专题3 第1单元 第2课时 氯气的性质及应用（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P25] [基础巩固] 1．在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氯气是(　　) A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 答案　C 2．下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　) A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案　A 3．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A．酚酞试液　　　　　 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 答案　D 4．有关漂白粉的下列说法中，错误的是(　　) A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉长期敞口放置在空气中会变质失效 D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸 答案　D 5．下列说法正确的是(　　) A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D．新制氯水能使有色布条褪色 答案　D 6．下图中，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。 (1)推断下列物质(写化学式)。 A：________________，B：________________， C：________________，D：________________。 (2)写出①～⑤各步反应的化学方程式。 ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________。 解析　根据反应①②③推断A为Cl2，依据框图中物质间的转化关系，依次推知B为Ca(ClO)2，C为HCl，D为HClO。 答案　(1)Cl2　Ca(ClO)2　HCl　HClO (2)①H2＋Cl22HCl ②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④2HClO2HCl＋O2↑ ⑤Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO [能力提升] 7．下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnCl2 解析　Cu和盐酸不反应，MgCl2、ZnCl2既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得；FeCl2不能由金属和Cl2化合得到。 答案　A 8．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO比H2CO3酸性强 B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性 C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性 D．向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀 解析　CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A错误；盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B正确；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C正确；CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D正确。 答案　A 9．将氯气通入含下列离子的溶液中，离子浓度几乎不变的是(　　) A．Fe2＋ B．HCO C．Mg2＋ D．CO 解析　氯气溶于水后存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，Fe2＋的浓度减小；HCl会与HCO、CO反应生成二氧化碳，则HCO、CO的浓度减小；氯水中的成分与Mg2＋不反应，所以Mg2＋的浓度几乎不变。 答案　C 10．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现下图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．外环呈浅红色内环呈白色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 解析　内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。 答案　D 11．某同学利用下图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。 (2)浓硫酸的作用是________________。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条 ________(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有______________的装置。 解析　(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。(2)浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。(4)氯气对环境有污染，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气。 答案　(1)漂白 (2)除去H2O(干燥氯气) (3)不褪 (4)NaOH溶液 学科网（北京）股份有限公司 $$