专题3 第2单元 第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P29] [基础巩固] 1．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢 答案　A 2．下列说法中正确的是(　　) A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 答案　C 3．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为(　　) A．42%　 B．58%　 　 C．36%　 D．64% 解析　由NaHCO3受热分解的化学方程式可知： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　质量减轻 　168 62 m(NaHCO3)　　　　　 　　　(10.0－8.45)g ＝，解得m(NaHCO3)＝4.2 g，则Na2CO3的质量分数为×100%＝58%。 答案　B 4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是(　　) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化 答案　C 5．下图是某化学兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是(　　) A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 答案　C 6．A～F为中学化学常见物质，它们的焰色反应均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。(“→”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去) 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B________，C________，E________。 (2)A→D的化学方程式： ______________________________________。 (3)B→D的化学方程式：______________________________________。 (4)区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作、现象和结论是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Na2O2　Na2O　Na2CO3 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)加热试管，将导气管插入澄清石灰水中，E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3(或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液，E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象) [能力提升] 7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　) A．常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2 C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．相同条件下Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，前者放出气体快 解析　相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；由于Na2CO3的含碳量小于NaHCO3，则在质量相等的条件下与足量盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多；加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液。 答案　A 8．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为(　　) A．53∶84　　　　　　　 B．84∶53 C．1∶1 D．42∶53 解析　设NaHCO3的质量为x，则根据方程式可知 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168 62 g x　　　　　　　　　　 (27.4－21.2)g＝6.2 g x＝168 g×6.2 g÷62 g＝16.8 g 混合物中碳酸钠的质量是27.4 g－16.8 g＝10.6 g，所以原混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为10.6∶16.8＝53∶84。 答案　A 9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是(　　) A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍 D．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀 解析　等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3生成二氧化碳多，A正确；Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，B正确；由上面反应可知，等物质的量Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸反应时，消耗盐酸的体积比为2∶1，C正确；Na2CO3和NaHCO3都能和澄清石灰水反应产生沉淀，D错误。 答案　D 10．(2023·济宁检测)有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 解析　A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，但题目中未指明盐酸的浓度；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 答案　C 11．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年独立发明，它打破了当时外国的技术封锁。某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 (1)装置乙的作用是____________。 (2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、灼烧。NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式为____________________________。 (3)侯氏制碱法制取NaHCO3时，应先通NH3，后通CO2，目的是________________________________________________________________________。 解析　(1)装置甲是制备二氧化碳气体的发生装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气，不能排放到空气中，需要进行尾气吸收。(2)由装置丙中产生NaHCO3发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。(3)氨气在水中溶解度大，先通氨气可以吸收更多的CO2，提高HCO的生成率。 答案　(1)吸收HCl (2)过滤　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)增大二氧化碳的溶解度 学科网（北京）股份有限公司 $$