第一章 物质及其变化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．0.1mol/L稀盐酸中可能大量存在Cu2+、Na+、SO B．某无色溶液中可能大量存在Fe3+、MnO、NO C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 2．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 3．下列事实与胶体无关的是 A．明矾用于净水 B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物 C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．分散质粒子的直径在之间的分散系 4．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3等。已知中强酸H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是 A．H3PO2属于三元酸 B．KH2PO2属于酸式盐 C．H2PO在强酸性溶液中不能大量存在 D．H2PO在强碱性溶液中不能大量存在 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SO B．含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+ C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NO D．c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br- 6．下列离子在碱性溶液中能大量共存的是 A．K+、Ba2+、、NO B．H+、Mg2+、、 C．Ag+、Ca2+、、Cl- D．K+、Na+、、 7．下列的酸中，属于二元酸的是 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．H3PO4 8．下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出H+的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 9．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是 A． B． C． D． 10．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣 B．“还原”时参加反应的与烧渣中满足： C．“氧化”时发生的反应为 D．“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄 11．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．与S是氧化剂 B．当转移时，有生成 C．是还原产物 D．还原性 12．下列属于酸性氧化物的是 A．Al2O3 B．SiO2 C．BaO D．KCl 二、非选择题 13．氧化剂与还原剂 (1)含义 ①氧化剂：氧化还原反应中所含的化合价_______，_______电子(或电子对_______)的物质。 ②还原剂：氧化还原反应中所含的化合价_______，_______电子(或电子对_______)的物质。 (2)性质 还原剂具有_______，反应时本身被_______；氧化剂具有_______，反应时本身被_______。 14．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 15．现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤稀盐酸⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁液体⑧氨水⑨硫酸铁 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准 _____ 氧化物 _____ 电解质 属于该类的物质 ② _____ ⑦ _____ (2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____。 (3)⑨在水中的电离方程式为_____。 16．以下10种为中学化学中常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请按要求回答问题： (1)属于电解质的是_______； (2)固体熔融时的电离方程式_______； (3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式： Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______； Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。 17．反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4LH2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。 18．在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示： (1)500K时，剩余固体中已不含氢元素，计算剩余固体中含有的物质成分_____。 (2)500K~700K之间分解产生的气体是_____。(填化学式) (3)800K后剩余固体质量略有增加的原因是______。 19．已知某废水试样中可能含有表中的离子： 阳离子 Na+、Mg2+、X、H+ 阴离子 Cl-、、Y、 将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。 回答下列问题； (1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。 (3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。 (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线①表示滴加_______溶液的变化曲线，反应的离子方程式为_______。a点与b点横坐标相同，则曲线②中b点溶液中大量存在的离子是_______；b点到d点反应的离子方程式为 _______。 20．回答下列问题： (1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、、、、中的几种离子，现有如下操作： I、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 II、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。 试回答下列问题： 该溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子_______。用离子方程式表示操作II的实验现象_______。 (2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是_______，请写出该离子反应方程式：_______。 A．硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液 B．纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸 C．烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水 D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液 21．氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知： i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ii． (1)氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。 ②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。 ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。 ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。 (2)氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。 A．煤油 B．蒸馏水 C．四氯化碳 D．饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位) 22．亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx在实验室用如图实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O； ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。 (1)盛装饱和NaOH溶液的仪器C的名称是______；D装置的作用是______。 (2)A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间N2的目的是______。 (3)装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为______；为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为______。 (4)C中用多孔球泡通入混合气的目的是______。 (5)实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是_____。 (6)实验完毕后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量NaNO2产品配制成溶液并取2mL置于试管中，滴加2mL0.1mol•L-1酸性KI－淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该实验说明NO具有______性(填“氧化”或“还原”)，反应的离子方程式为______。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．0.1mol/L稀盐酸中Cu2+、Na+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含有MnO的溶液呈紫色，含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量存在Fe3+、MnO，故不选B； C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Mg2+，故不选C； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故不选D； 选A。 2．B 解析：氧化物是指只含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物，所以是氧化物的为：，故选B。 3．B 解析：A．明矾用于净水是由于明矾溶于水电离产生的Al3+与水作用产生了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成了沉淀而使水澄清，因此而具有净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意； B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物属于乳浊液，与胶体的性质无关，B符合题意； C．牛奶中的蛋白质分子直径达到胶体颗粒大小，其在水中形成胶体，当用一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中时，会发生丁达尔效应，因此从侧面可以看到一束光亮的通路，与胶体的性质有关，C不符合题意； D．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体，与胶体有关，D不符合题意； 故合理选项是B。 4．C 解析：A．中强酸与足量的反应只生成一种盐，因此属于一元酸，A选项错误； B．属于正盐，B选项错误； C．在酸性溶液中与氢离子会结合，不能大量存在，C选项正确； D．H2PO在碱性溶液中与氢氧根不反应，可以大量存在，D选项错误； 故选C。 5．A 解析：A．该条件为酸性或碱性条件，酸性条件下这些离子不产生沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等能大量共存，A项符合题意； B．I-与Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，B项不符合题意； C．紫色石蕊变红为强酸性，但ClO-与H+结合产生HClO具有漂白性不可能使溶液呈红色，即ClO-在此溶液不能大量共存，C项不符合题意； D．Ca2+与碳酸根产生沉淀而不能大量共存，D项不符合题意； 故选A。 6．D 【分析】碱性溶液中存在大量OH-。 解析：A．Ba2+和SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．H+与反应生成二氧化碳和水，H+与OH-结合生成水，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀， HCO和OH-可生成CO和H2O，CO和Ca2+可生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．K+、Na+、、之间互不反应，也均不与OH-反应，在碱性溶液中能大量共存，故D符合题意； 故答案选D。 7．B 解析：A．HCl 水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故A错误； B．H2SO4 水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故B正确； C．HNO3水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故C错误； D．H3PO4水溶液中电离出三个氢离子属于三元酸，故D错误； 故选：B。 8．C 解析：A．电离不需要在电流作用下，氯化钠在水溶液中水分子作用下即可电离生成钠离子和氯离子，A错误； B．溶于水电离出H+的化合物并不一定是酸，如NaHSO4为盐，但可电离生成氢离子，B错误； C．电解质和非电解质均属于化合物，而金属铜为单质，C正确； D．CH3COOH、KNO3在水溶液中均能导电，符合电解质的定义，D错误； 故选C。 9．D 解析：A．该反应属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．该反应氢元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故B错误； C．该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故C错误； D．该反应Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且是离子反应，故D正确； 故选：D。 10．D 【分析】均溶于硫酸，由制备流程可知，酸溶后的溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁粉后溶液中只有Fe2+，滤渣中为SiO2、Cu。滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此来解答。 解析：A．由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为FeSO4·7H2O，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确； B．“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+ Cu2+=Cu+ Fe2+，所以过量还原铁粉满足：，B正确； C．“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确； D．“氧化”时越高，会使铁黄中混有Fe(OH)3，得不到纯净的铁黄，D错误； 故选D。 11．A 解析：A．N的化合价由+5价降低到0价，得电子，作氧化剂，S由0价降低到-2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．因为未知N2是否在标准状态，故无法准确计算物质的量，B错误； C．C的化合价由0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故CO2为氧化产物，C错误； D．C为还原剂，N2与K2S为还原产物，D错误； 故答案为：A。 12．B 解析：A．Al2O3 既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物，故A不符合题意； B． 二氧化硅能与碱反应，为酸性氧化物，故B符合题意； C．BaO能与酸反应，属于碱性氧化物，故C不符合题意； D．KCl是盐，不是氧化物，故D不符合题意； 故答案为B 二、非选择题 13．(1) 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 (2) 还原性 氧化 氧化性 还原 解析：（1）氧化剂是氧化还原反应中所含的化合价降低、得到电子或共用电子对偏向的物质，还原剂是氧化还原反应中所含的化合价升高、失去电子或共用电子对偏离的物质，故答案为：降低；得到；偏向；升高；失去；偏离； （2）还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，故答案为：还原性；氧化；氧化性；还原。 14．(1) HCl 不需加热，FeCl3溶液浓度小 NaOH (2) FeCl3 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O 【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。 解析：（1）①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl。 ②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小。 ③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，即提供氢氧根离子的物质可以是水或碱。 （2）①由资料可知，FeCl3固体易升华，则推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3。 ②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋。 ③根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。 ④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。 15．(1) 金属单质 胶体 ③④ ③⑥⑨ (2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO 解析：（1）②为铝，属于金属单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，因此属于氧化物的是③④；⑦为红褐色氢氧化铁胶体，分类标准为胶体；电解质包括酸、碱、多数盐、部分金属氧化物、水，因此属于电解质为③⑥⑨；故答案为金属单质；胶体；③④；③⑥⑨； （2）符合该离子反应的是强酸和可溶性强碱，符合该离子反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O； （3）硫酸铁为可溶性盐，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故答案为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO。 16．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2) (3) ③⑦ 或⑤⑦ ③⑨或⑤⑨ ③⑩或⑤⑩ ④⑨ 解析：（1）酸碱盐和活泼金属氧化物都为电解质，故属于电解质的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。 （2）硫酸氢钠再熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。 （3）硫酸氢钠或硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氨水反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；三氧化硫和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。 17．2 解析：反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，B由+3价降到0价，H由-1价降到0价，由可知生成3mol的氢气转移6mol的电子，则生成22.4LH2(标准状况)时，也就是产生1mol的氢气，转移电子的物质的量为6mol÷3=2mol。 18．(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO (2)CO2 (3)NiO被氧化成更高价态的镍氧化物 解析：（1）根据题中所给信息，剩余固体中已不含氢元素，则发生的反应可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==21.1%，符合图像500K时固体质量分数降低值，因此剩余固体是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案为NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO； （2）700K时发生的反应为NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值==34.0%，符合图像700K时固体质量分数降低值，则500K～700K之间分解产生的气体为CO2；故答案为CO2； （3）700K后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物，导致800K后剩余固体质量略有增加；故答案为NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。 19．(1) (2) Cl- 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl- (3)6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O (4) H2SO4 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Na+、OH- OH-＋H+=H2O 【分析】由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含还原性微粒；由乙组实验现象说明其含，即Y为；由丙组实验现象，可确定废水中含，而不含Mg2+，即X为；由丁组实验现象说明其含和H+，而不能确定是否存在Na+、Cl-。根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性质检验Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在检验Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，将溶液中沉淀完全。根据上述分析可知：该溶液中含有、、、H+；不含有的离子是Mg2+、，不能确定是否存在的离子是Na+、Cl-。 解析：（1）根据上述分析可知离子X是，离子Y是； （2）根据上述实验现象可知表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验Cl-，检验是否含有Cl-的方法为：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-； （3）废水试样中滴加淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色，是由于、H+、I-发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，所发生反应的离子方程式为：6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O； （4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反应时溶液中离子浓度最小，溶液几乎不导电，后来H2SO4过量，过量的硫酸电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力逐渐增强；在Ba(OH)2溶液中滴入等浓度等体积的NaHSO4溶液时，恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+ H2O+NaOH，此时溶液中含有自由移动的离子，因此溶液导电能力比低硫酸时强，后再加入NaHSO4溶液，发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中离子浓度变化不大，始终存在自由移动的离子，溶液能够导电，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又有所增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点溶液为反应完剩余NaOH溶液，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-；b点到d点发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，该反应的离子方程式是：OH-+H+=H2O。 20．(1) Ba2＋、 Fe3＋、、 +OH-=+ H2O、Ba2＋+= BaCO3↓ (2) A Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O 【分析】I、含Fe3+的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含有Fe3+；取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体，则溶液中不含有、，含有。 II、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Ba2+。 解析：（1）由分析可知，该溶液中一定存在的离子有Ba2＋、，一定不存在的离子有Fe3＋、、。操作II中，该溶液中滴加一定量的NaOH溶液，先与OH-反应生成等，生成的再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：+OH-=+ H2O、Ba2＋+= BaCO3↓。答案为：Ba2＋、；Fe3＋、、；+OH-=+ H2O、Ba2＋+= BaCO3↓； （2）A．硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液，发生的离子反应都可表示为Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O； B．纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸，前者反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O、后者反应不能持续进行； C．烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水，发生反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、OH－+ H+=H2O； D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液，发生反应的离子方程式分别为+OH-=NH3↑+H2O、2++Ca2++2OH-=CaCO3↓+ 2NH3↑ +2H2O； 则上述各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A，该离子反应方程式：Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O。答案为：A；Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O。 21．(1) 检验装置的气密性 分液漏斗 A生成氮气排净装置中的空气 反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应 (2) AC 70.00 解析：（1）①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性，答案为：检验装置的气密性； ②盛装溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气，根据电子转移守恒配平方程式， ，答案为：分液漏斗 ，； ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是用生成的氮气排净装置中的空气，答案为：A生成氮气排净装置中的空气； ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行；装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应，答案为：反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应； （2）①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量气体体积，求的样品得含量，所以所选液体不能溶解氨气，氨气溶于水和饱和食盐水所以BD错误，AC正确， 故选AC; ②，由氮元素守恒样品中，所以产品的纯度为，答案为：70.00。 22．(1) 三颈(烧)瓶 吸收多余的NO或NO2 (2)排尽装置内空气，避免O2氧化NO或NaNO2 (3) 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 1.5 (4)增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率 (5)取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2 (6) 氧化 2NO+6I-+8H+=3I2+N2↑+4H2O 【分析】利用浓硝酸和铜片制取，通入稀硫酸和铜片，得到部分，再将NO或通入发生反应：制备，最后用溶液，吸收多余的NO或。 解析：（1）图中C装置是三颈烧瓶(三口烧瓶)，D中装有酸性溶液，吸收多余的NO或； （2）在A装置中制取之前，先通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO或； （3）通入B装置中先与发生反应：；在酸性条件下铜与稀硝酸发生反应：，生成NO。要使全部被NaOH溶液吸收，则需要，故x=1.5； （4）C装置中用多孔球泡吸收NO和，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快吸收效率； （5）要检验C装置中产物，可以根据题干信息②，取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是； （6）在溶液中滴入淀粉﹣KI溶液变蓝，说明生成，证明具有氧化性，且还原产物为气体单质，故反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$