2024年中考化学专题提分训练---综合题

2024年中考化学专题提分训练---综合题 综合题 1．为纪念元素周期表诞生150周年，某学校开展了“我为元素代言”的活动，芳芳制作了一张学习碳元素及其化合物的转化图： （1）我国自主研发建造的全球最大双燃料集装箱船采用了液化天然气作为主燃料，天然气属于　 　（填“可再生或“不可再生”）能源，写出天然气充分燃烧的化学方程式　 　。 （2）中国承诺2060年前实现碳中和，其中一个重要措施是将CO2作为原料合理利用。CO2与氢气在催化剂条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）写出用CO还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式　 　。 （4）取一朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红；取出红花，小心地用吹风机烘干，红花又变回紫色。整个过程体现了碳酸的　 　性。 2．学校食堂配有丰富营养的学生餐，请回答下列问题： （1）大米的主要成分是淀粉，淀粉与水发生一系列反应，最终变成　 　。 （2）不锈钢饭盘抗腐蚀性能好，其主要成分中除含有铬、镍元素外，还含有元素　 　(填写元素符号)； 饭桌上的聚乙烯塑料桌布，它属于　 　材料，(选填“金属”、“复合”或“合成”)，聚乙烯塑料桌布加热时熔化，冷却时变成固体，具有　 　性(选填“热固”或“热塑”)。 （3）我国科学家提出了由物质A和物质B转化为高附加值产品乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。 请回答下列问题： ①实验室中制备A的化学方程式是　 　。 ②反应过程中，催化剂吸附的物质是　 　。(写名称) 3．清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）与反应前相比，反应后原子的总数　 　（选填“增加“减少”或“不变”）； （2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是　 　； （3）该反应的化学方程式为　 　。 4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答： （1）该微观反应过程中出现了　 　种化合物： （2）该反应的化学方程式为　 　。 5．过氧化氢溶液除用于实验室制取氧气外，也可用于家庭、医疗等方面的杀菌、消毒。实验室中有一瓶溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液引起了小刚和小强的兴趣。 （1）①小刚同学用如图方法来验证该化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，反应后天平失去平衡，指针向　 　(填“左”或“右”)偏转，产生此现象的原因是　 　。该反应　 　(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 ②小强同学认为，从微观角度分析，过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后原子的种类　 　(填“改变”或“不变”)，分子的种类　 　(填“改变”或“不变”)。 （2）①实验室常用5%-10%的过氧化氢溶液制氧气，若用该质量分数为30%的过氧化氢溶液配制质量分数为6.8%的过氧化氢溶液300g，则需要30%的过氧化氢溶液　 　g。 ②实验室中，两同学想利用溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。请帮助他们计算，若制取3.2g氧气，理论上至少需要该过氧化氢溶液的质量　 　。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）a点表示t2℃时，甲和丙的溶解度　 　。 （2）t1℃时，甲，乙、丙三种物质中溶解度最小的是　 　。 （3）t1℃时，用50g水能配制成丙的饱和溶液的质量为　 　。 （4）t2℃时，使接近饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是　 　（填一种即可）。 （5）t3℃时，将等质量的甲，乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为　 　。 7．金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为　 　（用化学方程式表示）； （2）镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为价，金属活动性顺序： ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式　 　； ②根据上述信息，下列预测不合理的是　 　（填字母） A．镓具有导电性 B．氧化镓的化学式为 C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应 D．或在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓 （3）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧可制取，发生反应的化学方程式为：） ①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于　 　℃； ②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）； ③若把反应温度控制在充分反应后管内剩余固体的质量为　 　g； （4）化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）； 限选试剂：溶液 　 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 方案一 　 　 具有还原性的物质能与某些氧化物反应 方案二 　 　 　 　 8．自来水消毒过程中常会发生如图化学反应，其反应的微观过程可用如图一、二表示。 (表示氧原子，●表示氢原子，表示氯原子) （1）上述三个图中所出现的物质中，共有　 　种含有氧元素的化合物。 （2）从图一图二中我们可知，在化学反应中反应前后　 　个数不变(选“分子”或“原子”)。 （3）图二中的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （4）用如图三所示的装置进行电解水实验，有以下描述正确的是　 　；并写出该化学反应的符号表达式　 　。 ①向水中加入少量的氢氧化钠，能增强水的导电性 ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内产生的气体能燃烧 ④乙试管内的气体具有可燃性 ⑤由实验可知水是由氢分子和氧分子构成的 9．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）下图是五种粒子的结构示意图。 在A~D中化学性质相似的是　 　（填字母），若E为阴离子，则X　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）10。 （2）下图是某反应的微观示意图。 该反应前后氮元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”），反应中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为　 　（填最简整数比）。 10．2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图： （1）途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压　 　平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”） （2）途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为　 　。 （3）如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。 请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注　 　（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。 （4）新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。 【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。 ②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。 ①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是　 　。 ②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了　 　g，固体A可能的化学式为　 　。 ③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为　 　（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180） A.350℃ B.400℃ C.500℃ D.900℃ 11．运用化学知识，开展科学探究。 探究一 久置的物质能否继续使用 【实验探究】 小明家中有久置的食品干燥剂(主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧化氢溶液)，为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 烧杯发热 ____ 结论 还能继续使用 不能继续使用 （1）表格中的实验现象是　 　。 （2）反思与交流： 久置的双氧水可能失效。 探究二 某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】 化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： 有白色沉淀生成的反应化学方程式为　 　。 （3）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是溶液颜色无明显变化；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是　 　。 （4）【废液处理】 实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 反思与交流： 步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是　 　(填化学式)。 （5）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为　 　。 12．请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的　 　。 （2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是　 　。 （3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是　 　。 13．鸡蛋壳主要成分为，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究. 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 【查阅资料】蛋壳与稀盐酸发生反应为： （1）将蛋壳捣碎的目的是　 　 （2）图①装置注射器的优点是　 　。. （3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出；二是　 　。 实验二：设计装置——通过测量生成的体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 【查阅资料】1.蛋壳与稀硫酸发生反应为： 2.能溶于水：浓硫酸具有吸水性. 3.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收和. （4）检查图③装置气密性的方法是　 　。 （5）图③装置中连通管的作用是：　 　，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）若图③中量气管起始读数为，加入稀硫酸的体积为待反应结束后，量气管最终读数为，则反应生成的体积为　 　mL。 实验三：设计装置——通过测量生成的质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 （7）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是　 　。 （8）D装置的作用是　 　；若无B装置，测定的碳酸钙含量　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （9）图④中，若蛋壳为ag，通过称量反应前后装置　 　（填字母序号）的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为　 　。 14．学习小组对影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究开启了项目化学习之旅。 （1）【项目一】探究铁锈蚀的条件 铁生锈是　 　(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （2）一天后试管a中的铁钉生锈而c中的铁钉没有生锈，由此可得出：铁生锈需要与　 　接触。 （3）铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成Fe(OH)2，该反应化学方程式为　 　。 （4）【项目二】探究植物油能否完全隔绝氧气 一段时间后，仔细观察试管b中铁钉，发现也有锈蚀现象。为此大家又设计了如下实验。 ［实验1］将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，一天后观察铁片无锈迹。 ［实验2］将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，一天后发现少量锈斑，再过一段时间观察，锈斑面积增大。 植物油　 　(填“能”或“不能”)完全隔绝空气中的氧气。 （5）根据实验1和实验2的对比，为达到任务一的目的，试管b可采取的改进措施为　 　。 （6）【项目三】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 已知：CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集CO2。 图二中仪器①的名称　 　，发生装置有一处明显的不正确　 　。 （7）实验室制取CO2的化学方程式为　 　。 （8）装置改进后，用两个量筒分别收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内迅速注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测得量筒内CO2体积随时间的变化曲线如图三。 ①分析图三，可得出植物油不能完全将CO2与水隔离，可以　 　(填“加快”或“减缓”)CO2在水中的溶解。 ②取量筒内的液体少量于试管中，滴加　 　(填试剂名称)，溶液变红色，说明显酸性。 15．回答： （1）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（ABC析出时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。 ①t1℃时，溶解度最大的物质是　 　，A、B、C三种物质饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是　 　。 ②若将M点处A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是　 　（填序号）； A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂 ③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是　 　（忽略水的挥发）。 （2）已知氢氧化钡也是一种重要的碱，其化学性质与氢氧化钙相似。 ①若向氢氧化钡的溶液中通入二氧化碳，溶液中出现白色浑浊现象，请写出该反应的化学方程式为　 　。 ②若向氢氧化钡的溶液中滴入酚酞试液，则溶液呈红色，然后向溶液中倒入稀盐酸，一会儿溶液变成了无色，此时溶液中一定含有的溶质是　 　；可能含有的溶质是　 　；为了证明可能含有的溶质的存在，你的实验方案是　 　；可能看到的现象是　 　。 （3）A~E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称烧碱，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，它们之间的相互或转化关系如图所示。请回答下列问题： ①写物质化学式：D为　 　。 ②按物质分类，B属于　 　（填序号）： A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ③物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为　 　。 16．如图是以半水煤气（主要成分：N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程： （1）流程中可循环利用的物质有H2O和　 　。 （2）先将反应Ⅱ生成的NH3通入饱和食盐水中，再将操作I分离出的CO2通入饱和食盐水中，请分析这样操作的原因是　 　。 （3）写出反应IV中NaHCO3分解的化学方程式：　 　；反应Ⅱ属于　 　（填基本反应类型）。 （4）回收得到的NH4Cl在农业上可作　 　。 17．课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。 （1）配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，　 　。 （2）测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，　 　。 （3）计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为　 　（写计算式）。 18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为　 　g。 （2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　。 （3）若a中混有少量b，提纯a采用的方法是　 　。 （4）将t1℃时60克a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水　 　克。 19．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）如图是家用干电池的示意图，其中属于金属材料的是　 　（填序号）；太阳能电池板则需将铝合金加工成箔片，这是利用了金属的　 　性。 （2）铁制品与　 　接触容易锈蚀，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要手段之一，除此外请例举一条保护金属资源的措施　 　。 （3）有一包固体粉末可能含硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定其固体粉末的成分，先取进行下列实验，实验过程中及现象如下图所示。 ①气体1是　 　（填化学式）。 ②若滤液2呈浅绿色，则滤渣1一定含　 　（填化学式）。 ③若滤液1为无色，则滤液2最多含有　 　种阳离子。 20．化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。 （1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图所示。 ①图中x=　 　，铟原子形成的铟离子是　 　（填符号）。 ②铟元素位于元素周期表中第　 　周期，其相对原子质量是　 　。 （2）人工合成先锋者：2021年9月，我国科研人员首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，合成路线简图如图所示： ①淀粉（C6H10O5）n中氢元素和氧元素的质量比为　 　。 ②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式：　 　。 ③人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值不包括　 　（填字母）。 A．可以降低空气中二氧化碳含量 B．能缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 D．能减少白色污染 21．我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“”转化过程中，与反应的化学计量数之比为　 　。 （2）合成路线图中，“”转化的微观图示如下，其中黑色球（●）表示碳原子，则白色球（◯）表示　 　原子，物质B的分子式为　 　。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是　 　。 22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。 （1）请写出以上操作的合理顺序（数字序号不能重复使用）。 （2）过滤中玻璃棒的作用是什么？ （3）请写出加盐酸后反应的化学方程式。（写出一个即可） 答案解析部分 1．【答案】（1）不可再生； （2） （3） （4）不稳定 2．【答案】（1）葡萄糖或（C6H12O6） （2）铁或（Fe）；合成；热塑 （3）；甲烷 3．【答案】（1）不变 （2）甲 （3） 4．【答案】（1）3或三 （2） 5．【答案】（1）右；反应过程中有气体生成；符合；不变；改变 （2）68；解：设需要过氧化氢溶液中溶质的质量为x。x=6.8g需要过氧化氢溶液的质量为答：需要过氧化氢溶液的质量是100g。 6．【答案】（1）相等 （2）甲 （3）70g （4）增加甲物质或恒温蒸发溶剂 （5）丙>乙>甲 7．【答案】（1） （2）；C （3）300；升高；14.2 （4）；；金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 8．【答案】（1）2##二##两 （2）原子 （3）分解 （4）①②③； 9．【答案】（1）AD；小于 （2）升高；4：3：2：6 10．【答案】（1）小于 （2）6：5 （3） （4）防止亚铁离子被氧化为铁离子；0.2；；B 11．【答案】（1）没有气泡产生 （2） （3）继续加稀硫酸至红色消失 （4）NaNO3 （5） 12．【答案】（1）小 （2）加入NaCl固体（合理即可） （3）蒸发结晶 13．【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；能控制反应的速率；水蒸气含量的增加；用手握住试管，观察到浓硫酸洗气瓶中有气泡冒出，量气管内液面下降，水准管内液面上升，手移开一段时间后，量气管与水准管内液面恢复原位置，说明装置气密性良好（答案合理即可）；平衡气压；偏小；V3-V1-V2；排出装置中残留的二氧化碳；避免空气中的二氧化碳和水进入C中；偏大；C； 14．【答案】（1）缓慢 （2）水/H2O （3）2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 （4）不能 （5）将干燥的铁片置于油中，并敞口放置于潮湿的空气中，观察铁片是否生锈（合理即可） （6）锥形瓶；长颈漏斗插在液面之上 （7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （8）减缓；石蕊试 15．【答案】（1）C；C>B=A；ABC；B>A=C （2）；氯化钡或BaCl2；HCl；向溶液中加入锌粒（合理即可）；有气泡产生（合理即可） （3）H2；B； 16．【答案】（1）CO2或二氧化碳 （2）饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增加二氧化碳吸收量 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；化合反应 （4）氮肥 17．【答案】（1）加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解 （2）称量质量为m2，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3 （3）或 18．【答案】（1）150 （2）b>a>c （3）降温结晶 （4）40 19．【答案】（1）1、3；延展 （2）水和氧气；回收利用废旧金属（合理即可） （3）；、；3 20．【答案】（1）18；In3+；五或5；114.8 （2）1∶8；；D 21．【答案】（1）3∶1 （2）氧； （3）淀粉 22．【答案】（1）②①⑤③④或①②⑤③④ （2）引流（或引流液体等） （3）或 学科网（北京）股份有限公司 $$