2024-2025学年上学期高二化学月考检测卷01

2024-2025学年上学期高二月考01 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：化学反应的热效应 班级_______学号_____姓名__________得分_____ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定 C．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0 2．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是( ) A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 3．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241．8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2．45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝285.9 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1 4．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( ) A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.52 kJ·mol-1 B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·mol-1 C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1 D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76 kJ·mol-1 5．关于热化学方程式，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H2 燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-574.6kJ·mol－1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．1molH2SO4和2mol NaOH反应的中和热，ΔH = -57.3 kJ·mol－1 D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，则热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol－1 6．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( ) A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2 C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 7．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是( ) A．仪器A的名称是铁丝搅拌器 B．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，所测中和热比理论值小 8．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．A比B更稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E2 9．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是( ) A． B． C． D． 10．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．利用CO2和NH3合成尿素是放热反应 C．2molNH3(g)的能量一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量 D．反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变ΔH=E2-E1 11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol－1 D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 12．一定条件下发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C．1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D．相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 13．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( ) A．ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH6 C．ΔH1+ΔH5=ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则ΔH5会增大 14．PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是( ) 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3=ΔH1+ΔH2 B．PCl3 (g)+ Cl2(g)=PCl5(s) ΔH＞ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 15．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是( ) ①S(g)+CO2(g)SO2(g) ΔH1 ②S(s)+CO2(g)SO2(g) ΔH2 ③2H2S(g)+ O2(g) 2S(s)+ H2O(1) ΔH3 ④2H2S(g)+3 O2(g) 2SO2(g)+ H2O(1) ΔH4 ⑤2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+ 2H2O(1) ΔH5 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4 16． MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3 二、非选择题(本题共5题，共52分) 17．(8分)研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是 a．镁条与稀硫酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠 c．碳酸钙分解 d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体 e．硝酸铵溶于水 (2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。 该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为 。 (3)合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2mol，放出92kJ热量，已知断开1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1mol键断裂吸收的能量等于 kJ。 (4)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ・mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・mol-1 则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= 。 18．(10分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题： (1)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为： 1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为________(“放热”“吸热”)反应。 (2)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能： 化学键 键能( kJ·mol-1) 化学键 键能( kJ·mol-1) N≡N 942 H—O 460 N—H 391 O==O 499 H—H 437 ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。 ②已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量______________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。 (3)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。 19．(12分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_________；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________________。 (2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___________________________。 (5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)_ ___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)_____________。 20．(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。 (5)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________ 。 (6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝___________(用含a,b,c,d的式子表示)。 21．(10分)化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)已知：1molN2(g)生成2molN需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)生成2molO需要吸收498kJ的能量，1molN与1molO形成1molNO(g)释放632kJ的能量，则N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式为 。 (2)已知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)反应过程的能量变化如图所示： 则2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H= kJ/mol。 (3)盖斯定律是化学热力学发展的基础，盖斯定律的具体内容是 。 (4)已知：乙炔(C2H2)的燃烧热为1300kJ/mol，氢气的燃烧热为286kJ/mol。常温下，将21.2g由乙炔和氢气组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出1097.2kJ的热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比为 。 (5)用F2代替N2O4和液态肼(N2H4)反应释放的能量更大。 已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol； ②2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=+538kJ/mol； ③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol。 则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高二月考01 参考答案 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A A B C B B D A C D C C A D C 二、非选择题(本题共5题，共52分) 17．(8分) (1)bcd(2分) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180kJ・mol-1(2分) (3)391(2分) (4)-74.8kJ・mol-1(2分) 18．(10分) (1)吸热(2分) (2) ①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1(2分) ②138.75 kJ(2分) 小于(2分) (3) 4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 079 kJ·mol-1(2分) 19．(12分) (1)上下搅动(1分) Cu是热的良导体，传热快，热量损失大(1分) (2)1337.6(2分) (3)abe(2分) (4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分) (5)偏小(2分) (6)不相等(1分) 相等(1分) 20．(12分) (1)M(2分) (2)< (2分) (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1 (2分) (4)98 kJ(2分) (5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH ＝ (3a+c-6b) kJ·mol－1 (2分) (6)(2b+2c+d) kJ·mol－1 (2分) 21．(10分) (1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = 180 kJ/mol(2分) (2)-198.0(2分) (3)一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的(2分) (4)4:1(2分) (5)N2H4(l)+2F2(g)= N2(g)+ 4HF(g) △H =-1126 kJ/mol(2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高二月考01 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：化学反应的热效应 班级_______学号_____姓名__________得分_____ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定 C．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0 【答案】C 【解析】A项，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，其过程均伴随能量变化，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；B项，石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，更稳定，故B正确；C项，醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，使测量值不准确，故C不正确；D项，反应物总能量大于生成物的，反应过程中放热，故D正确；故选C。 2．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是( ) A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 【答案】A 【解析】A项，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A正确；B项，加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；C项，因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol-1，故C错误；D项，热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D错误。故选A。 3．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241．8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2．45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝285.9 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】放热反应ΔH＜0，C、D错；1 mol水蒸气转化为相同条件下的1 mol液态水时要放出44.1 kJ的热量，可求出生成液态水时ΔH为－285.9 kJ·mol－1，B错，故选A项。 4．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( ) A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.52 kJ·mol-1 B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·mol-1 C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1 D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】已知25℃、101 kPa时，1g液态甲醇(CH3OH)，其物质的量为mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ的热量，则1mol CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量为22.68 kJ32=725.76 kJ。A项，燃烧反应为放热反应，反应焓变为负值，A错误；B项，根据上述分析可知甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·mol-1，B正确；C项，热化学方程式中各物质需标明状态，C错误；D项，题干描述“1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22．68 kJ热量”，则生成气体水对应热化学方程式中的焓变无法计算，D错误；故选B。 5．关于热化学方程式，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H2 燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-574.6kJ·mol－1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．1molH2SO4和2mol NaOH反应的中和热，ΔH = -57.3 kJ·mol－1 D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，则热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A项，燃烧热的定义中要求燃烧物是1mol，即H2的系数必须为1，当H2的系数不再是1时，已经不符合燃烧热的定义了，故A错误；B项，物质本身所具有的能量越低，该物质就越稳定，石墨转变为金刚石是一个吸热反应，说明石墨具有的能量比金刚石的要低，石墨比金刚石要稳定，故B错误；C项，H2SO4是强酸，NaOH是强碱，强酸与强碱发生中和反应只要生成1mol的H2O，ΔH = -57.3 kJ·mol－1，故C正确；D项，合成氨的反应是可逆反应，放出来的热量少于38.6 kJ·mol－1，即热化学方程式中的ΔH <-38.6 kJ·mol－1，故D错误；故选C。 6．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( ) A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2 C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 【答案】B 【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，C正确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，D正确；故选B。 7．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是( ) A．仪器A的名称是铁丝搅拌器 B．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，所测中和热比理论值小 【答案】B 【解析】A项，A为玻璃搅拌器，为减少热量损失，不能用铁丝搅拌器，故A错误；B项，中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确；C项，中和热测定实验中为了减少热量的损失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故C错误；D项，温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀硫酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但ΔH偏大，故D错误；故选B。 8．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．A比B更稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E2 【答案】D 【解析】A项，由图象可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A→B释放能量，是放热反应，A错误；B项，B能量比A的低，故B更稳定，B错误；C项，催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C错误；D项，整个反应先吸收E1的能量，再放出E2的能量，所以ΔH=E1-E2，D正确；故选D。 9．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热。A项，结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意；B项，根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意；C项，根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意；D项，根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。故选A。 10．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．利用CO2和NH3合成尿素是放热反应 C．2molNH3(g)的能量一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量 D．反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变ΔH=E2-E1 【答案】C 【解析】A项，由图像可知，合成尿素的过程中生成了NH2COONH4(s)，其为合成尿素反应的中间产物，故A正确；B项，由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，则利用CO2和NH3合成尿素是放热反应，故B正确；C项，由图像可知，2molNH3(g)与1molCO2(g)的能量之和一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量，所以2molNH3(g)的能量不一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量，故C错误；D项，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)为放热反应，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，即ΔH=E2-E1，故D正确；故选C。 11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol－1 D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 【答案】D 【解析】A项，催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，A正确；B项，根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C项，根据图象可知，此反应放热Q=348kJ/mol-209kJ/mol=139kJ/mol，故热化学方程式为：ΔH＝-183 kJ·mol－1，C正确；D项，△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和＜0，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D错误；故选D。 12．一定条件下发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C．1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D．相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 【答案】C 【解析】A项，由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误；B项，由图像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，故稳定性不能对比，B错误；C项，由图像可知形成2mol氢碘键释放(170+13)kJ的能量，故1 mol H—I键的能量为91.5 kJ，C正确；D项，由图像可知1mol H2(g)与1 mol I2(g)反应放热13kJ，故H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-13 kJ/mol，该反应为可逆反应，当2mol H2(g)与2mol I2(g)反应达不到100%转化，释放的热量小于26 kJ，D错误；故选C。 13．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( ) A．ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH6 C．ΔH1+ΔH5=ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则ΔH5会增大 【答案】C 【解析】A项，ΔH3＞0，ΔH4＜0，故ΔH3＞ΔH4，A正确；B项，，故ΔH1＞ΔH6，B正确；C项，根据盖斯定律，，C错误；D项，在相同条件下，若将O改为S，H2O(l)之间有氢键，放出能量更多，且ΔH5＜0，故ΔH5会增大，D正确；答案选C。 14．PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是( ) 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3=ΔH1+ΔH2 B．PCl3 (g)+ Cl2(g)=PCl5(s) ΔH＞ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 【答案】A 【解析】A项，根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，A正确；B项，液态PCl3汽化时吸收热量，故ΔH＜ΔH2，B错误；C项，反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，ΔH3最小，C错误；D项，PCl5分子中P原子最外层有10个电子，D错误；故选A。 15．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是( ) ①S(g)+CO2(g)SO2(g) ΔH1 ②S(s)+CO2(g)SO2(g) ΔH2 ③2H2S(g)+ O2(g) 2S(s)+ H2O(1) ΔH3 ④2H2S(g)+3 O2(g) 2SO2(g)+ H2O(1) ΔH4 ⑤2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+ 2H2O(1) ΔH5 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH3＜ΔH4 C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4 【答案】D 【解析】A项， 气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，故A错误；B项，反应③是H2S的不完全燃烧，反应④是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，所以ΔH3＞ΔH4，故B错误；C项，根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)+3 O2(g) 2SO2(g)+ H2O(1) ΔH4=2ΔH2+ΔH3，故C错误；D项，根据盖斯定律[③×3-④]得，故D正确；故选D。 16． MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2＞ΔH3 【答案】C 【解析】根据盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B项，ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C项，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)＞0，C项错误；D项，ΔH1+ΔH2＞0，ΔH3＜0，故ΔH1+ΔH2＞ΔH3，D项正确。故选C。 二、非选择题(本题共5题，共52分) 17．(8分)研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是 a．镁条与稀硫酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠 c．碳酸钙分解 d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体 e．硝酸铵溶于水 (2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。 该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为 。 (3)合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2mol，放出92kJ热量，已知断开1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1mol键断裂吸收的能量等于 kJ。 (4)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ・mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ・mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・mol-1 则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= 。 【答案】(1)bcd(2分) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180kJ・mol-1(2分) (3)391(2分) (4)-74.8kJ・mol-1(2分) 【解析】(1)a项，金属与酸反应为放热反应；b项，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；c项，绝大多数分解反应为吸热反应，碳酸钙分解反应为吸热反应；d项，NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体反应为吸热反应；e项，硝酸铵溶于水是物理变化；(2)物质键能如图示，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，N2和O2反应生成NO的热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180kJ・mol-1；(3)设N-H键键能为x，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，解得x=391；(4)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ・mol-1；②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ・mol-1；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJkJ・mol-1；根据盖斯定律：②+③×2－①得C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ・mol-1。 18．(10分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题： (1)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为： 1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为________(“放热”“吸热”)反应。 (2)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能： 化学键 键能( kJ·mol-1) 化学键 键能( kJ·mol-1) N≡N 942 H—O 460 N—H 391 O==O 499 H—H 437 ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。 ②已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量______________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。 (3)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。 【答案】(1)吸热(2分) (2) ①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1(2分) ②138.75 kJ(2分) 小于(2分) (3) 4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 079 kJ·mol-1(2分) 【解析】(1)△H=+34kJ/mol＞0，所以该反应是吸热反应；(2)①根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=942kJ•mol-1+437kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1；②由①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(437×2+499-460×4)=-467 kJ /mol、②H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ /mol，根据盖斯定律：①+②×2可得：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-555 kJ•mol-1；1gH2为0.5mol，完全燃烧时放出的热量0.5×555/2=138．75 kJ；根据H2O(g)═H2O(l)△H=-44．0KJ/mol可知，能量越高越不稳定，气态水稳定性小于液态水稳定性；(3)根据①1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1、②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-93kJ•mol-1；③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-467KJ/mol，根据盖斯定律可得[①×2-②]×2+3×③：4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079kJ·mol-1。 19．(12分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是_________；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________________。 (2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1) 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填标号)。 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液 d.做本实验的当天室温较高 e.大烧杯的杯盖中间小孔太大 (4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___________________________。 (5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)_ ___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H的反应热(△H)_____________。 【答案】(1)上下搅动(1分) Cu是热的良导体，传热快，热量损失大(1分) (2)1337.6(2分) (3)abe(2分) (4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分) (5)偏小(2分) (6)不相等(1分) 相等(1分) 【解析】(1)实验时为防止打断温度计，玻璃搅拌器的使用方法是上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器；(2)三次温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为Q=；(3)a项，用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，使盐酸的体积不准确，会导致实验结果出现偏差，故a选；b项，把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故b选；c项，将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液，氢氧根的量不变，对实验结果没有影响，故c不选；d项，做本实验的当天室温较高，但测量的是温度差，与室温无关，对实验结果没有影响，故d不选；e项，大烧杯的杯盖中间小孔太大，会使热量散失，会导致实验结果出现偏差，故e选；故选abe；(4)因为不同的温度计误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和喊的温度；(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，由于氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致放热增多，使实验测得中和反应的反应热(△H)偏小；(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验不相等，但中和热是换算成生成1mol水时放出的热量，所求的中和反应的反应热(△H)与上述反应相等。 20．(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。 (5)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________ 。 (6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝___________(用含a,b,c,d的式子表示)。 【答案】(1)M(2分) (2)< (2分) (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1 (2分) (4)98 kJ(2分) (5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH ＝ (3a+c-6b) kJ·mol－1 (2分) (6)(2b+2c+d) kJ·mol－1 (2分) 【解析】(1)ΔH，为吸热反应，能量越低越稳定，则M与N相比较稳定的是M；(2)H2O(g)H2O(l)过程中放热，则a<726.5；(3)根据热化学方程式的书写规则，此热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)==4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1；(4)由热化学方程式4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1得，4mol铝反应放出1176 kJ热量，反应中铝化合价由0升高到+3，失去12mol电子，所以每转移1 mol电子放出的热量为1176 kJ/12=98 kJ；(5)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：(3a+c)kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×bkJ，该反应吸收的热量为：(3a+c-6b) kJ；(6)结合盖斯定律，找出反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)可以由2×②+2×③+④得到，则ΔH＝(2b+2c+d) kJ·mol－1。 21．(10分)化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)已知：1molN2(g)生成2molN需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)生成2molO需要吸收498kJ的能量，1molN与1molO形成1molNO(g)释放632kJ的能量，则N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式为 。 (2)已知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)反应过程的能量变化如图所示： 则2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H= kJ/mol。 (3)盖斯定律是化学热力学发展的基础，盖斯定律的具体内容是 。 (4)已知：乙炔(C2H2)的燃烧热为1300kJ/mol，氢气的燃烧热为286kJ/mol。常温下，将21.2g由乙炔和氢气组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出1097.2kJ的热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比为 。 (5)用F2代替N2O4和液态肼(N2H4)反应释放的能量更大。 已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol； ②2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=+538kJ/mol； ③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol。 则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为 。 【答案】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = 180 kJ/mol(2分) (2)-198.0(2分) (3)一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的(2分) (4)4:1(2分) (5)N2H4(l)+2F2(g)= N2(g)+ 4HF(g) △H =-1126 kJ/mol(2分) 【解析】(1)N2(g)和O2(g)生成NO(g)的反应方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH，根据ΔH =反应物键能之和-生成物键能之和=946kJ/mol +498kJ/mol -2×632kJ/mol=180 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = 180 kJ/mol；(2)由图可知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)的△H=-99.0 kJ/mol，则2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=-198.0 kJ/mol；(3)盖斯定律的具体内容是一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的；(4)设乙炔的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则26x+2y=21.2；1300x+286y=1097.2，解得：x=0.8；y=0.2；则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比为4：1；(5)液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的反应方程式为：N2H4(l)+2F2(g)= N2(g)+ 4HF(g)，根据盖斯定律可知，该反应可由①-2×②+③得到，则△H=△H1-2△H2+△H3=(-534kJ/mol)-2×( +538kJ/mol)+( +484kJ/mol)=-1126 kJ/mol；反应热化学方程式为：N2H4(l)+2F2(g)= N2(g)+ 4HF(g) △H =-1126 kJ/mol。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$