2024年中考化学综合提升练综合题

2024年中考化学综合提升练综合题 1．空气是宝贵的资源，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度：空气属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是______。 A． B． C． (3)从应用角度：以下是以空气等为原料生产各种产品的流程。 ①工业上从空气中得到氮气和液氧属于 变化(填“物理”或“化学”)，制液氧的流程中需要先将空气液化，若将盛有液态空气的钢瓶阀门打开，把燃着的木条放在阀门口，可观察到的现象是 ，产生这一现象的原因是 。 ②步骤Ⅰ中参加反应的单质甲为 (填化学式)，步骤Ⅱ中发生的化学反应需要的条件是 ，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个变化中属于化合反应最多有 个。 (4)从环保角度 ①目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，它们都属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)，其中煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是 (填化学式)。天然气是较清洁的燃料，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 。 ②煤的气化是煤变“清洁”的重要手段，其中一个重要的反应为，则X的化学式是 。 ③减少汽车尾气的方法之一是，在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成两种大气中的无毒气体，该反应的化学方程式是 。 ④下列保护空气措施合理的有 (填标号)。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 2．鞭炮中的化学 “爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为节日增添了喜悦的气氛。鞭炮的构造如下图所示，请回答下列问题： Ⅰ.配料中的黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物。 (1)爆炸时发生的主要反应为：。X的化学式为 。黑火药的一般配方是：木炭粉4.5g、硫粉2g、硝酸钾3g。该配方中C和 (填化学式)明显过量。 (2)硝酸钾是制备黑火药的一种关键物质。传统的提取硝酸钾的过程如下：(如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线) ①溶解。将硝土(主要成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及难溶性的固体物质等)与豆秆灰(主要成分是碳酸钾及难溶性的固体)按一定的质量比混合，加入足量的水并进行充分搅拌，其中发生反应的化学方程式为 。 ②过滤，得到滤液A。 ③蒸发浓缩，将滤液A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，晶体X的主要成分是 。理由是 。 ④过滤。将上步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到滤液B。 ③对滤液B进行 ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 。 Ⅱ.配料中的金属粉 为探究加入金属粉的作用，小林进行了如图所示实验，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到灿烂烟花。由此可知，鞭炮中加入铁粉可以增添燃放效果。 (3)写出铁粉燃烧的化学方程式 。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能够燃烧，造成差异的原因是 。为增加燃烧亮度，你认为烟花中还可以添加的金属粉是 (写一种即可)。 Ⅲ.环境与安全 (4)结合鞭炮的成分分析，燃放时可能会生成的大气污染物有 。(写两种即可)。 (5)居民楼下的污水井上部空间的气体除空气外还含有甲烷，一氧化碳等气体，把鞭炮扔进污水井易引发爆炸，请写出爆炸时发生反应的化学方程式(写一个即可) 。 3．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ、从地球带下去 (1)实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的符合： ；市售高锰酸钾每500克30元，航天工业需要大量的氧气，工业上选择空气为原料的主要原因是 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如下图所示实验模拟。 浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。由实验现象可知氮气与氧气的沸点比较低的气体是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，从而获得高浓度的氧气。原理示意图如下图： ①由此可知两种分子的大小： （填“>”或“<”）。 ②用分子筛吸附氮气发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。 ④分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。 4．（一）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)实验室用装置A制取。若将装置A改为装置B，其优点是 。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 （填序号）。 a．利用C收集氧气 b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积 d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 (3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。NaOH溶液吸收的化学方程式为 。 （二）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有、、、。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀，稀，溶液，溶液，蒸馏水 (4)提出合理假设。所抽样品的成分总共有4可能： 假设1：KCl和3；假设2：KCl和； 假设3：和；假设4： 。 (5)形成设计思路。 ①甲同学先提出先用溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： ②乙同学提出可以先用稀盐酸或稀硫酸确定是否含有，然后再确定另外一种药品。 (6)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量这种混合固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸 假设2成立 步骤2：另取少量这种混合固体于另一支试管中，加足量的蒸馏水溶解，滴加 5．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖(C6H12O6)在人体内参与呼吸作用的化学方程式为 。呼吸作用属于 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 (2)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO2清除。 【探究除碳技术】 I.非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸收时发生反应的化学方程式为 。吸收等量二氧化碳，采用LiOH而不用NaOH的原因是 。 II.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 已知：萨巴蒂尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃~400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有 装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充 (填化学式)。 III.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。 ③结合图可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是 。 ④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式 。 6．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。 实验室模拟其实验的装置如图1。实验进行一段时间后，观察到、两管中产生的气体的体积比是 。 (2)我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图2。 ①天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是 （填字母）。 a．分子                b．原子                    c．元素 ②操作X的名称是 ；净水过程中试剂A是 （填名称）。 ③生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 ④为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的 作用。 (3)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为 （填序号）。 a．称量及量取        b．计算                c．溶解                d．装瓶贴标签 ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水 mL（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数 5%（填“>”、“<”或“=”）。 (4)和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，将30g固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 7．某化学兴趣小组以“可燃物燃烧的条件”为主题开展了以下相关活动。 活动一：认识燃烧 (1)在学习氧气的性质时，我们分别做过木炭、镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验。上述物质燃烧时的共同点是______（填字母）。 A．剧烈反应 B．产生气体 C．发光放热 D．氧化反应 活动二：探究可燃物燃烧的条件 在老师的指导下，该化学兴趣小组利用如图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。 【实验步骤】 ①将装有适量白磷的试管放入冷水中 ②打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中 ③关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中 ④将装有适量白磷的试管放入的热水中 ⑤打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中 ⑥关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中 【实验分析】 (2)装置甲中发生反应的化学方程式是 。 (3)在步骤③中，证明试管中氧气已经排尽的实验现象是 。 (4)能看到白磷燃烧的实验步骤是 。 (5)能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是 。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 活动三：再探镁的燃烧 相关资料表明：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁。 (6)空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是 。 (7)根据上面的资料，你对燃烧的新的认识是 。 (8)若将镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体组成的混合气体中充分燃烧，生成物的质量是，则a的取值范围是 （结果精确到0.1）。 8．侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时的溶解度为。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号) ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用： (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法可提纯NH4Cl。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。 请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 9．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题： (1)请写出标号①的仪器名称： 。 (2)若选用A装置利用高锰酸钾来制取氧气，则发生的反应的化学方程式为 。 (3)若选用上述装置中的某几种制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，按照气体的流向选择的仪器导管接口顺序为b― ―i(注其中D装置的作用是吸收氯化氢气体)。用发生装置B制取气体，可以控制反应的发生和停止。写出使反应停止的原理 。 (4)欲探究久置的氢氧化钠溶液中溶质成分，进行了下列实验探究。 ①取少量待测液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，据此得出溶液未变质的结论。请分析该结论是否正确，并说明理由： 。 ②取少量待测液，向其中加入过量的 观察到有沉淀产生，充分反应后过滤，取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，则说明原溶液中溶质有 (填化学式)。 (5)化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取20g该稀硫酸置于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为10%的NaOH溶液，当滴加了8gNaOH溶液时，溶液pH=7，请计算该稀硫酸的溶质质量分数 。 10．掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 a b c (1)三个操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。 (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 (填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 。 (9)制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 【走向社会】 (10)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液 kg。 11．水是生命之源，我们一起从化学的视角认识水。 (1)淡水含量。地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。 如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。      (2)超临界水。当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质 C．超临界水是水的一种状态 D．超临界水氧化技术不形成二次污染 (3)健康用水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，与水发生反应会生成氢氧化铁，能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，高铁酸根离子符号为 ，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。 (4)探究水的组成。 电解纯水速率较慢，水中加入NaOH能增强水的导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：    ①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，需要加水的质量为 g。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 ③请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系 。 ④电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，  可以推测该气体的溶解性为 （选填“易溶于水”“不易溶于水”）    电解时，水分子分解示意图如下，补全生成新分子的模型图。    ⑤根据微观示意图可推出，乙试管产生气体的质量为m克，则甲试管产生气体的质量为 克。 ⑥通过该实验，可以得出的结论是：水是由 组成的。 12．回答小练问题： (1)如图所示，A，C为无色液体，B，D，E为无色气体，它们之间发生如下变化，其中B是人类生存的最主要的气体，请你根据所学的化学知识作出推断： ①写出所推断物质的化学式：A 、C 、D 。 ②写出过程④化学反应的符号： 。 (2)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 ①X是空气中含量最多的气体，则“转化”过程的基本反应类型是 。 ②在“燃烧”过程中，氧元素的化合价的变化是：由 价→ 价。 13．光的地方就会有文明，三千多年前人类开始使用蜡烛，如今现代都市华灯璀璨。照明经历了从火到电的发展历程，同时也是社会经济和文化的缩影。    Ⅰ.古诗新证，也谈“剪烛” 最初的蜡烛为单股烛芯，在使用中很难完全燃烧，所以需要不时的将烛芯残留的末端减掉．后来发明了多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，可以完全燃烧，不需要不断修剪烛芯。 (1)相比单股烛芯，多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是 。 Ⅱ.当风秉烛，追本溯源 某化学实验小组经过查阅资料知道蜡烛是由石蜡制成的，石蜡是石油炼制后得到的固体物质，是一种复杂的混合物。该小组进行了石蜡的组成元素的探究实验。 【提出问题】石蜡中含有哪些元素？ 【实验探究】 操作 现象 结论 Ⅰ．点燃蜡烛，在烛焰上方罩一干燥烧杯 烧杯内壁有水雾 石蜡中含有①元素（填写元素名称） Ⅱ．将烧杯迅速倒转，并倒入少量澄清石灰水，振荡 观察到② 证明石蜡中含有碳元素 (2)操作Ⅰ说明石蜡中含有 元素（填写元素名称）。 (3)操作Ⅱ的现象是 。 (4)请写出操作Ⅱ中对应的化学反应方程式 。 【拓展延伸】石蜡中是否含有氧元素呢？ (5)同学们取13g石蜡固体，在氧气流中充分灼烧，测得生成44gCO2和9gH2O，通过分析数据得出石蜡中 氧元素（选填“有”“无”“无法确定”之一）。 Ⅲ.冰光而行，传承文明 19世纪初，英国化学家戴维用2000节电池和两根炭棒，制成世界上第一盏弧光灯，推动人类走向了用电照明的时代。在现代，电池作为一种便携式的储能设备对社会发展起重要作用。某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，发现电池内有黑色固体，研究黑色固体成分，开展如下的实验： 【查阅资料】废旧干电池中可能含有二氧化锰、炭粉、氯化锌等固体。其中氯化锌白色固体、可溶于水。    【提出猜想】 猜想一：黑色固体为炭粉 (6)猜想二：黑色固体为 （填写物质名称）； 猜想三：黑色固体为二氧化锰和炭粉 【实验探究】探究废干电池筒内黑色固体的成分    (7)气体C的化学式为 ，石蕊试液变红的原因 （用化学方程式解释）。 (8)气体E的化学式为 固体D在步骤Ⅳ中起 作用。 (9)由此得出结论：猜想 是正确的（选填“一”“二”“三”之一）。 14．请回答下列问题。 Ⅰ.实验探究 将SO2通入到AgNO3溶液中，得到白色“沉淀X"和“溶液Y”，进行以下探究。 成分探究 为探究“沉淀X"的成分，设计以下实验（查阅资料：BaSO4、Ag2SO3难溶，Ag2SO4微溶；BaSO3难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到[Ag（NH3）2]+)。    (1)写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式 。 “”产生途径的探究 预测产生的两个途径： ①SO2通入到AgNO3溶液中时，被氧化成； ②进行“沉淀X"的成分探究时，被氧化成。 (2)实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 。取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含Ag2SO4，得出该结论的依据为 。 Ⅱ.通过测定溶液电导率，探究温度对Ag2SO4溶解度的影响 设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率（uS/cm） 1 ①25℃的 Ag2SO4饱和溶液 25 A1 2 ②35℃的Ag2SO4饱和溶液 35 A2 3 ③45℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A3 (3)由实验结果A1<A2< A3，得出上述结论。 该实验方案是否严谨， （填“是"或“否），理由 。 设计实验验证： 温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。 (4)将表格补充完整。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率/（uS/cm） 4 ①25℃的Ag2SO4饱和溶液 45 A4 5 （填“①”或“②”或“③”） A5 Ⅲ.计算25℃的Ag2SO4饱和溶液的溶解度 已知：c=，n=（c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。M（Ag2SO4）=312 g/mol。 (5)已知：25℃时，Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）·c（）=3.2×10-5 mol3/L3，则Ag2SO4饱和溶液（密度ρ=1 g/mL）的溶解度为 g （保留两位小数）。 15．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 ①图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH 7(填“>"“=”或“<”)。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 ，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；    ②下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 (填序号)； A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 ③将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (2)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是 。 ②50℃时，取20gNaC1固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是 (写出计算式即可)； ③20℃时，将ngNaC1不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作，据此分析，x= 。 第一份：   第二份：   16．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 (1)下图所示是某景区无人机表演的场景。高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳的_______（填字母）。    A．不锈钢 B．碳纤维复合材料 C．合成纤维 (2)我国的高铁技术世界领先。高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝有很好的抗腐蚀性能是因为 。 (3)北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式： 。 (4)铁轨通常用铁矿石制得，在如图所示的一氧化碳还原氧化铁实验中，证明一氧化碳具有还原性的实验现象是 ；写出试管中发生反应的化学方程式： 。    (5)将26gZn加入到含34gAgNO3和54gFe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。试分析： ①滤液中的溶质成分有哪些 。 ②所得溶液质量与原混合溶液质量相比，如何变化： 。 (6)河南是全国矿产资源大省之一。某钢铁公司采用CO在高温下与Fe3O4反应来炼铁，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（结果精确到0.1t） 17．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图是元素周期表中钠元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 （填序号)。    A．钠属于金属元素 B．钠原子中的质子数为11 C．钠原子的质量为22.99g (2)物质的构成关系如图，图中①表示的是 ，符合②的物质有 (用化学式表示)。    (3)金刚石和石墨的微观结构模型如图所示。    ①金刚石和石墨都是由 元素组成的，但由于结构不同导致了性质的差异。 ②其中能导电的物质是 。 18．铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。 一、铁的相关知识    (1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (4)可以作为补铁剂，可以防止 ，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，暴露在空气中易转化成而失效，该转化的化学反应方程式为 。 二、铁红的制备 以和为原料生产和铁红颜料，部分流程如下：    (5)流程中加入的“溶液”是 。 (6)流程中加入“有机溶剂”的作用是 （填“增大”或“减小”）的溶解度。 (7)晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时最好选用 。 a．饱和溶液    b．热水    c．饱和溶液 (8)在空气中灼烧可以获得铁红和一种常见气体，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 上述流程中制得的中混有，为确定其组成，兴趣小组称取此样品，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量，数据见下表。 【资料】 ①在时分解为和。 ②温度高于时铁的氧化物才能被还原。 ③常温下，能与氯化钯溶液反应。 ④用还原的过程大致分为三个阶段： 阶段1: 阶段2： 阶段3：    继续向装置中通，用还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如下表 温度/ 室温 300 700 A/g 221.8 200.0 202.2 206.6 213.2 (9)装置的作用是 。 (10)样品中的质量分数为 （精确到0.1%）. (11)时，装置中固体为纯净物，表格中的 。 (12)当温度时，测得此时装置总质量为，则中剩余固体的成分及对应的质量 。 19．6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程在南海正式投用，这标志着我国实现了海上二氧化碳封存领域从无到有的重要突破，有序推进了“碳达峰”、“碳中和”。 (1)海底“碳罐头”—含水层封存CO2.含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2可以被压至200—800千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用CO2合成燃料、尿素、甲醇等物质。请结合信息，完成下列问题：    ①“碳中和”的“碳”指的是 (填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图1中 (填字母)生理活动。 ②含水层封存CO2后酸性增强的原因是 (用化学方程式表示)。 ③清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图2(图中的微粒恰好完全反应)。写出该反应的化学方程式 。若制得96g的甲醇燃料，理论上转化二氧化碳的质量是 g。 (2)神奇的转化—CO2合成淀粉［(C6H10O5)n］。中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子［(C6H10O5)n］的人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。    ①从物质组成来看，实现人工合成，除CO2外还需要含有 元素(填元素名称)的原料。 ②人工合成淀粉分子中碳、氢原子的个数比为 (填最简整数比)；人工合成淀粉由 种元素组成，其质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 ③淀粉的合成实现了无机物(二氧化碳等)到有机物(淀粉)的转化。有人认为化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素。你是否赞成这一观点？请结合你对化学变化实质的理解，谈谈你的看法 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)混合物 (2)C (3) 物理 燃着木条熄灭 氮气沸点低先气化逸出，氮气不可燃、不支持燃烧使木条熄灭 H2 催化剂、高温 2 (4) 不可再生 SO2 H2 BC/CB 2．(1) K2S S (2) 氯化钠/NaCl 液体A中含有的物质主要是KNO3和NaCl，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，加热蒸发时，由于溶剂的量不断减少，大量的NaCl结晶析出，而KNO3的溶解度受温度的影响变化很大，在高温时KNO3的溶解度很大，不易析出 降温结晶 硝酸钾/KNO3 (3) 与氧气的接触面积不同 铝粉/镁粉 (4)二氧化硫、 一氧化碳(可吸入颗粒物等) (5)/ 3．(1) 氧气约占空气体积的21%，空气是制氧廉价易得的原料 (2)氮气/N2 (3) ＞ 物理 压强 可以 4．(1)分液漏斗 (2) 可控制反应的发生和停止 bc (3) 乙 吸收尾气H2S气体 (4)K2SO4和NH4Cl (5)不同意，因为硝酸银和氯化铵也能反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，出现白色沉淀 (6) 无气体生成 氯化钡溶液 无白色沉淀产生 5．(1) C6H12O6+6O26CO2+6H2O 缓慢 (2) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O LiOH吸收的二氧化碳的量更多 冷却/热交换 H2 520 压强越大对设备的要求越高，存在安全问题 CO2+3H2CH3OH+H2O 6．(1)2：1 (2) c 过滤 活性炭 煮沸 乳化 (3) bacd 50 < (4) 相等 2：7 7．(1)ACD (2) (3)澄清石灰水变浑浊 (4)打开K1，关闭K2 (5)将装有适量白磷的试管放入冷水中,白磷不燃烧，将装有适量白磷的试管放入80℃的热水中，白磷燃烧； (6)氧气化学性质比二氧化碳、氮气更活泼，镁主要和氧气反应 (7)燃烧不一定需要氧气参加 (8)3.3＜a＜4.6 8．(1) 1 (2) 碳酸氢钠会受热分解 降温结晶 CO2 (3)方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y，则 解得y=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 9．(1)铁架台 (2) (3) efgh 当关闭活塞时，产生的气体使装置内的压强增大，液体被压到塑料隔板以下，固体与液体分离，反应停止。 (4) 不正确，因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红。 氯化钡溶液或氯化钙溶液 Na2CO3、NaOH (5)解：8g质量分数为10%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：8g×10%=0.8g 设20g该稀硫酸中溶质的质量为x。 x=0.98g 则该稀硫酸的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 10．(1)acb (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质 (4)出现白色沉淀 (5) B 变大 (6) 蓝色 复分解 (7)铁钉 (8) (9)硫酸会与碳酸钙反应生成硫酸钙，会附着在水垢表面，阻止反应进行 (10)25 11．(1)2.53% (2)B (3) 煮沸 化学 (4) 100 10%氢氧化钠溶液、12V NaOH溶液浓度越大，电压越高，电解水的速率越快 不易溶于水 m 氢元素和氧元素 12．(1) H2O2 H2O H2 (2) 化合反应 0 -2 13．(1)增大了可燃物与氧气的接触面积 (2)氢 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)无 (6)二氧化镍 (7) CO2 CO2+H2O=H2CO3 (8) O2 催化 (9)三 14．(1)[Ag（NH3）2]2SO3+Ba（NO3）2=2[Ag（NH3）2]NO3+BaSO3↓ (2) Ag+ 溶解度S（BaSO4）< S（Ag2SO4），没有BaSO4沉淀时必定没有Ag2SO4沉淀 (3) 否 不同温度下Ag2SO4饱和溶液中离子浓度不相同 (4) ②/③ 45 (5)0.63 15．(1) > 溶液由红色变为无色 CD 红墨水向左边移动 (2) NH4Cl/氯化铵 4.6g 16．(1)B (2)常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) (4) 硬质玻璃管中红棕色固体粉末变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊 (5) 硝酸锌/Zn(NO3)2 所得溶液质量小于原混合溶液质量 (6)解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x x≈1166.1t 答：该公司每天需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为1166.1t 17．(1)AB (2) 离子 Fe、C等 (3) 碳 石墨 18．(1)Al、Fe、Cu (2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (3)四氧化三铁/Fe3O4 (4) 贫血 4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4 (5)稀硫酸 (6)减小 (7)c (8) (9)吸收尾气一氧化碳，防止污染空气 (10)26.7% (11)218 (12)Fe：14g 19．(1) 二氧化碳 C 132 (2) 氢 3：5 三/3 O 不赞成，化学变化的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，故元素的种类也不变，不可能将一种元素变成另一种元素 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$