精品解析：江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题

江苏省南通市2023~2024学年高一上学期期末质量监测 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 硅酸盐材料在航天航空、医疗器械、建筑材料等领域有广泛应用。下列主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 手机芯片 C. 光导纤维 D. 钛合金 2. 实验室利用制取。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的电离： C. 中子数为10的氧原子： D. 的结构式： 3. 实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作制冷剂 B. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 C 受热易分解，可用于制抗酸药物 D. 呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒 5. 硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径： C. 既具有氧化性又具有还原性 D. Se的得电子能力比S强 阅读以下材料，完成下面小题： 碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠()用作汽车安全气囊的气源，工业通过、两步制取。KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气。 6. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 加热条件下，锂与反应的化学方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D. KH遇水反应的化学方程式： 7. 下列关于及其制备过程的说法正确的是 A. 的摩尔质量为65 B. 中阴阳离子个数比为3∶1 C. 第一步反应中每生成11.2 L氢气，转移电子数约为 D. 第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 用焰色试验可以鉴别NaCl溶液和溶液 B. 向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，说明石墨烯是电解质 D. 除去NO中的，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶 10. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 11. 下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将铜片投入盛有稀的试管中，试管口有红棕色气体产生 铜与稀的反应产物为 B 向溶液中加入适量浓NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有 C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮的通路 淀粉溶液分散质粒子直径介于1nm~100nm之间 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂X 现象 ① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪色 ② CaCO₃粉末 产生气泡 ③ Na₂S溶液 产生黄色沉淀 ④ FeCl₂溶液 溶液变为黄色 下列说法正确的是 A. 实验①中发生反应的离子方程式为： B. 实验②中存在反应： C. 实验③说明非金属性： D. 实验④反应后的溶液中存在大量的、、、 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0∼2.5 min，增大的主要原因是 B. 0~2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置___________。 （2）e、g两种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是___________。 （3）写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （4）b、e按原子个数1∶2形成的化合物是一种溶剂，写出该化合物的电子式___________。 （5）利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________，试管中出现的现象是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A．a的金属性强于g B．h的简单氢化物热稳定性强于f的 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 15. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）实验时，将块状镍矿渣磨成平均粒径为10微米细物料的目的是___________。 （2）“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是___________。 （3）“除铜”时加入试剂a选用NiS而不选用，其原因是___________。 Ⅱ．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。 (实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7 ②从溶液中获取须控制。 ③、的溶解度曲线如图所示 17. 和氮氧化物()都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。 Ⅰ．净化工业 （1）常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入0.4 mol⋅L的溶液，pH对烟气吸收过程的影响如图所示。 ①当pH处于10~8.6时，由于产生了并随尾气排出，导致硫的总吸收效率下降。请描述产生的过程___________。 ②当pH处于8~3时，硫的总吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸铵和一定条件下发生反应，有S和生成，该反应的化学方程式为___________。 ③实验证实，当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是___________。 Ⅱ．液相络合还原法 （2）与EDTA配制成液相体系[Fe(Ⅱ)EDTA]，可与NO生成一种络合物，再用尿素将络合的NO还原脱除。 若向“Fe(Ⅱ)EDTA+尿素”体系中添加(已知该条件下对NO无还原能力)，NO的脱除率变化如图所示。加入能使NO脱除率增大的原因是___________。 Ⅲ．还原技术 （3）某种使用钒催化剂的还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。 ①X的成分是___________。 ②当1 mol 脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标况下的体积为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南通市2023~2024学年高一上学期期末质量监测 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 硅酸盐材料在航天航空、医疗器械、建筑材料等领域有广泛应用。下列主要成分属于硅酸盐材料的是 A. 陶瓷 B. 手机芯片 C. 光导纤维 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．手机芯片主要成分是硅单质，B不符合题意； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，C不符合题意； D．钛合金主要成分为金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 实验室利用制取。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的电离： C. 中子数为10的氧原子： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．是强电解质，完全电离：，B正确； C．中子数为10的氧原子：，C错误； D．中存在氮氮三键，结构式：，D错误； 故选B。 3. 实验室制取SO2并探究其性质实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误； B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确； C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误； 故选：B。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作制冷剂 B. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 C 受热易分解，可用于制抗酸药物 D. 呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气相对较易液化且液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A错误； B．溶液具有氧化性，能氧化铜生成铜离子和亚铁离子，可用于蚀刻铜电路板，B正确； C．能与酸反应，可用于制抗酸药物，C错误； D．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D错误； 故选B。 5. 硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径： C. 既具有氧化性又具有还原性 D. Se的得电子能力比S强 【答案】C 【解析】 【分析】同主族元素，从上至下，原子半径增大，非金属性减弱，非金属性：。 【详解】A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，热稳定性：，A错误； B．Se的电子层数多于O，则原子半径：，B错误； C．中Se为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．非金属性：，Se的得电子能力比S弱，D错误； 故选C 阅读以下材料，完成下面小题： 碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠()用作汽车安全气囊的气源，工业通过、两步制取。KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气。 6. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应的离子方程式： B. 加热条件下，锂与反应的化学方程式： C. 钛的冶炼原理化学方程式：(熔融) D. KH遇水反应的化学方程式： 7. 下列关于及其制备过程的说法正确的是 A. 的摩尔质量为65 B. 中阴阳离子个数比为3∶1 C. 第一步反应中每生成11.2 L氢气，转移电子数约为 D. 第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】6. C 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A．钠与溶液反应的离子方程式：，A错误； B．加热条件下，锂与反应生成氧化锂，化学方程式为：，B错误； C．钛的冶炼原理：钠与熔融状态的氯化钛反应生成氯化钠和钛，化学方程式：(熔融)，C正确； D．KH(其中H的化合价为-1)还原性极强，遇水可释放氢气，则KH遇水反应的化学方程式：，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．的摩尔质量为65g/mol，A错误； B．由钠离子和叠氮根离子组成，阴阳离子个数比为1∶1，B错误； C．氢气所处状态未知，不能计算氢气物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．第二步反应：，存在中共价键的断裂和生成时离子键的形成，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．钠与水反应生成氢氧化钠和H2，A不符合题意； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成Al(OH)3，C符合题意； D．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 用焰色试验可以鉴别NaCl溶液和溶液 B. 向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，说明石墨烯是电解质 D. 除去NO中的，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液和溶液中金属阳离子均为钠离子，不能用焰色试验鉴别，A错误； B．向的水溶液呈弱酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红但不会褪色，B错误； C．石墨烯是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．和水反应生成硝酸和NO，而NO不溶于水，所以除去NO中的，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，D正确； 故选D。 10. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确； B．反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确； C．由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确； D．反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 11. 下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将铜片投入盛有稀的试管中，试管口有红棕色气体产生 铜与稀的反应产物为 B 向溶液中加入适量浓NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有 C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮的通路 淀粉溶液分散质粒子直径介于1nm~100nm之间 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀的反应产物为，遇见空气中的氧气生成红棕色的，A错误； B．向溶液中加入适量浓NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明生成氨气，溶液中含有，B正确； C．铝箔表面有一层致密的氧化铝膜，熔点：氧化铝>铝，所以在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，C正确； D．用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮的通路”，是丁达尔效应，说明淀粉溶液分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，D正确； 故选A。 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂X 现象 ① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪色 ② CaCO₃粉末 产生气泡 ③ Na₂S溶液 产生黄色沉淀 ④ FeCl₂溶液 溶液变为黄色 下列说法正确的是 A. 实验①中发生反应的离子方程式为： B. 实验②中存在反应： C. 实验③说明非金属性： D. 实验④反应后的溶液中存在大量的、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中发生反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸酸性比次氯酸强，次氯酸不能生成二氧化碳，实验②中存在反应：，B错误； C．实验③中硫化钠被Cl2氧化生成单质硫，说明非金属性：，C正确； D．与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0∼2.5 min，增大的主要原因是 B. 0~2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0∼2.5 min，和同时产生，主要来源于被氧化的铁粉即Fe2O3和稀盐酸反应得到的，A错误； B．由图可知，0∼2.5 min，和不断产生，是由于Fe2O3和Fe都与稀盐酸反应，盐酸不断被消耗，酸性减弱，pH值不断升高，B错误； C．题干给的条件是一段时间后，铁粉吸附形成胶体，5min之前未反应完的铁粉吸附部分Fe2+形成胶体，C正确； D．5 min后，减小是因为铁粉吸附Fe2+形成胶体，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示) （1）推测原子序数为15的元素在周期表中的位置___________。 （2）e、g两种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是___________。 （3）写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （4）b、e按原子个数1∶2形成化合物是一种溶剂，写出该化合物的电子式___________。 （5）利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________，试管中出现的现象是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A．a的金属性强于g B．h的简单氢化物热稳定性强于f的 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】（1）第三周期ⅤA族 （2）S2-＞K+ （3） （4） （5） ①. 溶液 ②. 产生白色沉淀 （6）C 【解析】 【分析】根据元素周期表，aLi，b为C，c为N，d为Si，e为S，f为Cl，g为K，h为Br，据此解答。 【小问1详解】 原子序数为15的元素为磷元素，在周期表中的位置第三周期ⅤA族； 【小问2详解】 S、K两种元素对应简单离子核外电子排布相同，原子序数大的半径小，半径由大到小的顺序是S2-＞K+； 【小问3详解】 碳单质和S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸反应的化学方程式为； 【小问4详解】 C、S按原子个数1∶2形成的化合物CS2是一种溶剂，CS2的电子式：； 【小问5详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸，利用如图装置可比较C、Si、Cl的非金属性强弱，则装置中试剂X为溶液；高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，试管中出现的现象是产生白色沉淀； 【小问6详解】 A．同主族元素，从上至下，金属性增强，Li的金属性弱于K，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Br的简单氢化物热稳定性弱于Cl的简单氢化物，B错误； C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，C正确； 故选C。 15. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 【答案】（1） （2）4.5~9.3 （3）6.8 （4）具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率 （5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80% 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把完全转化为，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。 【小问1详解】 焙烧时FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 使用中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素， 根据图示，pH的理论范围为4.5~9.3； 【小问3详解】 密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫酸的体积为≈6.8mL； 【小问4详解】 “酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率； 【小问5详解】 根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80%。 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）实验时，将块状镍矿渣磨成平均粒径为10微米细物料的目的是___________。 （2）“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是___________。 （3）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是___________。 Ⅱ．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。 (实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7 ②从溶液中获取须控制。 ③、的溶解度曲线如图所示 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率 （2）提供氧气将生成的NO氧化为硝酸 （3）避免引入新的杂质离子 （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净 （6）加入调节pH范围6.2～7.7，使铜离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体 【解析】 【分析】镍矿渣(主要含NiS、CuS)加入硝酸、硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主要为Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，转化生成更难溶的CuS，且不会引入新的杂质离子； 【小问1详解】 将块状镍矿渣磨成平均粒径为10微米细物料的目的是增大反应接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是提供氧气将生成的NO氧化为硝酸； 【小问3详解】 “除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是NiS难溶，避免引入新的杂质离子； 【小问4详解】 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净； 【小问6详解】 由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2～7.7，使铜离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。 17. 和氮氧化物()都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。 Ⅰ．净化工业 （1）常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入0.4 mol⋅L的溶液，pH对烟气吸收过程的影响如图所示。 ①当pH处于10~8.6时，由于产生了并随尾气排出，导致硫的总吸收效率下降。请描述产生的过程___________。 ②当pH处于8~3时，硫的总吸收率增大的原因是生成的硫代硫酸铵和一定条件下发生反应，有S和生成，该反应的化学方程式为___________。 ③实验证实，当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是___________。 Ⅱ．液相络合还原法 （2）与EDTA配制成的液相体系[Fe(Ⅱ)EDTA]，可与NO生成一种络合物，再用尿素将络合的NO还原脱除。 若向“Fe(Ⅱ)EDTA+尿素”体系中添加(已知该条件下对NO无还原能力)，NO的脱除率变化如图所示。加入能使NO脱除率增大的原因是___________。 Ⅲ．还原技术 （3）某种使用钒催化剂的还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。 ①X的成分是___________。 ②当1 mol 脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 浓度较高与反应，生成硫单质和硫化氢气体 ②. ③. 温度过高，在水中的溶解度减小，导致吸收率下降 （2）亚硫酸钠具有还原性，使得可防止将Fe(Ⅱ)EDTA氧化为Fe(Ⅲ)EDTA （3） ①. 和 ②. 5.6L 【解析】 【小问1详解】 ①当pH处于10~8.6时，浓度较高与反应，生成硫单质和硫化氢气体； ②由题目可知，和一定条件下反应，生成硫单质和，故反应的化学方程式为：； ③当温度高于70℃时，吸收率会大幅下降，其原因是：温度过高，在水中的溶解度减小，导致吸收率下降； 【小问2详解】 亚硫酸钠具有还原性，使得可防止将Fe(Ⅱ)EDTA氧化为Fe(Ⅲ)EDTA，故该条件下Na2SO3虽然对NO无还原能力，但添加Na2SO3能使NO脱除率增大； 【小问3详解】 ①利用还原脱除烟气中的氮氧化物，对比和，可知X的成分为和； ②脱除NO生成氮气和水，当1 mol 脱除了1 mol NO时，设需要xmol，根据得失电子守恒，2+4x=3，x=0.25，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $