专题3 第1单元 第1课时 氯气的发现与制备（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P23] [基础巩固] 1．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是(　　) A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na＋浓度减小 答案　A 2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用(　　) A．NaOH溶液　　　　 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 　 D．石灰水 答案　B 3．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 答案　D 4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案　D 5．将两个石墨电极插入500 mL食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224 mL气体(设电解时溶液体积无变化)。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为 (　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 答案　C 6．下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。 (1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________________________，水槽中盛放的液体是______________。 (2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应______________________；当氯气纯度合乎要求时，应____________________；当氯气收集完毕时，应____________。 (3)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)氢氧化钠溶液　吸收多余的氯气　饱和食盐水 (2)打开B夹，关闭A夹　打开A夹，关闭B夹　打开B夹，关闭A夹 (3)乙　①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应 [能力提升] 7．下列关于氯气制备原理的说法中不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的碳棒上方充满黄绿色气体 B．工业上制取氯气的原料是饱和食盐水 C．实验室制法和工业制法的反应都是氧化还原反应 D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高 解析　工业上电解饱和食盐水制氯气，与电源正极相连的碳棒上产生氯气，A、B正确；实验室和工业上制氯气，反应前后元素的化合价发生了改变，都是氧化还原反应，C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制氯气应缓慢加热以防止氯化氢的损失，D错误。 答案　D 8．某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　) A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，可以用石灰乳吸收尾气 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出 解析　装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。 答案　B 9．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　) A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B．先加热E处的酒精灯，再加热B处的酒精灯 C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D．装置F的目的是检验有无氯气逸出 解析　装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。 答案　C 10．四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别(可以加热)，这种试剂是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．蒸馏水 解析　CuO与盐酸生成蓝色溶液，FeO与盐酸生成浅绿色溶液，MnO2与浓盐酸生成黄绿色气体，而石墨粉不能与浓盐酸反应，选C。 答案　C 11．下图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答下列问题： (1)指出上述图中的各处错误： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 (2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： ①饱和食盐水____________________________________________； ②浓硫酸____________________________________________； ③NaOH溶液____________________________________________。 (3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________(填字母)。 A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸 (4)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是： ________________________________________________________________________。 解析　(2)先除HCl，后干燥，再收集，最后尾气吸收。(3)检查装置气密性后的操作顺序为先加固体药品，然后加入液体药品，最后加热。(4)题中所给盐酸中HCl的物质的量是0.24 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的物质的量小于0.06 mol。(5)为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。 答案　(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸　②应有加热装置，应用酒精灯加热　③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒　④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒 (2)①除去Cl2中的氯化氢　②除去氯气中的水蒸气　③吸收多余的氯气 (3)ACB (4)①加热使HCl大量挥发　②盐酸变稀后不再发生反应 (5)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火 学科网（北京）股份有限公司 $$