3.2 水的电离和溶液的pH 课后测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph课后测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（　　） A．称量 B．溶解 C．定容 D．滴定过程 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表乙酸 B．酸的电离程度：c点＞d点 C．溶液中水的电离程度：b点＞c点 D．从c点到d点，溶液中 保持不变 3．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL水进行稀释 C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 4．下列实验操作或现象正确的是 A．的醋酸溶液中滴入的盐酸，抑制醋酸电离 B．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 C．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比色 D．中和热测定中，若用50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 5．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的为，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液中一定是 D．该溶液中不可能为 6．下列操作规范且能达到实验目的是 A．①配制100mL 0.1的NaCl溶液 B．②用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C．③中和热的测定 D．④析出 7．常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－) C．图像中A，B，C三处溶液中 相等 D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4) 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 ]。 下列说法正确的是（　　） A．25℃，B点水的电离出的c(H+)=1×10−4 B．NaHFeO4溶液显碱性 C．常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq) H3FeO (aq)的平衡常数K＜100 D．K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．常温下将的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5 B．被氧化为的反应，往往需要使用催化剂 C．利用水解制备时，需加入大量水并加热 D．向悬浊液中滴加溶液，有红褐色沉淀生成 10．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是（　　） A．用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，测定结果偏低 D．当滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，说明已达终点 11．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH为（　　） A．2 B．6 C．10 D．12 12．下列说法正确的是（　　） A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种溶液 C．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7 13．下列有关K、Ka、Kw、Kb(水解常数)的说法正确的是（　　） A．工业合成氨时，使用合适催化剂以增大平衡常数K B．常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，则溶液的pH(CH3COONa)<pH(NaCN) C．某温度下Kw=1×10-12，则pH=7的溶液显酸性 D．相同条件下，对于弱酸强碱盐MA，Kb= 14．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 15．25℃下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清无色透明溶液中：、、、 B．能使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．0.1mol/L的溶液中：、、、 16．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：b点点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 17．下列实验能达到目的的是 　 实验目的 实验方法或操作 A 探究NaClO溶液酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 B 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 C 浓度对化学反应速率的影响 探究量取同体积不同浓度的溶液，分别加入少量等体积等浓度的溶液，对比现象 D 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴盐酸 A．A B．B C．C D．D 18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（　　） A．盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗 B．锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度 C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法错误的是 A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a 20．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（　　） A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C．滴定前平视读数，终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡 二、综合题 21．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液时，当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时，溶液的pH发生突变，请回答下列问题：(已知lg2=0.3，lg5=0.7) （1）pH突跃范围是：　 　； （2）请写出上述结果的计算过程：　 　。 22．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题： （1）Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)： 化学式 CH3COOH H2CO3 HA HClO HCOOH 电离常数 0.1 mol/L的CH3COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)　 　c(Na+)-c(HCOO-) (填“＜”、“=”或“＞”)。 （2）25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为　 　。 （3）向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=　 　。 （4）Ⅱ．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示： 请回答下列问题： a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为　 　。 （5）V=　 　mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为　 　。 （6）a、b、c、d四个点溶液显中性的是　 　。 （7）NH3·H2O的电离常数K约为　 　。 23．下列物质中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。 （1）属于弱电解质的是　 　(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是　 　。 （2）在氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是　 　(填序号)，此时c(OH-)　 　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=　 　。 （3）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是　 　(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度　 　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)　 　，水的电离程度逐渐　 　，水电离的c(H+)=　 　。 （4）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)=　 　mol•L-1。 （5）已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为　 　。 24．碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 （1）已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO + H+的平衡常数K1=　 　。(已知10-5.60=2.5×10-6) （2）已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式： a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：　 　。 b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中：　 　。 （3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1， ≈ ，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为　 　，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 的值将　 　(填“变大、变小、不变”)。 （4）NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO 、CO 三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为　 　之间 25．某同学将适量的石灰石颗粒置于 饱和溶液中，后续实验过程及典型实验现象如图所示。 请回答下列问题： （1） 能促进水的电离，其理由是　 　；若饱和 溶液的 ，则由水电离出的 和 乘积为　 　。 （2）用一个离子方程式解释Y中现象：　 　。 （3）将Y放置一昼夜后，将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的实验(见图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是　 　，将X溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是　 　(填化学式)。 （4）若向 溶液中加入足量镁粉，充分反应后不可能得到的物质是______(填字母序号)。 A． B． C． D． 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A、NaOH易潮解，称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，且托盘天平的最小精度为0.1g，该装置不能达到实验目的，故A不符合题意； B、溶解度固体应在烧杯中进行，该装置不能达到实验目的，故B不符合题意； C、定容过程为加水至离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，该装置能达到实验目的，故C符合题意； D、NaOH会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，应用碱式滴定管盛装NaOH溶液，该装置不能达到实验目的，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、托盘天平的精确度为0.1g； B、应在烧杯中溶解固体； C、用胶头滴管定容； D、NaOH应用碱式滴定管盛装。 2．【答案】D 3．【答案】A 4．【答案】B 5．【答案】A 【解析】【解答】 在25℃时，中性溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，某稀溶液中由水电离产生的为，说明溶液可能为酸性或者碱性，故答案为：A 【分析】根据题意可知，25℃时，中性溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，结合给出的数据判断溶液酸碱性即可。 6．【答案】D 7．【答案】C 【解析】【解答】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A不符合题意； B、A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B不符合题意； C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO42－水解常数：A、B、C三处溶液中 相等，故C符合题意； D、B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为：c(Na+)=2[c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)]，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.酚酞只能指示碱性试剂，因为酸性和中性试剂不糊使酚酞变色； B.NaH2PO4的电离使溶液显酸性，水解显碱性，由于电离大于水解，所以可以比较出几种微粒的浓度关系； C.影响平衡常数唯一的因素是温度，只要温度相同，平衡常数就是相等的； D.根据物料守恒可以得出几种微粒浓度的浓度关系。 8．【答案】C 【解析】【解答】A.B点溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO4(−)水解，抑制水的电离，此时pH=4，所以水的电离出的c(H+)=1×10−10，故A不符合题意； B.由图可知，H2FeO4的第二步电离平衡常数大小约为10−7.5，第一步电离大小约为10−3.5，由K水=Kw/K电可知，HFeO4(−)的水解平衡常数大小约为10−10.5，故HFeO4(−)的电离大于水解，呈酸性，故B不符合题意； C.结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO )时，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，则H2FeO4+H+ H3FeO4(+)的平衡常数K= = < =100 ，即K<100，故C符合题意； D.K2FeO4起杀菌消毒作用是因为它的强氧化性，生成Fe(OH)3胶体有吸附性而有净水作用。 【分析】A.根据图所示，pH=4，溶液显酸性，H2FeO4的电离占主导地位，根据水的离子积即可计算 B.据图所示，分别计算出HFeO4-电离和水解平衡常数 C.结合图示，当离子浓度相等时，可以计算出氢离子的浓度 D.高铁酸钾溶液的铁是+6价，具有很强的氧化性，利用其氧化性杀毒 9．【答案】B 【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，即CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，加水稀释促进电离，常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH＜5，则能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．SO2被氧化为的反应，即2SO2+O22SO3，使用催化剂，仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，则使用催化剂，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．水解制备即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解，则能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，即Mg(OH)2Mg2++2OH-，Fe3+与OH-结合，生成Fe(OH)3，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，则能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案为B。 【分析】催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动。 10．【答案】A 【解析】【解答】．量筒只能精确到0.1，不可用量筒量取25.00mLNaOH待测液，故A符合题意； B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液中溶质的物质的量变大，影响测定结果，故B不符合题意； C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读出标准液的体积偏小，测定结果偏低，故C不符合题意； D．当滴加半滴标准盐酸溶液后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，说明已达终点，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.应该用碱式滴定管精确的取25.00mL的氢氧化钠溶液； B.锥形瓶只需要干净即可，不需要润洗； C.俯视导致标准溶液体积偏小，测量结果偏小 D.滴定终点前为红色，终点为无色，且要强调半分钟不变色。 11．【答案】C 【解析】【解答】由题可知，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则c(OH-)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下的Kw=1×10−12，0.01 mol∙L−1的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10−2mol∙L−1，则c(H+)= ，所以pH=10， 故答案为：C。 【分析】根据纯水的氢离子浓度，求出该温度下KW，再根据Kw=c(H+)Xc(OH-)求出氢离子的浓度 12．【答案】B 【解析】【解答】A．NaHA是酸式盐，若其水溶液pH<7时，说明HA-电离为主，H2A可能是弱酸也可能是强酸，如NaHSO3溶液pH＜7，但 H2SO3是弱酸，NaHSO4溶液pH＜7，但H2SO4是强酸，故A不符合题意； B．精密pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差，故B符合题意； C．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸的体积未知，不能判断与Zn反应生成的氢气多少，故C不符合题意； D.25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，谁弱谁过量，溶液显谁性，HA若为弱酸，则溶液显酸性pH＜7，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．弱酸的酸式酸根离子存在电离和水解平衡，电离为主时，呈酸性； B．精密pH试纸精确度为0.1； C．体积未知，不能判断； D．依据谁弱谁过量，溶液显谁性判断。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．催化剂只影响反应历程，不改变反应限度，使用合适催化剂平衡常数K不变，A不符合题意； B．未知NaCN与CH3COONa溶液的浓度，无法比较两者的pH，B不符合题意； C．某温度下Kw=c(H+)∙ c(OH-)=1×10-12，溶液呈中性时c(H+)=10-6mol/L，此时pH=6，pH=7的溶液显碱性，C不符合题意； D．弱酸弱碱盐MA存在水解平衡：，水解常数，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、温度不变，则化学平衡常数不变； B、电离平衡常数越大，则酸性越强，盐的水解碱性越弱； C、水的离子积开发可以计算中性时的pH，根据中性时的pH比较酸碱性； D、水解平衡常数=水的离子积/酸的电力平衡常数。 14．【答案】D 【解析】【解答】水的电离是一个吸热的过程，升高温度，促进水的电离，产生更多的H+和OH-，因此水的离子积Kw变大，水的pH变小，由于c(H+)=c(OH-)，显中性，D符合题意； 故答案为：D 【分析】水的电离是一个吸热的过程，升高温度，促进水的电离，产生更多的H+和OH-，且c(H+)=c(OH-)，据此分析。 15．【答案】B 16．【答案】C 【解析】【解答】A、a点pH相同，溶液中氢离子浓度相同，醋酸部分电离，盐酸完全电离，则，故A不符合题意； B、b点pH小于c点，氢离子浓度：b点<c点，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，则溶液中水的电离程度：b点点，故B不符合题意； C、，Kw只与温度有关，温度不变，则 不变，故C符合题意； D、 曲线Ⅱ稀释过程中pH变化慢，则表示CH3COOH稀释的过程 ，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、弱酸部分电离，盐酸完全电离； B、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离； C、，Kw只与温度有关； D、稀释时，弱酸的pH变化幅度小于强酸。 17．【答案】C 18．【答案】C 【解析】【解答】A．锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则溶液中NaOH的物质的量偏大，导致所测结果偏高，则盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗对测定结果无影响，故A不合题意； B．锥形瓶中的溶液为滴有酚酞试液的NaOH溶液，溶液为红色，当NaOH溶液与盐酸完全反应时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变化时记下滴定管液面所在刻度，若锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度，有可能是锥形瓶中盐酸局部过量，但氢氧化钠溶液没有完全反应，导致所测结果偏低，故B不符合题； C．若装盐酸的滴定管，开始时尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失导致盐酸溶液体积偏大，所测结果偏高，故C符合题意； D．若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致盐酸溶液体积偏小，所测结果偏低，故D不符合题； 故答案为：C。 【分析】根据c=n/v导致结果偏高，因此可以是n偏大，v偏小。 A不影响结果 B.滴定终点是由红色消失，且半分钟不变色，再记录数据 C.导致盐酸的含量很高，导致结果偏大 D.滴定管大数在下，小数在上，导致体积偏小 19．【答案】D 【解析】【解答】A．如果a＜7，则水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则水的电离受到促进，故A不符合题意； B．如果a＞7，则水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，故B不符合题意； C．如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C不符合题意； D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】水电力的氢离子浓度如果小于10-14mol/L，则可能是酸溶液或者碱溶液，如果水电离的氢离子浓度大于10-14mol/L，则是水解成酸性的盐溶液。 20．【答案】A 【解析】【解答】A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选； B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选； C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选； D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选； 故答案为：A。 【分析】A.锥形瓶是不需要干燥的，因为不会影响所测溶液的物质的量，所以锥形瓶不干燥不会带来误差； B.滴定管在洗净后应该干燥，否则会对标准液进行稀释，使得滴定时消耗的标准液的体积增大，带来误差； C.仰视读数会使读数增大，使得标准液消耗的体积出现误差，为测量结果带来误差； D.滴定前有气泡，滴定后液体取代了气泡的体积，会使消耗的标准液的体积偏大，带来测定的误差。 21．【答案】（1）4.3-9.7 （2）19.98mL时，盐酸剩余，；20.02mL时，NaOH过量，，则pH=14-4.3=9.7。 【解析】【解答】当加入19.98mLNaOH溶液时，盐酸剩余，； 当加入20.02mLNaOH溶液时，NaOH过量，，则pH=14-4.3=9.7，故pH突跃范围是4.3-9.7。 【分析】分别计算出当加入氢氧化钠溶液19.98mL和20.02mL时候溶液pH，即是突变范围。 22．【答案】（1）＞ （2）CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3 （3）4 （4）c＞b=d＞a （5）20；c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) （6）bd （7）2.0×10-5 【解析】【解答】（1）25℃时Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH)，说明酸性：HCOOH＞CH3COOH，则等浓度的HCOO-水解能力小于CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)＜c(HCOO-)。在0.1 mol/LCH3COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液中c(K+)=c(Na+)，故c(K+)-c(CH3COO-)＞c(Na+)-c(HCOO-)； （2）根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HA＞，所以25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，发生复分解反应产生HA、NaHCO3，所发生反应的化学方程式为：CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3； （3）HCOOH的电离平衡常数Ka=，则溶液中c(H+)=Ka×，故此时溶液pH=4； （4）水电离产生的H+的浓度越大，则水电离程度就越大。根据图示可知水电离产生的H+浓度大小关系c水(H+)：c＞b=d＞a，所以a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为：c＞b=d＞a， （5）根据图示可知：c点c水(H+)最大，则此点时c()最大，对水电离平衡其促进作用。H2SO4与NH3·H2O恰好反应产生(NH4)2SO4，开始未滴定时硫酸溶液中c水(H+)=10-13 mol/L，则硫酸溶液中c(H+)=，与氨水的浓度相等都是0.1 mol/L，硫酸溶液体积是20 mL，则恰好中和时氨水的体积也应该是20 mL，故V=20 mL； c点溶液为(NH4)2SO4，根据物料守恒可知c()＞c()；发生水解作用使溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的两种浓度大于水电离产生的两种浓度，则c()＞c(H+)，故溶液中两种浓度大小关系为：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)； （6）在室温下水的离子积常数Kw=10-14，当c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液显中性。根据图示可知：图中b、d两点c水(H+)=10-7 mol/L，则这两点的溶液显中性； （7）Kb(NH3·H2O)=。根据图示可知：c点溶液中c水(H+)=5×10-6 mol/L，c点溶液为(NH4)2SO4溶液，c(NH3·H2O)=c(H+)=5×10-6 mol/L，根据物料守恒可知c()=0.05 mol/L，则Kb(NH3·H2O)= =。 【分析】 （1）利用Ka的数值大小和盐类水解规律分析。 （2）根据电离平衡常数，利用强酸制弱酸判断； （3）依据Ka=计算； （4）依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离； （5）根据图中数据分析；根据物料守恒可分析； （6）根据图示和中性的实质判断； （7）根据物料守恒和K= 计算。 23．【答案】（1）①；⑤ （2）③；减小；增大 （3）CH3COOH；增大；增大；增大；增大 （4）4.0×10-8 （5）H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑ 【解析】【解答】（1）①CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；⑤NaOH属于强碱，水溶液显碱性； （2）①CH3COOH加入稀氨水中，会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确； ②NH3溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不正确； ③NH4Cl加入稀氨水中，增大铵根离子浓度，使平衡逆向移动，且c(NH)增大，正确；此时氢氧根离子浓度减小，因为=，所以会增大； ④盐酸会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确； ⑤NaOH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不正确； ⑥NaHCO3溶液溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH)增大，不正确； 综上所述，答案为③；减小；增大； （3）醋酸为一元弱酸，HCl为一元强酸，则等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是CH3COOH；反应过程中氢氧化钠不断消耗醋酸电离的氢离子，促进醋酸的电离，即醋酸的电离程度增大，电离生成的醋酸根离子的物质的量增大，即n(CH3COO-)增大，醋酸对水的抑制作用逐渐减弱，即水的电离程度逐渐增大，水电离的c(H+)增大，故答案为：CH3COOH；增大；增大；增大；增大； （4）次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka= =4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，则c(HClO)=0.05mol/L，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，依据电离平衡常数公式可知，=4.0×10-8mol/L； （5）根据电离平衡常数可知，1.6×10-2＞4.0×10-7，H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑。 【分析】（1）弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）；碱和强碱弱酸盐溶液呈碱性； （2）根据影响电离平衡移动的因素分析； （3）依据中和反应原理及酸电离程度的大小判断；依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离； （4）依据电离平衡常数公式计算； （5）根据电离平衡常数，利用强酸制弱酸判断。 24．【答案】（1）4.17×10-7 （2）Cl2+2CO +H2O=2 HCO +Cl-+ClO-；CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO （3）7.4；变小 （4）7～9 【解析】【解答】(1)溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.6mol/L=2.5×10-6mol/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO )=c(H+)=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)为1.5×10-5 mol•L-1，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1= = =4.17×10-7； (2)根据电离平衡常数大小关系可知酸性H2CO3>HClO> HCO ，HCl为强酸，所以： a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，酸性越强结合氢离子的能力越弱，而氢离子少量，所以只有碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为Cl2+2CO +H2O=2 HCO +Cl-+ClO-； b．由于酸性H2CO3>HClO> HCO ，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO ； (3) K1= ， ≈ ，所以c(H+)= ，则pH=-lg =7.4；酸性增强，则c(H+)变大，而温度不变则K1不变，所以 变小； (4) 由图可知，溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO 形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，溶液的pH应该控制在7～9之间。 【分析】（1）根据碳酸的浓度利用此时的pH即可计算出常数 （2）根据给出的数据即可比较酸性的强弱即可写出方程式 （3）根据给出的数据计算出氢离子的浓度解，酸性增强时，结合电离常数即可判断 （4）根据碳酸氢根离子浓度的最大值即可判断pH的范围 25．【答案】（1） 结合水所电离出的 生成 ，从而促进了水的电离； （2） （3）Z； （4）C 【解析】【解答】(1) 结合水所电离出的 生成 ，从而促进了水的电离。 ， ，则水电离出的 ， 。 (2) 水解产生的 与 反应生成 ，氢离子浓度下降、促进铁离子水解，则该反应的离子方程式为 (胶体) 。 (3)由Z产生的现象知其是胶体，分散质粒子直径大于 溶液中分散质粒子直径；加热蒸干过程中，氯化氢气体挥发、升温均促使 完全水解生成 ，灼烧时氢氧化铁分解得到 。 (4) ，A．加入的镁粉与 作用可得到 ，A不符合；B．氢离子被消耗水解平衡向右移动可能得到 ，B不符合；C． 与足量 反应生成 ，无 生成，C符合；D． 被氧化为 ，D不符合；答案为C。 【分析】 (1)、盐的水解促进水的电离，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同； (2)、 水解产生的 与 反应生成 ，促进铁离子水解； (3)、胶体具有丁达尔效应；升温均促使 完全水解生成 ，灼烧时氢氧化铁分解； (4)、依据金属活动性的强弱和化学平衡移动原理分析解答。 学科网（北京）股份有限公司 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