第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．下列方程式与事实不相符的是 A．工业锅炉定期除水垢，利用沉淀转化原理，使用溶液处理： B．早期以硝石为氮源，利用强酸制弱酸原理制备硝酸：(浓) C．漂白粉或漂粉精应密封保存，现买现用的原因：   D．实验室鉴定的方法之一： 2．以黄铁矿的烧渣(主要成分为等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁的工艺流程如图： 已知：取样分析可确定溶液中、的含量。下列有关说法错误的是 A．聚合硫酸铁中 B．“取样分析”目的之一确定氧化所需的量 C．还原步骤中应加入过量的铁，以防止被氧化 D．水解时溶液的偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 3．在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．M点加入盐酸体积为 C．的电离常数的数量级为 D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色 5．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B 验证浓硫酸有氧化性 将质量分数为70％的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象 C 比较和的水解能力大小 用pH计测定等浓度的溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 D 比较与大小 将固体用饱和溶液浸泡后，过滤，取滤渣向其中滴加稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是 A．曲线I表示 B． C．的平衡常数 D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂 7．利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下： 下列说法正确的是 A．溶解过程中可抑制的水解 B．可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8．下列化学方程式不正确的是 A．用制备： B．银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．呼吸面罩中过氧化钠吸收二氧化碳： 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：T>25) A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D B．25 ℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中逐渐减小 C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可以从A点变化到C点 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl－、 10．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A．电解精炼铜的阴极反应： B．用溶液清洗油污的原因： C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D．将纯水加热至较高温度，水的：   11．下列说法正确的是 A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中 12．室温下，向10mL浓度均为0.1的和的混合溶液中逐滴加入0.1的溶液。已知：的，，，，．下列说法不正确的是 A．0.1的和的混合溶液中存在以下关系： B．在和的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变 C．向和的混合溶液加入0.1的溶液，可能生成碱式碳酸镁 D．加入10ml 0.1的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象 13．常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ代表与关系 B．常温下，的数量级为 C．M点对应的溶液是的过饱和溶液 D．的平衡常数为 14．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中T1＞T2 B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中Cd2+浓度降低 D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 二、非选择题 15．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： (1)已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3) c()(填“>、＜或=”)。 (2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在 中，判断滴定终点的现象是 。 (3)配平离子方程式： 。 (++H+=Mn2+++H2O) (4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 B．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 (5)根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为 mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol/L(数据精确到0.0001)。 试验编号 待测NaHSO3溶液的体积/ mL KMnO4溶液体积/ mL 1 20.00 15.98 2 20.00 17.40 3 20.00 16.02 16．回答下列问题 (1)实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 (填一种)。 (2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、X、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。    ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为 ；X的化学式为 。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥得到产品。 (3)隔绝空气条件下，FeSO4分解时的物质转化关系如图2。    ①关于M的成分提出三种猜想： 猜想1：M是Fe2O3； 猜想2：M是 ； 猜想3：M是Fe2O3和Fe3O4。 ②已知三种气体的部分性质如表所示： 物质 SO3 SO2 N2 熔点/℃ 16.8 -72.4 -210 沸点/℃ 44.8 -10 -195.8 利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在-72.4℃<T≤44.8℃？ (填“能”或“否”)。C中试剂可能是 。    17．I.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。 (2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 (填“前者多”“后者多”或“一样多”)。 Ⅱ.NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (4)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式 。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH= 。 (5)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常数Ka=5.6×10-4，CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 (填字母)。 A．向溶液A中加适量NaOH        B．向溶液A中加适量水 C．向溶液B中加适量NaOH        D．向溶液B中加适量水 18．常温下，有以下四种常见的物质：a．HA；b．NaOH；c．HCl；d．，已知0.1 mol·L-1 NaA的。回答下列问题： (1)相同物质的量浓度的a、c、d的溶液的pH由大到小的关系是 (用代号表示)。 (2)常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是 。(用离子符号表示)。 (3)常温下，取20 mL 0.1 mol·L-1 a溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L-1 b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如图所示： ①向锥形瓶中滴入几滴 作指示剂，判定滴定到终点的依据是 ； ②M点溶液中： (填“>”“<”或“=”)： ③根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数 (用含e的式子表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C C A C B B 题号 11 12 13 14 答案 B D C C 1．B 【详解】D.用溶液处理，应用了沉淀的转化：，A正确； B.以为氮源制备硝酸的原理为（浓），利用难挥发性酸制备易挥发性酸，B错误； C.与空气中的反应：，次氯酸易分解，C正确； D.实验室鉴定的方法之一：，D正确； 故选B。 2．C 【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，过滤得到滤渣1的成分为SiO2，滤液中含Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe将Fe3+还原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4将Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸铁。 【详解】A．聚合硫酸铁中、、化合价代数和为0，，即：，故A正确； B．“取样分析”是为了分析Fe2+、Fe3+含量，确定还原Fe3+所需Fe的量和氧化Fe2+所需的量，故B正确； C．还原步骤中应加入过量的铁的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+，故C错误； D．水解时溶液的pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大则生成Fe(OH)3，都会影响聚合硫酸铁的产率，故D正确； 故答案选C。 3．A 【详解】A．四种离子之间相互不反应，在水溶液中能够大量共存，故A项正确； B．SCN−与Fe3+反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B项错误； C．Fe2+能被次氯酸氧化，且H+与ClO-生成HClO为弱电解质，不能大量共存，故C项错误； D．与Al3+、与相互促进水解，不能大量共存，故D项错误； 故答案选A。 4．B 【分析】随着V(HCl)的增大，溶液中c()减小，c()增大，则溶液中δ()减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，曲线b代表滴定过程中pH的变化。 【详解】A．根据分析知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ()，故A正确； B．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中溶质为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)==10-4.74，Kh()==10-9.26，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，因此c()>c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误； C．由B项分析可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.74，其数量级为10-5，故C正确； D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有K+，不能确定含有KCl，故A错误； B．将质量分数为70%的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，品红褪色，说明生成了SO2，说明发生了反应：H2SO4+Na2SO3= SO2↑+H2O+Na2SO4，该反应不是氧化还原反应，不能验证浓硫酸有氧化性，故B错误； C．测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH， pH越大，证明酸根离子水解程度越大，故可以得出F−和ClO−的水解能力大小，故C正确； D．将固体用饱和溶液浸泡，溶解电离产生Ca2+、，此时Q(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)生成CaCO3沉淀，CaCO3可与盐酸反应生成CO2气体，故不能用于比较与大小的大小关系，故D错误； 故选C。 6．C 【详解】A． 根据Ksp(AgCl)=，，，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正确； B．由图可知，，B正确； C．当反应达到平衡时，平衡常数，C错误； D．由可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故可作为指示剂，D正确； 故选C。 7．A 【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，据此回答。 【详解】A．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以电离出氢离子，抑制的水解，A正确； B．“反应”将Fe2+氧化成Fe3+，用KSCN溶液能检验是后氧化生成Fe3+，无法判断反应是否完全，B错误； C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，C错误； D．“反应”中发生的反应方程式为, Fe2+的化合价升高，为还原剂，的化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．用制备反应前后Ti的化合价不变，反应方程式为，A正确； B．银单质与稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为，B正确； C．氯气具有氧化性，会将硫代硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．A、D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误； B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确； C．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，C错误； D．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，D错误； 答案选B。 10．B 【详解】A．电解精炼铜，纯铜作阴极的主要反应：，故A正确； B．多元弱酸的酸根水解分步进行，以第一步为主，水解离子方程式：，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B错误； C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的发生沉淀转化，，故C正确； D．水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，c(H+)增大，，故D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，pH小于盐酸，A错误； B．醋酸是弱酸，部分电离，等pH的盐酸和醋酸醋酸浓度大于盐酸，中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸，B正确； C．的电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误； D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，消耗的氢氧化钠的物质的量不同，两溶液中钠离子浓度不同，反应后的溶液中，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】A．0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c()+2c()+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，消去钠离子浓度得到：c()+c(OH-)=2c(H+)+c()+3c(H2CO3)，故A正确； B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液可组成缓冲溶液，在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加几滴稀盐酸时，Na2CO3与酸反应生成NaHCO3，使溶液的pH几乎不变，故B正确； C．按碳酸的二级电离常数可计算得0.1mol⋅L−1的Na2CO3中氢氧根浓度约4.2×10-3mol/L，滴加氯化镁，若产生碳酸镁沉淀，镁离子浓度只需要6.8×10-5mol/L，而此时，则会产生Mg(OH)2沉淀，所以Na2CO3和NaHCO3混合溶液加入MgCl2溶液时可能生成碱式碳酸镁沉淀，故C正确； D．加入10mL的BaCl2溶液的瞬间c(Ba2+)=c()=0.05mol/L，c(Ba2+)•c()=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，则上层清液为BaCO3的饱和溶液，再滴加BaCl2溶液时会生成BaCO3沉淀，故D错误； 故选：D。 13．C 【分析】的溶解度小于，则图像上取相同的横坐标，即c(F-)相同时，应c(Ca2+)更小，-lg c(Ca2+)更大，所以曲线I代表与关系，则曲线II代表与关系。 【详解】A．据以上分析可知，曲线I代表与关系， A项正确； B．曲线II代表与关系，取图像中b点数据可计算：，数量级为，B项正确； C．M点对应的溶液中Q=c(Ba2+) c2(F-)＜Ksp()，即M点是的不饱和溶液，C项错误； D．取图像中a点数据计算：， ，D项正确； 故答案为：C。 14．C 【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为T1、T2温度下达到沉淀溶解平衡，T1的阴阳离子浓度小于T2，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误； C．向点的溶液中加入少量K2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，C正确； D．温度升高时，Ksp增大，则q点饱和溶液的组成由q点向外的方向移动，D错误； 故答案为：C。 15．(1)< (2) 酸式滴定管 当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (3)2+5+H+=2Mn2++5+3H2O (4)BD (5) 16.00 0.4000 【详解】（1）NaHSO3溶液显酸性，则的电离程度大于水解程度，则c(H2SO3)＜ c()； （2）KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定终点时NaHSO3溶液恰好反应完全，溶液会呈现高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化； （3）1mol参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol参加氧化还原反应失去2mol电子，得失电子的最小公倍数是10，则的计量数是2，的计量数是5，根据原子守恒来配平得2+5+H+=2Mn2++5+3H2O； （4）A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故A错误； B．酸式滴定管水洗后未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，滴定消耗的高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故B正确； C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致滴定消耗的高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故C错误； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致滴定消耗的高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确； 故答案为BD； （5）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO4溶液体积的平均值=16mL；消耗的高锰酸钾的物质的量为0.016L×0.2000mol/L=0.0032mol，由关系式2~5，则n()=0.0032mol×=0.008mol，c()==0.4000 mol/L。 16．(1)加适量铁粉 (2) pH过高，会有部分铁离子转化为氢氧化铁沉淀 过滤 (3) 否 碱石灰 【分析】(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成Fe4(OH)2(SO4)5，若pH过高部分铁离子转化为氢氧化铁，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成；FeSO4和混合，冷却结晶得到；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品； (3) FeSO4分解时生成固体氧化物，FeSO4中Fe为+2价，所以固体氧化物可能是，，或者是和； 【详解】（1）配备FeSO4溶液时，硫酸亚铁变质的实质是Fe2+被氧化，加适量铁粉可防止Fe2+被氧化； （2）①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高，会有部分铁离子转化为氢氧化铁沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低； ②NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，离子方程式：；在空气中煅烧生成； ③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品； （3）①据分析可知，M可能是； ②图3装置设置两个低温浴槽的目的是利用物理手段将SO2和SO3分离，不能将低温浴槽A的温度设置在72.4℃<T≤44.8℃；C是尾气处理装置，可使用碱石灰吸收SO2和SO3； 17．(1)A (2)1∶9 (3)后者多 (4) 9 (5) AD 【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw变大，氢离子、氢氧根的浓度均升高，由图可知，25℃时水的电离平衡曲线应为A； （2）95℃时，KW=10-12，混合溶液的pH=7，此时溶液呈碱性，c（OH-）=10-5mol/L， pH=9的NaOH溶液c（OH-）=10-3mol/L，设其体积为aL，pH=4的H2SO4溶液c（H+）=10-4mol/L，设其体积为bL，aL×10-3mol/L-bL×10-4mol/L=10-5mol/L（aL+bL），即a∶b=1∶9； （3）25℃时，pH=12的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度更大，等体积的情况下分别与0.1mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水比较多； （4）CO第一步水解生成碳酸氢根离子，对应的离子方程式为：； ，，25℃时，Kw=10-14，此时c（H+）=，pH值为9； （5）含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，根据反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，得溶液A中NaNO3和NaNO2的物质的量浓度均为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L-1CH3COONa溶液，HNO2的电离常数Ka=5.6×10-4，CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5，说明酸性：HNO2＞CH3COOH，溶液中醋酸根离子的水解程度大于亚硝酸根离子，溶液B碱性大于溶液A，两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为：；由于溶液B碱性大于溶液A，调节至溶液A和溶液B的pH相等，可以向溶液A中加适量NaOH，增大溶液A的碱性，也可以向溶液B中加适量水，减小溶液B的碱性，故选AD。 18．(1) (2) (3) 酚酞 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点 = 【详解】（1）0.1 mol·L-1 NaA的，说明是弱酸，相同物质的量浓度的、和，大小关系：，则pH由大到小的关系：； （2）的溶液与的溶液等体积混合,发生反应，过量，反应后溶液中溶质为和，则离子浓度大小关系：； （3）①20 mL 0.1 mol·L-1溶液用0.1 mol·L-1溶液滴定，发生反应，生成强碱弱酸盐，反应达终点时溶液显碱性，酚酞变色范围：，所以用酚酞作为指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点； ②根据电荷守恒：，所以； ，M点时，，，； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$