江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

1 相对原子质量: C-1 丰城中学 2024-2025 学年上学期高三入学考试试卷 化 学 2 O-16 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ge-73 一、单选题（每题只有一个答案，每题 3 分，42 分） 1. 神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B. 飞船使用的 3 4Si N 隔热层属于新型无机非金属材料 C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与 60C 互为同素异形体 D. 飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 碳化硅的化学式：SiC B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 2CaC 的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列方程式书写错误是 A. 实验室制氯气： 37 35 37 353 2 2K ClO 6H Cl K Cl 3 Cl 3H O     B. 碱性锌锰电池正极反应：  2 2MnO H O e MnO OH OH     C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：     2 2 3 4 2 3 4 24 4 Cu NH SO H O Cu NH SO H O             D. 由 1，6-己二胺和己二酸制备尼龙 66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH 催化剂 加热 +(2n-1) H2O 4. 研究小组以 2 3Cr O （绿色固体）、 4CCl 等物质为原料制备无水 3CrCl （紫色固体， 易升华、凝华），反应原理为 660 2 3 4 3 2Cr O 3CCl 2CrCl 3COCl  ℃ ，制备装置 如图所示（夹持装置略），反应管右端有15cm在 加热炉外，其作用是使 3CrCl 凝华，收集产品。已 2 知： 2COCl 有剧毒，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是 A.实验中需持续通入 2N ，其目的为排除装置中的空气，将四氯化碳吹入反应管 B.装置B处应增加一个装有浓硫酸的U形管，防止锥形瓶内水蒸气进入 C.装置中锥形瓶内NaOH溶液吸收尾气后可以得到两种盐 D.当反应管中固体消失时，停止加热，待装置冷却后，停止通入 2N 5.冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催 化剂，例如能加快酸性 4KMnO 溶液与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两 者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na（直径： 204pm） K（直径： 276pm） 冠醚 A（空腔直径： 260 320pm ） 199 118 冠醚 B（空腔直径：170 320pm ） 371 31 下列说法正确的是 A.冠醚通过与K结合将 4MnO 携带进入有机相，从而加快反应速率 B.结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 C.如图所示的实验中  c Na ：①>②>③ D.为加快酸性 4KMnO 溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 6.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 一氟乙酸的 0K 大于一溴乙酸 F的电负性比Br的大，羧基中的羟基的极性更 B 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键 C 分子键角： 3 3NF NCl 3NF 和 3NCl 中心原子均为 3sp 杂化且均有一对孤电子对，电 负性： F Cl ，使 N F 成键电子对更偏向于 F，成键电子 对间的距离更远，排斥力更小 D 晶体的某些物理性质有各向异性 晶体内部质点排列的有序 7. 298K时用萃取剂 HA萃取水溶液中铍离子的可逆反应为        2 2 2Be aq 4HA l BeA HA l     2H aq ，实验测得 某离子浓度变化如图所示( 1 2 3c c c  )。下列叙述错误的是 A. a点时，v v正 逆 B. 正反应速率：b>c 3 C. c点时降低溶液 pH，萃取平衡常数保持不变 D. ac段速率  2 1 13 1Be mol L min3 c cv      8. 某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效 合成，如图所示。下列叙述正确的是 已知：①Path a代表反应历程 a，Path b代表反应历程 b， 最终都得到目标产物 6。②Ph—代表苯基， Bn—代表苯甲 基。 A. Path a和 Path b的产物不完全相同 B. 4→6和 5→4的反应类型相同 C. 上述循环中，只断裂了极性键 D. 1、4、5都具有亲水性 9．科学家发明了一种可充电的 2Zn CO 电池，采用纳米管材料可以有效催化充放电过程中的析氧反应 和 2CO 的还原反应。装置如图所示，其中双极膜在电场作用 下能将水解离成H 和OH 。下列说法错误的是（ ） A．析氧反应发生在充电时的左侧电极 B．充电时 3KHCO 溶液浓度增大 C．放电时，双极膜产生的OH 向锌电极迁移 D．放电时，正极反应式为 22 3 3 3 2CO 6e 6HCO CH OH 6CO H O        10．科研人员利用 2Cu O Pt / SiC / IrOx 型复合光催化剂与 2Fe 和 3Fe  渗透 Nafion膜构建了一个将还原反 应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光 照下催化剂电极产生电子( e )和带正电空 穴(用 h 表示，可以捕获电子)。其反应机理 如图。下列说法错误的是（ ） A．图中 a，b分别为 2Fe 、 3Fe  B．体系中 总反应的活化能 a aE E正 逆 C．催化剂表面的反应一定有 e或 h 参与 D．该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2 11．苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自 身免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） 4 A．可发生氧化反应和消去反应 B．所有碳原子可能处于同一平面 C．完全氢化后所得产物中含 2个手性碳原子 D．与足量浓溴水反应最多可消耗 22molBr 12．瑞典皇家科学院将 2023年诺贝尔化学奖授予“量子点的发现与合成”作出贡献的科学家．中国科学 技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和 Ru 可以有效地从 CdS量子点中提取光生带正电空穴（用 h 表 示，可捕获电子）和电子，进一步氧化 HMF（ ） 来生产 HMFCA（ ）和 DFF（ ）， 反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Ru能降低反应的焓变，提高化学反应速率 B．生成 HMFCA过程中，断裂了极性键和非极性键，形成了极性键 C．生成 DFF和 HMFCA 的过程中，e没有参与 Ru-CdS表面反应 D．当生成 HMFCA与 DFF物质的量之比为1:1时，CdS量子点至少产生 4molh 13.采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势， 被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构（ AN 表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法 错误的是 A.氮化镓晶体属于共价晶体 B.图 a晶体结构中含有 6个Ga、6个N C.三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为 3: 2 :3 D.图 b晶体结构中若Ga和N的距离为 xnm，则晶体的密度为 21 33 63 3 10 g / cm 4 AN x  14. 一定温度下， 2M 在不同 pH的 2Na A溶液中存在形 式不同， 2Na A溶液中  2pM pM lg Mc     随 pH的 变化如图 1， 2Na A溶液中含A微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图 2。 已知：①MA，  2M OH 均为难溶物；②初始 5  2Na A 0.2mol / Lc  。 下列说法错误的是 A.    2 2A H Ac c  时， pH 8.5 B. 初始状态 a点发生反应： 22A M MA    C.Ⅰ曲线上的点满足      2 2 sp 2M OH M OHc c K       D. 初始状态的 b点，平衡后溶液中存在      2 2A HA H A 0.2mol / Lc c c    15. 镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为 2CuFeS 、 2FeS 、 2 23NiO 4SiO H O 、 2 23MgO 4SiO H O  等)中回收Cu Ni、 的工艺流程如图所示： 已知：   15sp 2K Ni OH 2 10      回答下列问题： （1） 3 4 2 6NaFe (SO ) (OH) 中，Fe元素的化合价为___________。 （2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有___________(任填一个)。 （3）“氧压浸出”中 2CuFeS 发生的化学反应方程式为___________。 （4）“沉铁”时加入MgO先是除去过量的H，后是调节溶液 pH促使沉铁进行，沉铁反应的离子方程式 为___________。 （5）“滤液”中  2 1c Ni 0.2mol L   ，“沉镍”时控制 pH 为 8.50，此时 2Ni  的沉淀率为___________。(结 果保留 1位小数) （6）NiAs的立方晶胞结构如图所示。 ① 3Ni 的价电子排布图为___________。 ②与 A点处的 3Ni 距离最近且相等的 3As 有___________个。 ③设NiAs晶体最简式的式量为 rM ，晶体密度为 3ρg cm ，则该晶胞中最近的 3Ni 之间的距离为 ___________nm。(列出计算式， AN 为阿伏加德罗常数的值)。 6 16. 硫脲  2 2CS NH  在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备  2Ca HS ，然 后  2Ca HS 再与 2CaCN 合成  2 2CS NH ，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：  2 2CS NH 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 4NHSCN。 实验(一)：制备硫脲。（1）装置 B中饱和 NaHS溶液的作用是_______。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开 1K ，通入一段时间 2N ，再打开 2K ，当观察到____时，再打开 3K 。 （3）完成(2)中操作后，水浴加热装置 D，在 80℃条件下合成硫脲，控制温度在 880℃的原因是_______； 装置 D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程 D中发生反应的化学方程式：_______。 实验(二)：探究硫脲的性质。 （4）①取少量  2 2CS NH 溶于水，加热至 150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是 否有SCN生成。 ②取少量  2 2CS NH 溶于 NaOH溶液，加入 4CuSO 溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，  2 2CS NH 在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。 ③取少量  2 2CS NH 溶液通过如图实验验证  2 2CS NH 被酸性 4KMnO 溶液氧化的产物。关闭 K，发现 电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性 4KMnO 溶液 褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有 2 4SO  生 成，则石墨电极上的反应式为_______。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 （5）装置 D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。 测定产品的纯度：称取 mg 产品，加水溶解配成 250mL溶液，取 25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化， 用 cmol/L酸性 4KMnO 标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液 VmL。则样品中硫脲的质量分数为 _______(用含 m、c、V的代数式表示)。 7 17. 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 2CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为： 反应Ⅰ： +CO2(g) + H2O(g) +CO(g) H 已知：反应Ⅱ：  + H2(g) 11 117.6H kJ mol     反应Ⅲ： 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  12 41.2H kJ mol     回答下列问题： （1）反应Ⅰ的 H  ___________。 （2）下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。 A. 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B.    2n CO : n CO 保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D. 反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）在高温催化剂 x yM O 作用下， 2CO 氧化乙苯脱 氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理： 该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补 充完整反应ⅰ和反应ⅱ： ⅰ： x y )M O (s  ＋___________＋___________，___________ ⅱ：___________ 2CO (g)  ___________ CO(g) ，___________ （4）常压下，乙苯和 2CO 经催化剂吸附后才能发生上述反 应Ⅰ。控制投料比[    2n CO : n 乙苯 ]分别为 1∶1、5∶1 和 10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与 反应温度的关系如图所示： ①曲线 A的投料比为___________，Q点平衡常数 8 ___________P点平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 ②相同温度下，投料比远大于 10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是： ⅰ．乙苯的浓度过低； ⅱ．___________。 ③850K时，若初始乙苯的物质的量为 n mol，反应经 mint 达到图中 P点所示状态，则  v 苯乙烯 ___________ 1mol min 。 18. 有机物G 是一种选择性作用于 受体的激动剂，其一种合成路线如图所示： 请回答下列问题： （1）按系统命名法，A的化学名称为___________。 （2）B中含有官能团的名称为___________。（3）C的结构简式为___________。 （4）C转化为 D的过程中，发生反应的类型为___________。 （5）G 发生水解反应的产物之一( 2 2H N CH COOH  )能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化 学方程式：___________。(不要求书写反应条件) （6）M在分子组成上比C多两个“ 2CH ”原子团，M同时具有如下结构与性质： ⅰ。含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是 2CH OH ；ⅱ。含有 2NH 且属于两性化合物 M 的可能结构有___________种(不考虑立体异构)。 （7）已知： 。根据上述合成路线和相关信息，设计以 和流程中相关试剂为原料制备 的合成路线：___________(其他试剂任选)。 参考答案 1 ADABA BDDBB CBCB 15【答案】（1）+3价 （2）将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分 搅拌或适当增大硫酸的浓度 （3）  2 2 2 4 4 2 4 234CuFeS +5O +10H SO =4CuSO +2Fe SO +10H O+8S （4）    3 2 24 2 3 4 2 63 2 3H O 3 3Fe Na SO MgO NaFe SO OH Mg          （5）99.9% （6） ①. ②. 4 ③. 7r3 A 4M2 10 2 ρ·N  16【答案】（1）除去 H2S中混有的 HCl(或除去 HCl) （2）装置 E中出现黑色沉淀 （3）①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 ②.      2 2 22 2 2 80 Ca HS 2CaCN 6H O 2CS NH 3Ca OH   ℃ （4）①. FeCl3溶液(或其他含 Fe3+的溶液) ②. S2- ③.   22 2 4 2 22CS NH 14e 6H O SO N CO 16H           （5） 190cV % 7m 17【答案】（1） 1+158.8kJ mol （2）AB （ 3 ） ①.      21M O s H O gx y  ②.          x 2 x yy-1M O s +CO g =M O s +CO g （4） ①. 10∶1 ②. = ③. 2CO 过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低 ④. 0.5n t 18【答案】（1）2，5-二氯苯甲醛 （2）醚键、醛基 （3） （4）还原反应 （5） （6）24 2 （7） 丰城中学 2024-2025学年上学期高三入学考试 姓名 化学 答题卡 ： 贴 条 形 码校区： 班级： 考场号： 座位号： 注 意 事 项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准号证号，在规定的位 置贴好条形码。 2.考生务必将自己使用的试卷类型(A或 B)在规定的位置用 2B 铅笔选择填涂。 3.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，填空题必须使用签字笔答题；字体工整，笔记清楚。 4.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试结束后，请将答题卡，试题卷一并交上。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 16（14 分）．（1）_____________________________________________ （2）_______________________________________________________ （3）______________________________________________________； ___________________________________________________________ （4）①___________________；②____________________； ③________________________________________________ （5）________________________ 17（15 分）（1）_____________________________________ （2）________________ （3）_____________________________________________； ________________________________________________ （4）①__________________；__________________； ②____________________；③___________________ 18（15 分）.（1）_____________________ （2）_______________________________ （3）____________________________________________________ （4）____________________________________________________ （5）____________________________________________________ （6）____________________________________________________ （7）____________________________________________________ 第一部分 选择题部分 一、选择题(每题 3 分，共 42 分) ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ 1 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 6 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 11 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 2 ＡＢ Ｃ Ｄ 7 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 12 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 3 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 8 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 13 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 4 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 9 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 14 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ■ 5 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 10 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 第二部分 客观题部分 二．填空题（除注明外，每空 2 分，共 58 分） 15．（14 分） （1）___________________________ （2）____________________________________________ （3）____________________________________________ （4）____________________________________________ （5）____________________________________________ （6）①_______________;②____________;③______________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效