2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．试管    b．量筒    c．烧杯    d．蒸发皿 (2)某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 、 接 、 接 。 ③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是什么？ (3)为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两只试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无色的试管为 （填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液的 7；该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇，和在一定条件下反应生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少的排放，减缓温室效应，若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放的质量是多少？ 2．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。 (1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。 (2)求废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 (3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。 3．化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置    （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式 ；并写出选择A作发生装置的原因是什么？ （2）实验室常用B或C装置制取CO2，制取二氧化碳的化学方程式为 ；其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。 （3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。 （4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。 ①制取氨气应选用的发生装置是 （填字母代号）。 ②经过查阅资料我们知道：氨气极易溶于水，氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象？    （5）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。    试计算：样品中铜的质量分数。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： (1)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是 。 (2)K2FeO4应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 (3)Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为 。 (4)操作X是 。 (5)Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 5．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。 （1）测得稀释后的消毒液 pH=9，实验室测定该数据可选用 （选填字母序号）。 A 紫色石蕊           B pH试纸            C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸 （2）“84”消毒液其有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中，氯元素的化合价为 ，次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：，该反应的基本反应类型为 。 （3）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是 。 A 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C 应经常保持室内清洁卫生和通风 D 多拜年，拿红包，走亲戚，常聚餐 E 必须每天吃药，补充人体所需化学物质 F 戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会 （4）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的 CO2反应（）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含 Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 白色沉淀 消毒液中含 发生反应的化学方程式为 。 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水 果进行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】 （1）“84”消毒液 （“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。 6．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ① ② (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指 。 (2)工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填物质名称） 下图是从海水中制备纯碱和金属镁的流程：    (3)第Ⅲ步反应的化学方程式为 (4)步骤V中所加试剂是 (5)结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有______（填序号） A．溶剂质量减少 B．同温下NaHCO3溶解度小于 NaCl C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量 (6)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g）。 7．水是生命之源，人们的生产生活都离不开水。请根据所学化学知识回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是 。 (2)下图是电解水实验装置。在实验过程中试管a产生的气体是 。 (3)2021年7月20日，河南多地遭遇特大暴雨，造成洪涝灾害，许多水源被破坏。新水源需处理后才能成为饮用水。 ①为除去水中的不溶性杂质，我们可以加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填操作名称）而实现（见下图）。图中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是 。 ②硬水给人们的生活带来了许多麻烦，为判断得到的自来水是硬水或软水可加入 进行检验。 ③人们常用二氧化氯[ClO2]对水消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为 。 (4)试计算 千克水与6.8千克过氧化氢中所含氢元素质量相等。 (5)氢能源汽车是以氢气为主要能量的汽车。一辆普通家用氢能源汽车从汝州到郑州约消耗6千克氢气。若这些氢气用电解水的方法制取，试计算理论上需要多少水分解。 8．实验室常用的气体制取装置如下。    (1)写出仪器a的名称 。 (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式是 ；选用的发生装置是 （选填装置编号）；用D装置收集氧气，为使收集到的氧气更纯净，操作中必须注意的事项是 。（写一条即可） (3)3%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合，生成0.1mol氧气时，发生反应的过氧化氢是 克。（根据化学方程式列式计算）。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是 ；制取二氧化碳和氢气都可选用C为发生装置，理由是 。 9．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 I.铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 ①“烧铁器淬胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应用化学方程式表示为 。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，故宫博物院对某出土铁器进行保护。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 脱氯时发生反应的基本反应类型为 。 Ⅱ.Fe2O3的制备 铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO4为原料制备铁红的一种方法如下图。 已知“沉淀”时的主要反应为，FeOOH固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (3)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种)；“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeOOH在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求煅烧后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程) 10．金属是人类生活中常用的材料。请回答： (1)天津地铁4号线预计2021年建成通车。 ①地铁列车车体大量使用的铝合金属于 (填“单质”或“混合物”)。 ②地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者的主要区别是 。 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 、 等发生化学反应的过程。 (3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是 (填标号) A 将铁片放入稀硫酸中           B 将铁片放入硫酸锌溶液中 C 将铜片放入稀硫酸中           D 将铁片放入硫酸铜溶液中 (4)将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。 ①无色气体E的化学式是 。 ②Ⅱ过程的化学方程式是 。 ③若该铜锈样品的质量是20g，固体D的质量是6.4g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是 。 11．某同学做了如下图所示实验： 加入镁粉的质量 m m 加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量 50g 100g 加入氢氧化钠溶液的质量 100g 100g 加入氢氧化钠溶液后的实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 第一次实验每步均恰好完全反应，请回答： (1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式： ； (2)第二次反应后溶液中溶质的组成是 ； (3)每次实验加入镁的质量(m)为 ； (4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为 ； (5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4 g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ； (6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为 。 12．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。 （1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号）。 A该元素属于非金属元素 B该原子核内质子数为17 C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为 D该元素的相对原子质量为35.45g 根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 （4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） ①该白色粉末中肯定含有什么物质？ 可能含有什么物质？ ②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 13．水和金属材料在生产和生活中有着广泛应用。 ①水是很好的溶剂。下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度（g/100g水） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ⅰ.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ； Ⅱ.60℃时，按图示操作： A中溶液是 （填“饱和”或“不饱和）溶液，C中溶液的总质量是 g； Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （选填编号）。 a有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出 b两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大 c剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液 d析出NaCl晶体3.7g ②某校学生学习金属后，用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。 Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙一定不含 。 Ⅱ溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是 。 使溶液呈蓝色的化学反应是 。（写化学方程式） ③称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。 请计算产生氢气的物质的量是 （请根据化学方程式列式计算）。 14．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。 (2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是 。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。 ③C试管中发生反应的化学方程式为 。 ④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 15．我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 (1)下列有关海洋资源及综合利用的说法中，不合理的是 (填选项字母之一)。 A．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是甲烷 B．海水晒盐主要利用蒸发结晶的方法得到NaCl C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质无利用价值 D．海水“制碱”时通入氨气是为了促进二氧化碳吸收 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如下图所示：    下列说法中，不正确的是 (填选项字母之一)。 A．过程①和②是为了将海水中镁元素富集 B．过程②加入盐酸发生的反应是中和反应 C．过程③反应前后镁元素的化合价发生了变化 D．为降低成本，试剂X最好选用氢氧化钠溶液 (3)现将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：    ①当加入NaOH溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 ②当加入NaOH溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应。试通过计算，求原固体混合物中NaCl的质量 。(写出计算过程，计算结果精确至0.1g) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$