2025届高三化学一轮复习- --无机推断题

2025届高三化学复习---无机推断题 1．（23-24高三下·山东滨州·期中）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： (1)B在周期表中的位置为 ；F元素简单离子结构示意图为 。 (2)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为 。 (4)将EC2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入F单质，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)能比较E和F的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。 A．氢化物酸性F强于E B．F的单质能与E的氢化物反应得到E的单质 C．气态氢化物的稳定性E强于F D．最高价氧化物对应水化物的酸性F强于E 2．（23-24高三下·贵州遵义·阶段练习）请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： (1)Y化学式为 ，Z转化为X所加试剂为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式 。 (3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)请写出将Y通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式 。 3．（22-23高三下·江苏盐城·开学考试）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)比较d、e简单离子的半径大小 > (用化学式表示，下同)，比较g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > 。e和f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (3)y是组成物质种类最多的元素，由y形成的一种单质具有空间网状结构，并且熔点高，硬度大，该单质属于 晶体。 (4)z与x元素形成一种四原子分子，写出其电子式 ，结构式 。 (5)d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是 ；(用化学式表示，下同)形成的化合物热稳定性较差的是 ；沸点较高的是 ，其原因是 。 4．（23-24高三下·四川成都·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E比F原子序数小1，离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示) (1)写出基态F原子的电子排布式 。 (2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)A 、B、D三种元素可以形成组成为的分子，其中B原子采取杂化的是 (填结构简式)。 (4)的空间构型为 ，键角为 。 (5)临床建议服用维生素C促进的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为 (填写离子符号及大小关系)。 (6)E原子的原子结构示意图为： ，FD与稳定的是： 试从原子结构的角度解释 。 5．（23-24高三下·陕西渭南·期末）A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如下： 元素 结构及性质 A 元素周期表中半径最小的原子 B 最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐 C 原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4 D 与A同主族，且与F同周期 E D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 F 原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍 请回答下列问题： (1)E的原子结构示意图为 ；F在元素周期表中的位置为 。 (2)A、B形成的10电子化合物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 (3)C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。 (4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号），从离子结构的角度解释原因 。 (5)可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是 （填序号）。 ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 (6)将F的＋4价氧化物通入品红溶液中，观察到的现象是 。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下与铜反应的化学方程式为 。 6．（23-24高三下·青海西宁·期末）下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，其相关信息如下： A． 元素原子是元素周期表中半径最小的原子 B． 基态原子核外3个能级上有电子， 且每个能级上的电子数相等 C． 元素原子最高能级的不同轨道都有电子， 且只有一种自旋方向 D． 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 E． 与D为同主族元素 F． 其+2价离子的3d轨道为半充满状态 G． 目前年产量最大、使用最广泛的金属 (1)E 元素在周期表中的位置是 ，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为 形。 (2)F 元素位于元素周期的 区，其基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)B、C、D 三种元素电负性由大到小的顺序： (填元素符号)。 (4)气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是 。 (5)下列关于B2A4的说法中正确的是_______(填序号)。 A．B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp² B．B2A4是只由极性键形成的非极性分子 C．B2A4中的所有原子都满足 8 电子稳定结构 D．B2A4分子中σ键和π键数目比为5： 1 7．（23-24高三下·陕西渭南·期末）X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示： (1)请写出X元素与M元素形成的18电子分子的电子式 。 (2)基态Y原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态Z原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (4)下列W原子的核外电子布式中，能量最高的是 (填字母，下同)，能量最低的是 。 a．             b． c．                 d．1s22s22p63s23p3 (5)请比较基态W原子、硫原子的第一电离能大小 (填“>”或“<”)，并说明原因 。 (6)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]－的形式存在，其中[WM6]－的空间结构为 ；下列对[WM6]－中心原子杂化方式推断合理的是 (填字母)。 A．sp2           B．sp3               C．sp3d               D．sp3d2 (7)R位于元素周期表第 族，基态R原子价层电子的轨道表示式为 。 8．（23-24高三下·山东临沂·期中）Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： (1)写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是 (填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物 e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 (3)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 。 (4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。 Ⅱ.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 (5)滤渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和 (填化学式)；精制Ⅱ的目的是 。 (6)操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 。 9．（23-24高三下·福建漳州·期末）部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。 回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 。 (2)X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是 (填化学式)。 (3)化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式 。 (4)硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是 (填标号)。 A．只具有还原性    B．Se的最低化合价是-2价    C．单质的氧化性： (5)是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是 ；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要 g。 10．（23-24高三下·福建漳州·期末）氮元素的价类二维图如下。 回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮的反应有 (填序号)。 (2)与物质C常用于检验的存在，C的化学式为 。 (3)是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 。 (4)向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是 。 (5)联氨()是一种高能燃料，用于火箭推进剂。 ①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为 。 ②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为 。 11．（23-24高三下·安徽亳州·期中）A、B、C、D四种元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，基态C原子的最高能级上有4个电子，基态D原子的价层电子排布式为。回答下列问题： (1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)化合物与所含原子总数、价层电子总数相同，的电子式为 ，1个分子中存在 个键， 个键。 (3)分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 。 (4)D位于元素周期表的第 纵行，其基态原子的未成对电子数为 。写出D的单质与水蒸气发生反应的化学方程式： 。 12．（23-24高三下·云南红河·阶段练习）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄色晶体 E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片) 回答下列问题： (1)D在元素周期表中的位置是 。 (2)BH4的电子式为 。 (3)H2D分子中含有 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (4)元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是 (填化学式)。少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是 。 (5)D的简单离子与E的简单离子半径较大的是 (填离子符号)。 (6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素： 。 13．（23-24高三下·安徽合肥·期末）随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题： (1)元素D在元素周期表中的位置是 。 (2)元素C、F、H的简单离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号）。 (3)化合物电子式为 。 (4)设计一个简单的实验证明G和H的非金属性强弱 （用一个离子方程式表示）。 (5)A、B两种元素形成的最简单的物质与氧气和强碱溶液组成的燃料电池中，负极电极反应为 。 14．（22-23高三下·福建漳州·期中）I.按问题要求填空。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图违反能量最低原理的是: （选填序号，下同），违反泡利不相容原理的是: ，违反洪特规则的是: ；在④⑤⑥微粒中，核外电子占据的能级最多的是: ，第一电离能最小的是: ，原子价电子轨道中成对电子数最多的是: 。 ①20Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②9F-：1s22s23p6 ③15P：   ④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 ⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥33As：[Ar]3d104s24p3 ⑦8O： II.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。 元素 元素性质或原子结构 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同 C 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 D 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 E 元素最高正价与最低负价代数和为6 F 基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 (2)写出B、D的元素名称：B D 。 (3)元素F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 。 (4)A、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序： （请填元素符号）。 (5)已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为 。 (6)EC离子的空间构型为 。 15．（23-24高三下·四川内江·阶段练习）如图，实线部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三个区域(用虚线表示)。周期表中标注了六种元素。回答下列问题： (1)甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 (2)元素⑥在周期表的位置是： ，其最高价含氧酸的化学式为 。 (3)①与②可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，其中含10个电子的分子的电子式为 ，含18个电子的分子的结构式为 。 (4)③、④的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为： 。 (5)下列事实不能说明⑥的非金属性比⑤强的是___________(填选项字母)。 A．气态氢化物的稳定性：⑥>⑤ B．气态氢化物水溶液的酸性：⑥>⑤ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ D．⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤ 16．（23-24高三下·河北沧州·阶段练习）已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如下所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题： (1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则 ①反应Ⅱ的化学方程式为 。 ②常温下，C的颜色为 色。 ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为 g。 (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为 ；C的用途有 （任写一种）。 (3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则 ①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为 。 ②的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是 。 17．（23-24高三下·辽宁·期中）由三种短周期元素组成的某盐M有如下转化关系（部分条件省略）。回答下列问题： (1)按物质组成分类，M属于 （填字母）。 A．亚硫酸盐  B．铵盐  C．无氧酸盐  D．一定是纯净物  E.可能是混合物 (2)酸X宜选择 （填写从本流程中找出的合适物质的名称）。 (3)本流程中A与反应的物质的量比 。 (4)F和G 1∶1混合的气体，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，其离子方程式为 。 (5)写出在水溶液中发生M→E过程的离子方程式为 。 (6)H一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因 。 18．（23-24高三下·河南郑州·期末）X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种同位素只有一个质子，Y元素的最内层电子数是最外层电子数的，Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答下列问题： (1)写出R在元素周期表中的位置： 。 (2)写出X和W形成的化合物的电子式： 。 (3)由Z与R组成的一种化合物m(气体)，摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出m与水初步反应的化学方程式 。 (4)元素M与W同主族，比W多1个电子层，M与氧原子以2∶1形成的化合物A的物质类别为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出一个能体现A的类别通性的反应的化学方程式： 。 (5)与氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一种人体必需的元素，下列关于硒元素及其化合物的说法正确的是 (填标号)。 a．硒原子的半径比硫原子的大     b．的稳定性比HCl的强 c．能与NaOH溶液反应     d．可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 第二周期第VA族 (2) (3) (4) 生成白色沉淀 (5)BD 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，A为H，B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层多4，C为O，C与D可形成化合物D2C，则D为Na，C和E同主族，E为S，F为Cl。 【详解】（1）B为N，在元素周期表第二周期ⅤA族。F为Cl，其简单离子Cl-的结构示意图为； （2）C、D、E、F的简单离子分别为O2-、Na+、S2-和Cl-，S2-、Cl-电子层结构相同且比O2-、Na+多一个电子层，O2-、Na+电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+； （3）O元素和Na元素以原子个数比1：1可形成化合物Na2O2，Na2O2的电子式为； （4）①通入的Cl2与SO2反应生成，继而与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故观察到的现象是：有白色沉淀产生； ②发生反应的离子方程式为； （5）关于非金属性强弱的说法： A：气态氢化物溶于水后的酸性不能作为非金属性判断的依据，A不符合题意； B：Cl的单质与S的氢化物反应得到S的单质，说明Cl比S更容易与氢气化合，‌因此Cl的非金属性比S强，B符合题意； C：元素的简单气态氢化物的稳定性越稳定，其非金属性越强，HCl稳定性强于H2S，C不符合题意； D：最高价氧化物对应水化物的酸性越大，元素非金属性越大，HClO4酸性强于H2SO4，D符合题意； 综上所述，答案为：BD。 2．(1) SO2 还原剂 (2) (3)B (4) 【分析】由图可知，Y为+4价的氧化物，则Y化学式为SO2，X为-2价的气态氢化物，为H2S，Z为+4价的盐，为亚硫酸盐，W为H2SO4。 【详解】（1）Y化学式为SO2。Z转化为X，化合价降低，Z作氧化剂，则所加试剂为还原剂。 （2）W为+6价酸的浓溶液，即浓硫酸，与铜反应的化学方程式为； （3）中S元素为+2价， A．中化合价分别为-2价和0价，均比+2价低，无法得到+2价，故A错误； B．中化合价分别为+4价和0价，发生归中反应可得到+2价，故B正确； C．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故C错误； D．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故D错误； 故选B。 （4）Y为SO2，通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式， 3．(1)第三周期ⅢA族 (2) O2- Na+ HClO4 H2SO4 (3)共价 (4) (5) O2 H2S H2O 水能形成分子间氢键 【分析】同周期主族元素从左到右，半径依次减小，最高正化合价降低。根据原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化图，可知X是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。 【详解】（1）f是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； （2）O2-和Na+电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数数越大、半径越小，所以离子的半径大小O2->Na+；同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4>H2SO4。Al(OH)3和NaOH反应生成，反应的离子方程式为。 （3）C是组成物质种类最多的元素，由C形成的一种单质具有空间网状结构，并且熔点高，硬度大，该晶体为金刚石，该单质属于共价晶体。 （4） N与H元素形成一种四原子分子为NH3，其电子式为，结构式为。 （5）同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，其单质越易与氢气反应，生成的气态氢化物越稳定，S、O2分别与H2化合时，较容易的是O2，形成的化合物热稳定性较差的是H2S；水分子间能形成氢键，所以沸点较高的是H2O。 4．(1)或 (2)C＜O＜N (3)CH3OH (4) 正四面体 (5)Fe3+<Fe2+ (6) Fe2O3 FeO中Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2O3中Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5半充满状态更稳定 【分析】A是宇宙中含量最丰富的元素，则A为H元素；B、D原子的L层有2个未成对电子，外围电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，故B为C元素、D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F原子价电子排布式为3d64s2，故F为Fe元素；E比F原子序数小1且位于同一族，则E为Mn元素，综合可知A、B、C、D、E、F分别是H、C、N、O、Mn、Fe元素，。 【详解】（1）F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F为Fe，则F原子核外电子排布式为或。 （2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＜O＜N。 （3）H2CO、H4CO、H2CO2分子分别为HCHO、CH3OH、HCOOH，只有CH3OH中碳原子形成4个价键，C原子采取sp3杂化，故答案为：CH3OH。 （4）的中心N原子价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间构型是正四面体形，键角为。 （5）Fe3+与Fe2+的离子电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大，故半径关系为：Fe3+＜Fe2+。 （6） E为Mn元素，锰的原子序数为25，因此原子结构示意图为：； 根据分析可知，FD为FeO，为Fe2O3，更稳定的是：Fe2O3，原因是：FeO中Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2O3中Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5半充满状态更稳定，故更稳定的是Fe2O3； 故答案为：；Fe2O3；FeO中Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2O3中Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5半充满状态更稳定。 5．(1) 第三周期第VIA族 (2)共价 (3) (4) O2−＞Na＋＞Al3+ 核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小 (5)②③ (6) 溶液褪色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【分析】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是元素周期表中半径最小的原子，则A为H，B是最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐，则B为N，C原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4，则C为O，D与A同主族，且与F同周期，则D为Na，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则F为S，D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应，则E为Al。 【详解】（1） E为Al，其原子结构示意图为；F为S，核外电子排布为2、8、6，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；故答案为：；第三周期第VIA族。 （2）A、B形成的10电子化合物为水，水属于共价化合物；故答案为：共价。 （3） C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠，其电子式为；，故答案为：。 （4）根据同电子层结构核多径小，则C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2−＞Na＋＞Al3+，从离子结构的角度解释原因核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小；故答案为：O2−＞Na＋＞Al3+；核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小。 （5）①单质的熔点与非金属性无关；②非金属性越强，其对应的单质与氢气化合的越容易；③非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，因此可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是②③；故答案为：②③。 （6）将F的＋4价氧化物为二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中，观察到的现象是溶液褪色，是由于二氧化硫有漂白性。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸，浓硫酸在加热条件下与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：溶液褪色；Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 6．(1) 第三周期第VIA族 哑铃 (2) d (3)O>N>C (4)Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子 (5)AD 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素：A元素原子是元素周期表中半径最小的原子，则A为H；B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则B的核外电子排布为1s22s22p2，为C；C元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向，则C的核外电子排布为1s22s22p3，为N；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则D的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为O；E与D为同主族元素，是S。F、G为第四周期元素：F的+2价离子的3d轨道为半充满状态，则其+2价离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则F为Mn；G是目前年产量最大、使用最广泛的金属，为Fe；据此分析作答。 【详解】（1）据分析E为S，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，其最高能级为3p呈现哑铃形； （2）据分析F为Mn，位于元素周期表中d区，其基态原子的价层电子轨道表示式为； （3）据分析B、C、D分别为C、N、O，是第二周期元素，电负性逐渐增大，故三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C； （4）据分析F为Mn，G为Fe，Mn2+价电子为3d5结构、Fe2+价电子为3d6结构，Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子； （5）A：B2A4的分子式是C2H4为乙烯，乙烯中C的杂化类型为sp2，A正确； B：乙烯中存在非极性键，B错误； C：乙烯中H原子没有达到8电子稳定结构，C错误； D：单键为σ键，双键中有1个π键1个σ键，则乙烯中σ键和π键数目比为5：1，D正确，故答案选AD。 7．(1) (2) 3 哑铃 (3)泡利原理 (4) a d (5) > P的3p轨道半充满更稳定，P的第一电离能大于S (6) 正八面体形 d (7) Ⅷ 【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H元素；由两种化合物结构图可知，W元素可形成5个价键，Y元素可形成3个价键，且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍，则Y为N元素，W为P元素；Z和M同主族，且结构图中均形成1个价键，则Z为F元素，M为Cl元素；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3，可知3d轨道有7个电子，价层电子排布式为3d74s2，则R为Co元素。综上所述，X、Y、Z、W、M、R依次为H、N、F、P、Cl、Co，据此分析解答。 【详解】（1） X元素与M元素形成的18电子的分子为HCl，其电子式为； （2）基态N原子中能量最高的电子在2p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形； （3）一个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，该同学所画的轨道表示式违背了泡利原理； （4）W为P元素，a、b、c为激发态P原子，4s能级能量更高，则能量最高的是a．；d是基态P原子，则能量最低的是d．1s22s22p63s23p3； （5）P和S的价层电子排布式分别为3s23p3、3s23p4，由此可知P的3p轨道半充满更稳定，失去一个电子较难，所以P的第一电离能大于S； （6）[PCl6]-中P形成6条共价键，无孤电子对，价层电子对数为6，空间构型为正八面体形，[PCl6]-中P原子价层电子对数为6，选项中只有sp3d2的杂化轨道数为6，因此[PCl6]-中P原子采用sp3d2杂化，答案选d； （7） R为Co，位于元素周期表第Ⅷ族，基态Co原子价层电子的轨道表示式为。 8．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)be (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)9.5mol/L (5) CaSO4 Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度 (6)浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小 【分析】根据价类二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3。 【详解】（1）R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）a．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，故a正确； b．A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为A、D、E、W，故b错误； c．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确； d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能与NaOH溶液反应，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正确； e．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，不可选择B(0价的S)和D(+4价的H2SO3)反应，故e错误； 故答案为：be； （3）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2混合物，反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物质的量==0.51mol，失去电子的物质的量为1.02mol，混合气体的物质的量=0.5mol；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，反应为Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=9.5mol/L； （5） 盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到滤渣I是CaSO4和Mg(OH)2，滤液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+离子，通过精制II加入纯碱，滤渣II是CaCO3，滤液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根离子等，操作X是加入盐酸除去碳酸根离子，再通过浓缩得到NaCl，滤液再加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀。滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为CaCO3 (或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+)，提高Li2CO3纯度； （6）操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是：除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得Li+ 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3 的产率减小。 9．(1)第三周期ⅥA族 (2) (3) (4)B (5) 离子键、共价键(或非极性键) 130 【分析】根据元素化合价何原子序数可知，T主要化合价为+5价和-3价，则T为氮元素，X主要化合价为-2价，则X为氧元素，Y主要化合价为+1价，则Y为钠元素，Z主要化合价为+3价，则Z为铝元素，U主要化合价为+4价和-4价，则U为硅元素，W主要化合价为+6价和-2价，则W为硫元素，R主要化合价为+7价和-1价，则R为氯元素，据此回答。 【详解】（1）由分析可知，W为硫元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族； （2）①X、Y、W三种元素对应的简单离子分别为：、、，离子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：＞＞，故答案为：＞＞； ②Y和Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故答案为：Al(OH)3； （3）化合物Y2X2为Na2O2，与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，故答案为：； （4）A．SeO2中硒化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，故A项错误； B．Se与S同族，最外层电子数为6，最多得到2个电子，最低化合价为-2价，故B项正确； C．单质氧化性同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：Se＜S，故C项错误； 故答案为：B； （5）①YT3是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体为NaN3，该分子由Na+和构成，存在离子键，中存在非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)； ②YT3为NaN3，受撞击完全分解产生Na和N2，化学方程式为：，标准状况下，N2的体积为67.2L，，根据关系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案为：130； 10．(1)①② (2) (3) (4)红色石蕊试纸变成蓝色 (5) 【分析】图示为N元素的价类二维图，B为氨气。A为NO，C为硝酸盐，E为铵盐。 【详解】（1）氮气转化为含氮化合物的过程属于固氮反应，氮气合成氨，氮气转化为NO属于固氮反应，故为①②； （2）与溶液常用于检验的存在； （3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为：； （4）铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色； （5）①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为：； ②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为：。 11．(1) (2) 1 2 (3) (4) 8 4 【分析】A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，则基态A原子电子排布式为1s22s22p2或者1s22s22p4，即是C元素或者O元素；C原子的最高能级上有4个电子，则是O元素；因此A、B、C分别是C、N、O；基态D原子的价层电子排布式为，即Fe元素。 【详解】（1）同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能：； （2） CO电子式为；1个分子中含有1个氮氮三键，存在1个键，2个键； （3）分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为: ；’ （4）Fe位于元素周期表的第8纵行，其基态原子的价电子排布式：3d64s2，则未成对电子数为4；Fe单质与水蒸气发生反应的化学方程式：。 12．(1)第三周期第ⅥA族 (2) (3)极性共价键 (4) KOH 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑ (5)S2- (6)2H2S+O2=2H2O+2S 【分析】根据A原子结构示意图，可知A是Na元素；B因此可以形成多种单质，其中的一种单质是硬度最大的物质，则B是C元素；C是地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳，则C是Al元素；D的单质是一种黄色晶体，则D是S元素；用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则E是K元素，然后根据元素周期律及相应的问题分析解答。 【详解】（1）D是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置可知：S位于元素周期表第三周期第ⅥA族； （2） B是C元素，则BH4表示的物质CH4，在该物质分子中，C原子与4个H原子形成4个共价键，使CH4分子中各个原子都达到2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：； （3）D是S元素，H2D表示的物质是H2S，在该物质的一个分子中含有2个H-S共价键，H-S键是极性共价键； （4）根据上述分析可知：A是Na，E是K，二者是同一主族元素。元素的金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故碱性更强的是KOH； 金属钾与水剧烈反应产生KOH、H2，该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑； C是Al元素，金属Al与KOH溶液反应产生KAlO2、H2，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑； （5）D是S元素，E是K元素，二者形成的离子S2-、K+的核外电子排布是2、8、8，它们的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径就越小，所以离子半径：S2-＞K+，说明离子半径较大的是S2-； （6）O、S是同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，其形成的单质的氧化性就越强。元素的非金属性：O＞S，则单质的氧化性：O2＞S，可根据O2与H2S发生的置换反应2H2S+O2=2H2O+2S，证明氧化性：O2＞S，说明元素的非金属性：O＞S。 13．(1)第二周期第ⅥA族 (2) (3) (4) (5) 【分析】由图中提供的八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化关系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 【详解】（1）O在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 （2）三个电子层，、两个电子层，且核电荷数小，故离子半径从大到小的顺序。 （3） 电子式为 （4）和的非金属性强弱可以通过制取来体现 （5）负极电极反应为甲烷在碱性溶液中失电子：。 14．(1) ② ⑦ ③ ⑥ ④ ⑤ (2) 氮 钠 (3) ds 3d104s1 (4)O＞Cl＞C (5)3：4 (6)V形 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，A原子核外有6种不同运动状态的电子，所以A为C；C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则C可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，但第一电离能低于同周期相邻元素，所以C只能为1s22s22p4，即C为O，B的原子序数在C、O之间，所以B为N；D原子序数大于O，为短周期元素，在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，则D为Na；元素最高正价与最低负价代数和为6，则E为Cl；F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F为Cu。 【详解】（1） ①20Ca2+：1s22s22p63s23p6、④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 、⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥33As：[Ar]3d104s24p3排布式均满足能量最低原理，②9F-：1s22s23p6不满足能量最低原理，应是1s22s22p6，⑦8O：违反泡利不相容原理，其电子排布图为，③15P：违反洪特规则，其价电子排布图为 ；④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥33As：[Ar]3d104s24p3中⑥的核外电子占据的能级数比④24Cr、⑤26Fe多4p能级，即核外电子占据的能级最多的是⑥；⑥33As：[Ar]3d104s24p3处于稳定结构，第一电离能最大，④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2相比，其中⑤26Fe的4s全满，且3d上电子更多，所以其中第一电离能最小的是④24Cr；④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1的价电子轨道中成对电子数为0，⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2的价电子轨道中成对电子数为4，⑥33As：[Ar]3d104s24p3的价电子轨道中成对电子数为2，原子价电子轨道中成对电子数最多的是⑤26Fe； （2）B为N、D为Na，B的元素名称为氮、D的元素名称为钠； （3）元素F为Cu，Cu的原子序数为29，位于周期表的ds区，其价电子的排布式为3d104s1； （4）A、C和E三种元素分别为C、O、Cl，O元素的非金属性强于Cl，所以电负性氧大于Cl，C、O同周期，同一周期从左至右电负性增强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，Cl元素的非金属性强于碳，所以氯元素的电负性强于碳，即C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C； （5）已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其结构简式为，分子中σ键数为3，π键数为4，σ键与π键之比为3：4； （6）EC为，其中心原子氯原子的价层电子对数为2+(7+1-2×2)=4，孤电子对数为2，则空间构型为V形。 15．(1)乙 (2) 三周期 (3) (4) (5)B 【分析】根据元素在周期表中相对位置可知①～⑥分别是，结合元素周期律和物质的性质分析解答。 【详解】（1）甲区域内有元素，丙区域内有族元素、族元素、卤族元素、稀有气体元素，只有乙区域全部是金属元素； （2）元素⑥为，在周期表的位置是第三周期，最高价含氧酸是； （3）①与②分别为，可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物：和，其中含10个电子的分子的电子式为；含18个电子的分子的结构式为； （4）③、④的最高价氧化物对应水化物分别为与，两者之间反应的离子方程式为； （5）⑥和⑤分别是与， A．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：⑥＞⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，A不选； B．气态氢化物水溶液的酸性与非金属性强弱没有关系，B选； C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，C不选； D．根据强制弱可知⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，D不选； 故选B。 16．(1) ① 红棕 12.8 (2) 焙制蛋糕 (3) 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备 【分析】(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O； (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3； (3)A为黄铁矿的主要成分，则A为FeS2，根据反应关系，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O； 【详解】（1）反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； ②C为NO2，常温下为红棕色； ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL 4mol/L NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g； （2）由分析可知，B为Na2CO3；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸； （3）①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； ②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O与SO3反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。 17．(1)BCE (2)稀硫酸 (3) (4) (5) (6) 【分析】M既能与酸反应生成气态氢化物又能与碱反应生成气态氢化物，M是弱酸弱碱盐，则M为NH4HS或(NH4)2S，A是H2S，H2S能和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4，则B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；E是NH3，NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，则F是NO、G是NO2、H是HNO3。 【详解】（1）M为NH4HS或(NH4)2S或二者都有，含有铵根离子，属于铵盐；酸根离子不含氧元素，属于无氧酸盐；M可能同时含有NH4HS、(NH4)2S，属于纯净物，故选BCE。 （2）稀硫酸的酸性比H2S强，根据“强酸制弱酸”，X可以用稀硫酸。 （3）H2S和氧气反应生成SO2，化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，。 （4）NO和NO21∶1混合的气体，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理生成NaNO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （5）M→E过程过程中，和OH-反应生成NH3和H2O，离子方程式为：。 （6）H是HNO3，HNO3见光或受热会分解产生O2、H2O、NO2，化学方程式为：，一般盛放在棕色试剂瓶中。 18．(1)第三周期第VIIA主族 (2) (3) (4) 碱性 K2O+H2O=2KOH (5)acd (6)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 【分析】X、Y，Z、W，Q、R是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种同位素只有一个质子，则X为H元素；Y元素的最内层电子数是最外层电子数的二分之一，Y的最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的一种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与X同主族，则W为Na元素，Z为N元素；Q元素的单质是一种黄色晶体，则Q为S元素，R为Cl元素。 【详解】（1）R为Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA主族； （2） X为H元素，W为Na元素，NaH的电子式为； （3）Z为N元素，R为Cl元素，化合物m摩尔质量不超过130g/mol，每个原子最外层均满足8e−稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，则化合物m为NCl3，与水初步反应的化学方程式为； （4）元素M与W同主族，比W多1个电子层，则M为K元素，M与氧原子以2∶1形成的化合物A为K2O，为碱性氧化物；碱性氧化物与水反应生成相应的碱，化学方程式为K2O+H2O=2KOH； （5）氧为第二周期，元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，则硒原子的半径比硫原子的大 ，a正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则H2Se的稳定性比HCl的弱，b错误；SeO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 生成盐和水，c正确；Na2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确； （6）2.9g由H与C组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成H2O的质量为4.5g，CO2的质量为8.8g，则该化合物含有H元素的质量为，含H原子的物质的量为0.5mol，含C元素的物质的量为，质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的质量和为2.4g+0.5g=2.9g，则该有机物分子中不含有O元素，分子中C、H原子个数比为0.2mol:0.5mol=2:5，则其分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$