2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、流程题 1．小明同学参加丰江河环保实践活动，取一瓶丰江河水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是 。 (2)进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有 ，进行过滤时，下列做法错误的是 。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边       B．漏斗下端口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口           D．液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 (5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 2．为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 (1)写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 。 (2)若X为Ba(OH)2，则溶液B中有哪些杂质？ 。 (3)操作a是什么？ 3．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 ②反应器中发生的反应的化学方程式： (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (3)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。 4．硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。研究人员利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示： 已知：SiO2难溶于水。 (1)操作Ⅰ是 。 (2)步骤Ⅱ中涉及反应的方程式有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、 。 (3)步骤Ⅲ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 5．达坂城盐湖是重要的食盐及工业用盐供应基地，在新疆诸多的盐湖中有着重要地位。盐湖的人们有一种经验，冬天捞碱、夏天晒盐。以下是利用食盐来制备纯碱的工艺流程图： (1)操作Ⅰ的名称是 ； (2)夏天晒盐，盐指的是氯化钠，利用的原理是 ； (3)流程中能够循环利用的物质是 （填化学式）； (4)写出③中反应的化学方程式： ； (5)副产品属于化肥中的 肥，一般不将其与熟石灰一起使用，原因是 。 6．为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题： (1)吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂可能具有 的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子 （填“有”或“没有”）改变。 (2)利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因： 。 (3)我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如下图所示： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②“电解”得到的H2和O2的质量之比为 。 ③“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为 （用化学方程式表示）。 7．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。 【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 ； (2)固体D的主要成分是 ； (3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ； (4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替?并说明理由 ； (5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳条件为 。 8．利用空气制取氮肥的流程如图所示： (1)Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 。（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 ，基本反应类型是 。（填“化合反应”或“分解反应”）。 (3)Ⅲ中催化剂的作用是 。 (4)写出反应Ⅳ的化学方程式 。 9．“解密制糖工艺，传承非遗文化”，以下是某校初三学生参观“甜菜制糖厂”后，了解的工艺流程图，请结合图文，分析思考，解决问题： 查阅资料：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物。 (1)甜菜在压榨机被多次压榨的目的是 。 (2)检验清净汁1中是否溶解有石灰乳的化学方程式是 。 (3)结晶罐内将蔗糖溶液变为白砂糖的操作是 。 (4)该工艺生产的白糖久置后变黄的原因可能是 。 (5)白糖是常见的甜味剂，可以提供的营养素是 。 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。 (2)流程中“操作”用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (3)“氧化”的目的是为了得到Na2FeO4，需加入过量NaOH溶液，其目的是①消耗过量的稀硫酸 ② 。 (4)“转化”时加入KOH饱和溶液是将生成的Na2FeO4转化为K2FeO4，该反应的基本反应类型为 。 11．东营地处我国沿海，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的流程图如图： (1)海水制镁 Ⅰ：步骤①②③是利用母液制镁的流程，步骤①②③中发生分解反应的化学方程式为 。 Ⅱ：步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向母液中加入氢氧化钠的原因是 。 (2)海水晒盐。 通常采用 （选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出．粗盐中可溶性杂质的去除，步骤④常用一种方法：即用溶液浸洗粗盐，为了减少粗盐中氯化钠的损失，则浸洗溶液应选用的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制碳酸钠（俗称：纯碱） 步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程。步骤⑦中涉及的化学反应方程式 。 12．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 (1)类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在之间，其原因是 。 (3)滤液1中的溶质是 （填化学式）。 (4)“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 13．从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 (1)氧化池中加入NaOH溶液，可以 (填“增大”或“减小”)溶液的pH。 (2)NaClO中的Cl元素的化合价为 。 (3)溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是 。 14．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)写出X溶液中溶质的化学式。 (2)请设计实验证明溶液B中含有的杂质。(简要写出实验步骤和现象) (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。 15．海洋贝瓷是我国拥有自主知识产权的高端科技产品。它是利用优质海洋贝壳(主要成分为CaCO3)为主原料，辅以长石、石英、高岭土等烧制而成，其部分工艺流程如图。 分析流程，解决问题： (1)在泥料制备过程中要尽可能将原料磨碎，这样做的目的是 。 (2)在制备泥浆时，为了使泥料与水混合均匀，需要进行的操作是 。 (3)在注浆成型过程中发生的变化属于 。 (4)素瓷烧制过程中碳酸钙分解的化学方程式为 。 (5)如果原料中的铁未完全除去，则烧制的素瓷上会出现黑点，原因是 。 16．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 II.制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 17．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。以石灰石矿粉（含有少量、等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示： (1)从流程图中推知：具有的物理性质是 。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)“酸溶”步骤中产生气体的化学方程式是 。 (4)滤渣3中除了有外，还有 （填化学式）。 (5)根据该流程，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．流程中可循环使用的物质是 C．检验高纯是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入浓溶液并加热 18．用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸(CH3COOH)易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式 。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是 ； 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为 。【已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】 19．历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题： (1)图中反应③所属的基本反应类型为 。 (2)锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 (3)如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。 (4)NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 20．还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》将中华传统美学表现的淋漓尽致，绘画中用到的石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为，还含有少量(难溶于水不与稀硫酸反应)、杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如下图所示。该工艺条件下，各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 (1)将孔雀石研磨成粉末的目的是 。 (2)写出与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)“反应”所得滤液中的溶质有、 、 (写化学式)。 (4)“氧化”步骤选双氧水作氧化剂而不用硝酸的原因是 。 (5)“操作I”中加入的目的是通过调节溶液的，使沉淀，应控制在 范围之间。 (6)“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥等。“洗涤”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 。 (7)取，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体存在的最高温度约为 ℃。 (8)将固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。 21．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (3)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (4)整个过程中，可以循环使用的物质是 。 22．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 (1)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①方案一中“烹”的过程中，胆矾(CuSO4•5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。 ②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 ③实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：a.加热蒸发到饱和；b.降温析出晶体：c. (填操作名称)。 (2)《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示： ①熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。 ②搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的 (填“氧化性”或“还原性”)。 23．某造纸厂排放的有难闻气味的黑褐色废水中含有氢氧化钠和不溶性的植物纤维碎渣等。对该废水处理的简易流程如图： (1)流程②中加入活性炭的作用是 。 (2)流程③中发生反应的化学方程式是 。 (3)检验后续处理池中是否含有硫酸可进行的操作是______(填字母)。 A．加入氢氧化钙溶液 B．加入氯化钡溶液 C．滴入紫色石蕊溶液 24．金属镁在生产中有重要作用。工业上以某钙镁岩矿石[主要成分CaMg(CO3)2]为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，主要流程图如图。 (1)将该矿石粉碎的目的是 。 (2)反应池3中发生的反应为：CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，则反应池2中反应的化学方程式为 。 (3)已知NH3极易溶于水，向反应池3中通入NH3、CO2时，需要加压通入的气体是 (填化学式)。 (4)该流程中，可循环使用的物质除水外，还有 (填化学式)。 (5)图中没有涉及的基本反应类型是 反应。 25．高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙，工艺流程如图所示。 (1)“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有 (写一条)。 (2)操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是 。 (3)可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。 A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 (2) 烧杯、漏斗和玻璃棒 D (3)吸附 (4)+6 (5)防止加热时出现暴沸 2．(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (2)Na2CO3、NaOH (3)蒸发结晶 3．(1)为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)使碳酸锂溶解度减小而析出 4．(1)过滤 (2)Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ (3)物理 5．(1)过滤 (2)氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 (3) (4) (5) 氮 生成氨气，降低肥效 6．(1) 疏松多孔 没有 (2)CO2+H2O＝H2CO3 (3) H2O 1:8 CO2+3H2CH3OH+H2O 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)Mg(OH)2、Fe(OH)3 (3) (4)不可以，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，造成钡离子损失，产率降低 (5)30℃、盐酸浓度为15% 8．(1)物理变化 (2) 化合反应 (3)加快化学反应速率 (4) 9．(1)使甜菜中的汁液充分的被压榨出来 (2) (3)蒸发 (4)二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，久置后分解 (5)糖类 10．(1)+6 (2)漏斗 (3)使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 (4)复分解反应 11．(1) 氢氧化钙价格更低廉（合理即可） (2) 蒸发 饱和 (3) 12．(1) (2)防止酸性过强，导致继续与酸反应致使碲元素损失 (3) (4) 13．(1)增大 (2)+1 (3)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 14．(1)Ba（OH）2 (2)取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠（合理即可） (3)NaOH+HCl═NaCl+H2O/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速 (2)搅拌 (3)物理变化 (4) (5)铁在高温下会与氧气反应生成黑色的四氧化三铁 16．(1)适当升高温度、搅拌等 (2)Fe3+、H+ (3)过滤 (4) 复分解反应 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4 (5) CO2 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 17．(1)不溶于水 (2)漏斗 (3) (4)Mg(OH)2、Fe(OH)3 (5)BC 18．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 (3)(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓ (4) 除去溶液中的Ca(OH)2，并将其转化为(CH3COO)2Ca 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6) 解：设分解得到CaO的质量为x。 x=16.8g 答：分解得到CaO的质量是16.8g。 19．(1)分解反应 (2)能 (3)O2 (4)A 20．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) CuSO4 H2SO4 (4)防止引入新的杂质硝酸根离子 (5)3.2-4.4 (6) 过滤 可以减少晶体的损耗，提高胆矾的产量 (7)113 (8) 21．(1)化学 (2) (3)CaO (4)氧化钙、氢氧化钠 22．(1) 分解 过滤 (2) 氧化性 23．(1)吸附异色异味物质 (2) (3)C 24．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) (3)CO2 (4)CO2、NH4Cl (5)置换 25．(1)将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度) (2)引流 (3)CO2 (4)A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$