第一章 物质及其变化章末检测（提高卷）-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

第1章 物质及其变化章末检测（提高卷） (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 1、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1．（24-25高一下·浙江湖州·开学考试）下列有关胶体的说法正确的 A．雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C．溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D．激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 2．（24-25高一上·湖南岳阳·期末）很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D．制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应 3．（24-25高一上·广西柳州·阶段练习）下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④ 4．（24-25高一下·云南普洱·期末）下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A B CaO C CuO D S 5．（22-23高一上·黑龙江哈尔滨·期末）两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸 C．溶液与溶液 D．溶液与溶液 6．（24-25高一上·安徽安庆·阶段练习）制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是 A． B．是氧化剂 C．M的化学式为 D．反应中一个失去电子数为1 7．（24-25高一上·安徽安庆·期中）有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 A．还原剂和氧化剂的个数比为3:2 B．HBrO3和HF是还原产物 C．生成1个O2，该反应的电子转移数是5 D．O2的氧化性比BrF3强 8．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O B．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 9．（24-25高一下·江苏苏州·期末）常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 10．（24-25高一上·山西长治·阶段练习）将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 11．（9-10高二下·山东·期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 12．（24-25高一上·山西太原·开学考试）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解； ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C； ④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A．白色沉淀A的成分是和 B．该固体粉末中一定有、、和 C．无色溶液B中的溶质一定有、和 D．该固体粉末中一定有、和，可能有和 13．（24-25高一上·福建厦门·期中）已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根在反应③中有2个生成，则被氧化的为4个 C．可以推理得到： D．据以上方程式可以得到氧化性： 14．（24-25高一上·北京·期中）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 15．（24-25高一下·江苏连云港·阶段练习）我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。    下列说法正确的是 A．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D．TMNS不参与氨气的合成反应 16．（21-22高一上·重庆江北·阶段练习）粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶ 下列有关说法中，不正确的是 A．除去Ca2+的主要反应： B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质 17．（24-25高一上·辽宁·期末）X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有 C．溶液中不可能含有和 D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成 18．（24-25高一上·云南·期末）向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d两点对应的溶液均显中性 B．b点时对应的离子方程式为 C．c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 19．（24-25高一下·浙江杭州·阶段练习）一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有,可能含有 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．该混合物中一定含有 D．无色溶液A一定呈中性 20．（24-25高一上·青海西宁·期末）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21．(10分)（2024秋·贵州铜仁·高一统考期末）高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下： A． B． C． D． 回答下列问题： (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 (2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。 (3)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 (4)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。 实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。 实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则： ①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。 ②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。 a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸 22．(10分)（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。 (1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。 (2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示： ①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。 ②纳米零价铁的作用是_______。 ③脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。 (3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。 23．(10分)21．（24-25高一上·新疆·开学考试）Ⅰ．现有下列10种物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤晶体  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨稀盐酸  ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂  B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂  D．既不是氧化剂也不是还原剂 (5)已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为 。 ②该反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 24．(10分)（2023·全国·高一假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3)根据上述反应可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化章末检测（提高卷） (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 1、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1．（24-25高一下·浙江湖州·开学考试）下列有关胶体的说法正确的 A．雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C．溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D．激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 【答案】C 【解析】A．雾属于气溶胶，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，向生成红褐色沉淀，沉淀溶解，B错误； C．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，蔗糖溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D错误； 答案选C。 2．（24-25高一上·湖南岳阳·期末）很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D．制备过程为(胶体)，该反应的反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确； D．制备胶体的离子方程式为(胶体)，该反应的反应类型为复分解反应，故D错误； 选C。 3．（24-25高一上·广西柳州·阶段练习）下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】①Al2O3属于两性氧化物，NO2和碱溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，NO2不属于酸性氧化物，故①错误； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是两种以上的元素组成的纯净物，都属于化合物，故②正确； ③冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故③错误； ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故④正确； ⑤铝在浓硫酸中钝化属于化学变化，故⑤错误； ⑥盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑥正确； 正确的是②④⑥，选C。 4．（24-25高一下·云南普洱·期末）下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A B CaO C CuO D S A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．硫酸和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，A不符合题意； B．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，B符合题意； C．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，C不符合题意； D．与反应生成S，与反应生成，S与燃烧生成，D不符合题意； 故选B。 5．（22-23高一上·黑龙江哈尔滨·期末）两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸 C．溶液与溶液 D．溶液与溶液 【答案】A 【解析】A．溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意； B．向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意； C．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意； D．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意； 故选A。 6．（24-25高一上·安徽安庆·阶段练习）制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是 A． B．是氧化剂 C．M的化学式为 D．反应中一个失去电子数为1 【答案】D 【解析】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，，解得x=3，A错误； B．O2中O元素化合价降低得电子，O2作氧化剂，B错误； C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，C错误； D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个失去的电子数为2，所以反应中一个转移的电子数为1，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·安徽安庆·期中）有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 A．还原剂和氧化剂的个数比为3:2 B．HBrO3和HF是还原产物 C．生成1个O2，该反应的电子转移数是5 D．O2的氧化性比BrF3强 【答案】A 【分析】根据反应方程式，BrF3中F显－1价，Br显＋3价，H2O中H显＋1价，O显－2价，HBrO3中Br显＋5价，Br2中Br显0价，O2中O显0价，据此分析； 【解析】A．根据分析可知此反应中还原剂和氧化剂的个数比为3:2，A正确； B．HBrO3是溴元素化合价升高得到的产物，为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．，故生成1个O2，该反应的电子转移数是6，C错误； D．上述反应中BrF3做氧化剂，O2是氧化产物，氧化剂的氧化性＞氧化产物，故O2的氧化性比BrF3弱，D错误； 故选A。 8．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O B．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，故B正确； C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故C错误； D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误； 答案选B。 9．（24-25高一下·江苏苏州·期末）常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 【答案】C 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【解析】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误； B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误； C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确； D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误； 故答案选C。 10．（24-25高一上·山西长治·阶段练习）将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2 C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误； B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误； C．是氧化产物，是还原产物，C项错误； D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确； 故选D。 11．（9-10高二下·山东·期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 12．（24-25高一上·山西太原·开学考试）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B； ②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解； ③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C； ④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是 A．白色沉淀A的成分是和 B．该固体粉末中一定有、、和 C．无色溶液B中的溶质一定有、和 D．该固体粉末中一定有、和，可能有和 【答案】C 【分析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠； 【解析】A．白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误； B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B错误； C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确； D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D错误； 故选：C。 13．（24-25高一上·福建厦门·期中）已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根在反应③中有2个生成，则被氧化的为4个 C．可以推理得到： D．据以上方程式可以得到氧化性： 【答案】B 【解析】A．三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高后元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物，故A错误； B．在反应③中当1个Co2O3参加反应时，生成1个Cl2，有6个的盐酸参加反应，其中2个HCl被氧化，体现还原性，则在反应③中有2个Cl2生成，则被氧化的HCl为4个，故B正确； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，则Fe2+的还原性强于Br-，Cl2和FeBr2反应时，Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-，所以不能得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性：Br2＞Fe3+，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误； 故选：B。 14．（24-25高一上·北京·期中）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 【答案】D 【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。 【解析】A．由图示可知第Ⅰ步是Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正确； B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：2，故B正确； C．根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，故C正确； D．根据得失电子守恒，若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗个NH3分子，故D错误； 答案选D。 15．（24-25高一下·江苏连云港·阶段练习）我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。    下列说法正确的是 A．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D．TMNS不参与氨气的合成反应 【答案】C 【解析】A．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A错误； B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误； C．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，C正确； D．过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，降低合成氨反应的活化能，加快反应速率，故反应过程中TMNS参与了氨气的合成反应，D错误； 故选C。 16．（21-22高一上·重庆江北·阶段练习）粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶ 下列有关说法中，不正确的是 A．除去Ca2+的主要反应： B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质 【答案】C 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【解析】A．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故A正确； B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故B正确； C．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C错误； D．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故D正确； 本题答案C。 17．（24-25高一上·辽宁·期末）X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 阴离子 A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有 C．溶液中不可能含有和 D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，能被足量盐酸中和而消失，故也不存在。因此能生成气体的反应只有之间的反应：，则溶液中存在。“X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等”，根据电荷守恒得溶液中还存在。据此答题。 【解析】A．由分析知原溶液中存在，A错误； B．由分析知原溶液中一定含有，B正确； C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确； D．原溶液中含有，加入溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 18．（24-25高一上·云南·期末）向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、d两点对应的溶液均显中性 B．b点时对应的离子方程式为 C．c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 【答案】A 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加的变化曲线，则曲线①为滴加的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【解析】A．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，A项正确； B．由图可知，a点为氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸、硫酸氢钠溶液浓度相等，b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，离子方程式为：，B项错误； C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中OH-的物质的量浓度相同，C项错误； D．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，D项错误； 故选A。 19．（24-25高一下·浙江杭州·阶段练习）一包固体粉末可能含有和中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有,可能含有 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．该混合物中一定含有 D．无色溶液A一定呈中性 【答案】C 【分析】固体粉末加入水中，得19.8g沉淀和无色溶液A，沉淀中加足量稀硝酸后，固体溶解，生成无色气体4.4g，即二氧化碳0.1mol，则沉淀中有碳酸钙，且其物质的量为0.1mol，质量为10.0g，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8-10.0=9.8g，物质的量为0.1mol，氯化铜为0.1mol，氯离子为0.2mol。无色溶液A平均分成两份，一份中依次加入足量稀硝酸和硝酸银溶液后有白色沉淀，即有氯化银生成，质量为14.35g，物质的量为0.1mol，消耗氯离子0.1mol，则原溶液不含NaCl，无色溶液A中通入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠，一定不含有的是氯化钠，据此分析回答； 【解析】A．由分析可知，该混合物中一定不含有、可能含有，A错误； B．蓝色溶液B的溶质有3种，分别是硝酸铜、硝酸钙、硝酸，B错误； C．由分析可知，该混合物一定含有的是，C正确； D．通入二氧化碳气体产生的白色沉淀为碳酸钙，证明无色溶液中有氢氧化钠，故无色溶液A为碱性，D错误； 故选C。 20．（24-25高一上·青海西宁·期末）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应： ①； ②， 下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．若有6.72L参加反应，则最终消耗0.2mol C．反应②中，每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D．由上述反应原理推断：不能将氧化成 【答案】A 【解析】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：＞Fe3+＞，A正确； B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误； C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol，则转移电子的数目为，C错误； D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21．(10分)（2024秋·贵州铜仁·高一统考期末）高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下： A． B． C． D． 回答下列问题： (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 (2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。 (3)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 (4)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。 实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。 实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则： ①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。 ②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。 a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸 【答案】(1)A (2)Cr2(SO4)3 (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (4) H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O 溶液的紫红色褪去 b 【解析】（1）A．中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B．银和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．氧元素化合价变化，属于氧化还原反应；D．氧和铬元素化合价变化，属于氧化还原反应。故不属于氧化还原反应的为A。 （2）中铬元素化合价升高，故Cr2(SO4)3做还原剂。 （3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析H2O2>K2CrO4，反应B中，氧化银氧化过氧化氢，则说明氧化银的氧化性大于过氧化氢，则、、的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。 （4）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。 已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则过氧化氢做还原剂，高锰酸根离子做氧化剂生成锰离子，故离子方程式为：2+5+6=8+2+5↑。反应过程中溶液的紫红色退去，因为高锰酸钾氧化性强，能氧化盐酸，fair反应中为强酸，故该反应选择硫酸。 22．(10分)（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。 (1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。 (2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示： ①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。 ②纳米零价铁的作用是_______。 ③脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。 (3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。 【答案】(1) (2) 与溶液反应产生，与反应产生 温度升高，会发生分解 (3) 【解析】（1）将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和，Fe元素由+2价下降到0价，S元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （2）①反应I中Fe2+可以被H2O2氧化为Fe3+，则Y为Fe3+，反应Ⅱ中Fe3+和H2O2反应生成H+和，离子方程式为：； ②该过程中第一步反应需要Fe2+，纳米零价铁的作用是与溶液反应产生，与反应产生； ③当温度高于120℃时，温度升高，会发生分解，脱除率随温度升高呈现下降趋势。 （3）氧化后的产物为HNO3，HNO3在烟气的携带下被氨水吸收，转化为。 23．(10分)21．（24-25高一上·新疆·开学考试）Ⅰ．现有下列10种物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤晶体  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨稀盐酸  ⑩酒精 (1)上述物质中属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂  B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂  D．既不是氧化剂也不是还原剂 (5)已知可发生反应：。 ①中Br的化合价为 。 ②该反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 【答案】(1) ②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨ (2) (3) (4) Ag2S D (5) +5 KBrO3 Cl 【分析】①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②胆矾中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑤碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑦碳酸钙中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑨稀盐酸是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电。 【解析】（1）由分析可知，属于电解质的是②⑤⑦⑧，能导电的是①③⑧⑨，故答案为：②⑤⑦⑧；①③⑧⑨； （2）少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）碳酸氢钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：； （4）由质量守恒定律可知，化合物X为硫化银，反应中，硫化氢中元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故选D，故答案为：Ag2S；D； （5）①溴酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和等于0可知，溴元素的化合价为+5价，故答案为：+5； ②由方程式可知，反应中，溴元素的化合价降低被还原，溴酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是还原剂，故答案为：KBrO3；Cl。 24．(10分)（2023·全国·高一假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3)根据上述反应可推知___________。 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： (4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。 【答案】(1) (2)Br2 (3)AC (4) 【解析】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是； （2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2； （3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC； （4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$