专项2 物质构成的奥秘 -【千里马·单元测试卷】2024-2025学年新教材九年级全一册化学专项培优提升练（人教版2024）

专项2物质构成的奥秘 专项2 物质构成的奥秘 ⊙类型1构成物质的微粒 化学性质发生极大变化外不添加任何物质。 1.下列物质中含有氮分子的是 离子水的分子团小，溶解度大，渗透力强，直接 A.空气 B.水 饮用，口感极好，下列关于离子水的说法正确 C.二氧化氮 D.氨气(NH,) 的是 2.如图，是水的微观层次结构，图中右侧“○” A.离子水中的分子间没有间隔 表示 B.离子水由氢、氧两种元素组成 C.离子水中的分子不运动 D.离子水带电，因此不能饮用 8.“倒春寒”是指进入初春时节后天气又变得很 寒冷，往往还会打霜。霜是由空气中的水蒸气 凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是 一杯水 一滴水 A.氢元素B.氢原子C.氧元素D.氧原子 A.水分子的质量 B.水分子的个数 3.[主题教育·国防教育]095是中国海军在 C.水分子间的间隔 D.水分子的体积 093B的基础上发展而来的第三代攻击核潜 艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。O95 9.我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之 可通过垂发装置发射远程巡航导弹，总携弹量 一。“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气（主 超过50枚。核潜艇使用了大量的钛合金材 要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致 料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为 冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。 48,则钛原子的中子数为 下列说法正确的是 A.22 B.48 C.70 D.26 A.“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 4.[凉山州中考]下列示意图是初中化学常见的 B.溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 气体，其中有一种可用于食品防腐，也可用于 C.“冰泡”中气体分子不再运动 充装易变形、易碎食品。这种气体是 () D.“冰泡”中气体分子大小发生了变化 0 00 ●X● 10.同学们为研究分子的性质做了三组实验：（已 知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨 B ●一碳原子 水能使酚酞溶液变红) ○-氮原了 (1)实验一中，可以看到的现象是 0一氧原子 :其中烧杯丙的 作用是 :通过该实验可以得出 D 的结论是 5.下列微粒中所含电子数与其他三个不同的是 等质量 A.H,O B.F- C.Na D.Mg2 的品红 ⊙类型2宏观现象的微观解释 浓 KM 6.下列事实的微观解释中，不正确的是 ( 2冷 A.香水、汽油要密封保存一一分子在不断运动 水 水 B.水蒸发为水蒸气，所占体积变大一一水分子 实验 实验二 之间间隔变大 (2)实验二中，观察到品红在 (填 C.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧 “冷”或“热”)水中扩散更快：继续向盛有 气一此变化中有新的分子产生 冷水的烧杯中加冷水，溶液颜色变浅，该 D.氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的 过程中发生变化的是 (填字母)。 分子相同，其化学性质相同 A.分子的种类 7.水在电离时会产生水合离子，我们称这种水为 B.分子的大小 离子水，其本质还是水，除了电子得失和物理、 C.分子间的间隔 3 解千里马测试卷·九年级化学（全一册） (3)实验三中，先在一 一橡胶塞 (2)图2为F、Cl、Br三种元素的原子结构示 支试管中装一部分 酒精 颜色 意图。 红墨水，再在液面 均匀 上注满酒精（缓缓 -红竖水 的混 合液 注入)，加盖密封后 静置，30日后再观 开始时 0日后 实验三 察，现象如图所示， 10题图 这一现象说明了 图2 混合均匀后， F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的 分子会 (填“继续”或“停止”) 原因是它们的原子具有相同的 运动。 ⊙类型3结构示意图与元素周期表 11.碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微 (3)某粒子的结构示意图为 +a 当x=8 量元素之一。碘在元素周期表中的信息及碘 原子结构示意图如图所示。下列说法不正确 时，该粒子符号为 的是 14.如图1所示是部分原子的结构示意图，请回 答下列问题： 53 第-1H 2 He 陕 周期⊙@) ⊙ 126.9 3 Li 4 Be5 B 6 C 7 N 8 0 9 F 10 Ne 第二 A.图中m=53,n=7 周期。 ⑨©羽 C.碘原子在化学反应中容易得到电子 B.碘元索属于非金属元素 11 Na12 Mg 16s17C18A 第三 D.碘元素位于元素周期表的第六周期 周期@ 2 3 12.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不 正确的是 图1 (1)原子序数为12的元素位于元素周期表中 ⊙步头@功@》@》 第 周期，该原子的元素在元素分 类中属于 (填“金属”或“非金 属”)元素。 ② ④ (2)在化学反应中，原子序数为9的元素的原 A.上述五种微粒只涉及四种元素 子易 (填“得到”或“失去”)电 B.②③⑤表示的微粒化学性质较稳定 子，形成的离子的符号是 C.①②④属于原子，③属于阳离子 (3)3~10号元素在元素周期表中处于同一 D.④表示的微粒容易得到电子 周期的原因是它们的原子 相同。 13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学 (4)图2中A是某元素的原子结构示意图。 科的重要思维方式。 标出该元素在图1中的位置： (1)图1为构成物质的粒子之间的关系。 (填“①”“②”或“③”)。 构成分子 (5)图2中B是镓元素的原子结构示意图， 物 质子 原子核 其中x的值为 ,它的化学性质和 构成 中子 图1中的 (填“①”“②”或 “③”)位置的元素相似。 质 构成离子 图1 ①字母b代表的是 ②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子 构成的物质是 图2 4参考答案及解析什 参考答案及解析 专项1化学实验基本操作 器是50mL的量筒和胶头滴管：图C所示为俯视读数， 1.C 实际量取的液体体积小于40mL。(4)要加热约 2.D[解析]锥形瓶与烧杯可以加热，但需垫上钩土网， 350mL的水，应在烧杯中加热，还霄要铁架台，陶土网 不能高温灼烧：集气瓶不能加热或高温灼烧：坩埚可高 和酒精灯。 温灼烧。 专项2物质构成的奥秘 3.B 1.A2.B 4.(1)坩埚钳漏斗(2)药匙胶头滴管 3.D[解析]由相对原子质量质子数+中子数可知，钛 5.(1)5 原子的中子数为48-22=26。 (2)胶头滴管试管烧杯 4.B[解析]氨气化学性质稳定，常用于食品防腐等。氮 (3)试管外壁有水（合理即可） 气是由氨分子构成的，一个氨分子由两个氨原子构成。 (4)50mL凹液面的最低处 5.C[解析]1个水分子中含有10个电子：F-由氟原子 6.C[解析]量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最 得到1个电子形成，含有10个电子：Na原子含有11个 低处保持水平：使用胶头淌管滴加液体时，不能将胶头 电子：Mg+由钱原子失去2个电子形成，含有10个 滴管仲入试管或接触试管内壁：向试管中装大理石时， 电子。 应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢 6.C7.B8.C9.A 将试管竖立起来。 10.(1)乙烧杯中溶液变为红色，丙烧杯中溶液不变红 7.B8.C9.B10.D 作对照分子在不停地运动 11.(1)用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘入鼻孔 (2)热C (2)试剂瓶塞应倒放在桌面上，试管口应紧挨试剂瓶口 (3)分子是在不断运动的，分子间有间隔继续 (3)检查装置的气密性 (4)用量筒作反应容器 [解析](1)实验一的现象为乙中酚酞溶液变红，丙中 12.(1)12.47.6 酚酞溶液不变色：在大烧杯外放一个盛有酚酞溶液的 (2)试管炸裂顶热（或使试管底部均匀受热）】 小烧杯，可以作对照，排除空气使酚酞溶液变红的可 (3)胶头滴管小于(4)①④⑤⑥ 能。(2)温度越高，分子运动越快，所以观察到品红在 [解析](1)图A中所称食盐的质量为10g+2.4g= 热水中扩散更快。继续向盛有冷水的烧杯中加冷水， 12,4:若食盐与砝码的位置放颜倒了，则砝码质量= 溶液颜色变浅，是因为品红分子之间的间隔变大了，分 试剂质量+游码的质量，所以试剂质量为10g-2.4g 子的种类、大小不变。(3)30日后，红墨水和酒精的混 =7.6g。(2)给试管中的固体加热时，为了防止冷凝 合液颜色均匀，说明分子在不断地运动：而红墨水和酒 水倒流造成试管炸裂，试管口要略向下倾斜，图B操作 精混合后溶液总体积减小了，这是因为酒精分子和水 可能导致试管炸裂：在加热之前，为了使试管均匀受 分子之阅有一定的间隔。混合均匀后，分子继续运动。 热，需要进行预热。(3)欲量取40ml水，应选用的仅11.D —33 解千里马测试卷·九年级化学（全一册）① 12.D[解析]③④核内质子数相同，属于同种元素，题图10.C[解析]A.奥司他韦由奥司他韦分子构成，奥司他 共涉及四种元素。②③⑤所示微粒最外层电子数均是 韦分子中含有氢原子，故A错误。B由化学式可知，1 8,属于相对稳定结构，化学性质较稳定。①②④核内 个奥司他韦分子由50个原子构成，故B错误。C.奥司 质子数与核外电子数相同，属于原子：③核内质子数大 他韦中碳，氢、氯，氧四种元素的质量比为(2×16)： 于核外电子数，属于阳离子。④表示的微粒最外层电 (1×28):(14×2):(16×4)=48:7:7:16.则奥司他 子数为1，在化学反应中容易失去电子。 中碳元素质量分数最大，故C正确。D.奥司他韦的相 13.(1)①核外电子②氯化钠 对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312， (2)最外层电子数(3)0 故D错误。 [解析](3)当x=8时，由粒子的结构示意图可知，该 11.D[解析]A.吡喹酮由C、H、N,0四种元素组成，其 微粒质子数是8，核外电子数是10，是氧离子，特号 组成元素不是两种，不属于氧化物，故A错误。B.一 为02。 个毗喹酮分子中含有两个氧原子，不是一个氧分子，故 B错误。C.吡陸酮中C、H、N、0四种元素的质量比为 14.(1)三金属(2)得到F(3)电子层数 (12×19):(1×24):(14×2):(16×2)=57:6:7:8,碳 (4)③(5)31① 元素的质量分数最大，故C错误。D.毗喹酮由C、H、 专项3化学用语及常用计算 N、0四种元素组成，故D正确。 L.B[解析]KNO,中的根是硝酸根，其符号为NO,: 12.B N,0,中氯元素显+5价：H,O2是过氧化氢的化学式；用 13.(1)9(2)76(3)6:1:12(4)31.6%(5)4.8 元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符 14.(1)118(2)24:3:32(3)128 号前加上相应的数字，所以4个碎原子表示为4P。 15.(1)79(2)17.7%(3)80 2.(1)Si(2)2Cu(3)3S0(4)4C0(5)CC0 16.(1)CS0(2)120+6(3)8.4g (6)FeCl, 专项4：质量守恒定律 3.(1)C (2)3CH,(3)+3(4)KN0 1.B[解析]水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律 来解释：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应 4.(1)3N (2)12 (3)MgSi03(4)Al,0 中水，氧气、氢气的质量比为9：8：1，所以电解18g水， 理论上可产生2g氯气和16g氧气：30g过氧化氨和 5.(1)2H2(2)Ne(3)3K(4)Hg(5)37m2 70g水混合得到100g过氧化氢溶液，属于物理变化，不 6.A[解析]化学式前加数字只有微观意义，2H,02只能 能用质量守恒定律来解释：反应中，碳和氧气的质量比 表示2个过氧化氢分子：八g可以表示银元素、一个银原 为3：8,1g碳与3g氧气不能完全反应。 子和单质银：当x=17时，题图表示氯离子结构示意图： 2.(1)不平衡遵守(2)等于催化(3)参加化学反 S0表示亚硫酸根离子。 应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总 7.B 和（合理即可）(4)种类数目质量 8.(1)④(2)⑤⑥(3)质子数（或核电荷数） [解析](1)甲中碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气 (4)1个亚铁离子带2个单位的正电荷 体逸出，导致天平不平衡：化学反应都遵循质量守恒定 9.(1)①一个氯离子②钠元素钠这种物质 律。(2)反应前后物质的质量总和相等：过氧化氢分解 (2)①DC0,2H32Fe 时，二氧化锰起催化作用。(3)根据实验可知，参加化 -34