第一章 物质及其变化章末检测（基础卷）-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

第1章 物质及其变化章末检测（基础卷） (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 1、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1．（24-25高一上·浙江温州·期末）下列物质属于电解质的是 A． B．盐酸 C． D．溶液 2．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是 A．从阳离子分类来看二者都是钠盐 B．根据盐的分类二者都是正盐 C．Na2CO3属于非电解质 D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质 3．（24-25高一上·湖南永州·开学考试）下列说法不正确的是 A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．是由3个氧原子构成的分子 D．是一种含有结晶水的盐 4．（24-25高一上·福建福州·开学考试）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A． 只含有 B．一定含有和○ C．一定含有和 D．一定含有、和○ 5．（24-25高一上·北京延庆·期末）下列变化需加还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 6．（24-25高一上·天津·期末）下列叙述不正确的是 A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B．溶于水电离出、和，属于酸 C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D．难溶于水，但它属于电解质 7．（24-25高一上·江苏徐州·期末）我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．金刚石属于金属单质 B．是强电解质 C．在该反应中表现出还原性 D．该反应为复分解反应 8．（24-25高一上·四川凉山·期末）分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 9．（24-25高一下·辽宁·阶段练习）向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B．O～t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 10．（24-25高一上·江西南昌·期末）化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A．水分子间只存在范德华力 B．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成 C．水合b离子表示的是水合钠离子D．NaCl溶液是电解质 11．（24-25高一上·福建福州·开学考试）下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 12．（24-25高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 13．（24-25高一上·广东深圳·期末）可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，能杀菌消毒 B．该反应中，还原剂是和 C．由上述反应可得，的氧化性比的强 D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 14．（24-25高一上·湖南永州·开学考试）我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是 A．为碱性氧化物 B．该反应为复分解反应 C． D．该反应会发出大量的热 15．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 16．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A．S和KNO3都是氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子 C．CO2是氧化产物 D．K2S和N2都是还原产物 17．（24-25高一上·四川绵阳·期末）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A．图中水合b离子为水合氯离子 B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D．NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 18．（24-25高一上·广东揭阳·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 19．（24-25高一上·浙江温州·期末）在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 20．（24-25高一上·甘肃武威·阶段练习）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21．(10分)（2024秋·江西宜春·高一校考期末）现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______。 (2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______。 ②中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。 22．(10分)（24-25高一上·福建福州·开学考试）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 (1)图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是 ，反应的微观实质是 。 (2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是 ，反应的微观实质是 。 (3)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 (填离子符号)，向其中滴加 (填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 (4)将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是 ，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是 。 (5)复分解反应发生的条件是 。 23．(10分)（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(Feso4·7H2O)处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： (1)重铬酸根离子()中铬元素的化合价为 、在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，绿矾在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的原子个数之比为 。 (2)尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向 ① (单箭头) ② (双箭头) (3)能不能将绿矾换为其他物质 ？若能则将其与重铬酸根离子反应方程式书写出来： 。 24．(10分)（2024春·重庆·高一统考竞赛）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比) (1)可除去水中残余的______。 (2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。 (3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。 (4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化章末检测（基础卷） (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 1、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1．（24-25高一上·浙江温州·期末）下列物质属于电解质的是 A． B．盐酸 C． D．溶液 【答案】C 【解析】A．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；     B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；     C．的水溶液能导电，是电解质，故选C； D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选C。 2．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是 A．从阳离子分类来看二者都是钠盐 B．根据盐的分类二者都是正盐 C．Na2CO3属于非电解质 D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质 【答案】C 【解析】A．从阳离子分类来看，二者都含钠离子，都是钠盐，故A正确； B．根据盐的分类，Na2CO3、Na2SO4都是酸碱完全中和的产物，二者都是正盐，故B正确； C．Na2CO3在水溶液中完全电离，属于电解质，故C错误；     D．Na2CO3、Na2SO4的水溶液均能导电，均为电解质，故D正确； 选C。 3．（24-25高一上·湖南永州·开学考试）下列说法不正确的是 A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．是由3个氧原子构成的分子 D．是一种含有结晶水的盐 【答案】B 【解析】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确； B．生石灰和水混合的过程发生了化学变化，反应生成氢氧化钙，B错误； C．O3是由3个氧原子构成的单质，C正确； D．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；是一种含有结晶水的盐，D正确； 故选B。 4．（24-25高一上·福建福州·开学考试）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A．只含有 B．一定含有和○ C．一定含有和 D．一定含有、和○ 【答案】B 【解析】 由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类不变，在反应后有和和○三种原子，所以微粒X中一定含有和○。 答案选B。 5．（24-25高一上·北京延庆·期末）下列变化需加还原剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．过程中Fe元素化合价下降被还原，需要加入还原剂，A符合题意； B．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意； C．和H2O反应生成HCl和HClO，该过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，过程中不需要加入还原剂，C不符合题意； D．过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 6．（24-25高一上·天津·期末）下列叙述不正确的是 A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B．溶于水电离出、和，属于酸 C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D．难溶于水，但它属于电解质 【答案】B 【解析】A．液态HCl不能电离，所以不导电，但HCl溶于水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．硫酸氢钠属于酸式盐，B错误； C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于分散系，都是混合物，C正确； D．虽难溶于水，但属于盐，在熔融状态能导电，属于电解质， D正确； 故选B。 7．（24-25高一上·江苏徐州·期末）我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．金刚石属于金属单质 B．是强电解质 C．在该反应中表现出还原性 D．该反应为复分解反应 【答案】B 【分析】根据题意，反应方程式为，由此回答； 【解析】A．金刚石为C元素形成的单质，为非金属单质，A错误； B．在水中能够完全电离，属于强电解质，B正确； C．中C元素由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，表现出氧化性，C错误； D．该反应为置换反应，D错误； 故选B。 8．（24-25高一上·四川凉山·期末）分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 9．（24-25高一下·辽宁·阶段练习）向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B．O～t时刻发生反应的离子方程式为 C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同 【答案】C 【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【解析】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误； B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误； 故选C。 10．（24-25高一上·江西南昌·期末）化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A．水分子间只存在范德华力 B．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成 C．水合b离子表示的是水合钠离子 D．NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】A．由于水分子中O电负性较强，水分子间除存在范德华力外还形成了氢键，A错误； B．氯化钠的电离过程是自发的，不需要在通电条件下完成，B错误； C．钠离子带有正电荷，会吸引水的O，故水合b离子表示的是水合钠离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 11．（24-25高一上·福建福州·开学考试）下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉) 加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO() 高温煅烧 D 溶液() 加入足量Fe粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不选； B．Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选； C．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不选； D．足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不选； 答案选B。 12．（24-25高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 【答案】B 【解析】A．Ag转化到Ag2S的过程中Ag由0价升高到+1价，化合价升高，为氧化产物，A正确； B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol，含有的氧原子数不为2NA，B错误； C．由方程式知，O2为氧化剂，Ag为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确； D．O的化合价由0价降到-2价，故1molO2参加反应时，转移电子数为4NA，D正确； 故选B。 13．（24-25高一上·广东深圳·期末）可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，能杀菌消毒 B．该反应中，还原剂是和 C．由上述反应可得，的氧化性比的强 D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成 【答案】D 【解析】A．Na2FeO4中的铁为+6价，容易得到电子变为低价铁的化合物，Na2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确； B．还原剂是失电子的物质。当有2mol硫酸亚铁参与反应时，铁失去的电子为8mol，生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有1mol的过氧化钠作还原剂，失去的电子为2mol，故共转移10mol电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确； C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4强，故C正确； D．由B选项的分析可知，当转移10mol电子时，生成2molNa2FeO4，所以若转移4mol电子，可生成0.8molNa2FeO4，故D错误； 故选D 。 14．（24-25高一上·湖南永州·开学考试）我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是 A．为碱性氧化物 B．该反应为复分解反应 C． D．该反应会发出大量的热 【答案】D 【解析】A．氧化铝和酸、碱均生成盐和水，为两性氧化物，A错误； B．反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，B错误； C．根据铁、铝原子守恒，x是2，C错误； D．该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应会发出大量的热，D正确； 故选D。 15．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 【答案】C 【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。 【解析】A.   根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误； B.   根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误； C.   根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确； D.   根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。 答案为：C。 16．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A．S和KNO3都是氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子 C．CO2是氧化产物 D．K2S和N2都是还原产物 【答案】B 【解析】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确； B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误； C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确； D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确； 选B。 17．（24-25高一上·四川绵阳·期末）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A．图中水合b离子为水合氯离子 B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D．NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 【答案】B 【解析】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子, 水合a离子为水合氯离子，A项错误； B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极，B项正确； C．氯化钠固体中存在无Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误； D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：， D项错误； 故选B。 18．（24-25高一上·广东揭阳·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．CH3COOH是弱酸，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 19．（24-25高一上·浙江温州·期末）在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．酸性条件下，发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故不选A； B． 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选B； C．酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故选C；     D．酸性条件下，发生氧化还原反应，故不选D； 选C。 20．（24-25高一上·甘肃武威·阶段练习）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，B错误； C．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，C错误； D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21．(10分)（2024秋·江西宜春·高一校考期末）现有下列8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______。 (2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______。 ②中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。 【答案】(1) ③⑥⑦⑧ ⑦ (2) +1 Ag 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；以上物质属于电解质的是③⑥⑦⑧；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；属于碱性氧化物的是⑦； （2）①反应中银化合价由+1变为0、磷元素化合价由+1变为+5，根据电子守恒、质量守恒可反应为，单线桥表示反应的电子转移情况，为 ； ②根据化合价代数为零可知，中，P元素的化合价为+1；该反应中，银元素化合价降低发生还原反应，还原产物是Ag。 22．(10分)（24-25高一上·福建福州·开学考试）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 (1)图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是 ，反应的微观实质是 。 (2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是 ，反应的微观实质是 。 (3)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 (填离子符号)，向其中滴加 (填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 (4)将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是 ，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是 。 (5)复分解反应发生的条件是 。 【答案】(1) Na+、Cl- 氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O (2) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (3) H+、Na+、SO Ba(OH)2 (4) 有气泡产生 无明显现象 (5)有气体、有沉淀或有水生成 【解析】（1）由图1反应前后的微粒变化，该反应过程没有变化的微粒是Na+、Cl-，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，表示为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； （3）从图3可看出，溶液中存在3种离子：H+、Na+、SO；降低溶液的酸性，即与H+反应，可以加入碱；要生成沉淀，应是与SO反应，所以可加入Ba(OH)2溶液； （4）碳酸钠与H+反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡产生；硝酸钾和硫酸氢钠不反应，不满足复分解反应的条件，故无明显现象； （5）复分解反应发生的条件是有气体、有沉淀或有水生成。 23．(10分)（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(Feso4·7H2O)处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： (1)重铬酸根离子()中铬元素的化合价为 、在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，绿矾在该反应中体现 (填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的原子个数之比为 。 (2)尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向 ① (单箭头) ② (双箭头) (3)能不能将绿矾换为其他物质 ？若能则将其与重铬酸根离子反应方程式书写出来： 。 【答案】(1) +6价 氧化性 还原性 1:3 (2) (3) 能 【解析】（1）在化合物中，正负化合价代数和为0，在原子团中正负化合价代数和等于离子所带电荷数，则铬元素的化合价为+6价，+6价铬转化为+3价铬，化合价降低，被还原，则在该反应中体现氧化性，作氧化剂，FeSO4·7H2O中Fe的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，其中该反应中氧化剂和还原剂之比为1：6，原子个数之比为2:6=1:3； （2） 用单线桥表示其电子转移的方向和数目，从还原剂指向氧化剂，，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：； （3）绿矾还可以换成其他有还原性的物质，比如Na2SO3，Na2SO3与重铬酸根离子反应方程式为：。 24．(10分)（2024春·重庆·高一统考竞赛）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比) (1)可除去水中残余的______。 (2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。 (3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。 (4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；故答案为：。 （2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。 （3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。 （4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$