精品解析：江西省南昌市心远中学教育集团2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

南昌市2023-2024学年度上学期九年级 化学学科12月质量评估 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 一、单项选择题（本题包括10个小题。每小题有四个选项，其中只有一项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 化学来源于生活，亦应用于生活，在下列生产生活中出现的变化是化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 轮胎爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油分馏是利用石油中各物质沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化； B、煤的干馏，有焦炭等新物质生成，属于化学变化； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、轮胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 拉瓦锡提出燃烧是物质与氧气反应得到氧化物的过程，因此推翻了燃素说，下列物质中是氧化物的是 A. B. C. HCl D. CO 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物 【详解】A、氢氧和钙含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意； B、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意； C、氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、一氧化碳含有两种元素其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，符合题意； 故选：D。 3. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 验证质量守恒定律 D. 取少量液态药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且手不能碰到短柄，该选项操作不正确； B、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确； C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳会逸散到空气中，天平不平衡，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确。 故选D。 4. 空气是人类赖以生活的重要资源，空气的质量影响我们的健康，下列物质中没有被计入空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳没有被计入空气污染物。故选：A。 5. 随着抚州飞速的发展，人们的生活水平也不断提高，对于水质的要求也越来越高了，下列净水方法中，净水程度最高的是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 静置沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水，选项错误； B、吸附只能除去水中的色素和异味，净化程度不是最高，选项错误； C、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，选项正确； D、静置沉淀可把水中固体沉降到水底，初步分离，所得水中含有很多杂质，选项错误。 故选C。 6. 已知氯酸钾的化学式为，溴酸中溴元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同，则溴酸的化学式应表示为 A. B. C. HBrO D. HBr 【答案】A 【解析】 【详解】中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则中氯元素的化合价为+5价，由于溴酸中溴元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同，则溴酸中溴元素的化合价为+5价； A、中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设溴元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则中溴元素的化合价为+5价，符合题意； B、中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设溴元素的化合价为z，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则中溴元素的化合价为+3价，不符合题意； C、HBrO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HBrO中溴元素的化合价为+1价，不符合题意； D、HBr中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HBr中溴元素的化合价为-1价，不符合题意。 故选：A。 7. 化学学科的核心素养之一是证据推理，推理过程必须严谨科学，下列推理正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，所以6gS与12g完全反应可以生成18g B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 质量的单位是g，所以相对原子质量和相对分子质量的单位也是g D. 从氯化钠的形成过程中我们可以这样从微观认识化学变化：化学变化中，原子并非完全不发生任何变化，其原子核不发生变化，电子可能会有得失 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应遵循质量守恒定律，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，即，参加反应的硫与氧气的质量比为：32:32=1:1，故6gS与12g O2完全反应，氧气过量，不可能生成18g二氧化硫，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、质量的单位是g，但是相对原子质量和相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是g，不符合题意； D、氯化钠的形成过程中，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠，由此可以看出，化学变化中，原子并非完全不发生任何变化，其原子核不发生变化，电子可能会有得失，符合题意。 故选D。 8. 生活处处离不开化学，下列生活中的做法合适的是 A. 为了合理利用化石能源，减少能源的浪费，普通人的生活应杜绝使用煤和石油 B. 家里煤气泄漏时，应立刻打开排气扇通风，防止人体吸入大量毒气 C. 做实验时若不小心打翻了酒精灯，酒精流泻而出造成桌面起火，应用湿抹布盖灭 D. 为了缓解温室效应，加高烟囱将含的废气排出 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前使用的主要能源还是化石能源，不能完全杜绝，该选项做法不合适； B、煤气泄漏时，若打开排气扇，会产生电火花，可能引起爆炸，该选项做法不合适； C、若酒精灯不小心引起火灾，可用湿抹布盖灭，该选项做法合适； D、即使加高烟囱，也不能避免二氧化碳的排放，不能缓解温室效应，该选项做法不合适。 故选C。 9. 在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，则关于该反应的下列说法中错误的是 物质 W X Y Z 反应前质量/g 5 10 4 22 反应后质量/g 4 7 8 m A. Z可能是该反应的催化剂 B. 若使反应完全进行，则容器中剩余W、Y、Z C. 反应中W和Y的质量比为1:4 D. X与Y的相对分子质量之比一定是3:4 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总各可知，m=5+10+4+22-4-7-8=22，遵循反应物越反应越少，生成物越生成越多的原则，进行解析。 【详解】A.由分析可知，m=22，说明物质Z在反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能没参加反应，故选项说法正确，不符合题意； B.由分析和表格数据可知，W、X为该反应的反应物，Y为该反应的生成物，Z可能是催化剂，也可能没参加反应，由表格数据可推知，每1g质量的W物质，完全反应需要消耗3g质量的X，因此，7g的X完全反应，需要消耗2.3g的W，所以，物质W有剩余，容器中除了W之外，还有生成的物质Y，质量不变的物质Z，故选项说法正确，不符合题意； C.由表格数据可知， W质量减小了：5g-4g=1g，Y质量增大了：8g-4g=4g，因此，反应中W和Y的质量比为1:4，故选项说法正确，不符合题意； D.不知道化学方程式中X和Y的化学计量数之比，所以无法计算X和Y的相对分子质量之比，故选项说法错误，符合题意，故选D。 【点睛】此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成：1、根据质量守恒定律计算出未知的值；2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物；3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量。再根据上述信息确定每个选项的正误。 10. 化学反应中的图像表征往往能使我们更加直观地了解化学变化中各物理量的变化，以加深我们对化学反应的认识，下列图像分别与选项中的操作对应，其中不合理的是 A. 金刚石在足量的氧气中燃烧 B. 往不同浓度的足量的稀盐酸中分别加入形状相同、质量相等的石灰石 C. 加热和少量固体混合物制取 D. 一定质量的金属镁与过量的氧气充分反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，随着反应的进行，最终金刚石完全反应后没有固体剩余，固体总质量为0，A选项正确； B、反应物浓度越大，反应速率越快。往不同浓度的足量的稀盐酸中分别加入形状相同、质量相等的石灰石，浓度较高的稀盐酸反应速率更快，所以10%的稀盐酸反应速率更快，曲线斜率更大，而图中5%的稀盐酸曲线斜率更大，B选项错误； C、加热KClO3和少量MnO2固体混合物制取O2，KClO3在MnO2的催化作用下分解生成KCl、O2，随着反应的进行，KClO3不断减少，产生的O2不断增多，固体中氧元素的质量分数不断减小，反应结束后剩余固体含有MnO2、KCl，氧元素的质量分数不为0，且不再发生变化，C选项正确； D、一定质量的金属镁与过量的氧气充分反应，反应生成氧化镁。反应过程中镁和氧气的质量不断减小，氧化镁的质量不断增加，最终镁完全反应（质量为0），但氧气有剩余（质量不为0），氧化镁的质量达到最大值后保持不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，则该最大值等于氧气、镁减少的数值之和，D选项正确。 故选：B。 二、选择填充题（本题包括3个小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每个小题2分，其中选择1分，填空1分，共6分） 11. 冬季是流感高发季节，一种速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述正确的是______ A．对乙酰氨基酚是混合物 B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C．对乙酰氨基酚中含有20个原子 D．对乙酰氨基酚中碳、氮元素的质量比为______ 【答案】 ①. B ②. 48:7##96:14 【解析】 【详解】A.对乙酰氨基酚化学式为C8H9NO2，有固定的组成，属于纯净物，故选项叙述错误，不符合题意； B.根据对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，所以氢元素的质量分数最小，故选项叙述正确，符合题意； C.对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，由对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）的化学式可知，每个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故选项叙述错误，不符合题意，故填写：B； D.对乙酰氨基酚中碳、氮元素的质量比为，故填写：48:7或96:14。 12. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是______ A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价 B．该反应的产物中有两种不同的分子 C．参加反应的反应物间分子个数比是1:2 D．该反应属于______（填基本反应类型） 【答案】 ①. C ②. 化合反应 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化硫与氧气在一定条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。 【详解】A、反应物SO2中氧元素化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价；生成物SO3中氧元素化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，则反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价，故选项说法不正确； B、由微粒构成可知，该反应的产物中只有SO3一种分子，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的反应物间分子个数比是1:2，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故选C；填：化合反应。 13. 好的实验方案能起到事半功倍的效果，下列实验方案能达到其实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 将混合气体点燃 B 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸到集气瓶口 C 除去氧化铜粉末中的炭粉 高温灼烧 D 生活中将硬水软化 ______ 【答案】 ①. B ②. 煮沸 【解析】 【详解】A、燃烧需要氧气，CO2中含有CO时，无法将CO点燃，不能通过点燃除去CO，A选项错误； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的小木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，B选项正确； C、炭粉具有还原性，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，反应结束能除去炭粉，但得不到氧化铜，C选项错误； D、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，生活中可通过煮沸的方法将硬水软化。 故填：B；煮沸。 三、填空与说明题（本题包括4个小题，共23分） 14. 学习化学少不了利用化学语言描述化学观念，请写出下列对应的化学用语。 （1）2个硫酸根离子：______； （2）氟原子的结构示意图：______； （3）构成氯化钠的微粒：______； （4）氧化铁中铁元素的化合价：______。 【答案】（1） （2） （3）和 （4） 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：； 【小问2详解】 氟原子的结构示意图中核内9个质子，核外9个电子，分两个电子层排布，第一层排2个电子，第二层排7个电子，如图： ； 【小问3详解】 构成氯化钠晶体的最小微粒是钠离子和氯离子，其符号分别为：Na+、Cl-； 【小问4详解】 由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价显+3价可表示为：。 15. 第十九届亚运会在中国杭州圆满举行。 （1）杭州亚运会中传递火炬时一人用燃着的火把使下一位接力者手中的火炬点燃了，从燃烧的条件来看，燃着的火把的作用是：______。 （2）亚运会场地的夜景波光粼粼、繁星点点，其中的霓虹灯利用了稀有气体在通电情况下能发光的性质，这一性质是______性质。（填“物理”或“化学”） （3）运动员剧烈运动后要补充电解质水，我们在化学中也学习了电解水的化学反应，请写出该反应的化学方程式______。 （4）本次亚运会纪念明信片是以水墨画《西湖十景》为主画，水墨画上用墨水绘画图案之所以能够长时间保留而不消散是因为______。 【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点 （2）物理 （3） （4）碳在常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 从燃烧的条件来看，燃着的火把的作用是：使可燃物的温度达到着火点； 【小问2详解】 霓虹灯利用了稀有气体在通电情况下能发光的性质，这一性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问3详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 水墨画上用墨水绘画的图案之所以能够长时间保留而不消散是因为碳在常温下化学性质稳定。 16. 根据教材实验回答下列问题 （1）实验一：在空气中小木条燃烧的持续时间比在呼出气体中的持续时间更长，说明呼出气体中的______（用化学式表示）含量更低。 （2）实验二：分析该实验现象产生的原因：温度越______（填“高”或“低”），______（填“水分子”或“品红分子”）的运动越剧烈，因此可以观察到品红在冷、热水中具有不同的扩散速率。 （3）实验三：本实验可以用来探究燃烧的条件，对比______处（填序号）所对应的实验现象，可得出可燃物的燃烧需要氧气。 （4）实验四：有同学设计了如图装置，若以此进行实验，你预测的实验现象是：①______，②______，写出此过程中的化学反应的方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. 高 ②. 品红分子 （3）①③ （4） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 试管内液面高于水槽内液面 ③. 【解析】 【小问1详解】 氧气支持燃烧，因此说明呼出的气体中含有氧气少，故填：O2 【小问2详解】 等质量的品红在热水中比在冷水中溶解的速度快，说明温度越高，则品红分子的运动越剧烈 【小问3详解】 热水中的白磷不能燃烧而铜片上的白磷能燃烧，它们都达到了其着火点，由于水中的白磷没有接触氧气则无法燃烧说明燃烧需要与氧气接触，故填：①③ 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊试液变红，导致气体减少则在大气压的作用下水槽内的水被压入试管内，故填：紫色石蕊溶液变红试管内液面高于水槽内液面； 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式是：； 17. 轻质碳酸钙具有良好性能，某工厂照以下流程制备轻质碳酸钙（杂质不参与反应） （1）煅烧石灰石前先将其粉碎的目的是______。 （2）浆池中发生的化学反应是______反应（填“吸热”或“放热”反应）。 （3）碳化塔中发生反应的化学方程式______。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 a．若每一环节都认为反应完全进行，则原料中的质量和最终产物中的质量相等。 b．在浆池的生产流程中存在过滤的操作。 c．该流程中可循环使用的物质只有。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更加充分 （2）放热 （3） （4）ab 【解析】 【小问1详解】 煅烧石灰石前先将其粉碎能增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分； 【小问2详解】 由图可知，浆池中发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中放热； 【小问3详解】 由图可知，碳化塔中发生反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问4详解】 a．该过程中，石灰窑中发生的反应为：，浆池中发生的反应为：，碳化塔中发生的反应为：；由方程式可知，若每一环节都认为反应完全进行，则原料中CaCO3的质量和最终产物中的CaCO3质量相等，选项正确； b．在浆池的生产流程中需要将氢氧化钙溶液与废渣进行分离，需要用到过滤，选项正确； c．由图可知，该流程中可循环使用的物质有水和二氧化碳，选项错误； 故选ab。 四、实验与探究题（本题包括2个小题，共16分） 18. 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是______（填装置的大写字母代号），该反应的化学方程式是______。 （3）若用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是：______。 （4）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，且有强烈的刺激性气味，泄漏到空气中会对大气造成污染。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为______。（填接口小写字母代号） 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BC ②. （3）可控制反应速率，获得平稳的气流 （4）agfh 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室从环保和节能的角度考虑，要制取并收集较纯净的氧气，可采用分解过氧化氢溶液的方法，生成物是水和氧气，不需要加热，环保和节能，选择的发生装置是B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置是C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：BC；； 【小问3详解】 B装置含有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，获得平稳的气流，故填：可控制反应速率，获得平稳的气流； 小问4详解】 实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，属于固-固加热型，选择的发生装置选A；氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物，故用F装置收集，气体从g端进入，用G装置吸收氨气，防止污染空气，故应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为a→g→f→h，故填：agfh。 19. 化学兴趣小组同学用下图一所示装置做木炭还原氧化铜的实验，发现有时大试管中固体减少的质量与澄清石灰水中增加的质量有时并不相等，对于该现象产生的原因，小组设计实验进行如下探究。 【提出猜想】 （1）猜想一：小明猜想可能是温度太高，二氧化碳逸散的速率太快，还没来得及被吸收。因此他进行如图二所示实验，试剂①是澄清石灰水，试剂②是______，根据实验时②处并无明显现象，小明得出自己的猜想并不成立。 猜想二：小邓猜测可能反应中有其他气体生成，根据质量守恒定律，他猜想可能反应中会有CO产生。为了证明自己的猜想，他设计了如下实验： 【仪器、药品和材料】 W形管、酒精灯、金属网罩、木炭粉（AR）、氧化铜（AR）、澄清石灰水。 【实验装置】 【实验原理】 （2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为：______，由此可知，若木炭与氧化铜恰好完全反应，参加反应的木炭的质量与氧化铜的质量比。 【实验方案】 （3）小邓按以上装置进行实验。其中，实验b的作用是： ______。 【分析现象、得出结论】 （4）小邓根据实验b、实验c中______的现象，得出反应的气体产物中也确实存在CO。 【反思与评价】 CO的生成量与什么因素有关呢？兴趣小组进行了如下实验进一步探究反应原理（右侧图像纵坐标为气体浓度/ppm，横坐标为时间/s） 【分析】 （5）根据图四所示图像，请你用化学方程式解释为何二氧化碳含量达到峰值时候会降低，并且同时间段内CO的含量仍在上升______。 【收获】 （6）经历了本次实验探究，我们知道原来化学反应的产物可以通过改变反应物的质量比来进行调控，使化学反应为人类的美好生活而服务，比如在木炭还原氧化铜的反应中，若要降低生成物中CO的含量，我们可以______（填“提高”或“降低”）木炭和氧化铜的质量比。 【反思】 （7）小邓经过一系列实验发现图一、二所示实验存在明显的缺陷，你认为应该如何对实验装置进行改进______。 【答案】（1）澄清石灰水 （2） （3）作对比 （4）处无明显现象，处有红色固体产生 （5） （6）降低 （7）加装尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 小明猜想可能是温度太高，二氧化碳逸散的速率太快，还没来得及被吸收。要验证其猜想是否正确，则需要检验是否有二氧化碳的逸散，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故试剂②是澄清石灰水，故填： 澄清石灰水； 【小问2详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 实验b的作用是与图c实验作对比，说明图c中B2处有红色物质生成式因为发生了反应，故填：作对比； 【小问4详解】 碳与氧化铜反应生成铜和一氧化碳，一氧化碳与B2处的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则B1处无明显现象，B2处有红色固体产生，证明C和CuO反应有CO生成，故填：B1处无明显现象，B2处有红色固体产生； 【小问5详解】 碳与氧化铜反应生成铜和一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与剩余的碳在高温下反应生成了一氧化碳（），则可观察到二氧化碳含量达到峰值时候会降低，并且同时间段内CO的含量仍在上升，故填：； 【小问6详解】 根据（5）可知，我们可以降低木炭和氧化铜的质量比，来降低生成物中CO的含量，故填：降低； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，故应在实验的右侧需要加装尾气处理装置，防止一氧化碳扩散到空气中，故填：加装尾气处理装置。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。 （1）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 （2）生成的质量为______g。 （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程） （4）反应后产生的二氧化碳气体中可能混有______和______气体（填化学式） 【答案】（1）无 （2）4.4 （3）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 解得： 则补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 （4） ①. HCl ②. 【解析】 小问1详解】 该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响，故填：无； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为，故填：4.4； 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且盐酸具有挥发性，故反应后产生的二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体和水蒸气，故填：HCl；H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南昌市2023-2024学年度上学期九年级 化学学科12月质量评估 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 一、单项选择题（本题包括10个小题。每小题有四个选项，其中只有一项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 化学来源于生活，亦应用于生活，在下列生产生活中出现的变化是化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 轮胎爆炸 2. 拉瓦锡提出燃烧是物质与氧气反应得到氧化物的过程，因此推翻了燃素说，下列物质中是氧化物的是 A. B. C. HCl D. CO 3. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 验证质量守恒定律 D. 取少量液态药品 4. 空气是人类赖以生活的重要资源，空气的质量影响我们的健康，下列物质中没有被计入空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 臭氧 5. 随着抚州飞速的发展，人们的生活水平也不断提高，对于水质的要求也越来越高了，下列净水方法中，净水程度最高的是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 静置沉淀 6. 已知氯酸钾化学式为，溴酸中溴元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同，则溴酸的化学式应表示为 A. B. C. HBrO D. HBr 7. 化学学科的核心素养之一是证据推理，推理过程必须严谨科学，下列推理正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，所以6gS与12g完全反应可以生成18g B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 质量的单位是g，所以相对原子质量和相对分子质量的单位也是g D. 从氯化钠的形成过程中我们可以这样从微观认识化学变化：化学变化中，原子并非完全不发生任何变化，其原子核不发生变化，电子可能会有得失 8. 生活处处离不开化学，下列生活中的做法合适的是 A. 为了合理利用化石能源，减少能源的浪费，普通人的生活应杜绝使用煤和石油 B. 家里煤气泄漏时，应立刻打开排气扇通风，防止人体吸入大量毒气 C. 做实验时若不小心打翻了酒精灯，酒精流泻而出造成桌面起火，应用湿抹布盖灭 D. 为了缓解温室效应，加高烟囱将含的废气排出 9. 在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，则关于该反应的下列说法中错误的是 物质 W X Y Z 反应前质量/g 5 10 4 22 反应后质量/g 4 7 8 m A. Z可能是该反应的催化剂 B. 若使反应完全进行，则容器中剩余W、Y、Z C. 反应中W和Y的质量比为1:4 D. X与Y的相对分子质量之比一定是3:4 10. 化学反应中的图像表征往往能使我们更加直观地了解化学变化中各物理量的变化，以加深我们对化学反应的认识，下列图像分别与选项中的操作对应，其中不合理的是 A. 金刚石在足量的氧气中燃烧 B. 往不同浓度的足量的稀盐酸中分别加入形状相同、质量相等的石灰石 C. 加热和少量固体混合物制取 D. 一定质量的金属镁与过量的氧气充分反应 二、选择填充题（本题包括3个小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每个小题2分，其中选择1分，填空1分，共6分） 11. 冬季是流感高发季节，一种速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述正确的是______ A．对乙酰氨基酚是混合物 B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C．对乙酰氨基酚中含有20个原子 D．对乙酰氨基酚中碳、氮元素的质量比为______ 12. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是______ A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价 B．该反应的产物中有两种不同的分子 C．参加反应的反应物间分子个数比是1:2 D．该反应属于______（填基本反应类型） 13. 好的实验方案能起到事半功倍的效果，下列实验方案能达到其实验目的的是______ 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 将混合气体点燃 B 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸到集气瓶口 C 除去氧化铜粉末中的炭粉 高温灼烧 D 生活中将硬水软化 ______ 三、填空与说明题（本题包括4个小题，共23分） 14. 学习化学少不了利用化学语言描述化学观念，请写出下列对应的化学用语。 （1）2个硫酸根离子：______； （2）氟原子的结构示意图：______； （3）构成氯化钠的微粒：______； （4）氧化铁中铁元素的化合价：______。 15. 第十九届亚运会在中国杭州圆满举行。 （1）杭州亚运会中传递火炬时一人用燃着的火把使下一位接力者手中的火炬点燃了，从燃烧的条件来看，燃着的火把的作用是：______。 （2）亚运会场地的夜景波光粼粼、繁星点点，其中的霓虹灯利用了稀有气体在通电情况下能发光的性质，这一性质是______性质。（填“物理”或“化学”） （3）运动员剧烈运动后要补充电解质水，我们在化学中也学习了电解水的化学反应，请写出该反应的化学方程式______。 （4）本次亚运会纪念明信片是以水墨画《西湖十景》为主画，水墨画上用墨水绘画的图案之所以能够长时间保留而不消散是因为______。 16. 根据教材实验回答下列问题 （1）实验一：在空气中小木条燃烧的持续时间比在呼出气体中的持续时间更长，说明呼出气体中的______（用化学式表示）含量更低。 （2）实验二：分析该实验现象产生的原因：温度越______（填“高”或“低”），______（填“水分子”或“品红分子”）的运动越剧烈，因此可以观察到品红在冷、热水中具有不同的扩散速率。 （3）实验三：本实验可以用来探究燃烧的条件，对比______处（填序号）所对应的实验现象，可得出可燃物的燃烧需要氧气。 （4）实验四：有同学设计了如图装置，若以此进行实验，你预测的实验现象是：①______，②______，写出此过程中的化学反应的方程式：______。 17. 轻质碳酸钙具有良好性能，某工厂照以下流程制备轻质碳酸钙（杂质不参与反应） （1）煅烧石灰石前先将其粉碎的目的是______。 （2）浆池中发生的化学反应是______反应（填“吸热”或“放热”反应）。 （3）碳化塔中发生反应的化学方程式______。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 a．若每一环节都认为反应完全进行，则原料中的质量和最终产物中的质量相等。 b．在浆池的生产流程中存在过滤的操作。 c．该流程中可循环使用的物质只有。 四、实验与探究题（本题包括2个小题，共16分） 18. 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①名称是______。 （2）实验室从环保和节能角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是______（填装置的大写字母代号），该反应的化学方程式是______。 （3）若用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是：______。 （4）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，且有强烈的刺激性气味，泄漏到空气中会对大气造成污染。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为______。（填接口小写字母代号） 19. 化学兴趣小组同学用下图一所示装置做木炭还原氧化铜的实验，发现有时大试管中固体减少的质量与澄清石灰水中增加的质量有时并不相等，对于该现象产生的原因，小组设计实验进行如下探究。 【提出猜想】 （1）猜想一：小明猜想可能是温度太高，二氧化碳逸散的速率太快，还没来得及被吸收。因此他进行如图二所示实验，试剂①是澄清石灰水，试剂②是______，根据实验时②处并无明显现象，小明得出自己的猜想并不成立。 猜想二：小邓猜测可能反应中有其他气体生成，根据质量守恒定律，他猜想可能反应中会有CO产生。为了证明自己的猜想，他设计了如下实验： 【仪器、药品和材料】 W形管、酒精灯、金属网罩、木炭粉（AR）、氧化铜（AR）、澄清石灰水。 【实验装置】 【实验原理】 （2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为：______，由此可知，若木炭与氧化铜恰好完全反应，参加反应的木炭的质量与氧化铜的质量比。 【实验方案】 （3）小邓按以上装置进行实验。其中，实验b的作用是： ______。 【分析现象、得出结论】 （4）小邓根据实验b、实验c中______现象，得出反应的气体产物中也确实存在CO。 【反思与评价】 CO的生成量与什么因素有关呢？兴趣小组进行了如下实验进一步探究反应原理（右侧图像纵坐标为气体浓度/ppm，横坐标为时间/s） 【分析】 （5）根据图四所示图像，请你用化学方程式解释为何二氧化碳含量达到峰值时候会降低，并且同时间段内CO的含量仍在上升______。 【收获】 （6）经历了本次实验探究，我们知道原来化学反应的产物可以通过改变反应物的质量比来进行调控，使化学反应为人类的美好生活而服务，比如在木炭还原氧化铜的反应中，若要降低生成物中CO的含量，我们可以______（填“提高”或“降低”）木炭和氧化铜的质量比。 【反思】 （7）小邓经过一系列实验发现图一、二所示实验存在明显的缺陷，你认为应该如何对实验装置进行改进______。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。 （1）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 （2）生成的质量为______g。 （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程） （4）反应后产生的二氧化碳气体中可能混有______和______气体（填化学式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$