1.2 离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

考查离子反应的三大热点题型 一、选择题 1.(2023·山东滨州邹平一中高一期中)经检测,某工业废水显酸性,且废水中含有大量K+、Fe3+、Cl-、。下列离子中,不可能大量存在于该废水中的是 (　　) A.Na+ B. C.Cu2+ D.Ag+ 2.(2023·石家庄高一期中)下列各组离子不能大量共存的是 (　　) A.使石蕊变红的溶液中:K+、、Ba2+、Cl- B.酸性溶液中:Ca2+、Cl-、CH3COO-、 C.澄清透明的溶液中:K+、、、Fe3+ D.含有的溶液中:Cl-、H+、Br-、Cu2+ 3.在甲、乙两烧杯的溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 (　　) A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、C、OH- C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、C 4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.金属铝与CuSO4溶液反应:Al+Cu2+Cu+Al3+ B.金属铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:H++OH-H2O B.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+H2↑+Cu2+ C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸:FeO+2H+H2O+Fe2+ D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应:2Fe3++3OH- 2Fe(OH)3 ↓ 6.下列离子方程式正确的是 (　　) A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫:SO2+2OH-S+H2O B.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O D.少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C 7.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是 (　　) A.取少量滤液,向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+ B.取少量滤液,向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有S C.取少量滤液,向其中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg2+ D.取少量滤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Cl- 8.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复):K+、Ba2+、H+、Cl-、C、OH-。若M溶液中含有Ba2+,下列说法正确的是 (　　) A.N溶液中一定大量存在C和H+ B.K+一定存在于M溶液中 C.M、N两种溶液混合后,溶液中可能只大量存在两种离子 D.向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 9.某溶液中含有较多的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 (　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.③②④②① B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 10.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如图实验,从实验可以判断 (　　) A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 B.该固体粉末中一定含有KNO3 C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 11.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学反应,且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、S Ba(OH)2溶液 Ba2++SBaSO4↓ B Na+、HC、Cl- NaOH溶液 OH-+HCC+H2O C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2C+H2O D Ca2+、N、C NaHSO4溶液 C+2H+CO2↑+H2O 12.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S,欲除去其中的Cu2+、S,设计工艺流程如图所示: 下列有关说法错误的是 (　　) A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2 C.操作X为过滤,试剂c为稀盐酸 D.检验S是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液 13.(2023·广东揭阳惠来一中高一期中)某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.MN段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O B.NQ段发生反应的离子方程式为H++OH-H2O C.Q点时Ba2+恰好反应完全 D.P点对应的溶液中溶质只有1种 二、非选择题 14.(8分)(2024·湖南株洲二中高一段考)有一瓶透明澄清的溶液,其中可能含有Na+、H+、、Mg2+、,取该溶液进行以下实验: ①取pH试纸检验,测得溶液呈强酸性。 ②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,有白色沉淀产生。 请回答下列问题: (1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,可以排除　　　　　的存在。  (2)步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为　　　 　　　　。  (3)该溶液中可能存在的离子为　　　　　。  (4)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是　　　　　。  15.(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在　　　　(填序号)。  ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-,取该溶液进行如下实验: Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　;肯定存在的离子是　　　　　　。  ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式: Ⅲ:　　　 　　　　。  Ⅳ:　　　 　　　　。  ③如溶液中各种离子的个数相等,确定溶液中　　(填“有”或“无”)K+,判断依据是　　　　 　　　　。  答案精析 1.D 2.B　[使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下K+、、Ba2+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故不选A；CH3COO-与H+结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO-，故选B；K+、、、Fe3+相互之间不反应，澄清透明的溶液中可以大量共存，故不选C；含有的溶液中，Cl-、H+、Br-、Cu2+相互之间不反应，能大量共存，故不选D。] 3.D　4.D 5.C　[氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式为2H++Cu(OH)2 2H2O+Cu2+，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH- Fe(OH)3 ↓，D错误。] 6.C　[SO2的性质与CO2相似，SO2过量时生成HS，A错误；CH3COOH不能拆开，B错误。] 7.B　[因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有S，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl-，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl-，D项错误。] 8.C　[由于M溶液中含有Ba2+，则C一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、C、OH-。M、N溶液混合，Ba2+与C、H+与OH-可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-两种离子；由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。] 9.B 10.B　[由题给流程图可知，固体粉末中一定含有CaCO3、KNO3，Na2SO4和BaCl2不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。] 11.B 12.B　[工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S，欲除去其中的 Cu2+、S，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2，可除去S，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作X为过滤，分离出的溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为稀盐酸，可除去碳酸钠，故A、C正确，B错误；检验S是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确。] 13.B　[MN段Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反应生成BaSO4沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O，A错误；NQ段氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-H2O，B正确；Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，N点时Ba2+恰好反应完全，C错误；P点NaHSO4过量，对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，D错误。] 14.(1)　(2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　(3)Na+ (4)H+、Mg2+、 15.(1)③⑤　(2)①Mg2+、Fe3+、S、C　Ba2+、OH-、Cl-　②H++OH-H2O、Cl-+ Ag+AgCl↓ H++OH-H2O、Ba2++ SBaSO4↓　③无　溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 解析　(1)离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以选③⑤。 (2)①由于是无色溶液，则溶液中不含Fe3+；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH-，不含Mg2+；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含S、 C；另取溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；则原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、S、C；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-，不能确定的离子有K+。 学科网（北京）股份有限公司 $$