↑ B．氧化铜加入稀硫酸中： O2- ＋ 2H＋=H2O C．铁粉加入盐酸溶液中：2Fe ＋6H＋=2 Fe3＋＋3H2↑ D．盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H＋＋ HCO=CO2↑ ＋ H2O 【答案】D 【解析】A．稀盐酸和铜不反应，故A错误； B．氧化铜加入稀硫酸中生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B错误； C．铁粉加入盐酸溶液中反应的离子方程式是 ：Fe ＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误； D．盐酸滴入碳酸氢钠溶液中生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 例2．（2024·全国·高一假期作业）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．碳酸钠与：碳酸氢钠与 B．溶液与溶液：溶液与溶液 C．溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液 D．澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 【答案】D 【解析】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选， B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选； 故答案为D。 例3．（2022·凤城市第一中学高一月考）下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。 （1）属于电解质的是(填序号，下同)___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________；②NaHCO3___________。 （3）按要求写出下列反应的离子方程式： ①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___________。 ②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：___________。 ③写出溶液和稀H2SO4反应：___________。 【答案】 （1）②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ （2）=Na++H++SO NaHCO3=Na++HCO （3）H++OH-=H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 （1）①Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②NaCl晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ③是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ④ CO2是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑤ H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于电解质； ⑥ HCl 是化合物，水溶液中能导电，属于电解质； ⑦ H2SO4是化合物，水溶液中能导电，属于电解质； ⑧是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑨是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑩溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的为：②③⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的为：④⑨ 答案为：②③⑤⑥⑦⑧；④⑨； （2）①是强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：=Na++H++SO；答案为：=Na++H++SO； ②NaHCO3在水中电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，答案为：NaHCO3=Na++HCO； （3）①在水溶液中完全电离出氢离子，故与氢氧化钠溶液反应就是氢离子与氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，答案为：H++OH-=H2O； ②Fe3O4中有两个三价铁，一个二价铁，故Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； ③溶液和稀H2SO4反应时，氢离子与氢氧根反应，硫酸根与钡离子也要反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【达标检测】 1．（24-25高一上·广东茂名·期中）下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 【答案】C 【解析】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误； C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应， C正确； D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误； 故选C。 2．（24-25高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 【答案】A 【解析】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意； B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意； C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意； D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3．（24-25高一上·北京海淀·期中）下列反应中，不属于离子反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。 【解析】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意； B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意； C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意； D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意； 答案选B。 4．（24-25高一上·新疆阿克苏·阶段练习）下列反应不能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【解析】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 5．（24-25高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 【答案】C 【解析】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 答案选C。 6．（24-25高一上·山东淄博·开学考试）下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A． B． C．石灰乳与盐酸反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】A．电离生成和，电离方程式为，A正确； B．在熔融状态下电离生成和，电离方程式为，B错误； C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，离子方程式中不可拆分，因此石灰乳与盐酸反应的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D错误； 答案选A。 7．（24-25高一上·山西大同·期末）下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．澄清的石灰水与盐酸反应 C．大理石溶于醋酸 D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性 【答案】C 【解析】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性，氢氧化钡、硫酸氢钠的物质的量比为1:2，生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 8．（24-25高一上·广西柳州·开学考试）下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 A B 向的饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即 Zn + 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，A正确； B．一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑，锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑，相对原子质量:Zn>Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，B正确； C．向的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液;反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，但是溶剂的质量减少，故溶质的的质量液减少，最终少于原溶液中的溶质质量，C正确； D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，D错误； 故选D。 9．（24-25高一上·四川遂宁·阶段练习）下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选A；     B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是离子反应，故选B； C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故不选C； D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故不选D； 选B。 10．（24-25高一上·河南周口·期中）北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A．属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B．和蓝铜矿都属于混合物 C．溶于稀盐酸的离子方程式为 D．《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 【答案】D 【解析】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误； B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确； 故选D。 11．（24-25高一下·广西玉林·阶段练习）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．NaOH、KOH、、 (1)填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 ① ③ (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。 A+B→气体： ；A+D： 。 (3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 【答案】(1) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 (2) +2H+=CO2↑+H2O +6H+=2Fe3++3H2O (3)B (4)A 【解析】（1）A．、、是含氧酸，HCl是无氧酸； B．、、阴离子都是硝酸根离子，阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是硝酸盐； C．溶液、悬浊液、胶体都是分散系(混合物)，蒸馏水是纯净物； D．NaOH、KOH、都是碱， 是氧化物，所以分类标准是碱； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是+6H+=2Fe3++3H2O; （3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B； （4）根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在之间，故选A。 12．（24-25高一上·重庆长寿·期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： (1)不属于电解质的是 。 (2)属于盐的是 。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式： 。 (4)按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中 。 ⑤的溶液与③的溶液混合 。 【答案】(1)②④ (2)⑤⑥ (3)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (4) Fe+2H+=Fe2++H2↑ CO+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】（1）电解质是溶于水或熔融状态能自身电离导电的化合物，②铁丝是单质，④二氧化碳溶于水不是自身电离导电。 （2）盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，所以⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠属于盐。 （3）Ba(OH)2是强碱，所以在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- （4）②铁丝加入③氯化氢气体的溶液中，发生，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑， ⑤碳酸钠固体的溶液与③氯化氢气体的溶液混合，发生，离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。 13．（24-25高一下·广西玉林·阶段练习）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 酒精 醋酸 烧碱 盐酸 食盐 铝 亚硫酸酐 苏打 主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH HCl NaCl Al SO2 Na2CO3 (1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质是 ，属于非电解的是 ，既不是电解质又不是非电解质的是 。 (2)用④与⑧反应的离子方程式 。 (3)某同学用⑥和④反应的化学方程式为 。 (4)写出③和④的反应方程式 ，离子方程式 。 (5)以上物质中属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 【答案】(1) ②③④⑤⑧ ①⑦ ⑥ (2)2H＋+＝CO2↑+H2O (3)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ (4) NaOH+HCl＝NaCl+H2O H＋+OH－＝H2O (5) ②④ ③ ⑤和⑧ 【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，CH3COOH、NaOH、HCl、NaCl、Na2CO3等溶于水均能电离出阴阳离子，均属于电解质，答案选②③④⑤⑧；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够电离出离子的化合物，CH3CH2OH溶于水不能导电，SO2的水溶液虽然能够导电，由于是由SO2与水反应生成的亚硫酸电离出的离子使溶液导电，故属于非电解质，属于非电解质的是①⑦。金属铝是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选⑥； （2）盐酸和碳酸钠反应的离子方程式为2H＋+＝CO2↑+H2O。 （3）金属铝和盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。 （4）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，离子方程式为H＋+OH－＝H2O。 （5）溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是醋酸和盐酸，答案选②④；溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，氢氧化钠属于碱，答案选③；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，其中NaCl和Na2CO3属于盐，故选⑤⑧。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$