专题2 第1单元 第3课时 物质的检验 物质性质和变化的探究（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P16] [基础巩固] 1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是(　　) A．NaOH　　　　　　　 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2 答案　A 2．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是(　　) A．检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 答案　B 3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是(　　) 答案　D 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 答案　B 5．下列关于Al2O3的说法正确的是(　　) A．Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物 B．Al2O3加热易分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等 D．Al2O3也属于铝合金 解析　Al2O3属于金属氧化物，也属于两性氧化物，A正确；Al2O3较稳定，加热难分解，B错误；Al2O3既可以与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C错误；氧化铝是纯净物，铝合金属于混合物，D错误。 答案　A 6．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如下表所示，请回答下列问题。 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。 (2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO、CO和Cl－，进行了如下操作： ①向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是____________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。 ②过滤，向滤液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的________。 ③过滤，再向滤液中滴加________(填化学式)溶液，其目的是________。 答案　(1)二 (2)①HNO3　检测CO　除尽CO ②Ba(NO3)2　检测SO　除尽SO ③AgNO3　检测Cl－ [能力提升] 7．对下列实验过程的评价，正确的是(　　) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl－ 答案　D 8．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 C．做焰色反应时可用铁丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 解析　钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，A错误；NaCl与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，B错误；代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，通常可用无锈铁丝代替铂丝，C正确；焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，D错误。 答案　C 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中含有钠离子，不含有K＋ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，不含有K＋ C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析　钠、钠离子焰色反应，火焰呈黄色。对于溶液，焰色反应呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但不一定无K＋，须要透过蓝色钴玻璃观察后才能确定，A错误；无水硫酸铜会与水结合生成五水硫酸铜而成蓝色，所以可以证明原气体中含有水蒸气，B正确；如果溶液为硝酸银也有该现象，C错误；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，D错误。 答案　B 10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 解析　铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，所得沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到的红棕色粉末为氧化铁。a g Fe­Al合金→a g Fe2O3，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%＝70%，选A。 答案　A 11．有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、NH、K＋、Mg2＋七种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀； ②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是__________________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。 (2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)________，并说明理由______________________________________。 解析　Cl－、CO、SO、Na＋、NH、K＋、Mg2＋七种离子中根据①原溶液白色沉淀，只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO；再根据②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH；根据③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO；根据④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－。原溶液中一定含有的离子是Cl－、NH、Mg2＋，一定不含有的离子是CO、SO，可能含有Na＋、K＋。 答案　(1)Cl－、NH、Mg2＋　CO、SO　Na＋、K＋ (2)可以　溶液显电中性，有阳离子必有阴离子 学科网（北京）股份有限公司 $$