专题2 研究物质的基本方法 专题达标检测2（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

(时间：75分钟　满分：100分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列有关化学实验安全问题的叙述错误的是(　　) A．少量浓盐酸沾到皮肤上，应立即用干布抹去，再用大量的水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 答案　C 2．月球的土壤中吸附着大量的He，地球上氦元素则主要以He形式存在。下列说法正确的是(　　) A.He的质量数为5 B.He和He互为同位素 C.He的中子数为4 D.He的核外电子数为3 答案　B 3．配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解　②转移　③定容　④计算 ⑤称量　⑥洗涤，正确的顺序为(　　) A．⑤④①⑥②③　　　 B．⑤④②①⑥③ C．④⑤①②⑥③ D．⑥④③⑤①② 答案　C 4．下列实验操作中，正确的是(　　) 答案　B 5．下列实验操作中错误的是(　　) A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 D．蒸发操作时，不能使混合物中水分完全蒸干后才停止加热 解析　酒精和水互溶不能作萃取剂，故A错误；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；分液操作时，分液漏斗有瓶塞，使用分液漏斗前应先检查其是否漏液，故C正确；粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中有大量固体出现或有少量液体出现时，才能停止加热，故D正确。 答案　A 6．下列实验中，所选装置不合理的是(　　) A．用①装置除去KCl中的KNO3 B．用②装置从食盐水中获得食盐 C．用③装置用自来水制取蒸馏水 D．用④装置分离苯和水 解析　氯化钾和硝酸钾都是可溶性盐不能用过滤分离，故A错误；从食盐水中蒸发可以得到氯化钠晶体，故B正确；用蒸馏的方式即可获得蒸馏水，将自来水加热至沸腾即可，可以不用温度计，故C正确；苯和水互不相溶可以用分液的方式分离，故D正确。 答案　A 7．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析　标准状况下的a L HCl气体，n(HCl)＝ mol；所得溶液的质量为1000 g＋ mol×36.5 g/mol＝g，溶液体积为＝ L，该盐酸的物质的量浓度为＝ mol/L，故选D。 答案　D 8．下列有关实验的操作正确的是(　　) 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3杂质 将固体加热至恒重 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 解析　浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，A错误；碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去Na2CO3杂质，反而会把原物质NaHCO3除去，B错误；气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C错误；四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，D正确。 答案　D 9．某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 解析　核外有三层，最外层上有4个电子，则第一、第二层已排满，每层电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，A正确。 答案　A 10．(2024·铜梁一中月考)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂均过量)，下列叙述正确的是(　　) 称取粗盐 滤液 精盐 A．第④步发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl B．第③步试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C．步骤②和④顺序可以颠倒 D．第⑤步操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 解析　④中加入的碳酸钠除了沉淀钙离子，还除去了②中加入的过量的钡离子，发生的反应有CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl和BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，A错误；③中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K＋，B错误；若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2＋将不能除去，C错误；第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确。 答案　D 11．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除去杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 解析　单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，A正确；硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，过滤即可，B正确；铜和盐酸不反应，但氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤即可，C正确；碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，D不正确。 答案　D 12．实验室需要用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是(　　) A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液 B．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入500 mL水配成溶液 C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液 D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，溶于500 mL水中 解析　硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480 mL溶液，需使用500 mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500 mL该浓度溶液的用量计算。配制0.1 mol/L CuSO4溶液500 mL，需要CuSO4 0.05 mol，所以需称取胆矾的质量为0.05 mol×250 g/mol＝12.5 g，A正确；胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500 mL溶液”，B错误；实验室没有480 mL规格的容量瓶，C错误；无水硫酸铜的质量为0.05 mol×160 g/mol＝8.0 g，但不一定形成500 mL溶液，D错误。 答案　A 13．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是(　　) ①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ②利用图a配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 ③利用图b配制一定浓度的NaCl溶液 ④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑥配制溶液的定容操作可以用图d表示 A．②⑤ B．①④⑥ C．① D．①③⑤ 解析　①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，正确；②使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，图a错误；③定容时，视线要与凹液面最低点相切，图b错误；④使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，图c错误；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，错误；⑥定容时，玻璃棒不能伸入液面以下，故图d错误。 答案　C 14．如图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关说法不正确的是(　　) M的X溶液 A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发 B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．操作3可以是洗剂、干燥 D．操作4、操作5分别是萃取、分液 解析　由于操作2和操作6都要得到固体和液体，而蒸发操作只能得到固体，故不能为蒸发，A错误；操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B正确；操作3可以是洗剂、干燥，C正确；操作4、操作5分别是萃取、分液，D正确。 答案　A 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(14分)据报道，某些花岗岩会释放氡(Rn)，对人体造成伤害。 (1)氡原子的质量数是____________，质子数是________，中子数是________。 (2)请将Rn的原子结构示意图补全。 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质________(填字母)。 A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 选择该选项的理由是______________________________________________。 解析　(1)由原子符号Rn可知，该原子的质量数为222，质子数为86，中子数为222－86＝136； (2)Rn的核外电子总数为86，根据核外电子排布规律可知Rn的原子结构示意图为 ； (3)Rn的原子结构示意图如上，其最外层已达到8电子稳定结构，所以其化学性质很稳定，几乎不与其他元素化合而形成相应的化合物。 答案　(1)222　86　136 (2) (3)D　氡原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定 16．(15分)Ⅰ.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D填入适当的空格中。 (1)用四氯化碳提取碘水中碘________。 (2)除去粗盐中的泥沙________。 (3)与海水晒盐原理相似的是________。 (4)分离CCl4(沸点：76.75 ℃)和甲苯(沸点：110.6 ℃)的混合物________。 Ⅱ.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)： 滤液 (1)第①步中，操作A是________，第⑦步中，操作C是________，第①⑤⑦步中都用到的仪器是________。 (2)写出第④步中相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)判断氯化钡已过量的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　Ⅰ.(1)单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置。(2)泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置。(3)海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置。(4)CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75 ℃)和甲苯(沸点：110.6 ℃)的混合物用蒸馏法，选A装置。 Ⅱ.(1)第①步中，操作A是溶解，第⑦步中，操作C是蒸发结晶，第①⑤⑦步中都用到的仪器是玻璃棒。(2)第④步中加入碳酸钠，除去Ca2＋、Ba2＋，化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓。(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去。(4)在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。 答案　Ⅰ.(1)C　(2)B　(3)D　(4)A Ⅱ.(1)溶解　蒸发结晶　玻璃棒 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓ (3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 (4)在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量 17．(15分)Ⅰ.用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，请回答以下问题： (1)需称量__________g烧碱固体，它应盛在____________中进行称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母，下同)。 A．托盘天平 B．药匙　C．烧杯 D．胶头滴管 E．玻璃棒　F．1000 mL容量瓶　G．500 mL容量瓶 (3)若配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是________。 A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 Ⅱ.欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制成浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸480 mL。 (1)所需浓硫酸的体积为________mL。 (2)选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和________。 (3)操作正确的顺序为________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶 解析　Ⅰ.(1)用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g/mol＝2.0 g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量。(2)配制过程中，溶质的质量需要托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行溶质溶解搅拌和引流；需要480 mL氢氧化钠溶液，选用500 mL容量瓶；不需要的是1000 mL容量瓶。(3)将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，A项错；将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B项错；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积增大，浓度偏低，C项错；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确。 Ⅱ.(1)欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制成浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸480 mL。98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的物质的量浓度＝＝＝18.4 mol·L－1。设所需浓硫酸的体积为V mL，根据稀释公式：18.4 mol·L－1×V mL＝0.5 mol·L－1×500 mL，解得：V＝13.6 mL。(2)选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。(3)配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀，正确排序为AEFCBD。 答案　Ⅰ.(1)2.0　烧杯　(2)F　(3)D Ⅱ.(1)13.6　(2)500 mL容量瓶　(3)AEFCBD 18．(14分)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？ 解析　Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝n(CO2)＝＝0.005 mol m(BaCO3)＝0.005 mol×197 g·mol－1＝0.985 g m(BaSO4)＝1.451 g－0.985 g＝0.466 g n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.002 mol c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1 c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1 答案　0.2 mol·L－1　0.5 mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司 $$