2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (2) A、B装置的顺序能否颠倒？ (填“能”或“否”)。 (3)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 (4)实验中观察到A中 ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学猜想成立 (5)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。 【反思与交流】 (6)为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 2．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 (一)铁的冶炼和应用 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)写出炼铁的反应方程式 。 (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 (3)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 (4)钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是 。 (二)铁红( Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图1： (5)酸溶前将烧渣粉碎，目的是 。 (6)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 。 (三)铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 500 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。 ②加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 (7)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。 (8)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。 3．我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你和他们一起完成相关探究。 (1)实验开始时，应先 （填“通入一氧化碳”或“加热氧化铁”）。实验结束后，先停止加热，冷却至室温后停止通入CO，目的是 。 (2)反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由 色变成 色。 (3)实验中酒精灯的作用是 。 (4)产物的检验： ①玻璃管冷却后，用磁铁靠近黑色粉末，发现固体全部被吸引； ②向黑色粉末中加入稀盐酸，现象为 ，说明产物中含有单质铁。 (5)质疑与探究：甲同学对产物的成分产生了质疑，经过查阅资料发现CO与氧化铁在570℃以上时，依次反应产生Fe3O4、FeO、Fe。在铁的氧化物中，氧化铁是红棕色，其余皆是黑色，仅有四氧化三铁可以被磁铁吸引。铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应，都不与硫酸铜溶液反应。 【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息，对黑色粉末的组成提出猜想。 猜想一：黑色粉末全部是铁粉； 猜想二：黑色粉末全部是四氧化三铁； 猜想三：黑色粉末是 。 【实验与结论】 ①甲同学认为猜想 是错误的，因为 。 ②取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌发现黑色粉末 。因此得出猜想三正确。 4．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。 温度℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶 解 度g 氢氧化钠 51 109 119 129 145 174 299 314 329 氢氧化钙 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 0.105 0.095 0.08 分析数据：相同温度下的饱和溶液中，氢氧化钠溶液中溶质质量分数 氢氧化钙溶液中溶质质量分数（选填“＞”、“＜”、“＝”）。 实验探究：向充满二氧化碳的塑料瓶中分别倒入等量的水、澄清石灰水、氢氧化钠饱和溶液 （1）瓶1变瘪 （选填“能”或“不能”）说明二氧化碳和水发生化学反应，你的理由是 。 （2）实验中，观察到只有瓶2中液体变浑浊，用化学方程式表示其原理 。瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪，但瓶3变形更为明显，原因是 。 （3）取塑料瓶3中反应后的溶液，甲同学滴加足量的稀盐酸，如果有 ，说明有新物质产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学选择了一种盐溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式）。 （4）兴趣小组的同学对塑料瓶3反应后的液体进行探究。 【提出问题】该溶液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ溶质为NaOH 猜想Ⅱ：溶质为Na2CO3 猜想Ⅲ：溶质为NaOH和Na2CO3 【实验探究】同学们在老师的带领下设计实验，对猜想进行验证。 方案1：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶液中一定含有NaOH。 方案2：先向溶液中加入 溶液，看到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是 。 5．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (1)分类是学习化学的一种重要方法。 ① 实验室常会接触到下列物质：A、铁丝 B、肥皂水 C、过氧化氢 D、石灰石 E、蒸馏水 F、二氧化锰 G、高锰酸钾。其中属于混合物的是(填字母，下同) ，属于氧化物的是 。 ② 根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应等四种基本反应类型。下列转化属于化合反应的是 。 A、氧气不足木炭燃烧不充分生成一氧化碳      B、碳酸钠粉末与稀盐酸接触       C、红磷燃烧                                D、铁钉放入硫酸铜溶液中 (2)实验是学习化学的一种重要途径。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在反应中是 作用。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题． 操作m的名称是 ；操作m和操作n中都用到玻璃棒，操作m中该仪器的作用是 (3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是 。 A、蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B、每12gC和34gO2完全反应后，生成46gCO2 C、在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d D、已知反应M+N=P+Q，则M、N、P、Q可能含有同一种元素 (4)良好的环境对于人类和其他动植物都是非常重要的。请根据所学知识回答下列问题。 ①最近我国留美化学家参与合成的一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆便会发生剧烈爆炸,此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式 ；　 ②教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(如图)。该实验中选择使用汞的优点有 。 A、实验过程中没有污染               B、在汞槽中起到液封的作用 C、生成物加热分解又能得到汞和氧气   D、能将密闭装置内的氧气几乎耗尽　 ③煤是重要的化工原料，也是居民在冬天取暖的主要能源之一。煤中含有少量的硫，硫在燃烧时生成二氧化硫气体而造成大气污染。小李家冬天取暖用煤2000千克，煤中含硫约1%，试计算小李家整个冬天向大气排放约 千克二氧化硫。 6．农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。 (1)下列可作氮肥的是 A．硫酸铵   B．磷矿粉  C．硫酸钾    (2)氮肥的制备，首先涉及氨的合成，其原理是：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下，制得氨气，请写出该反应的化学方程式： (3)某化工厂为了综合利用废料 CaSO4，与相邻的合成氨厂设计了以下制备(NH4)2SO4 的工艺流程    请回答以下问题： ①从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是 (填写序号) A．加热蒸干  B．蒸发浓缩   C．冷却结晶   D．过滤 ②该生产过程中可以循环使用的X是 。 ③在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用 (填写序号) A．稀盐酸  B．湿润的蓝色石蕊试纸  C．稀硫酸   D．湿润的红色石蕊试纸 7．生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。 (1)图1中物质的类别未包括 (填字母)。 a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物 (2)图1中物质转化可通过化合反应实现的是 (填序号)。 (3)转化为CO从能量角度来看，属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由 。 (5)用熟石灰吸收可以固碳。根据化学方程式计算，吸收4.4g至少需要熟石灰的质量为多少？ 8．水是宝贵的资源。 (1)电解水实验装置如图1，电解水通常用直流电，图中正极是 端(填“A”或“B”)。电解水时生成H2与O2的体积比约为 ，该实验说明组成水的元素是 (填元素符号)。 (2)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 C．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 E．生活污水集中处理达标后排放 (3)自来水厂净水过程的主要操作流程如图-2： ①实验室进行操作X时，需要烧杯、 、玻璃棒等玻璃仪器；试剂A的名称是 。 ②高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌消毒时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价为 价，氢氧化铁的化学式为 ，杀菌消毒属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ③向净化后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。 (4)水在煮沸过程中会变成水蒸气，而加热到更高温度时，水蒸气会发生分解反应，这两个过程存在的差异是 。 9．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与 （填“B”、“C”或“D”）归为一类，依据是： 。 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 稀释浓硫酸 A B C D (2)查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。 试判断：下列反应中，属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 。 ①            ② 10．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。 以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 80℃ 100℃ S(Na2CO3)/g 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 S(NaCl)/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 (1)“冬天捞碱”的原理是 。 (2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下： ①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液； (不考虑不同溶质之间的相互影响) ②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体； ③将碳酸钠晶体烘干后，获得 g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗) (3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验： ①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为 。(结果保留到0.1%) ②思考：实验结果小于标注的原因可能是 。 (4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸 g、水 g。(结果保留至0.1) 11．小致同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图： （1）刚开始不产生气体，是稀硫酸和 在发生反应： （2）实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的 即可。 a.Mg     b.Mg（OH）2 c.酚酞溶液 d.NaOH溶液 （3）小致认为，做金属与酸、与盐溶液反应实验前，最好先 ，才能更快观察到预期现象； （4）此镁条中含金属镁单质的质量是 g。 12．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 13．已知在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。已知氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行如下探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【设计实验】依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 （1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该反应的化学方程式为 。 （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：①D装置中出现 的现象；② 。 【实验结论】通过实验探究证明：生成物中有CO和CO2两种气体。草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】 （1）C装置的作用是 ，装置末端酒精灯的作用是 。 （2）如D装置中硬质玻璃管（含内容物）实验前质量为112.5 g，实验后质量为109.3 g，则参与反应的氧化铜质量为 g。(Cu-64  O-16) 14．（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，判断该化合物中一定含有的元素是 ，可能含有 元素； （2）若该化合物是CH4 ，则反应的化学方程式为 ； （3）若该化合物是CH3OH ，则反应的化学方程式为 ； （4）用下图所示的方法测定该化合物的组成，得到数据如下图所示： 实验前后各装置的质量 装置 实验前 实验后 A 150g 153.6g B 150g 154.4g 请据此计算该化合物中C、H元素的质量比为 ； （5）以上实验中没有探究该化合物中究竟是否含有氧元素，请你设计一个实验以文字的形式简要的说明如何探究该化合物中是否含有氧元素 。 15．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ① ② 试回答下列问题： (1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填写化学式）。 (2)在反应①中，应先通入 （选填“氨气”或“二氧化碳”）。 (3)反应②属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量，称取24g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaC12溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加入CaC12溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaC12溶液100g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质是 （写化学式）。 ②该纯碱样品中碳酸钠的质量 g。 ③当加入CaC12溶液200g时（即图中B点）。恰好完全反应，试通过计算，求反应后所得溶液的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$