2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习·计算题 1. 鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。 （1）乙酸乙酯的相对分子质量是_______。 （2）乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为_______。 （3）17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为_______。 2. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为___________。 （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 （3）合格奶粉每100g中含蛋白质≥18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为3g，___________(填“属于”或“不属于”)合格奶粉。 3. 从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，如下图是某化学反应的微观示意图，请问答以下问题： （1）写出图中氧化物的化学式。 （2）计算反应物中单质与化合物的质量比。 4. 大气中二氧化碳浓度的快速上升，导致了严重的环境问题。二氧化碳与氢气反应转化为甲醇(化学式为CH3OH)，是合理利用二氧化碳的有效途径之一、其微观示意图如下： （1）写出该反应的化学方程式_____。 （2）计算生成物的质量比______。 5. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 6.将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 7. 某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有10%的稀盐酸，试计算能处理废水中氢氧化钠的质量。（发生反应的化学方程式为） 8. 一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有冰条灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解溶质质量分数为20%食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为: 。要制取7.45gNaClO，求理论上需要该NaCl溶液的质量。 9.现取含有杂质(杂质不与盐酸反应)的Na2CO3样品60g放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为138g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算Na2CO3样品中杂质的质量分数______。(计算结果保留到0.1%) 10. 李华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 11. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： （1）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程)。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果精确到0.1％) 12. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下： 反应时间(min) 0 1 2 3 4 试管中固体质量(g) 14.25 12.65 11.05 9.45 9.45 请回答下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为_____(结果精确到0.1g) （2）计算参加反应的氯酸钾的质量？(结果精确到0.01g) 13.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小山同学收集了干燥的鸡蛋壳与足量盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯和盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g 请你帮助小山同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 14. 用海水制得的粗盐中会含有氯化钙等杂质。为测定某粗盐样品中氯化钙的含量，按下图所示进行了实验。（假设粗盐中只含氯化钙一种杂质，涉及的反应恰好完全） （1）样品中氯化钙的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 15. 向10g石灰石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 （1）充分反应后共产生气体的总质量是___________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________。 （3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 16. 在烧杯中加入一块久置的铝箔，再逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）刚开始滴加稀硫酸没有气体产生的原因是_______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）当pH＝7时，消耗溶质氢氧化钠的质量为____g。 （2）a点溶液中含有的离子有_____。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 18.某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。 （20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml） ①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为___________g。 ②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因___________。 2024年中考化学专题复习·计算题参考答案 1. 鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。 （1）乙酸乙酯的相对分子质量是_______。 （2）乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为_______。 （3）17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为_______。 【答案】（1）88 （2）3:2 （3）9.6g 2. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为___________。 （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 （3）合格奶粉每100g中含蛋白质≥18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为3g，___________(填“属于”或“不属于”)合格奶粉。 【答案】（1）3：7：2：1 （2）15.7% （3）属于 3. 从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，如下图是某化学反应的微观示意图，请问答以下问题： （1）写出图中氧化物的化学式。 （2）计算反应物中单质与化合物的质量比。 【答案】（1）H2O､SO2 （2）（3×32）：（2×34）=24:17 4. 大气中二氧化碳浓度的快速上升，导致了严重的环境问题。二氧化碳与氢气反应转化为甲醇(化学式为CH3OH)，是合理利用二氧化碳的有效途径之一、其微观示意图如下： （1）写出该反应的化学方程式_____。 （2）计算生成物的质量比______。 【答案】（1） （2）16：9(或32：18) 5. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】解：设生产FeSO4的质量为x 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。 6.将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 【答案】解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=50g+50g−97.8g=2.2g 设稀盐酸中溶质质量分数为x = x=7.3% 答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 7. 某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有10%的稀盐酸，试计算能处理废水中氢氧化钠的质量。（发生反应的化学方程式为） 【答案】解：365kg稀盐酸中溶质质量为：365kg×10%=36.5kg 设废水中氢氧化钠的质量为 答：能处理废水中氢氧化钠的质量是40kg。 8. 一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有冰条灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解溶质质量分数为20%食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为: 。要制取7.45gNaClO，求理论上需要该NaCl溶液的质量。 【答案】设需要氯化钠的质量为x， x=5.85g 理论上需要该NaCl溶液的质量为： 答：理论上需要该NaCl溶液的质量为5.85g。 9.现取含有杂质(杂质不与盐酸反应)的Na2CO3样品60g放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为138g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算Na2CO3样品中杂质的质量分数______。(计算结果保留到0.1%) 【答案】解：由题意可知，反应生成二氧化碳的质量为60g+100g-138g=22g。 设60gNa2CO3样品中碳酸钠的质量为x。 故Na2CO3样品中杂质的质量分数为 答：Na2CO3样品中杂质的质量分数约为11.7%。 10. 李华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质不参与反应）。 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 【答案】（1）3.3 （2）14.6%。 11. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： （1）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程)。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果精确到0.1％) 【答案】（1）解：由图像可知：50g该硫酸铜溶液与25g氢氧化钠溶液恰好完全反应。 反应氢氧化钠质量为 设50g溶液中CuSO4质量为x。 x=8g 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数16%。 （2）解：生成Na2SO4质量为y，生成的沉淀Cu(OH)2质量为z。 y=7.1g z=4.9g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.1%。 12. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下： 反应时间(min) 0 1 2 3 4 试管中固体质量(g) 14.25 12.65 11.05 9.45 9.45 请回答下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为_____(结果精确到0.1g) （2）计算参加反应的氯酸钾的质量？(结果精确到0.01g) 【答案】（1）4.8g （2）设参加反应的氯酸钾的质量为 答：原固体中氯酸钾的质量是12.25g。 13.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小山同学收集了干燥的鸡蛋壳与足量盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯和盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g 请你帮助小山同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：150g+6.25g-154.05g=2.2g 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80% 14. 用海水制得的粗盐中会含有氯化钙等杂质。为测定某粗盐样品中氯化钙的含量，按下图所示进行了实验。（假设粗盐中只含氯化钙一种杂质，涉及的反应恰好完全） （1）样品中氯化钙的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）解：设样品中氯化钙的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y， 答：样品中氯化钙的质量为1.11g。 （2）由（1）得反应后生成的氯化钠的质量为1.17g，样品是粗盐中含有氯化钙杂质，而反应后溶液的质量为91g+10g-1g=100g， 故反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。 15. 向10g石灰石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 （1）充分反应后共产生气体的总质量是___________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________。 （3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）3.3g （2）75%。 （3）73%。 16. 在烧杯中加入一块久置的铝箔，再逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）刚开始滴加稀硫酸没有气体产生的原因是_______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）久置的铝箔表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，且没有气体产生 （2）10% 解：设生成0.2 g氢气需要的质量为x。 生成0.2g氢气消耗稀硫酸的质量为107.8g-9.8g=98.0g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。 17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）当pH＝7时，消耗溶质氢氧化钠的质量为____g。 （2）a点溶液中含有的离子有_____。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）Na+、H+、SO42- （3）设：10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。 解得：x=0.98g。 稀H2SO4的溶质质量分数为： 。 答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。 18.某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。 （20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml） ①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为___________g。 ②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因___________。 【答案】 ①. 2.45 ②. 通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解硝酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$