2024年中考化学重难点突破----综合应用题

2024年中考化学重难点突破----综合应用题 1．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。 ①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 [，结果精确到0.1%] ②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。 (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h． 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示： 由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。 (5)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙（CaO2）中含有主要杂质是 （填化学式）、Ca（OH）2. 2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，社会快速发展，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，请围绕金属铁开展主题式学习活动。 主题一：铁的性质及应用 (1)铝的抗腐蚀性强于铁，为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制 。 (2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是___________(填字母)。 A．河北沧州铁狮子   B．不锈钢水壶   C．铸铁井盖   (3)不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂(成分中含有硫酸铜)，原因是 (用化学方程式表示)。 主题二：铁的冶炼 【资料卡片】生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：    ①A中玻璃管里的现象为 ；发生反应的化学方程式为 。 ②从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正 。 主题三：铁的锈蚀和防护 (5)对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。    ①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。 (6)为防止铁的锈蚀，下列采取的措施合理的是 (填字母)。 A．为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆 B．家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥 C．化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，防止继续生锈 【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富，请珍爱我们赖以生存的自然环境。也希望同学们通过不断的学习，今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。 3．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛。 (1)下列有关物质的应用描述不正确的是__________。 A．碳酸钙可用作补钙剂、牙膏摩擦剂 B．小苏打常被用作焙制糕点的发酵粉 C．农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 D．燃烧法可以鉴别棉花和羊毛纤维 (2)从微粒构成的视角看结构决定性质。不同的酸溶液中都含有 (填写化学用语，下同)，不同的碱溶液中都含有 ，因此，具有相似的化学性质。 (3)用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验操作和测定结果如图所示。乙溶液是 ，盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的微观实质是 。 (4)某氯化钠样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，为制得纯净的氯化钠，操作流程为：样品中加入足量水溶解，依次加入过量的M溶液、N溶液，过滤，向滤液里加入适量的稀盐酸，蒸干。(假设微溶物不形成沉淀) ①写出M溶液中溶质的化学式 。 ②请描述加入过量的N溶液的实验目的 。 (5)锌是人体必须的微量元素。某工厂用9.8t质量分数为20%的硫酸与足量的锌反应，求可生产含锌化合物的质量。 4．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 【活动一】从海水中提取粗盐的流程如下： (1)图中A表示的是 池。 (2)为了除去粗盐溶液中的、、，可按照下列实验操作进行：①加过量溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量溶液；④加入适量盐酸；⑤过滤。下列操作顺序中合理的是 （填字母）。 a．②③①⑤④    b．③②①④⑤    c．①③④②⑤    d．③①②⑤④ 其中步骤中加过量溶液的目的是 ，步骤中加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 【活动二】利用苦卤制取镁的主要流程如下： (3)步骤Ⅱ中选择的试剂a是 （填试剂名称）； (4)用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是 。 【活动三】采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下： (5)氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 (6)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 5．关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 6．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 【资料】①碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快。 ②碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 (3)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为 。 (4)FeCO3的制备 某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。 实验步骤如下： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀； d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤c中应打开开关 (选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。 (5)FeCO3的含量测定 兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。 (样品中其它杂质与稀硫酸不产生气体) ①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 。 ②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为 。 ③如果去掉装置E，会使实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果去掉装置G，会使实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。    (1)降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 （填字母）。 a. 禁止化石燃料的使用             b. 植树造林，增大植被面积 c. 采用节能技术                   d. 利用太阳能、风能 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 (3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 (4)“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：    ① B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。    8．科学探究是培养化学学科思维的重要途径。小明和兴趣小组同学看到过渔民用过氧化钙（CaO2）来增加鱼池中的含氧量。于是提出问题：在实验室条件下可否用过氧化钙制取氧气？在老师的指导下，他们进行了探究：    (1)【猜想与论证】小明根据过氧化钙（CaO2）中含有氧元素，提出猜想I：加热过氧化钙可制取氧气 【实验装置】利用加热过氧化钙固体制取氧气时，可以选用的发生装置为 （填序号）。 【实验过程】 ①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到 ，松开手后，有液体进入导管。 ②将过氧化钙加入试管中，加热，导管口有大量气泡冒出。 ③收集一瓶气体。小明选择装置E收集氧气，能用该方法收集氧气的原因是 。 ④停止加热。实验结束时应如何操作？ ⑤检验气体。将 ，该气体是氧气。 【实验结论】通过上述实验证明，加热过氧化钙可制取氧气。 (2)小组同学联想到工人用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ：用过氧化钙与水反应可制取氧气。 【实验过程】加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡后仍有少量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】通过上述实验证明，实验室在常温条件下 （填“能”或“不能”）用过氧化钙与水反应制取氧气。 【反思与评价】实验证明过氧化钙在水中可持续，缓慢放出氧气，欲使过氧化钙与水反应的速率加快，你的建议是 。 (3)实验室用加热高锰酸钾的方法可以制氧气，若加热15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 9．从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铜材料的知识 (1)红铜： ①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是 (选填序号)。 a.铜的活泼性弱         b.铜不与自然界物质反应      c.深埋缺氧 ②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理 。 (2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的 (选填“大”或“小”)。 (3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是 (选填序号)。 a.稀HCl b.AgNO3溶液 c.ZnSO4溶液 (4)如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。    Ⅰ.转化①的化学方程式为 。 Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为 。 二、CuCl的制备 以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。    资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl。 (5)酸溶时的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则焙烧发生反应的化学方程式为 。 (6)沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4.水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 (填化学式)溶液，无现象。 (7)水洗后进行醇洗的目的是 。 (8)经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为 (选填序号)。 a.精矿研磨成粉末       b.稀硫酸过量        c.浓NaCl溶液过量 三、样品的热重分析 称取含Cu2(OH)2CO3的Cu2(OH)3Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。    资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O。 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)样品中Cu2(OH)3Cl的含量为 %(精确到0.1%)。 (11)M点固体中各成分的质量比为 。 (12)当加热到T3℃时，装置C共增加 g。 10．氢气的开发利用是氢能研究的热点。 (1)制氢： 世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是：①水力发电制氢   ②太阳能制氢   ③火力发电制氢 A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：    ①转化①发生反应的化学方程式为 ②600℃时加入CaO的作用是 B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图    ③其中反应 II 属于 反应(填基本反应类型)。 (2)储氢 ①物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。该技术的优点在于，其充装释放氢气速度快，但其缺点是 ②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为    (3)用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为 ②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将 能转化为电能。 11．化学小组的同学用数字化实验和微型实验代替传统的化学实验进行科学探究。 (1)数字化实验：小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助于传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的变化如图2所示。（相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，导电率越大）    ①由图2可知，该实验是把 滴加到另一种溶液中。 ②图2中的b点对应的溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 ③从微观角度分析，图1中段溶液的电导率下降的原因： 。 ④结合两图分析，图1中的M点对应的横坐标是 。 (2)微型实验：小组同学设计了如图3所示的微型装置制备并验证的有关性质。已知：甲酸在浓硫酸存在并加热的条件下可以生成，反应原理为：。    ①装置乙中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ②装置丙的作用是防止液体倒吸至玻璃管中； ③该装置是否还需要添加尾气处理装置？请说明理由： 。 (3)小组同学在做实验时，发现一瓶久置的澄清石灰水底部有很多白色沉淀，将其过滤，得到滤液和滤渣，滤渣洗涤、干燥后称量，质量为，滤液中滴加无色酚酞，溶液不变色，求原澄清石灰水中溶质的质量。 12．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。 ①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 [，结果精确到0.1%] ②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。 (2)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。盛放双氧水的仪器名称是 。    (3)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式或名称)。 (4)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。 (5)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h． 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (写离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示：    由图可知，pH为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 (6)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙(CaO2)中含有主要杂质是 (填化学式)、Ca(OH)2. 13．下图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：    Ⅰ.探究“初期生氧器” 【查阅资料1】 ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能被磁铁吸引，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：。 ③Fe2(SO4)3溶液是黄色。 （1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其反应的化学方程式为 。 【实验探究1】“初期生氧器”中铁粉的作用 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 被吸引物质可能是铁粉、四氧化三铁或两者都有 ② 取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有 （填化学式） （2）根据制氧反应条件及实验探究可以推测铁粉的作用，铁粉与氧气反应会 ，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 Ⅱ.探究“生氧罐” 【查阅资料2】 ①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部主要有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，其反应原理为：；。 ②浓硫酸具有吸水性。 【实验探究2】测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数 取出“生氧罐”内的固体样品80g进行如下图所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）    （3）实验前先打开K1通入一段时间的N2排尽装置内空气；然后打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡后，再打开K1继续缓缓通入N2的目的是 。 （4）B装置的作用是 。 （5）C装置固体粉末变黑色，发生反应的化学反应方程式为 。 （6）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管总质量 实验后硬质玻璃管总质量 110.0g 129.2g 该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为 。 14．许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些化学反应没有明显现象。请回答： (1)图一是物质间发生化学反应的变化，都有明显现象，其中无色溶液X是___________。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 (2)请写出图一中得到浅绿色溶液的化学方程式 。    (3)图二中CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，晓涵设计了如图三所示实验，圆底烧瓶内充满二氧化碳，打开分液漏斗滴入氢氧化钠溶液后，小气球发生 现象，说明二者反应。晓燕对此实验提出质疑，她质疑的原因是 ，并不能证明是二氧化碳与氢氧化钠反应。于是她设计如图四的实验，向两个相同的装满二氧化碳的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管的液面 ，证明是二氧化碳与氢氧化钠反应，请写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。    (4)①稀盐酸与NaOH溶液的反应也无明显现象，为证明二者发生了化学反应，晓涵设计了如下实验；在NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液，振荡，然后再逐滴加入稀盐酸，当看到 现象，证明二者确实发生了化学反应。 ②为证明稀盐酸与NaOH溶液的反应后盐酸有剩余，晓燕提出用以下 （填序号）物质验证： A．石蕊试液        B．硝酸银溶液        C．锌粒        D．氧化铁 15．碳及其化合物与生产、生活密切相关： (1)画出碳原子的结构示意图 。 (2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？ 。 (3)利用下列装置。可进行碳的氧化物制取和性质实验。    ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点？ 。 ②用C装置可以检验CO2，写出反应方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？ 。 ④写出E中用CO还原氧化铁化学方程式 该实验中尾气应怎样处理 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内总质量为108.1g，求稀盐酸溶液中溶质质量分数 。 16．下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。 (1)实验室制氧气。 I、若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待 时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是 。 II、过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用Na2O2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。 1用装置C制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对图示现象进行排序）。 II制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙 。（根据化学方程式列式计算） 17．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示： (1)铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由 (选填“分子”“原子”“离子”)构成。 (2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施 。 (3)铝的利用距今约200年，现在铝的年产量得到大幅提高。铝抗腐蚀性能好的原因是 。 (4)冬天可在鞋内垫“暖足贴”取暖。其原理是利用铁与 (填化学式)接触而生锈，铁生锈的过程发生 (选填“吸热”“放热”“无热量变化”)反应。 (5)兴趣小组同学通过下图装置测定某铁的氧化物的组成(化学式为FexOy)。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】 I.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，过一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是 。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是 。 【实验结论】 ③根据实验数据，得出x：y的比值为 。 【实验反思】 ④若没有C装置，x：y的比值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。 请按要求回答相关问题： (1)空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），X 是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。 (4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；二氧化碳常用向上排空气法收集，是因为 。 (5)点燃 CH4之前应 。由 CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化（填“能量”或“原子个数”）。 (6)我国要实现 2060 碳中和，写出 CO2合成尿素的化学方程式 。 (7)在一定条件下，将一定质量的 A 与 48g O2恰好完全反应时，生成 44gCO2和 18gH2O，参加反应的 A 物质的质量是 g，已知 A 的相对分子质量为 42，则 A 物质的化学式为 。 (8)小组利用如图所示装置对 KClO3制 O2进行了探究： 【资料】①KClO3的熔点约为 356℃，KCl 的熔点约为 770℃，酒精灯外焰温度 500℃左右。 ②熔点高、沸点高、热稳定性好，不具有还原性的物质与 KClO3混合加热，都有像 MnO2“催化”效果。 ①由图 1 可知 KClO3分解温度 （填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 ②试管口向上倾斜的原因 。 ③根据图 2 可以推测 （填写物质化学式）起到与 MnO2一样“催化”效果；12 分钟后氧气的速率随时间快速下降，原因是 。 19．人类的生产生活离不开金属材料。 (1)金、银在自然界以单质形式存在，说明他们的化学性质都 。 (2)焊锡与其组成它的纯金属相比具有 的特性，可用来焊接电子元件。 (3)如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的 （填化学式）薄膜。 (4)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 、 。 (5)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。 (6)回收利用废旧金属制品的目的之一是 。 (7)如图实验可以探究铁铜银三种金属的活动性顺序，在此基础上，只用三种药品也得出了同样的结论，你的改动是 。 (8)一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 现象，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强，发生反应的化学方程式为 。 20．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 （一）金属的广泛应用 (1)连淮扬镇全线已开通，其高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是___________（填字母）。 A．熔点高 B．耐腐蚀 C．硬度大 (2)高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 性（填“导电”或“导热”）。 （二）金属的锈蚀及防护 (3)“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，铜绿的主要成分的化学式是 ，空气中参与铜锈蚀反应过程的物质有 （填化学式）。 （三）金属的冶炼 (4)工业炼铁的设备为 ，原料除了铁矿石、焦炭、空气外，还有 ；其中焦炭的作用是 、 。 (5)工业炼铁得到的产品是生铁，将生铁炼成钢的化学方程式为 。 (6)化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁的原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 ①装置中气球的作用是 。 ②实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是 ③实验开始后现象是 ④为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： a、400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。 b、500℃时，该反应的化学方程式为 。 c、用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。 (7)取纯净的氧化铜160g放在玻璃管中，控制温度在上面③中所选的温度下实验，最终可制得铜的质量是 （写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$