专题3 第1单元 第3课时 氧化还原反应（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P26] [基础巩固] 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案　C 2．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是(　　) A．Fe3＋―→Fe2＋　　 B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2 答案　A 3．人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　　) A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被还原 答案　A 4．下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 答案　B 5．根据下列反应的方程式： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 答案　B 6．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。 (1)氧化剂是________，还原剂是________。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。 (3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为__________。 (4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为_____________________________________。 答案　(1)Cl2　NH3　(2)213∶28　(3)34 g (4)8NH3－6e－===6NH＋N2 [能力提升] 7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　) A．C B．N C．N和S D．N和C 解析　元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0→＋4价，被氧化；S由0→－2价，被还原，N由＋5→0价，被还原。 答案　A 8．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17 解析　在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂；二者的分子个数之比是1∶2。 答案　B 9．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．NO2是氧化剂 B．CO是还原剂 C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性CO＜N2 解析　NO2中氮元素化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，A正确；CO中的碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，B正确；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，D错误。 答案　D 10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中B元素为＋3价)(　　) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．每生成1个H2分子，转移1个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为2∶1 解析　NaBH4中B元素为＋3价，故H为－1价，NaBH4只是还原剂；H2O中H元素为＋1价，是氧化剂；根据化合价变化，反应中生成4个H2分子，转移4个电子；NaBH4中H元素被氧化、H2O中H元素被还原，两者质量比为1∶1。 答案　C 11．(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人最需要服用补铁药品。 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。 A．Fe　　　 B．Fe2＋　　　　C．Fe3＋ (2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和__________性，则生成1分子NO转移电子数为__________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。 解析　(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由＋5价降到＋2价，生成1分子NO，转移3个电子；56 g Fe参加反应时，参加反应的HNO3为252 g，被还原的HNO3为252 g×＝63 g。 答案　(1)B　(2)氧化　C　(3)酸　氧化　3个　63 学科网（北京）股份有限公司 $$