3.3 海洋化学资源的综合利用（图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册

第三单元 海洋化学资源的综合利用 考点1粗盐提纯 1.除杂试剂的选择 步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式 1 Mg2+ NaOH溶液 Mg2+20H=MgOH)2↓ 2 s0,2 BaCL,溶液 Ba2*+S042=BaS04↓ Mg2+ 3 Ca2+、 Ba2+ Na2C03溶液 Ca2*+C032-=CaC03↓ Caz Ba2+C032-=BaC03↓ 【特别提醒】除杂试剂应 4 0H、C032 盐酸 H*+OH=H,O 适当过量，后加试剂需除 2H+C032=C02↑+H20 去前加试剂引入的杂质。 2.实验步骤 (1)除去不溶性杂质 ①溶解（烧杯，玻璃棒搅拌） 【特别提醒】过 滤后保留滤液。 ②过滤（漏斗，滤纸，弃去沉淀，保留滤液） (2)去除杂质离子 ①加NaOH溶液（至不再有沉淀） 【特别提醒】 00 ②依次加BaCL,和Na,C03溶液 海加 过法 过滤后再次保 (至不再有沉淀) 留滤液。 ③过滤（弃去沉淀，保留滤液） (3)提纯 ①加适量盐酸（至不再有气泡， 【特别提醒】 蒸发 用pH试纸测量 pH试纸测pH约等于7) pH,使溶液 ②蒸发（蒸发皿，酒精灯加热蒸干） pH约等于7。 3.问题探究 (1)Na,C03溶液和BaCL,溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？ 【特别提醒】 ☑不可以。Na2C03溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2+,另一个作用是除去 Na,C0,必须在 溶液中过量的Ba2+,因此Na,C03溶液必须在加入BaCl,溶液之后加入。 BaCL,之后加入。 (2)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？ ①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaC,溶液，如无白色沉淀生 成，证明S0,2除净。 【特别提醒】 ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成， 分别检验S0,2 证明Mg2+除净。 Mg2+、Ca2+是 ③取少许滤液于试管中，加入Na2C03溶液，如无白色沉淀生 否除净。 成，证明Ca2+已除净。 NaCl,Mg(OH)2、BaSO4CaCO3BaC03、HCl、H,0、CO, 海水提溴工艺与应用一 知识卡片 考点2 从海水中提取溴 1.从海水中提取溴的流程 (1)酸化：将提取食盐后的母液用硫酸酸化， 目的是抑制氯、溴与 水的反应。 (2)氧化：将氯气通入母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，离 子方程式为：Cl2+2Br=2CI+B。 (3)空气吹出：鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝得到 粗溴水。 (4)精制：将粗溴水进一步精制，彳 得到高纯度的单质溴。 苦卤 ①硫酸酸化 含Br2的 ③热空气 含Br2的 ②愾气氧化 海水 吹出 空气 ①步骤①②中苦卤用硫酸 酸化后再通入氯气的目的 是降低氯气、溴单质在水 ⑦冷凝 ④S02吸收 中的溶解度及其与水 6 溴水 ⑤Cl2 液溴 ⑧分离 溴蒸气 吸收液 的反应。 蒸馏 混合物 氧化 粗溴水 ②通入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来；利用了溴的挥发性。 ③步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO,吸收溴，步骤⑤又用氯气将HB氧 化为Br2,步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴。 2.溴的用途 (1)制备药物 (2)制造杀虫剂 (3)制造感光剂 制造杀虫剂。 溴化银可用作医疗X射线 (NaBr 胶片上的感光剂。 AgBr NH4Br 红药水 杀虫剂 镇定齐 “红药水”中含有溴元素； 溴化钾、溴化钠、溴化铵等 可配成镇定剂。 一C HC 考点3从海水中提取镁 1.工艺流程 Mg 引入 过滤 Mg(OH)2 盐酸 MgC2·6HO 脱 水 池 浓缩 石灰乳 HCI 循环 壳烧 +H2 相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： 【特别提醒】沉淀镁离子用便 OCaC0,温ca0+c02t 宜的Ca(OH)2,可由贝壳煅烧 制得，体现综合利用。 ②Ca0+H20=Ca(0H)2 (2）沉淀镁离子： MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2 (3)制备氯化镁： Mg(OH)2+2HCI==MgCl2+2H2O g (4)制取金属镁： MgCL2(熔融)电邂Mg+C2t 2.镁单质的化学性质 (1)原子结构 8 在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子，具有强还原性。 (2）化学性质： 镁是活泼的金属，能在02、N2、C02中燃烧。 ①在氧气中燃烧：2Mg+0,应尴2Mg0,现象：产生耀眼的白光。 ②在氨气中燃烧：3Mg+N,点燃Mg3N20 【特别提醒】镁也能在 ③在二氧化碳中燃烧：2Mg+C0,点燃2Mg0+C。 二氧化碳中燃烧，因此 镁失火不能用二氧化碳 ④与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。 灭火器灭火。 3.镁合金、氧化镁 (1)镁是银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 (2)镁合金的性质特点：密度小、硬度和强度大。 (3)镁合金的用途：制造火箭、导弹和飞机的部件。 (4)氧化镁：白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料 考点4从海带中提取碘 1.海带提碘的原理 (1)碘在海带中以化合态的形式存在。 (2)海带中的碘元素在浸泡时以碘离子()的形式进入水中，可选择C2、H202等氧 化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为：2+C2==2+2C, 2H+H202+2I=l2+2H20。 2.从海带中提取碘的工业生产流程 水 NaOH溶液 H2SO4溶液、氧化剂 碱 化 干海带 浸 浸出液 过滤 滤液 结晶 粗碘 提纯 过滤 碘单质 有机物沉淀 3。实验探究一加碘盐中碘元素的检验 (1)加碘盐中碘元素的存在形式：03。 (2)检验原理：在酸性条件下，103与引反应的离子方程式：103+5引+6Ht=3引2+3H20, 生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是淀粉溶液变蓝。 (3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：①将食盐用水溶解， 加入适量白醋；②蘸取少量溶液，滴在K-淀粉试纸上。实验现象及结论：试纸变蓝， 证明有碘元素存在。 (a)加碘盐（含1o3) (b)白醋(H) (c)K-淀粉试纸 4.碘元素的应用 碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患甲状腺肿大。 顽酒 甲状腺 甲状腺肿大