精品解析：山东省德州市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

高三化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是 A. 编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金 B. 火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料 C. “缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 D. 宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分是铜和锡属于合金，A正确； B．复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料，火炬“飞扬”的外壳使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料，B正确； C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于蛋白质， C错误； D．宣砚的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统的无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列物质应用正确的是 A. 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 B. 用于银耳的漂白 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 用作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，A正确； B．有漂白性，但不适合用于银耳的漂白，二氧化硫有毒可能引起中毒，B错误； C．聚乙炔是导电聚合物，不能用作绝缘材料，C错误； D．吸收水分后生成的酸具有腐蚀性，且HPO3剧毒，不可用作食品干燥剂，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：1-羟基甲苯 B. 一氟乙烷的空间填充模型： C. 的VSEPR模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的系统命名为2-甲基苯酚，故A不正确； B．一氟乙烷的空间填充模型中氟原子的大小要小于碳原子，故B不正确； C．的价层电子对数为3，孤电子对数为1，VSEPR模型，故C正确； D．羟基的电子式为，故D不正确； 故选C。 4. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A. 基态氯原子的价电子轨道表示式 B. 氯化铵水溶液因水解显酸性 C. 常温下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 D. 和的空间构型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素原子序数为17，价电子排布为3s23p5，根据核外电子排布规则，价电子轨道表示式为，A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液显酸性，B正确； C．碳酸根只能与水之间形成氢键，碳酸钠溶解度较大，碳酸氢根之间可以形成氢键，故碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，C错误； D．NH3空间构型为三角锥形，铵根离子空间构型为正四面体形，二者空间构型不同，D错误； 本题选B。 5. 如图所示，下列装置合理的是 A. 图①可用于实验室制乙炔 B. 图②可用于制备碳酸氢钠 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制乙炔时反应剧烈，放热多，而且生成的氢氧化钙呈糊状，易堵塞启普发生器或其简易装置的下端管口，不能在启普发生器或其简易装置中进行，A错误； B．氨气易溶于水，要防止倒吸，B错误； C．蒸馏时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，可以制备氢氧化铁胶体，D正确； 故选D。 6. 以甲为原料合成药物丁的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X可以是溶液 B. 丙、丁互为同系物 C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应 D. 戊的同分异构体有6种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲转化为乙时，试剂X只与-COOH反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为溶液，A正确； B．丙、丁官能团不同，不互为同系物，B错误； C．乙中-COONa能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，丙中氨基能与盐酸反应，-COOH能与氢氧化钠反应，丁中氨基能与盐酸反应，酯基能与NaOH溶液反应，C正确； D．戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D正确； 答案选B。 7. 甲醇可以将转化为无害的物质排放，甲醇转化为。下列说法正确的是 A. 若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L B. 对应的产物为NO C. 甲醇可以用臭氧代替 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5 【答案】A 【解析】 【分析】根据描述，该反应为：6+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O。 【详解】A．反应中转移30mol电子，生成5mol二氧化碳，若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L，A正确； B．发生还原反应，生成无害的氮气，B错误； C．甲醇在反应中做还原剂，而臭氧表现的是氧化性，故不可以用臭氧代替，C错误； D．还原产物是氮气，氧化产物是二氧化碳，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶5，D错误； 答案选A。 8. 某小组同学向pH=1的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，实验记录如下表所示，下列说法错误的是 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质 A. 实验Ⅰ中发生反应 B. 实验Ⅱ中红褐色沉淀是 C. 实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被沉淀包裹 D. Cu和Zn都不能将还原为Fe 【答案】D 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中溶液逐渐变为蓝绿色的原因是过量的铜与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验Ⅲ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中溶液逐渐变为蓝绿色的原因是过量的铜与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确； C．由分析可知，实验Ⅲ中检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，故C正确； D．锌的金属性强于铁，过量的锌能将溶液中的铁离子还原为铁，故D错误； 故选D。 9. 在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极电极反应式 B. 金属接缝处溶液pH增大 C. 金属外表面为负极，内表面为正极 D. 大量的氯离子进入缝隙 【答案】C 【解析】 【分析】负极铁失电子发生氧化反应，负极电极反应式，正极氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-； 【详解】A．据分析，负极电极反应式，A正确； B．由于正极电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-溶液，生成氢氧根离子，金属接缝处溶液pH增大，B正确； C．金属外表面为正极，内表面为负极， C错误； D．阴离子由正极向负极移动，所以大量Cl-进入缝隙维持电中性，D正确； 故答案为C。 10. 25℃时，向含有1mol甘氨酸的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示： 比如：中的分布系数： 下列说法正确的是 A. b代表 B. C. 曲线上的点溶液都满足 D. 甘氨酸水溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】存在电离平衡： Ka1=；，，由图可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，当pH=2.35时，=，则，当pH=9.78时=，。 【详解】A．由分析知，b代表，故A错误； B．，故B正确； C．曲线上的点溶液都满足电荷守恒，故C错误； D．甘氨酸水溶液中存在电离也存在水解，电离平衡常数，其水解平衡常数Kh=，则电离程度大于水解程度，则，故D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化合物A在导电聚合物制取上有广泛应用，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Y原子序数之和等于Q。下列说法错误的是 A. 键角： B. X、Y、Z、Q四种元素的单质中Q的熔点最高 C. 第一电离能大小顺序：Z>Y>X D. Q的氧化物是两性氧化物 【答案】BC 【解析】 【分析】观察化合物A的结构图，结合W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，可以根据成键数量来判断元素，故W、X、Y、Z分别是H、C、N、O，又因为X、Y原子序数之和等于Q，所以Q为Al，由此解答。 【详解】A．N2O与CO2互为等电子体，空间构型为直线形，键角为180°；水的中心原子是O，O的孤电子对数为2，价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，键角为105°，所以键角，故A正确； B．X、Y、Z、Q四种元素的单质分别为，X为共价晶体熔点最高，故B不正确； C．X、Y、Z分别为C、N、O，第一电离能大小顺序为Y>Z>X，故C不正确； D．Q为Al氧化物，是两性氧化物，故D正确； 故选BC。 12. 下列实验设计能够达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸 将硫酸与溶液混合产生的气体通入溶液中 B 探究浓度对反应速率的影响 向盛有5mL和溶液中同时滴加5滴溶液，观察溶液褪色的快慢 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 95%乙醇溶液制备无水乙醇 95%乙醇溶液中加生石灰，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化碳气体说明硫酸的酸性强于碳酸，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，故A正确； B．高锰酸钾过量，溶液颜色不能完全褪去，无法判断褪色时间，应将少量的高锰酸钾与不同浓度的草酸混合观察溶液褪色时间，故B错误； C．氯化镁易水解，应在氯化氢氛围中将氯化镁溶液加热蒸干才能制得无水氯化镁，故C错误； D．在95%乙醇溶液中加生石灰充分反应后蒸馏，可制得无水乙醇，故D错误； 故选A。 13. 实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法正确的是 A. 溴、溴苯、环己胺依次由c、b、a得到 B. 获取粗品a、b采用的操作方法相同 C. b、c均为两相混合体系 D. 上述过程发生了氧化还原反应 【答案】BD 【解析】 【分析】由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用CCl4萃取水相中3得到c(溴的四氯化碳溶液)；有机相1中含有溴苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于水中，通过分液得到a(溴苯)，成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②b(环己胺)，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，溴、溴苯、环己胺依次由c、a、b得到，A错误； B．获取粗品a、b采用的操作方法均为分液，B正确； C．b是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺纯净物，c是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有b是两相混合体系，C错误； D．上述过程中，有元素化合价发生变化，如混合物中溴单质与氢氧化钠的反应，因此发生了氧化还原反应，D正确； 故选BD。 14. 采用选择性催化技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物，反应机理与催化剂()表面的活性吸附位点有关，催化机理如下图所示。有关说法错误的是 A. 反应③有极性键的断裂与生成 B. 反应④钒元素化合价升高 C. 脱除NO的总反应为 D. 若烟气中含有硫的氧化物，会降低的催化反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应③，反应物中V-N断裂，有水生成，即形成O-H，则反应③有极性键的断裂与生成，A正确； B．反应④中V-O键转变为V=O，则钒元素化合价升高，B正确； C．根据反应机理示意图可知，脱除NO的总反应化学方程式：，C错误； D．若烟气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与氨气反应，生成硫酸盐或亚硫酸盐，覆盖在催化剂表面的活性吸附位点上，导致催化剂活性降低，会降低的催化反应速率，D正确； 故选C。 15. NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. a为阳离子交换膜 B. 甲池中正极反应式为 C. 在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气还需通入17.92L D. 甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，甲为原电池，乙和丙为电解池；甲中通入一氧化氮的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池中通入二氧化硫的电极为电解池的阳极，二氧化硫在阳极上失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，通入一氧化氮的电极为阴极，酸性条件下一氧化氮在阴极上得到电子发生还原反应生成铵根离子；丙池中，左侧电极为电解池的阳极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M室通过阳离子交换膜a进入浓缩室，右侧电极为阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍， N室中氯离子通过阴离子交换膜b进入浓缩室，最终在浓缩室得到较浓的盐酸。 【详解】A．根据分析知，a为阳离子交换膜，A正确； B．甲池中正极反应式为，B错误； C．乙池中SO2被氧化为，而NO被还原为，按得失电子守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，则标准状况下处理11.2L（0.5mol）还需通入0.8mol （即17.92L），C正确； D．甲池NO反应为：NO+2H2O-3e-=NO+4H+，乙池NO反应为：，根据电子守恒知，甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量不相等，D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。 （1）基态锡原子的价电子排布式为___________。 （2）粗锡的冶炼反应为：。元素电负性从大到小的顺序为___________。 （3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物，此配合物中的配位原子为___________，配位数为___________。 （4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图(a)所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为sp2-sp3杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的___________杂化结构，如图(b)所示。 （5）已知SnCl4，SnBr4，SnI4熔沸点如下表所示，请解释原因：___________。 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ -33 31 144.5 沸点/℃ 114.1 202 364 （6）如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为___________，灰锡晶胞的棱长为___________p m。(只需列出计算式) 【答案】（1）5s25p2 （2）O＞C＞Sn （3） ①. O ②. 6 （4）sp3 （5）都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 （6） ①. (，，) ②. 【解析】 【小问1详解】 Sn是第五周期第ⅣA元素，原子最外层有4个电子，故基态Sn原子的价电子排布式是5s25p2； 【小问2详解】 在该反应中涉及到的元素有Sn、C、O，元素的金属性越强，吸引电子能力就越弱，元素的电负性就越小。一般情况下金属元素的电负性小于非金属元素的电负性。同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大。所以Sn、C、O三种元素的电负性从大到小的顺序为：O＞C＞Sn； 【小问3详解】 在该化合物中，中心原子是Sn，配位体是OH-，配位原子是O，配位数是6； 【小问4详解】 锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为sp2-sp3杂化。当锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的sp3杂化的是图(b)结构； 【小问5详解】 SnCl4，SnBr4，SnI4都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体。它们的结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以物质的熔沸点：物质熔沸点高低顺序为：SnCl4＜SnBr4＜SnI4； 小问6详解】 根据A在晶胞的位置可知A点坐标为：(，，)； 在该晶胞中含有Sn原子数目是8×+6×+4=8，由于Sn的相对原子质量为M，假设晶胞的棱长为L pm，其密度为ρ=g/cm3=5.75 g/cm3，故L=pm。 17. 甲磺司特通过阻断蛋白水解酶的活性，减少炎症介质的释放，从而缓解支气管痉挛。甲磺司特中间体M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。C含有的官能团名称为___________。 （2）由D生成E的化学方程式为___________。 （3）H生成I的反应类型为___________。J的结构简式为___________。 （4）同时满足下列条件D的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通过水解反应得到甲醇的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计G→H、I→J两步反应的作用是___________。 【答案】（1） ①. 氯苯(或1—氯苯) ②. 硝基、羟基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. （4） ①. 4 ②. （5）保护羧基，不与反应 【解析】 【分析】A在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，B在氢氧化钠水溶液中加热、热压得到C，C与在K2CO3作用下发生取代反应生成D为，逆推可知C为，B为，则A为；与CH3CH2ONa发生反应生成E为，E与氢气发生还原反应生成F为；与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成H为，与CH3SH在一定条件下发生加成反应生成I为，在氢氧化钠作用下后酸化得到J为，与SOCl2发生取代反应生成K为，F与K发生取代反应生成M； 【小问1详解】 A为，化学名称为氯苯(或1—氯苯)；C为，含有的官能团名称为硝基、羟基； 【小问2详解】 由D生成E是与CH3CH2ONa发生反应生成和NaOH，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 H生成I是与CH3SH在一定条件下发生加成反应生成，反应类型为加成反应；根据分析可知，J的结构简式为； 【小问4详解】 D为，D的同分异构体满足条件：(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2，则高度对称，有一个甲基；(b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰，符合条件的同分异构体有、、、共4种；其中，可以通过水解反应得到甲醇的同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 设计G→H、I→J两步反应的作用是保护羧基，不与反应。 18. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，以高硫锰矿(主要含有MnS、、还有Al、Co、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备电池用硫酸锰的工艺流程如下。回答下列问题 已知：硫化除杂所得滤渣成分为CoS、NiS。 （1）高硫锰矿及氧化锰矿在焙烧前需要球磨，目的是___________。 （2）高硫锰矿及氧化锰矿不经混合焙烧，直接硫酸浸出的缺点是___________；氧化过程的离子方程式为___________。 （3）已知在25℃、0.1MPa下，饱和浓度为，在硫化除杂流程中，的浓度为，当MnS开始沉淀时，pH=___________。(的，，，) （4）滤渣3的成分___________ （5）碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为___________。过滤、洗涤2~3次，得到高纯滤渣。如何检验滤渣是否洗涤干净___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率 （2） ①. 释放出大量气体，造成环境污染 ②. （3）5.2 （4）、 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成，则洗涤干净 【解析】 【分析】高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿混合焙烧，得到、及少量、、的烧渣，加入硫酸浸出得到、、 、、的酸性溶液，加入二氧化锰将氧化为，再加入碳酸钙中和，将与以氢氧化物的形式除去，加入氟化除杂，使溶液中的、沉淀完全，此时溶液中的金属离子为，加入碳酸氢铵发生，加入硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到硫酸锰晶体，据此解答； 【小问1详解】 焙烧前需要球磨，目的是增大接触面积，提高焙烧效率； 【小问2详解】 混合焙烧的主要目的是：+2价的S将+4价的还原为，直接硫酸浸出的缺点是释放出大量气体，造成环境污染； 【小问3详解】 ，，； 【小问4详解】 氟化除杂生成滤渣3，主要成分、； 【小问5详解】 通入碳化结晶，生成沉淀发生反应的离子方程式为：；在浸出时加入的为硫酸，验滤渣是否洗涤干净，即检验是否含硫酸根：取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成，则洗涤干净； 19. 通常呈现为深绿色晶体，它在工业上有广泛的应用。实验室用为原料制备的实验方案如下： ⅰ。按照如图所示装置进行实验，控温120℃发生反应得到溶液； ⅱ。向ⅰ所得溶液中加入适量NaOH溶液调节pH，过滤得到沉淀； ⅲ。加入浓盐酸溶解沉淀，进行一系列操作得到晶体 已知： ①易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ②的性质与类似。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；球形冷凝管作用为___________。 （2）步骤ⅰ加热方式为___________。 （3）步骤ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）步骤ⅲ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量___________洗涤、低温烘干。 （5）称取6.5g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL 该滴定实验达终点的现象为___________。该产品的纯度为___________。在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________。(填序号) A．盛装标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 D．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流甲醇，提高甲醇利用率 （2）油浴 （3）或（） （4）乙醚 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ②. 82% ③. BC 【解析】 【分析】Na2CrO4在酸性条件下，被CH3OH还原为Cr3+，加入NaOH溶液调节pH，此时CrCl3转化为Cr(OH)3沉淀，过滤，滤去溶液，得沉淀；往沉淀中加入过量盐酸，发生反应Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O；将溶液结晶，便可获得CrCl3·6H2O，由于CrCl3·6H2O易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚，所以选择乙醚洗涤晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；球形冷凝管作用为：冷凝回流甲醇，提高甲醇利用率。 【小问2详解】 步骤ⅰ控温120℃，则加热方式为油浴。 【小问3详解】 已知的性质与类似，则步骤ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因用化学方程式解释是：或（）。 【小问4详解】 据分析，步骤ⅲ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。 【小问5详解】 碘与淀粉变蓝色，该滴定实验达终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。 ③根据元素守恒和电子得失守恒可得出关系：，又第二次滴定时的误差较大，因此消耗标准溶液的体积为，故该产品的纯度为。 A．盛装标准溶液的滴定管未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，则结果偏大，A不选； B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准溶液体积偏小，则结果偏小，B选； C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，C选； D．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响标准溶液体积，则不影响结果，D不选； 选BC。 20. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题 （1）___________。 （2）起始投料时，在不同条件下达到平衡，设体系中某物质的摩尔分数为x，如甲醇的摩尔分数为，在t=250℃下的、在下的如图所示。 ①图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。 ②当时，反应条件可能为___________或___________。 ③已知C点条件下CO的摩尔分数为m，的摩尔分数为n，的摩尔分数___________，反应Ⅰ的K=___________。 （3）起始投料，，下，催化剂组成改变对甲醇的时空收率和选择性影响如下表所示。时空收率([g·(kg—催化剂)·h-1])表示单位质量催化剂在单位时间内所获得的产物量。 组成 /[g·(kg催化剂)1·h-1] 选择性/% ① 78 40 ② 96 88 ③ 138 91 催化效果最好的催化剂组成是___________(填序号)，理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 等温条件下，增大压强平衡正向移动，甲醇的摩尔分数变大 ③. ，280℃ ④. ，250℃ ⑤. ⑥. （3） ①. ③ ②. 一定条件下，甲醇的时空收率高，选择性高 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，故； 【小问2详解】 ①图中对应等温过程的曲线是a，理由是等温条件下，增大压强平衡正向移动，甲醇的摩尔分数变大； ②等温过程的曲线是a，则等压过程的曲线是b，结合图可知，当时，反应条件可能为，280℃或，250℃； ③C点条件下CO的摩尔分数为m，的摩尔分数为n，结合图可知的摩尔分数为0.1，设加入的为3a mol，为a mol，反应Ⅰ的变化量为x mol，反应Ⅱ的变化量为y mol，反应Ⅲ的变化量为z mol ，则根据反应方程式可得的物质的量为， CO的物质的量为，同理的物质的量为，根据已知式可得，所以的摩尔分数为；反应Ⅰ为，已知平衡时CO的摩尔分数为m，的摩尔分数为，根据的起始量为3a mol，的起始量为a mol，平衡时的摩尔分数为n，则有3a-x-2y-3z=n， 的摩尔分数为a-x-z，可解得的摩尔分数为，则反应Ⅰ的； 【小问3详解】 由表格数据可知，催化效果最好催化剂组成是③，理由是一定条件下，甲醇的时空收率高，选择性高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是 A. 编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金 B. 火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料 C. “缣帛”是丝织品制成“纸”，其主要成分属于纤维素 D. 宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 2. 下列物质应用正确的是 A. 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 B. 用于银耳的漂白 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 用作食品干燥剂 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：1-羟基甲苯 B. 一氟乙烷的空间填充模型： C. 的VSEPR模型： D. 羟基的电子式： 4. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A. 基态氯原子的价电子轨道表示式 B. 氯化铵水溶液因水解显酸性 C. 常温下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 D. 和的空间构型相同 5. 如图所示，下列装置合理的是 A. 图①可用于实验室制乙炔 B. 图②可用于制备碳酸氢钠 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备胶体 6. 以甲为原料合成药物丁的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X可以是溶液 B. 丙、丁互为同系物 C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应 D. 戊的同分异构体有6种(不考虑立体异构) 7. 甲醇可以将转化为无害物质排放，甲醇转化为。下列说法正确的是 A. 若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L B. 对应的产物为NO C. 甲醇可以用臭氧代替 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5 8. 某小组同学向pH=1的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，实验记录如下表所示，下列说法错误的是 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH3~4，取出固体，未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质 A. 实验Ⅰ中发生反应 B. 实验Ⅱ中红褐色沉淀是 C. 实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被沉淀包裹 D. Cu和Zn都不能将还原为Fe 9. 在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说法错误是 A. 负极电极反应式 B. 金属接缝处溶液pH增大 C. 金属外表面为负极，内表面为正极 D. 大量的氯离子进入缝隙 10. 25℃时，向含有1mol甘氨酸的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示： 比如：中的分布系数： 下列说法正确的是 A. b代表 B. C. 曲线上的点溶液都满足 D 甘氨酸水溶液中， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化合物A在导电聚合物制取上有广泛应用，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Y原子序数之和等于Q。下列说法错误的是 A. 键角： B. X、Y、Z、Q四种元素的单质中Q的熔点最高 C. 第一电离能大小顺序：Z>Y>X D. Q的氧化物是两性氧化物 12. 下列实验设计能够达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸 将硫酸与溶液混合产生的气体通入溶液中 B 探究浓度对反应速率的影响 向盛有5mL和溶液中同时滴加5滴溶液，观察溶液褪色的快慢 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 95%乙醇溶液制备无水乙醇 95%乙醇溶液中加生石灰，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法正确的是 A. 溴、溴苯、环己胺依次由c、b、a得到 B. 获取粗品a、b采用的操作方法相同 C. b、c均为两相混合体系 D. 上述过程发生了氧化还原反应 14. 采用选择性催化技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物，反应机理与催化剂()表面的活性吸附位点有关，催化机理如下图所示。有关说法错误的是 A. 反应③有极性键的断裂与生成 B. 反应④钒元素化合价升高 C. 脱除NO的总反应为 D. 若烟气中含有硫的氧化物，会降低的催化反应速率 15. NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. a为阳离子交换膜 B. 甲池中正极反应式为 C. 在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气还需通入17.92L D. 甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。 （1）基态锡原子的价电子排布式为___________。 （2）粗锡的冶炼反应为：。元素电负性从大到小的顺序为___________。 （3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物，此配合物中的配位原子为___________，配位数为___________。 （4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图(a)所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为sp2-sp3杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的___________杂化结构，如图(b)所示。 （5）已知SnCl4，SnBr4，SnI4熔沸点如下表所示，请解释原因：___________。 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ -33 31 144.5 沸点/℃ 114.1 202 364 （6）如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为___________，灰锡晶胞的棱长为___________p m。(只需列出计算式) 17. 甲磺司特通过阻断蛋白水解酶的活性，减少炎症介质的释放，从而缓解支气管痉挛。甲磺司特中间体M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。C含有的官能团名称为___________。 （2）由D生成E的化学方程式为___________。 （3）H生成I的反应类型为___________。J的结构简式为___________。 （4）同时满足下列条件D的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通过水解反应得到甲醇的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计G→H、I→J两步反应的作用是___________。 18. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，以高硫锰矿(主要含有MnS、、还有Al、Co、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备电池用硫酸锰的工艺流程如下。回答下列问题 已知：硫化除杂所得滤渣成分为CoS、NiS。 （1）高硫锰矿及氧化锰矿在焙烧前需要球磨，目的是___________。 （2）高硫锰矿及氧化锰矿不经混合焙烧，直接硫酸浸出的缺点是___________；氧化过程的离子方程式为___________。 （3）已知在25℃、0.1MPa下，的饱和浓度为，在硫化除杂流程中，的浓度为，当MnS开始沉淀时，pH=___________。(的，，，) （4）滤渣3的成分___________ （5）碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为___________。过滤、洗涤2~3次，得到高纯滤渣。如何检验滤渣是否洗涤干净___________。 19. 通常呈现为深绿色晶体，它在工业上有广泛的应用。实验室用为原料制备的实验方案如下： ⅰ。按照如图所示装置进行实验，控温120℃发生反应得到溶液； ⅱ。向ⅰ所得溶液中加入适量NaOH溶液调节pH，过滤得到沉淀； ⅲ。加入浓盐酸溶解沉淀，进行一系列操作得到晶体 已知： ①易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ②的性质与类似。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；球形冷凝管作用为___________。 （2）步骤ⅰ加热方式为___________。 （3）步骤ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）步骤ⅲ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量___________洗涤、低温烘干。 （5）称取6.5g产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL 该滴定实验达终点的现象为___________。该产品的纯度为___________。在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________。(填序号) A．盛装标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定前无气泡，滴定后有气泡 C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 D．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 20. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题 （1）___________。 （2）起始投料时，在不同条件下达到平衡，设体系中某物质的摩尔分数为x，如甲醇的摩尔分数为，在t=250℃下的、在下的如图所示。 ①图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。 ②当时，反应条件可能为___________或___________。 ③已知C点条件下CO的摩尔分数为m，的摩尔分数为n，的摩尔分数___________，反应Ⅰ的K=___________。 （3）起始投料，，下，催化剂组成改变对甲醇的时空收率和选择性影响如下表所示。时空收率([g·(kg—催化剂)·h-1])表示单位质量催化剂在单位时间内所获得的产物量。 组成 /[g·(kg催化剂)1·h-1] 选择性/% ① 78 40 ② 96 88 ③ 138 91 催化效果最好的催化剂组成是___________(填序号)，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $