2024年中考化学三轮复习专题特训综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．实验室中，利用如图1装置进行化学实验，请回答下列问题。 (1)实验室制取CO2的化学方程式为 ，用E装置收集CO2，则从 （填“a”或“b”）管进气； (2)选用装置A和D组合制取并收集O2，化学方程式为 ，用D装置收集氧气的原因是 ； (3)查阅资料可知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑ ①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 （填序号）； ②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （填序号）。 A．方案一是分解反应 B．方案二更简便、节能 C．利用两种方案制取等质量的氧气，需等质量高铁酸钾 (4)装置F是对空气中氧气含量测定的实验，采用了数显设备和传感器来对比红磷和白磷的实验测定数据。 ①使用足量红磷涉及的化学方程式为 ，结束后测得装置内剩余氧气浓度8.85%。 ②使用足量白磷实验测得剩余氧气浓度为3.21%，白磷燃烧的微观图示如图2，写出白磷燃烧的化学方程式 ，你认为使用 （填“红磷”或“白磷”）测定结果较为准确。 (5)化学兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰进行实验制备氧气，反应前后质量随时间变化关系如图3。请计算： ①生成氧气的质量是 g。 ②所需过氧化氢的质量？ （写出计算过程） 2．某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸（H2C2O4）在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 【提出问题】草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【进行猜想】猜想1：只有CO      猜想2：只有CO2          猜想3：同时含有CO和CO2。 【查阅资料】 ①一氧化碳不能与澄清石灰水反应。 ②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。 【实验探究】同学设计了如图1所示装置进行实验： (1)实验时，当观察到装置A中的现象 ，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。 (2)为了实验安全，在实验开始应 （A先通气体后加热；B．先加热后通气体），实验过程中，观察到C中现象是 ，由此得出草酸分解产物有CO气体存在。同学甲认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是 。 (3)装置C中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式 。 (5)为确定CO和CuO反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ① 400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。 ② 用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。 【定量计算】 (6)测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数（高锰酸钾样品中含少量杂质）。 已知：草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为：3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑ 同学们设计了如图2的实验装置，取1g高锰酸钾固体样品（杂质不参加反应）放于试管中，实验中将注射器内的草酸溶液（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时读数得到量筒中水的体积为220毫升。已知实验条件下二氧化碳的密度为2g/L。计算该样品中高锰酸钾的质量分数 。（写出计算过程） 【实验反思】 (7)实验结束后，学习小组的同学对该实验进行了反思，同学乙认为用该装置测得的样品中高锰酸钾的质量分数偏高，你认为原因可能是 。 A．有二氧化碳气体残留在试管内 B．加入的草酸溶液占据试管内的部分体积 C．有部分水残留在导管内未进入量筒内 3．氮气(NH3)在常温下是一种无色有刺激性气味的气体，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人体吸入过多氨气，能引起肺肿胀，甚至死亡，其密度比空气小，且极易溶于水，溶于水时，氨气与水发生作用，形成氨水．实验室常通过加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]的固体混合物来制取氨气． (1)实验室常用如图所示的装置制取氨气，选择该装置作为发生装置是因为 ．该发生装置还可以用于制取 气体，制取该气体的化学方程式为 ． (2)如图收集气体时需要在试管口放一团棉花，你觉得棉花的作用不可能的是 ． A．防止氨气逸出      B．防止氨气污染空气      C．防止固体反应物进入试管 (3)氯化铵和氢氧化钙反应除了生成氨气，还能生成氯化钙和一种生活中常见的液体，请写出该反应的化学方程式 ． (4)向氨水中滴加无色酚酞，会发现无色酚酞变成 色． 4．化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。我们学会了从宏观和微观的角度认识物质世界。 （1）“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示混合物的是 （选填编号）； a.         b.         c.         d. （2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： 请回答： ①写出变化I的化学方程式是 ； ②变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是 （填微粒名称）； ③下列关于变化II的说法中，正确的是 （填写序号）； a.分子的化学性质没有改变 b.分子变小了 c.分子间的距离变小了 d.分子的种类发生了改变 （3）食品中常加入防腐剂——苯甲酸钠（C6H5COONa）。该防腐剂由 种元素组成。摩尔质量为 ，0.5 mol的苯甲酸钠中约含有 个氧原子。 （4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。反应后氯元素的存在形态为 （填编号）。 a.游离态           b.化合态           c.既有游离态又有化合态 5．回答下列问题： (1)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： ①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式： ；用D装置收集氧气，停止实验时，应先 ，再熄灭酒精灯。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若使反应随时开始和停止，应选用的发生装置为 （填字母序号）。 ③通常情况下，氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，请选出一套实验室制取氨气并检验氨气是否收集满的实验装置 （填字母序号）。 (2)某同学欲验证二氧化碳的性质，做如下实验： 若A、C、D直接连接，观察到D瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红，并不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，原因是 ；加入B装置即可证明，则B装置中发生反应的化学方程式： ；所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：A中右侧导管a接 。 (3)某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求800吨这种矿石可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 6．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。 （2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 (3)日常生活中，铁制品生锈是铁与 和 发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属 的粉末。 （4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验： 向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有 ；滤液B中一定没有的金属离子是 。 (5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨 。？(结果精确到0.1 t) 7．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 （2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ① 计算 m（KOH）= g，V（H2O）= mL(水的密度近似为1.0g·mL-1) ②称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。 A 加砝码，调游码到相应刻度 B 向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体 ③量取水；④溶解；⑤转移。 （3）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）    ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号） ②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%） ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 （写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%） 8．I以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：    （1）某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为 ，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是 。 （2）若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是 。（用序号表示） （3）利用C装置可以完成实验室制取二氧化碳，写出相关反应化学方程式： （4）若在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是    ；收集装置是 。 Ⅱ某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。 实验步骤 实验现象 结  论 （1）先 ，点燃甲烷 （2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象 证明含有氢元素 （3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 现象 证明含有碳元素 Ⅲ某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：    （1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏 。 （2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 ％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎么减少的呢? 【推测一】氮气与镁条反应而减少； 【推测二】 【查阅资料】 镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为 9．水是我们熟悉的物质。 ①为了测定水的组成，进行如下探究： 甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 ；b管内生成的气体是 ；检验a管内产生气体的方法是 。生成气体的体积比是 ，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是 ； 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算 Ⅰ.参加反应的水的物质的量 mol(根据化学方程式列式计算)。 Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为 g。 乙方案：该方案的实验目的是 ，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 ，现象 ；该实验能否达到实验目的，并阐述理由 。 ②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g。若升温至60℃，形成的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为 。 Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是 。 Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为 。 Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。 图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 。 A P1＞P2      B P1＝P2     C P1＜P2      D 无法确定 10．几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数（%） 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15 (1)表1中对磷元素需求最多的作物是 。 (2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于 肥。 (3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾 g（精确到0.1g）。 (4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和 （填序号）。 (5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？ 11．（1）请根据下列各图中提供的信息回答问题： ①写出b中滴加液体的仪器名称： 。 ②请写出用装置b制取氧气的化学方程式 。 ③比较用过氧化氢溶液和电解水制取O2的方法，两者的共同点是 。 A 发生装置相同 B 反应类型相同 C 完全反应后剩余的成分相同 ④装置b、g都可用来制取氧气，装置b相对于装置g在操作方面的优势是 。 ⑤图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是 。 （2）在整理实验室时，某同学发现7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。 【实验目的】 ①给试剂瓶贴上正确的标签； ②探究部分溶液混合发生的反应。 【查阅资料】 I.CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应： II.、 【实验探究】 ①分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色说明这3种溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）； ②分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。根据图示完成下列问题： I、7号溶液是（填名称） 。 Ⅱ、图中h→k段发生反应的化学方程式为 。 ③取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca(OH)2； 。 ④【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是 （填字母序号）。 A 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B 该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的① C 图中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图中h→k段表示 D 碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 12．金属是生产、生活中重要的材料，回答下列问题。 (1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。 (2)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其______（填序号）非常好。 A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能 (3)如下图，利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验。已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行： ； ； ①A处为CO气体的发生装置。写出甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化作用下用水制取CO的化学方程式： 。 ②实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是 。 ③为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间，原因是 。 ④熄灭酒精灯后。立即用磁铁将产生的的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到 证明有Fe生成。 (4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的是( ) a．恰好完全反应时，一定没有固体剩余 b．x的值为0.2 c．铁样品中可能含有镁 d．M点对应的溶液中只含有2种或3种溶质 13．（一） 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置. 请回答下列问题: （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字 母序号）。若用装置B制取二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示） 。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气， 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。 （3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”） 端通入:欲使用装置E.用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”） 端通入。 （4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填字母序号）。 （二）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，井向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究: （1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况: ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应:②氢氧化钠有剩余:③盐酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是: 。 （2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表: 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果 。 则盐酸过量 如果 。 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 （3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 。（填序号）. A 生锈的铁钉 B 碳酸钠粉末 C 硫酸钠粉末 D 氢氧化铜 （4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。 14．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑放入酒精溶解，所得溶液的名称是 ，将上述的饱和溶液滴入水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①溶解度随着温度变化较大的物质是 ，t1℃时溶解度较大的物质是 。 ②P点的含义是 。 ③t3℃时，将50gKNO3加入50g水中充分溶解，得到的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，其溶质质量分数是 (列式即可)。将该溶液降温至t1℃，则在降温过程中，溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④t3℃时，等质量的KNO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，采用 结晶法比较好。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，据如图实验可知X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 15．请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识归纳如下表： 气体 制取原理 发生装置 收集装置 氧气 加热氯酸钾 均可选择A装置 均可选择 装置（填字母） 加热 （写物质名称） 分解过氧化氢 均可选择 装置（填字母） 二氧化碳 化学方程式： （2）将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入盛有 0.5g 二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 33.7g。不考虑实验过程中水蒸气的逸散，请计算： ①生成氧气的质量是 。 ②该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 ？ （利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$