5.1.硫及其化合物随堂检测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.硫及其化合物随堂检测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是 A．S B．H2S C．Na2SO3 D．SO3 2．下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．易挥发 B．有脱水性 C．无吸水性 D．密度比水小 3．如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．向溶液B中滴加溶液，溶液一定不会变红色 B．溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为： C．溶液酸性： D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 4．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A．无色无味 B．密度比空气大 C．有毒 D．是形成酸雨的一种物质 5．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．氯水和活性炭使红墨水褪色 B．二氧化疏和二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红 C．漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质 D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 6．下列对常见离子的检验方法及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有Ag+ C．加入盐酸溶液无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．b在过量O2中燃烧可生成d B．f的水溶液一定呈中性 C．a可与c反应可生成b D．e的浓溶液不能用铁制容器贮藏贮运 8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Al(s) Al(OH)3(s)Al2O3(s) B．FeS2(s)SO2(g) BaSO3(s) C．Cl2(g) NaClO(aq)HClO(aq) D．Fe(s) Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq) 9．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 10．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是 A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2 B．流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期 C．某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性 D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑ 11．已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是 A．制取，并控制反应的产生与停止 B．检验具有漂白性 C．验证具有氧化性 D．收集，并进行尾气处理 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验对应的实验现象错误的是 选项 实验 含氯物质 试剂a 现象 A FeCl2溶液 KMnO4溶液 紫红色退去 B 新制氯水 NaHCO3溶液 产生无色气体 C 84消毒液 Na2SO3溶液 产生刺激性气味气体 D 稀盐酸 Na2S2O3溶液 产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊 A．A B．B C．C D．D 13．将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是 A． B．Ba2+ C．OH- D．Cl- 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 棉花上滴入浓硫酸，棉花发黑 浓硫酸具有吸水性 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中一定含Na+ C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多 金属性：Al＞Fe D 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 15．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：。用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率 C．用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作 D．用装置丁干燥CuBr 16．下列说法正确的是 A．FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4 B．铁在高温下能与水反应生成Fe2O3 C．Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀 D．常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸 17．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 受热分解 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 硫在充满的集气瓶中燃烧 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 18．学好化学让生活更美好。下列相关说法不正确的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关 B．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症 C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉 D．在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和保质作用 19．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2尾气 20．下列变化的实质相似的是 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③双氧水和活性炭使色素褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部 21．下列物质之间的转化符合：“”的组合是 ①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部 22．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．若a为单质铁，则X可能是Cl2 B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2 C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH 23．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molCu与足量硫反应，转移电子数为2NA B．1molFe与足量碘反应，转移电子数为3NA C．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA 24．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 C．Y形管乙中产生的氧化性气体将BaSO3氧化为BaSO4 D．e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4和浓盐酸 25．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，进一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2O3。将2.56g硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成amol Na2Sx和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是 A．2a =b B．x=2 C．n=0.48 D．b=0.02 二、填空题 26．填空 (1)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是_______。 A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂 (2)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是 。 (3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，含有烃类、CO、SO2、NO等物质，其中容易导致二次污染的物质是 。产生氮氧化物的主要原因是 。 A．燃烧含氮化合物燃料引起的         B．燃烧含铅汽油引起的 C．由于燃烧不充分引起的             D．在气缸中氮气被氧化生成的 27．硫的化学性质 (1)从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质： 。 (2)氧化性：分别写出S与金属Fe、Cu的反应以及H2的反应的化学方程式 。 (3)还原性：硫在空气中燃烧，产生 火焰；在纯氧中燃烧，产生 火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为 。 28．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。 试剂清单：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式： 。 任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体 (2)过程ⅰ中加入的物质可以是 (任填一种化学式)，该转化利用的是SO2具有 的性质。 (3)过程ⅱ中试剂X为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)写出过程ⅲ反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A B C C C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D B D A C B D B 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D C 1．C 【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。 【详解】A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，但题目说是化合物，A项错误； B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，B项错误； C．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，C项正确； D．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3只有氧化性，D项错误； 答案选C。 2．B 【详解】浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸密度比水大得多，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等，综上所述，故答案为：B。 3．B 【分析】溶液A为硫酸铁，通入含废气，发生反应，溶液B为硫酸亚铁和稀硫酸，通入空气，氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，则溶液C为硫酸铁和稀硫酸。 【详解】A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生，B溶液中可能存在未反应完的铁离子，铁离子与KSCN溶液反应，溶液可能会变为血红色，故A错误； B．溶液A转化为溶液B发生氧化还原反应，其离子方程式为，故B正确； C．溶液A为硫酸铁溶液，三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸亚铁和硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，虽然消耗氢离子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，故C错误； D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，转化后的溶液为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，故D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，A错误； B．二氧化硫的密度比空气大，B正确； C．二氧化硫有毒，C正确； D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再反应生成硫酸造成雨水酸性增强，形成酸雨，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．氯水利用其强氧化性使红墨水褪色，活性炭利用其吸附性使红墨水褪色，两者原理不同，故A不符合题意； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故B符合题意； C．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HClO，HClO在光照下分解生成HCl和氧气，涉及氧化还原反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，原理不同，故C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期暴露在空气中因吸水导致浓度降低，浓盐酸易挥发，浓盐酸长期暴露在空气中因溶质挥发导致浓度降低，两者原理不同，故D不符合题意； 答案选B。 6．C 【详解】A．与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO、HSO、HCO等，发生反应为SO+2H+=SO2↑+H2O、HSO+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．溶液中可能含有Ba2+与SO反应生成不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，故B错误； C．先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO，故C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+等，故D错误； 故选：C。 7．C 【详解】A．b是S单质，d是SO3，S在O2中燃烧只生成SO2，A项错误； B．f可以是硫酸盐，也可以是硫酸氢盐，而硫酸氢盐(如NaHSO4)水溶液呈酸性，B项错误； C．a是H2S，c是SO2，它们可以发生反应生成b(S单质)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，C项正确； D．e为H2SO4，因铁在浓硫酸硫酸中发生钝化，故浓硫酸能用铁制容器贮藏贮运，D项错误； 答案选C。 8．C 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误； B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误； C．氯气和NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO和水，次氯酸酸性比碳酸弱，所以向NaClO溶液中通入二氧化碳可以得到次氯酸，故C正确； D．铁与水蒸气高温下反应得到四氧化三铁，故D错误； 故答案为C。 9．D 【详解】A. SO2气体能使溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，体现了SO2的还原性，A项错误； B. SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现的是SO2的还原性，B项错误； C. SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性气体，能与氢氧化钠反应，C项错误； D. SO2气体能使黄色的草帽辫变白色，是因为SO2具有漂白性，可漂白草帽，D项正确； 答案选D。 10．C 【详解】A．雨水放置一段时间后pH减小，酸性增强，是因为亚硫酸氧化生成了硫酸，故A错误； B．流感疫苗在低温下能保持其活性，避免高温使其发生蛋白质变性而死亡，所以流感疫苗需冷藏运输，故B错误； C．Al(OH)3能与盐酸发生中和反应，则可作胃药，但Al(OH)3也能用醋酸发生中和反应，所以服药期间不宜饮醋，故C正确； D．碳酸钙是不溶物，醋酸是弱酸，与碳酸钙反应生成醋酸钙、H2O和CO2，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误。 答案选C。 11．D 【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应左侧导管长，右侧导管短，B错误； C．具有还原性，能将酸性还原，C错误； D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．FeCl2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCl2，KMnO4溶液的紫红色褪去，故A正确； B．新制氯水含有H+，与NaHCO3溶液反应可产生二氧化碳气体，故B正确； C．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，而Na2SO3具有还原性，两者反应生成Na2SO4和NaCl，无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误； D．Na2S2O3中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO2，即产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊，故D正确； 故选：C。 13．D 【详解】SO3加入到水溶液中，SO3与水反应生成H2SO4； A．与H+反应生成水和二氧化硫而减少； B．Ba2+与形成硫酸钡沉淀而减少； C．OH-与H+结合成水而减少； D．Cl-不参与反应，不会减少； 答案选D。 14．B 【详解】A．棉花上滴入浓硫酸，棉花发黑体现浓硫酸具有脱水性，故A错误； B．钠的焰色反应为黄色，则用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液中一定含Na+，故B正确； C．等物质的量的Al和Fe，与足量盐酸反应时Al失去电子多，失去电子多少不能比较金属性，故C错误； D．二氧化硫与酸性KMnO4发生氧化还原反应，反应生成硫酸和硫酸锰，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故D错误； 故选：B。 15．D 【详解】A．由图可知，装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选； B．由图可知，装置乙中二氧化硫与硫酸铜和溴化钠混合溶液反应制取CuBr，多孔球泡可以扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率，故B不选； C．由题意可知，CuBr难溶于水，见光或潮湿时受热易分解，则过滤将CuBr与母液分离时应避光，故C不选； D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选； 故选D。 16．A 【详解】A．FeO不稳定，在空气中受热能被氧气氧化转化为Fe3O4，A正确； B．铁在高温下能与水反应生成Fe3O4和氢气，B错误； C．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液显红色，而不是红色沉淀，C错误； D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，D错误； 答案选A。 17．C 【详解】①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故随着反应的进行，固体逐渐减小，但不会为0，故①错误； ②锌、铁与盐酸反应都生成氢气，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由于锌、铁过量，盐酸完全反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，氯化氢质量相等，最终生成氢气质量相等，横坐标是金属的质量，等量盐酸消耗锌的质量大，故②正确； ③向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH从大于7逐渐的减小到7，稀盐酸过量后，溶液的pH小于7，故③正确； ④硫在氧气中燃烧，放热，故温度升高，但反应结束，冷却降温，温度减小，最终恢复原来温度，故④正确； 故选：C。 18．B 【详解】A．不同金属灼烧产生不同的焰色，五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色反应有关，A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，但是通常用小苏打而不是纯碱作为发酵粉或者治疗胃酸过多症，B错误； C．还原铁粉自身容易被氧化，从而防止了富脂食品被氧化，C正确； D．葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可起到杀菌的作用，同时二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用，D正确； 故答案选B。 19．D 【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料板没有起作用，A错误； B．二氧化硫能被碱石灰吸收，B错误； C．二氧化硫的密度比空气大，应长管进入，C错误； D．二氧化硫能和氢氧化钠反应而吸收，D正确； 故选D。 20．B 【详解】①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故①不选； ②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故②不选； ③双氧水由于其氧化性能使色素褪色，活性炭由于其吸附性能使色素褪色，所以二者原理不同，故③不选； ④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：，变化的实质不同，故④不选； ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选； ⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：，变化的实质不同，故⑥不选； ⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故⑦选。 故答案选：B。 21．B 【详解】试题分析：① Na与氧气反应形成Na2O，Na2O与氧气反应形成Na2O2，Na2O2与水发生反应形成NaOH和氧气，符合物质之间的转化关系，正确；② Cu与氧气反应形成CuO，CuO不能再与氧气发生反应，因此不符合物质之间的转化关系，错误；③ S点燃产生SO2，SO2与O2在催化剂存在时在加热条件下发生反应形成SO3，SO3被水吸收，形成H2SO4，符合物质之间的转化关系，正确；④ NH3在催化剂存在时在加热时发生反应形成NO,NO与氧气反应形成NO2，NO2被水吸收形成HNO3，符合物质之间的转化关系，正确。因符合上述转化关系的是①③④，故选B。 考点：考查了物质的化学性质及相互转化关系的相关知识。 22．B 【详解】A．Fe与Cl2反应只能产生FeCl3，不能直接得到FeCl2，A错误； B．若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体，也符合物质反应转化关系，B正确； C．S与O2在点燃时反应产生SO2，而不能直接反应得到SO3，C错误； D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，说明a中含有钠元素，若a是NaOH。X是AlCl3符合物质反应转化关系；a还可以为NaAlO2，此时X为HCl，也符合物质反应转化关系，D错误； 故合理选项是B。 23．D 【详解】A．1molCu与足量硫反应，生成0.5mol（Cu为+1价），转移电子数为NA，A错误； B．1molFe与足量碘反应，生成1mol，转移电子数为2NA，B错误； C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成0.1mol Fe(OH)3，由于Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚集而成，因此形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C错误； D．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，Cl由0价降到-1价，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，D正确； 故选D。 24．D 【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误； B．如果Y形管乙中产生极易溶于水的气体，将导管d插入BaCl2溶液中，会引起倒吸，故B错误； C．SO2不会与BaCl2反应生成BaSO3，氧化性气体可将溶液中+4价的硫元素氧化成+6价的硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，故C错误； D．e、f两管中分别盛放KMnO4和浓盐酸，二者可以反应生成Cl2，氯气可以氧化SO2生成硫酸根，从而产生硫酸钡沉淀，故D正确。 综上所述答案为D。 25．C 【详解】由题中信息可知，2.56g硫单质的物质的量为n(S)==0.08mol，将0.08mol单质硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，根据硫原子、Na原子守恒和转移电子守恒得2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2×b×(2-0)，解得x=3、a=0.02、b=0.01；再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，即n=0.08mol×(6-0)=0.48mol，C正确； 答案为C。 26．(1)D (2)光化学烟雾，酸雨 (3) SO2、NO D 【详解】（1）可吸入颗粒物在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，即加大了反应速率，因而起了催化剂的作用，故答案为：D； （2）氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题，故答案为：光化学烟雾，酸雨； （3）二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物，空气中的SO2可转化为SO2或H2SO3，NO可转化为NO2，因此SO2、NO均可导致二次污染；产生氮氧化物的主要原因是空气中的氮气在气缸中被氧化，故答案为：SO2、NO；D。 27．(1)既表现氧化性，也表现还原性 (2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S (3) 淡蓝色 蓝紫色 S+O2SO2 【详解】（1）单质硫中硫元素为中间价态，既能化合价升高被氧化表现还原性，也能化合价降低被还原表现氧化性，所以从化合价角度分析，硫单质既表现氧化性，也表现还原性，故答案为：既表现氧化性，也表现还原性； （2）硫单质具有氧化性，能与铁共热反应生成氯化亚铁、与铜共热反应生成硫化亚铜、与氢气共热反应生成氯化氢，反应的化学方程式为Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S，故答案为：Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S； （3）硫与氧气反应能生成二氧化氯，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，反应的化学方程式为S+O2SO2，故答案为：淡蓝色；蓝紫色；S+O2SO2。 28．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2) NaOH 酸性氧化物 (3)还原剂 (4)2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O 【详解】（1）反应过程中硫元素的化合价由＋6价变为＋4价，需要加入还原剂，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu的加热反应：； （2）SO2是酸性氧化物与NaOH溶液反应生成Na2SO3； （3）Na2SO3中硫的化合价为＋4价，Na2S2O3中硫的化合价为＋2价，结合步骤ⅱ的反应Na2SO3和X反应生成Na2S2O3分析可得X中硫的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，作为还原剂； （4）离子和反应生成黄色硫单质、SO2和水，发生的反应为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$