2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注。根据要求回答问题： 【查阅资料】①亚硝酸钠是工业用盐， 因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌， 因有良好的着色防腐作用， 广泛用于肉类食品添加剂， 但用量严格限制。 ②亚硝酸钠易溶于水， 其水溶液呈碱性， 暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。 ③腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2。食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2，HNO2不稳定，转化为某种氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。 (1)亚硝酸钠的保存方式是 ，原因是 。 (2)NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案： ①方案一： ； ②方案二： ； 2．阅读短文，回答问题。 氢能源汽车    氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油、或汽油，氢汽车则改为使用气体氢。    氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境，其次是氢气在燃烧时比汽油的发热量高。高速车辆、巴士、潜水艇和火箭已经在不同形式使用氢。近年来，国际上以氢为燃料的“燃料电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氢经济”的发动机，    氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前景，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氢气的方法，传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广；解决氢气的安全储运问题；解决汽车所需的高性能、廉价的氧供给系统。随着储氢材料的研究进展，可以为氢能汽车开辟全新的途径、科学家们研制的高效率氢燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。    我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里，量产版预计将于2018年上市。 (1)汽油、柴油是 炼制的产品。（填一种化石燃料） (2)氢气燃烧的化学方程式是 。 (3)氢燃料电池车的优点是 ，2017年广州军展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能 。 (4)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是 。 (5)下列说法正确的是 。 A．目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵 B．氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能 C．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破 D．以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘 3．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： （1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。 ① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成 （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 （3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 （4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。 （5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 4．阅读下列科普短文，回答下列问题。 一氧化碳，化学式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒． 一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳． (1)一氧化碳的物理性质为 。 (2)为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。 a 在煤炉或床头放一盆冷水  b 烟道连接处用胶条密封 (3)简述CO中毒的原理 。 (4)CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。 5．人类智慧元素——碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 (1)碘原子的核电荷数是 。 (2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是。 A． B． C． D． 6．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-15，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃遗疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”） (5)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 (6)酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。 7．阅读科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45，人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化，可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D．身体出现酸性变化可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节 (3)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性)。 (4)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)。 8．阅读下面科普短文。 氢能是一种二次能源，作为新能源正在脱颖而出。H2制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。 化石能源制氢过程中重要反应之一为水煤气变换反应：。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图3所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。 在获取H2的过程中，按照释放CO2的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的CO2不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的CO2进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。氢能开发利用尚处于起步阶段，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前全球制氢的最主要原料是 ，选择该原料制氢的可能原因是 (写出一点即可)。 (2)电解水制氢的过程中有化学变化发生，判断的依据是 。 (3)水煤气变换反应涉及到的氧化物共有 种，该反应使用2%作催化剂，效果最佳，理由是 。 (4)氘、氚属于同种元素，则下表中x= 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 x 2 1 (5)与灰氢相比较，绿氢的优点是 (写出一点即可)。 9．零碳能源一氨气 氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。 阅读分析，解决问题： (1)氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是 ；写出一条氨气的物理性质： 。 (2)从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 。 (3)传统工业合成氨气的化学方程式为 ，该反应前后发生变化的微粒是 。 (4)氨气的合成和运输过程中应注意的是 。 10．硫化氢（H2S）的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸溶液混合，就会产生硫化氢气体和硫酸亚铁。硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，其密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L）。能溶于水，溶于水后形成氢硫酸。在空气中可以点燃硫化氢气体，燃烧后生成二氧化硫和水，试回答： （1）属于硫化氢物理性质的是 。 （2）一个硫化氢分子由 和 构成。 （3）在收集硫化氢气体时，可采用 法。 （4）写出硫化氢燃烧的化学方程式： 。 11．阅读下列科技短文并回答问题． 近几年，我国铁路建设飞速发展，最新官方数据显示，截至2022年底，我国全国铁路营业里程已达15.5万公里，99%的20万人口以上城市都已被铁路网覆盖，早在今年第一季度末，我国高铁运营总里程已经超过4万公里，可以绕赤道一周。制造高铁使用了多种高科技材料，如不锈钢、铝合金、复合材料、聚氨酯枕木、聚氨酯胶黏剂、聚脲弹性体涂层等。 (1)文中涉及的金属材料是 （写一种）。 (2)高铁转向架的构架是特别重要的高强度部件，关系到整个车辆的安全性，多采用优质碳素钢、低合金低碳高强度钢、耐候钢制造构架。其中主要利用了低合金低碳高强度钢的特性为______（填字母）。 A．耐磨 B．硬度大 C．熔点低 (3)建设高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。铝具有较强的抗腐蚀性能的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)据统计，每年金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的三分之一。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径： 。 12．阅读下列科普短文，回答问题。 硝酸钾俗称火硝或土硝，是一种最常见的复合肥料，硝酸钾能够使农作物枝叶繁茂，增强抗倒伏、抗病虫害的能力。硝酸钾为白色粉末，易溶于水，溶解度随温度的升高而迅速增大。硝酸钾是强氧化剂，加热分解生成KNO2和氧气，与有机物接触能引起燃烧和爆炸，因此硝酸钾应储存于阴凉干燥处，远离火种。 硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，原因是钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水。 (1)植物叶色淡黄、有病虫害， （填“需要”或“不需要”）施用硝酸钾。 (2)硝酸钾的物理性质有 （写一条即可）。 (3)硝酸钾分解的化学方程式为 。 (4)下列关于硝酸钾的说法中正确的是 （填字母序号）。 A．硝酸钾应保存于阴凉干燥处 B．硝酸钾与有机物接触能引起燃烧 C．硝酸钾溶液与氢氧化钡溶液能反应 D．硝酸钾和磷酸铵都属于复合肥料 13．阅读下列材料 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和直气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从氯化物中置换出来。 铁是目前世界上使用量最大的金属。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe3O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO2会造成大气污染，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。 金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。 回答下列问题： (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物）形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质 (3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 (5)文中提到，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要方法，除了制成不锈钢，请再列举一条防止铁制品生锈的方法 。 (6)某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图装置（图中a处置于80°C热水中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 （填字母）。    A．c处澄清石灰水变浑浊 B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C．b处黑色粉末变红色 D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气 14．阅读下面科普材料： 敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。大量的研究证明，敦煌壁画，彩塑的颜料大都为天然矿物材料。如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土，方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。下表为常用的5种颜料的信息： 颜料名称 石黄 赭石 朱砂 白垩 靛蓝 颜色 黄色 红色 红色 白色 青蓝色 主要成分 氧化铅(PbO) 氧化铁 硫化汞 碳酸钙 靛蓝() 主要成分的性质 难溶于水，热稳定性较高，能与酸反应 难溶于水，热稳定性高，能与酸反应 难溶于水，热稳定性高，不与酸反应 不溶于水，热稳定性高，能与酸反应 微溶于水，见光、受热易分解，能与酸、碱反应 请回答下列问题： (1)5中颜料的主要成分中属于有机物的是 。 (2)久置的朱砂与赭石颜色相近，画家不慎将这两种物质的标签丢失，根据表中的信息，他可以用 (填物质名称)将它们鉴别。 (3)根据颜料中主要成分的性质，可采取哪些措施预防壁画褪色？ (答一条即可) 15．阅读科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹、燃烧弹里都含有镁粉，金属镁与战争有着密切的关系。有些飞机的外壳，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)照明弹里有镁粉，是因为镁在空气中燃烧能 。（填现象） (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中 （填“能”或“不能”）用镁代替红磷，氮化镁的化学式是 。 (4)请结合人类使用金属的历史推测镁为什么被称为“年轻的金属”？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$