2025届高三化学一轮复习--无机推断题

2025届高三化学复习--无机推断题 1．（23-24高三上·湖南衡阳·期末）前四周期元素的原子序数依次增大。基态W原子核外电子的空间运动状态有4种，基态Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍。元素Q对应的单质与酸或碱均能反应生成气体，基态核外有5个未成对电子。基态Z原子的部分电离能数据如下： 元素 电离能 738 1451 7733 10540 回答下列问题： (1)W的元素符号为 。 (2)基态Z原子最外层电子云轮廓图为 (填名称)。1个Q原子核外有 种运动状态不同的电子。 (3)基态X原子核外电子占据 个原子轨道。基态Y原子核外能量最高的能层符号是 。 (4)不稳定，易转化成的原因是 (从结构角度分析)。 (5)在水中剧烈反应生成一种碱和一种刺激性气味气体，该反应的化学方程式为 。 2．（23-24高三上·四川泸州·期末）原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的简单阳离子只有一个质子，元素的一种同位数可用于考古测定年代，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，是短周期中原子半径最大的金属元素，是地壳中含量最多的金属元素，与位于同一主族。回答下列问题： (1)写出元素的原子结构示意图 。 (2)b、c的简单气态氢化物中较稳定的是 （填化学式）；c、d、e的离子中半径最小的是（用离子符号表示）。 (3)写出与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (4)的一种氧化物常用作潜水艇上作供氧剂，写出该物质与人体呼出的反应的化学方程式 。当有参与反应时，转移的电子数是 （表示阿伏加德罗常数）。 (5)下列说法正确的是_____________。 A．的单质不可能导电 B．与形成的化合物中显+1价 C．元素的金属性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 3．（23-24高三上·辽宁抚顺·期末）回答下列问题。 Ⅰ、根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题： 　　　　　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为 (用离子符号表示)。 (2)⑦和⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程 。 (3)③的一种核素中子数为9，用原子符号表示该核素为 。 Ⅱ、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 (4)R离子的结构示意图是 。 (5)Q元素在周期表中位于第 周期 族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 (填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，且均为强酸 (6)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 4．（23-24高三上·黑龙江鸡西·期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。 (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 (3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。写④反应离子方程式 。 (4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。 5．（23-24高三上·河北张家口·期末）DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示： 已知：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3OCl2↓+NaOH+H2O 回答下列问题： (1)盛装KMnO4的仪器名称是 。 (2)甲中发生反应的化学方程式是 ；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (3)试剂X是 。 (4)NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通入氯气，目的是 。 (6)丁中可生成漂白液的离子方程式是 ；漂白液在空气中的漂白原理是 (用文字描述)。 6．（23-24高三上·云南大理·期末）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素①~⑨中，非金属性最强的是 。(填元素符号)。 (2)画出元素⑥的原子结构示意图是 。 (3)写出由2个⑤原子和2个③原子构成的化合物的电子式： 。 (4)元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。 (5)主族元素溴，原子序数为35，广泛存在于海水中，溴在周期表中的位置是 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．溴单质为红棕色液体    B．溴元素的最高化合价为    C．的还原性小于 (7)在加热时与溶液反应生成，写出该反应的化学方程式： 。 7．（23-24高三上·山东·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外价电子排布式为nsnnpn；B原子核外有同周期元素中最多的未成对电子数；C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数；D原子的第一电离能是短周期元素中最小的；E原子半径是前36号中最大的；F原子与A原子位于同一族，且是该族相对原子质量最小的金属元素。回答下列问题： (1)将上述6种元素的元素符号填入元素周期表的对应位置 。 (2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，说明理由 。 (3)B、C、D的简单离子半径最大的那个离子的电子式为 。 (4)B和C两元素形成的负离子中，B的杂化类型为 ，请用价层电子对互斥理论分析的空间结构 。 (5)与互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是 (写化学式)。 (6)A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的个数之比为 。 (7)F元素的简化核外电子排布式为 ，位于周期表的 区，同周期中核外与其具有相同未成对电子数的主族元素是 (填元素名称)。 (8)钪元素常被称为“光明之子”。用于钪钠灯，给千家万户带来光明。如图为钪元素的部分信息。钪的基态原子结构示意图为 。 (9)以下判断元素非金属性强弱的方法正确的是 (填序号)。 ①NaI的还原性强于NaBr，说明溴的非金属性比碘强 ②N2与H2反应比C困难，说明碳的非金属性比氮强 ③F2不能从氯化钠溶液中置换出Cl2，说明氟的非金属性比氯弱 ④H2SO4的酸性比H2CO3强，说明硫的非金属性比碳强 ⑤Na2S溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，说明氯的非金属性比硫强 ⑥C2H6的热稳定性比H2O2强，说明碳的非金属性比氧强 8．（23-24高三上·广东惠州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是 。 (5)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 (填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 9．（23-24高三上·湖北宜昌·阶段练习）Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 (填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式 。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为 。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是 。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 10．（23-24高三下·四川绵阳·阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题： (1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为 （填字母）。 A．    B．S    C．    D．    E． (2)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)W浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为 ，反应中W表现的性质是 和 ，该反应中每转移2 mol电子，生成标准状况下气体的体积为 L。 (4)已知空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L，可通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200 mL⋅S，则该地空气中的含量是 mg/L（结果精确到0.001）。 11．（23-24高三下·陕西渭南·阶段练习）为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X的一种核素无中子；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z与X位于同一主族；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价为＋6。 回答下列问题： (1)X有多种核素，它们之间的关系为 ，其中含有1个中子的核素可以表示为 。 (2)用电子式表示的形成过程： 。 (3)ZQ中含有的化学键为 ，证明该化合物中化学键的方法是 。 (4)四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (5)下列事实能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母) A．与Fe反应时分别生成 B．简单氢化物热稳定性： C．酸性； D．常温下Q的单质为气体，R的单质为固体 (6)写出W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 12．（23-24高三上·新疆阿克苏·期末）“价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。 (1)X的电子式为 ，S与铁反应化学方程式： ； (2)请写出SO2转化为SO3的化学方程式 ，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)将SO2通入品红溶液，振荡，观察溶液的颜色 ，然后加热试管观察溶液的颜色 ，说明SO2有 性。 将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液颜色 。 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有 性。 (4)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为 。 13．（23-24高三下·重庆·期中）按要求填空： Ⅰ．有下列物质：①②③④⑤⑥ (1)只含共价键的物质有 (填序号)，⑤的电子式为 。 (2)既有离子键，又有共价键的物质有 (填序号)。 II．短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，原子次外层电子数比最外层电子数多2个，与同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示： 原子半径/ 71 186 143 主要化合价 请回答下列问题： (3)元素在元素周期表中的位置为 。 (4)元素最高价氧化物对应水化物的溶液与的氧化物反应的离子方程式为 。 (5)、元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (用化学式表示)。 (6)、、的简单离子半径由大到小的顺序是 (填写离子符号) (7)在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为 (填化学式)。 (8)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，该反应的化学方程式为 。 14．（23-24高三下·四川广安·期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，C的催化氧化是工业制硝酸的基础，F为红棕色气体。 (1)A的电子式 ；F的化学式 。 (2)C的催化氧化的化学反应方程式 ，的离子反应方程式 。 (3)写出②的化学反应方程式 ，其中还原剂与氧化剂的比值为 。 (4)检验M中阳离子的方法 。 15．（23-24高三下·青海西宁·阶段练习）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍。 (1)元素X基态原子的价层电子排布图为 。 (2)X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 (3)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。 (4)在Y的氢化物（）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。 (5)Z的氢化物（）在乙醇中的溶解度大于的，其原因是 。 (6)Y与Z可形成的的空间结构为 （用文字描述）。 16．（23-24高三下·甘肃白银·阶段练习）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A为 ；C为 ；E为 ； (2)反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： ； (3)是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 ； (4)工业尾气中的二氧化氮常采用碱液法吸收，若用足量溶液完全吸收后只得到两种钠盐，这两种钠盐的化学式是 、 。 17．（23-24高三下·河南南阳·期中）如图所示，列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题。 (1)①~⑩元素原子中，失电子能力最强的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 (填化学式)。 (2)由④⑤⑦⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)由元素①和④形成的18电子分子的结构式为 ，由元素①③⑨形成的离子化合物的电子式为 ，元素⑥和⑨可形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程： 。 (4)请用一个化学方程式表明元素⑧和⑨原子的得电子能力强弱关系： 。 (5)可用于比较⑤⑥两种元素原子失电子能力强弱的方案是 (填字母序号)。 a．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 b．将⑤的单质投入⑥的硫酸盐溶液中 c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较反应的剧烈程度 d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (6)元素③、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，砷在元素周期表中的位置为 。 18．（23-24高三下·天津·期中）非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①C的化学式是 ，D的化学式是 。 ②写出B转化为C的化学方程式 。 ③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。 ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具有 (填字母序号)。 A．酸性    B．吸水性     C．脱水性     D．强氧化性 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是 ，D的化学式是 。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C (2) 球形 13 (3) 5 L (4)基态的价层电子排布式分别为易再失去1个电子达到半充满稳定结构(合理即可) (5) 【分析】基态W原子核外电子排布式为，W为碳元素；Y为氧元素，由Z原子的部分电离能数据可知，最外层只有2个电子，可能为镁元素或钙元素，再结合Q为铝元素可得，Z为镁元素，X为氮元素。基态M原子的价层电子排布式为，M为铁元素； 【详解】（1）W为碳元素，元素符号为C； （2）镁的最外层电子在能级上，该能级的电子云轮廓图为球形；铝原子核外有13个电子，故有13种运动状态不同的电子； （3）基态氮原子核外电子排布式为，核外电子占据5个原子轨道。氧原子能量最高的能层为L层； （4）从洪特规则特例角度分析离子稳定性，即基态的价层电子排布式分别为易再失去1个电子达到半充满稳定结构； （5）氮化镁与水反应为水解反应，生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为。 2．(1) (2) H2O Al3+ (3) (4) 0.1NA (5)C 【分析】a的简单阳离子只有一个质子，则a为H元素；b元素的一种同位数可用于考古测定年代，则b为C元素；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O元素；d是短周期中原子半径最大的金属元素，则d为Na元素；e是地壳中含量最多的金属元素，则e为Al元素；c与m位于同一主族，则m为S元素，n为Cl元素。 【详解】（1） 元素m为S元素，原子结构示意图为； （2）元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>C，故简单气态氢化物稳定性为H2O> CH4；c、d、e的离子为O2-、Na+、Al3+，半径大小依次为：r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+)； （3）写出d与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：； （4）X为Na2O2，其与人体呼出的CO2反应的化学方程式为：；Na2O2与对应的转移电子数关系为Na2O2~e-，故当有0.1mol Na2O2参与反应时，转移的电子数是0.1NA； （5）A．b为C元素，其单质石墨可以导电，A错误；B．a与d形成的化合物为NaH，H为-1价，B错误；C．元素的金属性：Na>Al，C正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误；故答案为C。 3．(1)O2－＞F－＞Na+ (2) (3) (4) (5) 三 ⅦA BCD (6)HClO4＞H2SO4＞H2CO3 【分析】、根据元素周期表，①为H，②为He，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Cl。 Ⅱ、R、Y最外层只有1个电子，说明位于ⅠA族，五种元素的原子序数依次增大，且原子序数小于20，根据原子半径大小比较规律，推出Y为Na，R为K，X的最外层电子数为4，位于ⅣA，推出X为C，Z的最外层电子数为6，位于ⅥA族，即Z为S，Q最外层电子数为7，位于ⅦA族，即Q为Cl，据此分析； 【详解】（1）④为O，⑤为F，⑥为Na，电子层数越多，离子半径越大，电子结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为：O2－＞F－＞Na+，故答案为：O2－＞F－＞Na+； （2） ⑦和⑧形成的化合物为MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故答案为：； （3）③为N，原子序数为7，一种核素中子数为9，用原子符号表示该核素为：，故答案为：； （4） R为K，钾离子的结构示意图是：，故答案为：； （5）Q为Cl，氯元素在周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：三； ②由①可知，氯元素在周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：ⅦA； ③A．卤族元素从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高，故A项正确； B．F与水发生反应只生成HF，故B项错误； C．碘单质不能将Fe氧化至Fe3+，故C项错误； D．HF易溶于水，但HF为弱酸，故D项错误； 故答案为：BCD； （6）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，因此X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。 4．(1) 硫酸 硫酸铵(钙) (2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (3) 第三周期ⅢA族 AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO (4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【详解】（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，C为SO2，则A为S，B为H2S，所以D为SO3，处理C物质可得到有价值的化学品为硫酸及其盐类，该化学品中的1种酸和1种盐的名称为硫酸、硫酸铵(钙)； （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，该反应的化学方程式4NH3＋6NO5N2＋6H2O； （3）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族 ；反应④的离子方程式AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO； （4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 5．(1)圆底烧瓶 (2) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1：5 (3)饱和食盐水 (4)放热 (5)使反应生成的NaOH与通入的Cl2反应再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 (6) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO漂白 【分析】甲装置用于制取氯气，装置甲中制备的氯气会混有氯化氢气体，与氢氧化钠发生反应从而造成NaOH溶液的利用率较低，乙装置装有加饱和食盐水洗气瓶洗气，以除去氯化氢气体；氯气进入丙中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入丁中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。 【详解】（1）盛装KMnO4的仪器名称是圆底烧瓶； （2）甲中发生制备氯气的反应，方程式为；其中高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，则和还原剂的物质的量之比是1:5； （3）由分析可知，试剂X为饱和食盐水； （4）DCCNa难溶于冷水，受热易分解，且装置中用冷水浴吸收反应放出的热量，则NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液的反应是放热反应； （5）实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通入氯气，目的是使反应生成的NaOH与通入的Cl2反应再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率； （6）过量的氯气与丁中的氢氧化钠溶液反应，离子方程式为；漂白液在空气中的漂白原理是NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO漂白； 6．(1) (2) (3) (4) (5)第四周期第ⅦA族 (6)AB (7) 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是P元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素，据此解答。 【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则元素①~⑨中，非金属性最强的是④号，即； （2） ⑥是Al元素，原子结构示意图是； （3） 由2个⑤原子和2个③原子构成的离子化合物为，其电子式为：； （4）②和⑦为同主族的N、P，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故元素②、⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是； （5）由元素周期表可知，35号溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族； （6）A．溴单质为红棕色液体，A正确； B．溴为第族的元素，则最高化合价为价，B正确； C．和同主族，单质的氧化性为：，则阴离子的还原性：，C错误； 故选AB； （7）在加热时与溶液反应生成，根据氧化还原反应规律，生成物还有NaBr，则反应的化学方程式：。 7．(1) (2) N＞O＞C 同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，且氮元素的第一电离能大于其右边相邻元素 (3) (4) sp2 NO中成键电子对数3，N无孤电子对，价层电子对数为3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形 (5)CO (6)3∶2 (7) [Ar]3d104s24p2 p 硒 (8) (9)①④ 【分析】A原子核外价电子排布式为nsnnpn，根据核外电子排布规律，n=2，即A的价电子排布式为2s2p2，即A为C，C原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，且p能级成对电子数等于未成对电子数，则C为O，原子序数依次增大，则B为N，D的第一电离能是短周期元素中最小的，依据电离能规律，推出D为Na，E的原子半径是前36号元素中最大，推出E为K，F与A位于同一族，是该族相对原子质量最小的金属元素，则F为Ge，据此分析； 【详解】（1） 根据上述分析，六种元素在周期表中的位置为；故答案为； （2）A、B、C分别为C、N、O，同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，且氮元素的第一电离能大于其右边相邻元素，第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为N＞O＞C； （3） 根据上述分析，B、C、D分别为N、O、Na，它们简单离子核外排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即离子半径最大的是N3-，电子式为；故答案为； （4）B和C两元素形成负离子BC，化学式为NO，价层电子对数为3+=3，则N的杂化类型为sp2；NO中成键电子对数3，N无孤电子对，价层电子对数为3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形；故答案为sp2；NO中成键电子对数3，N无孤电子对，价层电子对数为3，为sp2杂化，空间构型为平面三角形； （5）根据等电子体的定义，推出与NO互为等电子体且含有C、O两元素微粒是CO；故答案为CO； （6）A的一种氢化物，则该氢化物属于烃，相对分子质量为26的烃为C2H2，结构式为H-C≡C-H，因此σ键和π键个数纸币为3∶2；故答案为3∶2； （7）F为Ge，位于第四周期ⅣA，简化核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；最后一个电子填充在p能级上，因此它位于周期表的p区；Ge元素核外有2个未成对电子，因此同周期中与其有相同未成对电子的主族元素有硒；故答案为[Ar]3d104s24p2；p；硒； （8） 根据图中信息，钪的原子序数为21，位于第四周期ⅢB族，其原子结构示意图为；故答案为； （9）①NaI的还原性强于NaBr，则还原性：I-＞Br-，从而推出Br的非金属性强于I，故①符合题意； ②N2中原子间存在三键，键能大，断裂时需要消耗较高能量，因此氮气与氢气反应比C困难，不能说明碳的非金属性比氮强，故②不符合题意； ③F2通入氯化钠溶液中，F2与水先反应，生成HF和氧气，因此氟气不能从氯化钠溶液中置换出氯气，不能说明氟的非金属性比氯弱，故③不符合题意； ④利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，说明硫的非金属性强于碳，故④符合题意； ⑤Na2S水溶液显碱性，NaCl水溶液显中性，说明酸性HCl＞H2S，但它们不是最高价氧化物的水化物，不能说明氯的非金属性强于硫，故⑤不符合题意； ⑥C2H6、H2O2不是C、O最简单氢化物，因此C2H6的热稳定性强于H2O2，不能说明碳的非金属性比氧强，故⑥不符合题意； 故答案为①④。 8．(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) -1 还原剂 (4)取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 (5)③ 【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。所以通常将钠保存在煤油中。 （2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。 （4）检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。 （5）①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确； ②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确； ③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误； ④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确； 故答案选③。 9．(1) K+、SO、CO Cu2+、Ca2+、Ag+ (2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有 (4)④②①②③ 【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+； ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。 【详解】（1）据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。 （2）步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 （4）某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 10．(1)AB (2) 2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O 1：2 (3) 氧化性 酸性 22.4 (4)0.015 【分析】硫元素的价类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4，Z为亚硫酸盐(或亚硫酸氢盐)； 【详解】（1）由图可知，Z为Na2SO3，S为+4价，当Na2SO3做氧化剂的时候，+4价的硫可以被还原为0价或-2价，但硫元素化合价不能升高或不变，所以A、B符合题意，B、C、D不符合题意，故答案为：AB； （2）由图可知，X为H2S，Y为SO2，将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体即S单质，反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S↓+ 2H2O，H2S中硫元素化合价升高，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； （3）由图可知，W为H2SO4，浓H2SO4与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：，S元素化合价部分降低，则浓硫酸表现氧化性，还有部分不变价，表现酸性，反应中Cu化合价升高了2价，失去2个电子，当反应中每转移2mol电子时，则有1molCu参加了反应，生成了1molSO2，在标准状况下的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L； （4）通入空气的体积为：60s/min×9min×200mL•s-1=108000mL，即为108L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 mol/L=2.5×10-5 mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 mol×64g/mol=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷108L≈0.015 mg•L-1。 11．(1) 互为同位素 (2) (3) 离子键 氯化钠在熔融状态下能够导电，则证明该化合物中含有离子键 (4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ (5)AB (6) 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X的一种核素无中子，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；Z与X位于同一主族，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价为＋6，则R是S元素，Q为Cl元素，据此分析回答问题。 【详解】（1）氢元素有三种主要的核素：‌氚、‌氘和氕，这三种核素互称为同位素，其中含有1个中子的核素可以表示为； （2）水是共价化合物，用电子式表示水的形成过程：； （3）氯化钠含有的化学键为离子键，氯化钠在熔融状态下能够导电，则证明该化合物中含有离子键； （4）同周期元素的阳离子半径随核电荷数增加而减小，则Na+大于Al3+；同周期阴离子半径随核电荷数的增加而减小，则S2-大于Cl-，同周期的阳离子半径都小于阴离子半径，因此S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+； （5）A．氯气能将铁氧化为高价铁，硫将铁氧化为低价态，说明氯气的氧化性大于硫，证明元素的非金属性：Cl＞S，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强，可根据氢化物的稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，B正确； C．非金属性强弱与简单氢化物的酸性强弱没有关系，C错误； D．非金属性强弱与单质在常温下的物理状态没有关系，D错误； 故选AB； （6）W的单质为铝，Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，铝单质与氢氧化钠反应的离子方程式为。 12．(1) (2) 氧化剂 (3) 褪色 变红 漂白 变红 还原 (4) 【分析】由图可知，X是硫的氢化物，化学式为H2S；Y为+6价硫的酸，为硫酸； 【详解】（1） X为共价化合物硫化氢，电子式为，S与铁反应生成硫化亚铁，化学方程式：； （2）二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫：；Na2SO3转化为Na2SO4，亚硫酸钠发生氧化反应，需要加入氧化剂； （3）SO2通入品红溶液，振荡，观察溶液的颜色褪色，然后加热试管观察溶液的颜色恢复红色，说明SO2有漂白性；将SO2通入紫色石蕊溶液，二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，使得石蕊溶液颜色变红色；将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有还原性。 （4）浓硫酸和铜加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，。 13．(1) ①④⑤ (2)②③ (3)第二周期第VIIA族 (4) (5)HClO4 (6) (7) (8) 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，由X的主要化合价为-1价，无正化合价可知，X为F元素；Y、Z的主要化合价分别为+1、+3，Y的原子半径大于Z，则Y为Na元素、Z为Al元素；W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，则W为S元素；X与R同主族，则R为Cl元素。 【详解】（1）①为非金属单质，只含共价键；②为离子化合物，存在离子键，过氧根离子内存在非极性共价键；③为离子化合物，存在离子键，氢氧根离子内存在极性共价键；④为共价化合物，只存在极性共价键；⑤为共价化合物，存在极性共价键和非极性共价键；⑥为离子化合物，存在离子键； 只含共价键的物质有：①④⑤；为共价化合物，其电子式：； （2）既有离子键，又有共价键的物质：②③； （3）根据分析，X为F元素，在元素周期表中，位于第二周期第VIIA族； （4）Y为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al元素，其氧化物为Al2O3，反应离子方程式：； （5）根据分析，W为S元素，R为Cl元素，元素非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4； （6）X为F元素，W为S元素，R为Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：； （7）为，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，根据元素守恒，该离子化合物为氯化铵； （8）由题意可知，三氟化氮与氨气反应生成氯气、氮气和氟化氢，反应的化学方程式：。 14．(1) (2) (3) 3：2 (4)取固体M于试管中加水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，向溶液中加入溶液再加热，若试纸变蓝则证明M中含有 【分析】A可与Na2O2反应产生无色气体D，可推测D为O2，F为红棕色气体，即为NO2，NO2与水反应生成HNO3，即G为HNO3，HNO3与木炭加热反应得到的无色气体A为CO2，HNO3与金属铜反应产生的无色气体E为NO，因此C为NH3，综合可知M为NH4HCO3或(NH4)2CO3，则B为H2O。 【详解】（1） A为CO2，CO2电子式为；F为红棕色气体，即为NO2。 （2）C为NH3，NH3的催化氧化的化学反应方程式为：；F为NO2，与水反应的离子反应方程式为：。 （3）HNO3与金属铜反应产生NO的化学反应方程式为：； 在反应中，铜的化合价升高作为还原剂，硝酸中N元素的化合价降低，作为氧化剂，因此还原剂与氧化剂的比值为3：2。 （4）M中阳离子为铵根离子，检验方法为：取固体M于试管中加水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，向溶液中加入溶液再加热，若试纸变蓝则证明M中含有。 15．(1) (2) (3) 4 ZnS (4) (5)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (6)正四面体 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X为Zn。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z为O。 【详解】（1） 据分析，X为Zn，其基态原子的价层电子排布图为； （2）X为Zn，Y为S，X的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应即Zn与稀硫酸反应，离子方程式为； （3）根据均摊法，X：，Y：4，故该化合物的化学式为ZnS； （4）Y为S，题中其的氢化物为H2S，S原子价层电子对数，有2对孤对电子，S原子杂化方式为； （5）Z为O，Z的氢化物（）为水，水在乙醇中的溶解度大于H2S，是因为水分子与乙醇分子之间形成氢键； （6）Z为O，Y为S，为，S原子价层电子对数，无孤对电子，其空间构型为正四面体。 16．(1) N2 NO HNO3 (2) (3) (4) NaNO2 NaNO3 【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色，则B为NO2；C与O2反应生成NO2，则C为NO；NO2与H2O反应生成E，则E为HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO；A与O2在闪电条件下反应生成NO，则A为N2；N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成D，则D为NH3，NH3与O2在催化剂、加热下反应生成NO。 【详解】（1）由分析可知，A为N2；C为NO；E为HNO3； （2）A→D为N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成NH3，反应的化学方程式为： ； （3）D→C为NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：； （4）用足量NaOH溶液完全吸收二氧化氮后只得到两种钠盐，化学方程式为：，故两种盐为NaNO2、NaNO3。 17．(1) 钾 (2) (3) (4) (5)ac (6)第四周期ⅤA族 【分析】据所给元素在周期表中的位置可以推断出①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K。 【详解】（1）同周期主族元素从左到右，元素原子的得电子能力依次增强，失电子能力依次减弱；同一主族从上到下，元素原子的失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱，故①~⑩元素中，失电子能力最强的为钾。元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，①~⑩元素原子中，得电子能力最强的是Cl，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是； （2）④⑤⑦⑧四种元素形成的简单离子分别是，一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为； （3） ①和④分别是H和O，形成的18电子分子为，结构式为；由元素H、N、Cl形成的离子化合物为，电子式为；由元素Mg和Cl形成的化合物乙为，用电子式表示的形成过程为； （4）Cl的得电子能力比S强，即的氧化性大于S单质，故可以与反应置换出S单质，反应的化学方程式为； （5）a．元素原子的失电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，a项符合题意。 b．将Na单质投入溶液中，钠先水反应，不能置换出镁，无法比较钠、镁的失电子能力强弱，b项不符合题意。 c．元素原子的失电子能力越强，其单质与水反应越剧烈，钠与水反应比镁与水反应剧烈，说明钠比镁的得电子能力强，c项符合题意。 d．元素原子的失电子能力的强弱取决于失去电子的难易程度，而与失去电子的多少无关，d项不符合题意。 综上所述，答案选ac。 （6）氮元素位于第二周期ⅤA族，由此推断，砷位于第四周期ⅤA族。 18．(1) SO3 H2SO4 2SO2+O22SO3 酸雨 CD (2) N2 HNO3 属于 【分析】(1) 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2；A是S单质；C是SO3、D是H2SO4。 (2) 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3； 【详解】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2；A是S单质；C是SO3、D是H2SO4。 ①SO2和氧气反应生成SO3，C的化学式是SO3，SO3和水反应生成硫酸，D的化学式是H2SO4。 ②SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； ③在工业生产中，SO2气体大量排放，被雨水吸收后形成的H2SO3，继续被氧化为硫酸，形成酸雨，污染环境； ④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并生成含有SO2的刺激性气味气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故选CD； （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3；①根据以上分析，A的化学式是N2，D是硝酸，化学式是HNO3。②浓硝酸在常温下可与铜反应并生成硝酸铜、二氧化氮、水，该反应中Cu、N元素化合价改变，属于氧化还原反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$