专题3 第3单元 第1课时 粗盐的提纯和溴的提取（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P33] [基础巩固] 1．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性要强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是(　　) A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴的单质只具有强的氧化性 C．溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢 D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验 答案　B 2．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现右图所示现象。正确的结论是(　　) A．①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精 B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯 C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精 D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳 答案　C 3．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是(　　) A．HBr 　　　　　　　 B．HCl C．Cl2 D．H2 答案　B 4．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析　A项，加入足量的新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取碘单质而显色，并没有溴单质产生。 答案　D 5．某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是(　　) A．一定含有HBr、CO2 B．一定不含CO2 C．一定不含NH3、Cl2 D．可能含有CO2和Cl2 答案　C 6．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液，________________、____________________。 ②在滤液中加____________，其作用是________________________________。 ③过滤后滤纸上共有________种沉淀。 ④蒸发结晶时，当________________时停止加热。 (2)完全中和一定量的某盐酸溶液，需要 50 g 8%的NaOH溶液，若改用50 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH______7(填“>”“＝”或“<”)。 答案　(1)①过量的BaCl2溶液　过量的Na2CO3溶液　②足量稀盐酸　除去过量的氢氧化钠、碳酸钠　③5　④蒸发皿中出现较多固体 (2)< [能力提升] 7．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是(　　) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是氧化剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质弱 解析　溴离子只具有还原性，A错误；氯气是氧化剂，B正确；该反应为置换反应，C错误；据氧化还原反应以强制弱的观点，D错误。 答案　B 8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析　因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，A正确；因为该反应属于氯气的歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；铁与氯气点燃会反应，C错误；生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应，D错误。 答案　A 9．下列实验现象描述正确的是(　　) A．溴水中加入少量酒精振荡，静置后上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾 C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 解析　酒精溶于溴水，加入后不分层，A错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C错误；氯气可以置换出溴化钠中的溴，加入四氯化碳可将溴从水中萃取出来，四氯化碳不溶于水，密度比水大，D正确。 答案　D 10．下列叙述中正确的是(　　) A．液氯中有氯分子，氯水中无氯分子 B．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 C．溴化银不需避光保存 D．碘盐中碘元素是以KIO3形式存在 解析　氯水显黄绿色，其含有氯分子，A错误；海水提溴的过程中发生氧化还原反应，溴离子被氯气氧化成溴单质，B错误；AgBr在光照条件下能分解成Ag和Br2，都需避光保存，C错误；碘盐中碘元素是以KIO3形式存在，D正确。 答案　D 11．我国具有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。 (1)海水淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理的装置示意图。该蒸馏法的特点是设备简单、易操作、淡水质量好，但也具有明显的缺陷。 ①你认为用蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是____________________。 ②某沿海地区拟建一座大型海水淡化工厂，为克服用蒸馏法进行海水淡化的缺陷，请你为该地区提一条合理化建议： _______________________________________________。 (2)溴主要以Br－形式存在于海水中。工业上制备Br2的操作步骤如下： a．一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2。 b．利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。 c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。 完成下列填空： ①Cl2氧化Br－可在________(填“酸性”或“碱性”)条件下进行。 ②Br2可用热空气吹出，其原因是________________________。 ③写出步骤c中所发生反应的化学方程式： ________________________________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是_______________________________________。步骤b的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________________________________。 解析　(1)①蒸馏需要的能量多，成本高，这是其主要缺陷；②利用自然能源(如太阳能)或者工厂余热等； (2)①Cl2和Br2在碱性溶液中都能发生歧化反应，故Cl2氧化Br－不能在碱性条件下进行，应在酸性条件下进行；②溴单质易挥发，利用热空气就能将海水中的溴带出；③在酸性条件下，NaBrO3与NaBr发生氧化还原反应生成Br2，反应方程式为：3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O；酸性条件下，BrO具有强氧化性，盐酸中的Cl－具有还原性，Cl－会被氧化为Cl2，使制得的Br2中含有Cl2，所以用硫酸酸化而不用盐酸酸化；溴单质具有强氧化性和腐蚀性，运输途中易发生安全事故，而含NaBr和NaBrO3的溶液在碱性环境里化学性质稳定，便于运输，到达目的地后，再将含NaBr、NaBrO3的溶液用硫酸酸化得到Br2。 答案　(1)①耗能大，成本高　②可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源(或者利用太阳能等) (2)①酸性　②Br2易挥发(或Br2的沸点低)　③3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　酸性条件下，BrO能将Cl－氧化成Cl2　溴单质具有强氧化性(或溴单质具有强腐蚀性) 学科网（北京）股份有限公司 $$