精品解析：甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

兰州一中2024-2025-1学期阶段检测试题 化学学科 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 答题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B. 节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质 C. 药店非处方药包装须标识“OTC”，可直接购买 D. 虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃属于硅酸盐材料，玻璃中的二氧化硅能与碱性溶液反应生成黏性物质，所以盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故A正确； B．节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的焰色试验，焰色试验是物理变化，故B错误； C．“OTC”为非处方药标识，可直接购买，故C正确； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不溶于水、不溶于酸，在体内不溶解，不会引起中毒，故D正确； 故答案为：B。 2. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 通过电解饱和食盐水制备金属钠 B. 热还原法常用的还原剂有CO、、C等 C. 金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠制备金属钠，A错误； B．CO、H2、C具有还原性，故在热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等，B正确； C．金属Mg通过电解熔融氯化物的方法获得，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，用电解熔融氧化铝制取铝，C错误； D．金属钠的还原性强，放在溶液中，先于水反应生成的强氧化钠再与溶质反应，故金属钠放入硫酸铜中无法发生置换，D错误； 故选B。 3. 两支试管中均加入6.5gZn粉和等体积的溶液，甲试管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】6.5g锌物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸与锌恰好反应生成0.1mol氢气，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，形成Zn-Cu- H2SO4原电池，会加快反应速率，由于反应消耗一定量的锌，因此产生氢气的量比0.1mol少，则甲产生的氢气比乙多，但乙反应速率比甲反应速率快，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目中所述的化学知识错误的是 A. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B. 制衣常用原料聚酯纤维不属于纤维素 C. 自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解 D. 做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧鱼时，加料酒和醋，生成的乙酸乙酯有香味，故A正确； B．聚酯纤维是合成纤维，不属于纤维素，故B正确； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故C正确； D．蛋白质属于天然有机高分子化合物，单糖、低聚糖、油脂不是高分子化合物，故D错误； 选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与石灰乳反应： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中加入乙酸： D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳不能拆成离子的形式，氯气与石灰乳反应：，A错误； B．过量的Fe与稀硝酸反应会生成，反应的离子方程式：，B错误； C．乙酸是弱酸不拆，向溶液中加入乙酸的离子方程式为：，C错误； D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：，D正确； 故选D。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 B. 32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C. 14 g丙烯和聚丙烯的混合物中所含键的数目为 D. 1 mol乙炔和乙醛的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，故A错误； B．32g铜的物质的量为n==0.5mol，而铜反应后变为+2价，故0.5mol铜反应失去NA个电子，则硝酸得电子为NA个，故B正确； C．丙烯和聚丙烯的最简式为CH2，则，则C-H键的数目为2NA个，故C正确； D．乙炔的分子式是C2H2，乙醛的分子式是C2H4O，乙醛的分子式可认为，乙炔和乙醛燃烧时需要氧气的量，可以认为都是乙炔燃烧需要的氧气量，乙炔完全燃烧需要2.5mol氧气，故乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧也需要2.5mol氧气，即氧气分子的数目为2.5NA，故D正确； 答案选A。 7. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A. 电池工作时电流由b流向a B. 左边电极反应式为： C. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极每消耗1 mol ，就有2 mol 迁移至负极 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，该原电池中，C元素化合价由0价变为+4价，所以b极失电子发生氧化反应，即含有微生物的电极是负极、a极通入MnO2的电极是正极； 【详解】A．原电池工作时，电流由正极流向负极即a流向b，故A错误； B．左边MnO2的电极是正极，发生还原反应，则反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，H+从负极区移向正极区，即向左侧迁移，故C错误； D．电子从负极沿着导线迁移到正极，正极每消耗1 mol ，就有2 mol 迁移至正极，故D错误； 答案选B。 8. 已知反应的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol 和2 mol 的总能量小于1 mol 的总能量 B. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 1 mol 和2 mol 在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ D. 1 mol 和2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的总能量大于1 mol CH3OH(g)的总能量，A错误； B．该反应断裂H-H、，形成C-H、C-O、O-H键，故没有非极性键的形成，B错误； C．该反应为可逆反应，和在容器中充分反应，放出的能量小于90.77kJ，C错误； D．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，D正确； 答案选D。 9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A. 纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点 B. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 C. 利用该反应过程也可以除去水中的 D. 去除的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米Fe/Ni复合材料颗粒小，表面积大、吸附性强，有利于反应进行，故A正确； B．由图可知，反应一段时间后会生成Fe2+，Fe2+水解会生成Fe(OH)2沉淀，且容易被氧化为氢氧化铁沉淀，故B正确； C．不具有氧化性，故不能通过上述反应过程除去，故C错误； D．由流程可知，最终变为铵根，Fe变为Fe2+，根据电子守恒和电荷守恒，总反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选C。 10. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是 A. a的值为1 B. 2 min后各物质的反应速率相等 C. 平衡时容器内气体的总压强比起始时大 D. 平衡时X的浓度为0.8 mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】根据三段式，，以此分析； 【详解】A．根据物质的量的改变量之比为系数之比，则a=2，A错误； B．2min达到平衡，各物质的速率不再发生变化，但不相等，B错误； C．压强比等于物质的量之比，平衡时的总物质的量为(1.6+0.8+0.8+0.8)mol=4.0mol，起始总物质的量为2mol+2mol=4mol，则压强相等，C错误； D．根据三段式可知，平衡时，D正确； 故答案为：D。 11. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确的是 A. X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B. X、Y互为同系物 C. X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D. 麝香酮的一氯代物有15种 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃只含C、H元素，麝香酮含有氧元素，不属于烃，A错误； B．X、Y中含有碳碳双键的数目分别为2、3，结构不相似，不是互为同系物，B错误； C．根据X的结构简式可知，含有碳碳双键，根据乙烯的空间构型为平面型可知，2个碳原子和4个氢原子共面，X中所有原子可能位于同一平面，而Y中含有甲基、亚甲基结构，甲基、亚甲基碳连接的四个原子构成四面体结构，所有原子不可能处于同平面，C错误； D．麝香酮有15种类型的氢原子，一氯代物有15种，D正确； 故选D。 12. 在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后存在于、和中 B. 向容器中通入少量，容器内压强增大，反应速率不变 C. 容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态 D. 达到平衡状态时，与物质的量之比一定为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．2SO2(g)+18O2(g)⇌2SO3(g)为可逆反应，反应一段时间后18O存在于O2、SO2和SO3中，A不符合题意； B．恒温恒容密闭容器中，充入氦气，容器内总压强增大，但不影响反应物的浓度，反应速率不变，B不符合题意； C．恒温恒容密闭容器中，反应物和生成物均为气体的反应，反应物系数之和与生成物的系数之和不同，容器内的压强不变，反应达到平衡，C不符合题意； D．达到平衡状态时，SO2与SO3的物质的量之比不变，但不一定为1：1，D符合题意； 故选D； 13. 新型燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b通过NaOH溶液移动到电极a B. 该电池反应消耗的与的物质的量之比为4∶3 C. 该电池在工作过程中电极a周围溶液pH减小 D. 发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故电极b为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，电极a为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。 【详解】A．由分析可知电极a为正极，电子从负极移向正极，由b通过导线移向a，电子不经过溶液，故A错误； B．b电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，1个氨气失去3个电子生成氮气，1个O2得到4个电子，则根据转移电子守恒，NH3与O2的物质的量之比为4∶3，故B正确； C．电极a为正极，电极反应为：，氢氧根浓度增大，电极a周围溶液pH增大，故C错误； D．左侧电极上NH3转化N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，，故D错误； 故选B。 14. 如图为氮、硫及其部分化合物价类二维图，下列说法正确的是 A. c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 通过c与a的反应能证明c具有还原性 D. 工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐，据此分析解题。 【详解】A．二氧化氮和二氧化硫大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气，故A正确； B．浓硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氢、氨气和一氧化氮，故B错误； C．c为二氧化硫，a为硫化氢，二氧化硫为氧化剂，硫化氢为还原剂，它们能反应能证明c具有氧化性，故C错误； D．工业制取硝酸首先氮气与氢气制取氨气，氨气催化生成一氧化氮，一氧化氮氧化后生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，途径为h→g→i→j→k，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题 15. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式)。 （2）某研究小组设计实验方案吸收尾气中的氮氧化物，并探究NO和的性质，装置如图所示： ①混合气体通过装置A后，红棕色褪去，此时发生反应的化学方程式为___________。 ②混合气体通过装置B后，气体由无色变为红棕色，可能的原因是___________。 ③装置C中生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）某研究小组设计利用碘和水吸收二氧化硫，实现治理二氧化硫的污染，具体流程如图所示。已知：HI易挥发。 ①流程里可以实现循环利用的物质名称为___________。 ②在反应器中，控制温度不超过100°C的目的是___________。 ③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。 【答案】（1）、、 （2） ①. ②. 浓硝酸具有强氧化性，将NO氧化为 ③. （3） ①. 碘 ②. 在反应器中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，控制温度不超过100℃的目的是防止水汽化，利于吸收二氧化硫，与二氧化硫反应 ③. 【解析】 【分析】(1)中将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的NO、NO2和SO2转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。 (3)中SO2、H2O和I2发生氧化还原反应，分离器中H2SO4和HI进行分离，HI在500度加热分解成H2和I2，得到的I2可以循环使用； 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有、、 【小问2详解】 ①混合气体通过装置A后，红棕色褪去，则NO2与水反应导致红棕色褪去，此时发生反应的化学方程式为； ②混合气体通过装置B后，NO被氧化为NO2，气体由无色变为红棕色； ③装置C中生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，则NO2发生歧化反应，两种盐分别为NaNO2、NaNO3，离子方程式为； 【小问3详解】 ①由分析可知，流程里可以实现循环利用的物质名称为碘； ②在反应器中，控制温度不超过100°C的目的是防止水汽化，利于吸收二氧化硫，与二氧化硫反应； ③SO2、H2O和I2发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，化学方程式为。 16. A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8 g 和3.6 g ，G是一种高分子化合物。 （1）D的官能团名称是___________，书写D与丙三醇反应的化学方程式___________。 （2）上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。 （3）书写过程③的化学方程式___________。 （4）1 mol F在光照条件下最多能与___________1 mol 发生反应。 （5）下列说法正确的是___________。 A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂 B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质 C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等 D．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相同 E．G属于纯净物 【答案】（1） ① 羧基 ②. （2） ①. ⑥ ②. ③⑤ （3） （4）5 （5）ABC 【解析】 【分析】标准状况下22.4L的A气体为0.1mol，完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，即CO2和H2O的物质的量均为0.2mol，故A的分子式为C2H4，为乙烯；由转化关系可知乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是CH3CHO，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E，G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，以此解答该题。 【小问1详解】 D为乙酸，官能团为羧基；D与丙三醇发生酯化反应，； 故答案为：羧基； 【小问2详解】 ①乙烯与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，发生加成反应； ②乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，发生加成反应； ③乙醇在铜作催化剂作用下与氧气发生氧化反应； ④乙烯发生加成聚合反应生成G； ⑤乙醇与高锰酸钾发生氧化反应； ⑥酸与醇发生酯化反应（取代反应）； 故答案为：⑥；③⑤； 【小问3详解】 乙醇铜作催化剂作用下与氧气发生氧化反应，； 故答案为：； 【小问4详解】 根据分析，F为CH3CH2Cl，在光照条件下最多能与5molCl2发生反应； 故答案为：5； 【小问5详解】 A．在酯化反应中，浓硫酸既作催化剂也是吸水剂，A正确； B．B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，B正确； C．乙醛的最简式为C2H4O，乙酸乙酯的最简式也为C2H4O，质量相等时，完全燃烧消耗的氧气质量也相等，C正确； D．乙烯发生加成反应使溴水褪色，发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，D错误； E．G是聚乙烯，是高分子化合物，属于混合物，E错误； 故答案为：ABC。 17. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，图中三种分子最稳定的是___________，生成2 mol NO时___________。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上的电极反应式为___________。 ②传感器在一段时间内监测出NO的含量为67.2 L(标况)，则电池工作时转移电子数目为___________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入3 mol CO和3 mol NO混合气体，发生反应：，测得反应过程中的体积分数与时间(min)的关系如下图所示。 ①反应达到平衡时的反应速率为___________，NO的转化率为___________。 ②平衡后往该容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________ (填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1） ①. ②. +180kJ/mol （2） ①. ②. （3） ①. ②. 80% ③. 不变 ④. CD 【解析】 【分析】阴离子向负极移动，因此NiO电极为负极、Pt为正极，正极氧气得电子生成氧负离子：O2+4e-=，负极NO失电子结合氧负离子生成NO2：； 【小问1详解】 氮气的分子结构式为，化学性质稳定；该反应为N2+O2=2NO，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，得到ΔH=(945+498-2×630)=+183kJ/mol，则生成1molNO时，，生成2 mol NO时，焓变为180kJ/mol； 故答案为：N2；+180kJ/mol； 【小问2详解】 ①根据分析，Pt为正极，正极氧气得电子生成氧负离子：； 故答案为：； ②根据分析，负极反应，，，则转移电子数为6NA； 故答案为：6NA； 【小问3详解】 ①设氮气的改变量为amol，，CO2的体积分数为，a=1.2mol； 平衡时；NO转化率为； 故答案为：；80%； ②在恒容容器中通入氦气，反应速率不变； 故答案为：不变； ③A．对于同一物质，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，A错误； B．，反应前后均为气体，根据质量守恒，m不变，在恒容下，密度始终不变，则密度不变不能代表平衡状态，B错误； C．该反应为气体系数改变的反应，则压强不变，达到平衡状态，C正确； D．，反应前后均为气体，根据质量守恒，m不变，该反应为气体系数改变的反应，则相对分子质量不变，达到平衡状态，D正确； 故答案为：CD。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量MgO、和)为原料冶炼金属铝，其工艺流程示意图如下： （1）沉淀A的成分为___________。 为加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________。 （2）过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有___________。 （3）工业上常用金属Al作还原剂冶炼金属Fe，写出对应的化学方程式：___________。 （4）若往溶液A中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）是否可以用氨水代替NaOH溶液，___________(填“是”或“否”)，理由是：___________。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度 （2）漏斗和玻璃棒 （3） （4）C （5） ①. 否 ②. 只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水就不能将、和分离开 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含有少量MgO、和)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为NaAlO2，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和NaAlO2；往溶液B中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaCl、NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al。 【小问1详解】 由分析可知，沉淀A为SiO2；为加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度等； 【小问2详解】 过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 工业上常用金属Al作还原剂冶炼金属Fe，即在高温条件下Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝，故反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；逐滴滴入NaOH溶液至过量，开始与盐酸反应，无沉淀生成，随后生成Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，达到最大量后，Al(OH)3沉淀溶解，剩余沉淀量不变；故符合的图像是C； 【小问5详解】 不能用氨水代替NaOH溶液，因为只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水就不能将、和分离开。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2024-2025-1学期阶段检测试题 化学学科 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 答题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B. 节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质 C. 药店非处方药包装须标识“OTC”，可直接购买 D. 虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 2. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 通过电解饱和食盐水制备金属钠 B. 热还原法常用的还原剂有CO、、C等 C. 金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 3. 两支试管中均加入6.5gZn粉和等体积的溶液，甲试管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是 A. B. C. D. 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目中所述的化学知识错误的是 A. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B. 制衣常用原料聚酯纤维不属于纤维素 C. 自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解 D. 做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与石灰乳反应： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中加入乙酸： D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 B. 32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C. 14 g丙烯和聚丙烯的混合物中所含键的数目为 D. 1 mol乙炔和乙醛的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为 7. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A. 电池工作时电流由b流向a B. 左边电极反应式为： C. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极每消耗1 mol ，就有2 mol 迁移至负极 8. 已知反应的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol 和2 mol 的总能量小于1 mol 的总能量 B. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 1 mol 和2 mol 在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ D. 1 mol 和2 mol 的总键能小于1 mol 的总键能 9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A. 纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点 B. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 C. 利用该反应过程也可以除去水中的 D. 去除的总反应为： 10. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是 A. a的值为1 B. 2 min后各物质的反应速率相等 C. 平衡时容器内气体的总压强比起始时大 D. 平衡时X的浓度为0.8 mol/L 11. 麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确的是 A. X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B. X、Y互为同系物 C. X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D. 麝香酮的一氯代物有15种 12. 在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法错误的是 A. 反应一段时间后存于、和中 B. 向容器中通入少量，容器内压强增大，反应速率不变 C. 容器内压强不再变化时，可以判定反应已经达到平衡状态 D. 达到平衡状态时，与物质的量之比一定为1∶1 13. 新型燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b通过NaOH溶液移动到电极a B. 该电池反应消耗的与的物质的量之比为4∶3 C. 该电池在工作过程中电极a周围溶液pH减小 D. 发生反应： 14. 如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 通过c与a的反应能证明c具有还原性 D. 工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题 15. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： （1）从物质分类角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式)。 （2）某研究小组设计实验方案吸收尾气中的氮氧化物，并探究NO和的性质，装置如图所示： ①混合气体通过装置A后，红棕色褪去，此时发生反应的化学方程式为___________。 ②混合气体通过装置B后，气体由无色变为红棕色，可能的原因是___________。 ③装置C中生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）某研究小组设计利用碘和水吸收二氧化硫，实现治理二氧化硫的污染，具体流程如图所示。已知：HI易挥发。 ①流程里可以实现循环利用的物质名称为___________。 ②在反应器中，控制温度不超过100°C的目的是___________。 ③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。 16. A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8 g 和3.6 g ，G是一种高分子化合物。 （1）D的官能团名称是___________，书写D与丙三醇反应的化学方程式___________。 （2）上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。 （3）书写过程③的化学方程式___________。 （4）1 mol F在光照条件下最多能与___________1 mol 发生反应。 （5）下列说法正确的是___________。 A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂 B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质 C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等 D．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且两者原理相同 E．G属于纯净物 17. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，图中三种分子最稳定的是___________，生成2 mol NO时___________。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上的电极反应式为___________。 ②传感器在一段时间内监测出NO的含量为67.2 L(标况)，则电池工作时转移电子数目为___________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入3 mol CO和3 mol NO混合气体，发生反应：，测得反应过程中的体积分数与时间(min)的关系如下图所示。 ①反应达到平衡时的反应速率为___________，NO的转化率为___________。 ②平衡后往该容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________ (填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量MgO、和)为原料冶炼金属铝，其工艺流程示意图如下： （1）沉淀A的成分为___________。 为加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有___________。 （2）过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有___________。 （3）工业上常用金属Al作还原剂冶炼金属Fe，写出对应的化学方程式：___________。 （4）若往溶液A中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）是否可以用氨水代替NaOH溶液，___________(填“是”或“否”)，理由是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $