精品解析：河北省衡水市衡水二中校区联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2024~2025学年高三年级学科素养检测(开学) 化学 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、单项选择题：本题共18小题，其中1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，是中华民族的根和魂。下列说法错误的是 A. 清代官员帽子上的“顶戴花翎”：“花翎”的主要成分是蛋白质 B. 敦煌壁画色彩艳丽，含有云母(属于硅酸盐)颜料：云母中Si和O构成四面体结构 C. 古代银针试毒：古代的砒霜里面含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银 D. 传统烟花爆竹，为了产生绚丽的色彩和闪光效果，加入了钠、铁、铜等金属粉末或其无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．花翎是取自孔雀的毛，“花翎”的主要成分是蛋白质，故A正确； B．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的顶角，故B正确； C．有毒物质中含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银，故C正确； D．铁的焰色不在可见光范围，无法用肉眼看到，故D错误； 选D。 2. 关于实验操作和试剂保存，下列表述错误的是 A. 向铜和浓硫酸反应后的溶液中倒入蒸馏水，观察到溶液变成蓝色 B. 观察钠的燃烧实验现象时，需要佩戴护目镜，且不能近距离俯视 C. 浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 氯水或硝酸银溶液应存放在棕色细口瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应后的溶液中还有大量浓硫酸，倒入蒸馏水会发生危险，应取少量反应液加入水中观察颜色，故A错误； B．钠燃烧反应剧烈，不能近距离俯视，且需要佩戴护目镜，故B正确； C．氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，故C正确； D．硝酸银和氯水中的次氯酸见光分解，应存放在棕色细口瓶中，故D正确； 答案选A。 3. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 氢氟酸呈酸性，因此可以腐蚀玻璃 B. 具有还原性，因此可除去污水中的氯气 C. 溶液呈碱性，因此可用作中和胃酸的药物 D. 具有氧化性，因此能使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸可以与玻璃中的反应，这是氢氟酸的特性，与酸性无关，故A错误； B．具有还原性，可与氯气反应，常用作除氯剂，故B正确； C．溶液碱性太强，不能制成中和胃酸的药物，应用，故C错误； D．属于重金属离子，能使蛋白质变性，与氧化性无关，故D错误； 答案选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 丁烯的实验式为 B. 的电子式为 C. 乙醚的结构简式为 D. 的形成过程可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁烯的实验式为，故A错误； B．碳化钙为离子化合物，其中钙元素化合价为+2价，碳元素化合价为-1价，碳原子之间共用3对电子，每个碳原子再各得一个电子，故的电子式为，故B正确； C．乙醚的结构简式为，故C错误； D．的形成过程可表示为，故D错误； 答案选B。 5. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 装置甲可用于加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 B. 装置乙可用于乙醇萃取溴水中的 C. 装置丙可用于和稀盐酸反应制取少量 D. 装置丁可用于制备并较长时间观察到白色 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜应使用坩埚，A错误； B．装置乙中乙醇不能用作萃取剂，应换成苯或，B错误； C．装置丙为简易启普发生器，为块状，可与稀盐酸反应制取少量的气体，C正确； D．装置丁中铁电极应接电源正极，铁失去电子在碱性电解质中得到氢氧化铁沉淀，由于植物油液封防止二价铁被氧化，可以较长时间观察到白色，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 含有等物质的量的、、HCl溶液混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 向溶液中通入过量： D. 溶于少量的硝酸溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．优先与反应，氢氧根离子无剩余，不会生成氢氧化镁沉淀，故A错误； B．明矾在水中可以电离出，可以与氨水反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中通入过量：，故C正确； D．的还原性强于，少量的硝酸先氧化，正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选C。 7. 工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为、。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含分子总数为 B. 常温下，溶液中含有的阳离子数小于 C. 等物质的量的和含有的共用电子对数均为 D. 与充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量小于1mol，所含分子总数小于，故A错误； B．常温下，溶液中，还含有和，含有的阳离子数大于，故B错误； C．1mol的N2和NH3N含有的共用电子对数均为3NA，等物质的量，故C错误； D．的物质的量为0.3mol，的物质的量为0.5mol，全部参与反应，转移的电子数为，故D正确； 答案选D。 8. 下图为铁元素的价类二维图，有关含铁物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 高温下铁与水蒸气反应可实现转化① B. 铁在常温下与空气缓慢反应实现转化②，在纯氧中剧烈反应实现转化① C. 分别向、中加入稀硝酸可实现转化③、④ D. 向溶液中滴加氨水可实现转化⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成和氢气，故A错误； B．Fe在空气中缓慢氧化生成，在纯氧中剧烈反应生成，故B错误； C．稀硝酸具有强氧化性、氢氧化亚铁具有强还原性，稀硝酸与反应会氧化得到铁离子，故C错误； D．向溶液中滴加氨水可生成，故D正确； 选D。 9. 关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 容量瓶经检查不漏水后可通过烘干使其快速干燥 B. 配制溶液应用天平称量12.00g胆矾 C. 用含有的NaOH固体配制一定浓度的NaOH溶液时，会使偏大 D. 用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所得溶液浓度偏小 【答案】CD 【解析】 【详解】A．容量瓶不能加热，故A错误； B．需按500mL进行计算，应称量胆矾质量为500mL×0.1mol/L×250g/mol=12.50g，故B错误； C．溶解出1mol，需、NaOH的质量分别为31.00g、40.00g，在样品质量一定的情况下，含时使偏大，故C正确； D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取的浓硫酸小于理论值，使所得溶液浓度偏小，故D正确； 答案选CD。 10. 爆炸盐()是一种日常生活中的无机盐，白色粉末，易溶于水，遇水后迅速分解产生氧气和水。它可以用作洗涤助剂、漂白剂和园艺用品。下列有关爆炸盐的说法正确的是 A. 漂白原理与相同 B. 溶于水后所得溶液呈中性，该反应为氧化还原反应 C. 0.1mol爆炸盐与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成标准状况下11.2L气体 D. 可与硫、磷等在同一个药品柜中存放 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆炸盐是强氧化性漂白，是化合漂白，原理不同，A错误； B．爆炸盐溶于水后生成碳酸钠、氧气和水，碳酸钠溶液呈碱性，B错误； C．由于遇水后迅速分解产生氧气和水，再者与酸反应生成CO2，根据守恒关系可得，0.1mol爆炸盐与足量的酸性高锰酸钾发生反应生成0.2mol，0.3mol，0.5mol混合物气体在标况下的体积为11.2L，C正确； D．爆炸盐具有强氧化性，不能与硫、磷等还原剂在同一个药品柜中存放，D错误； 故选C。 11. 实验室以一种工业废渣(主要成分为、和少量Fe、Al)为原料制备的实验流程如下图[已知时开始沉淀；时恰好沉淀完全]，下列说法错误的是 A. “酸溶”过程中不宜过量太多 B. “滤渣1”的主要成分为 C. “萃取分液”过程中所用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 D. 用氨水调节pH时需要调至 【答案】B 【解析】 【详解】A．“酸溶”过程中不宜过量太多，避免制备时消耗更多的碱，A正确； B．，“滤渣1”的主要成分为，B错误； C．“萃取分液”过程中所用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，C正确； D．用氨水调节pH时不能沉淀而完全沉淀，故需要调至，D正确； 故选B。 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 C 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应 D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向橙黄色溴水中通入，颜色褪去说明具有还原性而非漂白性，故A错误； B．盐酸具有挥发性，也会与溶液反应，无法得出结论，故B错误； C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而溶解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C正确； D．向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出有强氧化性的结论，故D错误； 选C。 13. 如图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A. 应向粗盐中依次加入溶液、NaOH溶液、溶液，以除去粗盐中的、、 B. 过程②中直接将灼烧即可制得无水 C. 过程④反应的离子方程式为 D. 过程③和⑤反应中氧化等量需消耗氧化剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，通入热空气吹出Br2用纯碱溶液吸收转化为溴酸根和溴离子，然后加入硫酸酸化得到单质溴，最后蒸馏得到工业溴，据此解答。 【详解】A．溶液需在溶液之前加入，否则过量的钡离子无法除去，会引入新的杂质，A错误； B．镁离子会水解，故过程②需要在HCl气流中加热使失去结晶水生成无水，B错误； C．过程④单质溴发生歧化反应，反应的离子方程式为：，C正确； D．③中反应为，每氧化2mol溴离子需消耗1mol氯气，⑤中反应为：，每氧化5mol溴离子需消耗1mol溴酸根离子，氧化等量消耗氧化剂的物质的量之比为，D错误； 故选C。 14. 铬(Cr)与铝的性质相似，其转化关系如图所示，下列推断正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液可制备 B. 可用酸性溶液检验酒驾 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 由上图可知铬的金属活动性弱于锌 【答案】C 【解析】 【详解】A．由铬与铝的性质相似可知，加氢氧化钠溶液：Al3+→Al(OH)3→[Al(OH)4]-，则溶液中加入过量NaOH溶液：Cr3+→Cr(OH)3→[Cr(OH)4]-或，A错误； B．由于K2Cr2O7具有强氧化性，能将乙醇氧化，故可用酸性溶液检验酒驾，B错误； C．溶液中加稀硫酸，会发生，溶液由黄色变为橙色，C正确； D．过量锌与反应生成，说明锌无法置换出铬，锌的金属活动性弱于铬，D错误； 故选C。 15. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示，下列说法错误的是 A. 工业上电解饱和食盐水被称为氯碱工业 B. 工业上电解熔融的氯化钠可制得金属钠，阴极的电极反应式为 C. 工业上将氯气通入冷的澄清石灰水中制备漂白粉，其有效成分为 D. 纯净的能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，工业上用此原理制备盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，被称为氯碱工业，故A正确； B．工业上电解熔融的氯化钠可制得金属钠，钠离子在阴极发生还原反应得到钠，故B正确； C．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，石灰水中氢氧化钙的浓度太低，故C错误； D．纯净的能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体溶于水就是盐酸，工业上用此原理制备盐酸，故D正确； 选C。 16. 某同学用浓度均为的KI溶液和溶液进行实验，步骤如下： ①向盛有2mLKI溶液的试管中加入1mL溶液，可观察到溶液颜色变深，将反应后的溶液分成3等份； ②向第一份溶液中滴入2滴淀粉溶液，观察到溶液变成蓝色； ③向第二份溶液中滴入2滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成； ④向第三份溶液中滴入2滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变成红色。 下列说法错误的是 A. ②③中现象均说明①中发生了反应： B. 步骤③中改为滴加少量酸性溶液也可检验生成的 C. 由步骤④的现象可知①中反应为可逆反应 D. 若交换溶液和KI溶液的用量进行该实验，不能证明①中反应存在限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中滴加淀粉溶液变蓝证明①中反应生成，由③中现象可知生成了，均说明①中发生了反应：，A正确； B．酸性溶液能与发生氧化还原反应生成锰离子，紫红色能褪去，不可检验生成的，B错误； C．由④说明过量时溶液中依然存在，①中反应为可逆反应，C正确； D．若改用2mL溶液和1mLKI溶液进行实验，反应物中过量，不能证明①中反应存在限度，D正确； 故选B。 17. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 无法确定原溶液是否含有 B. 试液中一定存在、，一定不含有、 C. 沉淀C为和 D. 气体M与N在一定条件下生成的反应属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【分析】试液中加入过量的稀硫酸无明显现象，说明原试液中不含和[Al(OH)4]-，再加入过量硝酸钡溶液之后有气体和沉淀A生成，则沉淀A为硫酸钡，第一步加入过量的稀硫酸，硝酸根在酸性条件下有氧化性，生成气体，所提供的离子中只有有还原性，则原试液中一定有，再加入过量NaOH溶液又有气体和沉淀B生成，沉淀B中一定有，可能含有的离子中与碱反应生成气体的一定是，铵根离子一定存在。因为所含离子浓度均为，原试液中一定含有的阳离子为和，根据电荷守恒，原试液中一定含有阴离子和，一定不含和，最后通入产生的沉淀C只能是。 【详解】A．根据分析及通过电荷守恒可知原试液中一定含有、、、，一定不含、、、， A错误； B．根据分析及通过电荷守恒可知原试液中一定含有、、、，一定不含、、、， B正确； C．由分析知沉淀C只有，C错误； D．气体M、N分别为NO和，在一定条件下可以生成氮气，氮的固定指氮元素由游离态变成化合态，D错误； 故选B。 18. 一些常见无机物的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①、②中，A、B均表现出酸性和强氧化性 B. 反应③中，H既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生 D. 不能发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E 【答案】D 【解析】 【分析】由转化关系可推断出甲为 Cu，铜单质与浓硫酸反应得到硫酸铜与二氧化硫、水，铜单质与稀硝酸反应得到硝酸铜、一氧化氮气体、水，过氧化钠与水反应得到氢氧化钠及氧气，所以乙为O2，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别为H2SO4、HNO3、CuSO4、SO2、H2O、NO、Cu(NO3)2、Na2O2、NaOH。 【详解】A．反应①、②中分别是铜单质与浓硫酸反应得到硫酸铜与二氧化硫、水，铜单质与稀硝酸反应得到硝酸铜、一氧化氮气体、水A、B均表现出酸性和强氧化性，A正确； B．反应③中是过氧化钠与水反应得到氢氧化钠及氧气，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，B正确； C．由分析知，反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生，C正确； D．铜可与硝酸、硫酸反应得到铜离子及一氧化氮，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 氯化亚铜(CuCl，)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。实验室采用氨法浸取制备氯化亚铜以实现废弃物铜电线的有效利用。其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向烧杯中加入固体(0.1mol)，加适量蒸馏水搅拌溶解。然后向所制氯化铜溶液中加氨水，得到深蓝色透明溶液； ②向三颈烧瓶中加入7g铜电线(过量)，磁力搅拌下通过仪器a向其中加入①所得溶液，控制温度为30~40℃之间，充分反应至固体不再溶解，冷却至室温后，滤去不溶固体； ③向所得滤液中缓慢滴入盐酸至溶液呈弱酸性，过滤得到CuCl固体； ④依次用稀盐酸、乙醇洗涤CuCl固体，真空干燥后称重，得产品19.0g。 回答下列问题： （1）铜原子的价层电子排布式为___________；仪器a的名称为___________。 （2）步骤①中深蓝色溶液的成分为___________(填化学式)，已知其阳离子的空间构型是平面正方形，则其中心离子的杂化方式为___________。 A． B． C． D． （3）步骤②中滤液的成分为，该步骤发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤③中加入盐酸时发生的离子方程式为___________。 （5）用乙醇洗涤的优点是___________；真空干燥的目的为___________。 （6）本实验中CuCl的产率为___________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. B （3） （4） （5） ①. 减少溶解损失，便于固体干燥 ②. 防止干燥过程中CuCl被空气中的氧化 （6）95.5% 【解析】 【分析】实验室以氯化铜溶液加入氨水形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，再与铜单质发生氧化还原反应形成[Cu(NH3)2]Cl，充分反应至固体不再溶解，冷却至室温后，滤去不溶固体，向所得滤液中缓慢滴入盐酸至溶液呈弱酸性，过滤得到CuCl固体，依次用稀盐酸、乙醇洗涤CuCl固体，真空干燥后得产品； 【小问1详解】 铜元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，铜原子的价层电子排布式为；根据题目所给示意图，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 步骤①中向氯化铜溶液中滴加氨水先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，生成深蓝色溶液，深蓝色溶液的成分为；阳离子的空间构型是平面正方形，可知中心离子有4个杂化轨道，因杂化为四面体形，则其中心离子的杂化方式应该为dsp2； 【小问3详解】 步骤②中，[Cu(NH3)4]Cl2与铜单质发生氧化还原反应形成[Cu(NH3)2]Cl，化学方程式为； 【小问4详解】 步骤③加入盐酸的目的是中和，发生的离子方程式为； 【小问5详解】 用乙醇洗涤固体的优点是减少溶解损失，便于固体干燥；CuCl有还原性，真空干燥的目的是防止干燥过程中CuCl被空气中的氧化； 【小问6详解】 原料的物质的量为0.1mol，CuCl的理论产量是0.2mol，即19.9g，产率为。 20. 锂离子电池在生活中应用极广，正极材料主要有钴酸锂()、磷酸亚铁锂、三元材料三种。从锂离子电池正极废料中回收一些金属成为近年的焦点。 ．回收废旧钴酸锂电池正极片(含钴酸锂、乙炔黑、导电剂涂层的铝箔)中锂、钴的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时绝大部分铝被浸出，滤液中铝元素的化合价为___________。 （2）“酸溶”时，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，其参与反应的离子方程式为___________。 （3）将和CoO按物质的量之比混合，在空气中煅烧可制得 该反应的化学方程式为___________。 （4）隔绝空气热分解时质量变化如图所示。B点残留固体为CoO，则___________。 ．回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： （5）“酸浸”时加入10%的作用为___________。 （6）若滤液②中，加入等体积的溶液后，滤液③中，“沉淀”中的的沉淀率为90%，则___________。 （7）磷酸亚铁锂电池中铁元素的含量可通过如下方法测定： 称取1.60g试样用盐酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗溶液35.00mL(该条件下不参与反应)。磷酸亚铁锂电池中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 还原剂 ②. （3） （4）7.50 （5）将氧化为 （6） （7）29.4% 【解析】 【分析】I钴酸锂电池正极片(含钴酸锂、乙炔黑、导电剂涂层的铝箔)，经氢氧化钠碱浸绝大部分铝被浸出，铝和氢氧化钠反应得到滤液，滤渣中主要含有钴酸锂及少量杂质铝单质，向其中加入双氧水及硫酸，目的是将钴元素还原为+2便于后续沉钴及除去导电剂等杂质，加入草酸铵沉钴、加入碳酸钠溶液沉锂，最终实现提取钴、锂； II回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，经氢氧化钠碱浸绝大部分铝被浸出，铝和氢氧化钠反应得到滤液，加入硫酸及10%硝酸可除掉导电剂等杂质，同时将二价铁氧化为三价铁，调节pH得到磷酸铁沉淀，向滤液中加入碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 碱浸时，绝大部分铝被浸出，铝和氢氧化钠溶液反应生成，所以滤液中铝元素的化合价为+3。 【小问2详解】 ①根据流程，酸溶时，中钴元素化合价降低，则过氧化氢为还原剂； ②对应的离子方程式为。 【小问3详解】 将和CoO按物质的量之比混合，在空气中煅烧可制得，化学方程式为。 【小问4详解】 初始的质量为18.30g，物质的量为0.1mol，B点残留固体为CoO，则，。 【小问5详解】 “酸浸”时加入10%的作用为将氧化为。 【小问6详解】 若滤液②中，加入等体积的后，滤液③中，，代入可得。 【小问7详解】 滴定反应的方程式为任意常数，可得关系式，则有，，故磷酸铁锂电池中铁元素的质量分数为。 21. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层中，硫的化合物在生产生活中有广泛的应用。 （1）火山爆发时，喷涌而出的和相互反应，被认为是火山产生天然硫的成因，请写出此反应方程式___________。 （2）火力发电厂烟道气中存在大量，可以采用在高温和铝矾土的催化条件下与CO反应，除去同时回收硫，请写出此反应的化学方程式___________；“钙基固硫”技术用石灰石吸收煤炭燃烧过程中产生的，可以减少的排放，该反应的化学方程式为___________。 （3）俗称摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。其制备方法是向溶液中加入一定质量的固体，70∼80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___________。 （4）焦亚硫酸钠()可用于化工、食品添加等行业。一种以饱和食盐水为原料制备的工艺流程如下： ①该流程中，“制备”的离子方程式为___________，滤液中主要溶质为___________。 ②焦亚硫酸钠()中硫元素的化合价为___________，具有还原性，导致商品中不可避免地存在杂质，检验其中含有的方法是___________。 ③可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液与所取样品充分反应，消耗碘标准液10.00mL，则该样品中的残留量为___________(以计)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）降低硫酸亚铁铵在水中的溶解量，促进晶体析出 （4） ①. ②. ③. +4 ④. 取少量样品配制成溶液，先加入足量盐酸至无气泡产生，再加入溶液，生成白色沉淀，说明含有 ⑤. 0.128 【解析】 【分析】饱和氯化钠与氨气、二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体，向碳酸钠中加二氧化硫、水得到亚硫酸氢钠，最终得到Na2S2O5。 【小问1详解】 作还原剂，作氧化剂，两者发生硫元素的归中反应。 【小问2详解】 ①根据题目信息与CO反应生成S单质，根据电子得失守恒得到反应方程式为：； ②用石灰石吸收的同时被氧化，方程式为。 【小问3详解】 加入乙醇可以降低硫酸亚铁铵在水中的溶解量，促进硫酸亚铁铵晶体析出，提高产率。 【小问4详解】 ①该流程中，“制备”的离子方程式为； ②碳酸氢钠晶体析出，滤液中主要溶质为； ③根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中硫元素的化合价为+4价； ④可根据与结合生成来检验焦亚硫酸钠中是否含有，故可取少量样品配制成溶液，先加入足量盐酸至无气泡产生，再加入溶液，生成白色沉淀，说明含有； ⑤中S为+4价，具有还原性，有氧化性，两者发生氧化还原反应，+4价的S被氧化为硫酸根离子，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒写出该反应的离子方程式：。根据反应方程式，，，则，则在1L葡萄酒中以计的的残留量为。 22. 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，也广泛用于制造磷肥、磷酸、火柴、杀虫剂、电极材料等。 （1）基态磷原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为___________。 （2）磷在空气中不充分燃烧生成的氧化物为。或是的酸酐，与冷水反应生成亚磷酸。已知完全中和40mLNaOH溶液需要消耗同浓度的溶液20mL，从分类来看，属于___________(填序号)。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．含氧酸盐 与热水反应生成和另一种含磷化合物，反应的化学方程式为___________。 （3）在实验室中常以KBr固体和浓为原料，利用“高沸点物质制备低沸点物质”原理制备少量HBr。该制备实验中不用浓的原因是___________。 （4）高纯三氯氧磷()是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。中所含元素电负性由小到大的顺序为___________，能与水反应生成磷酸，也能与醇发生类似的反应生成磷酸酯，与醇反应时常在吡啶等有机碱中进行，吡啶在反应中的作用为___________。 （5）磷酸铁锂是最安全的电池正极材料，被广泛应用于新能源汽车，放电时工作原理如下图所示： 锂离子从石墨电极中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内。已知氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，在该装置中“氧化半反应”为，则相应的“还原半反应”为___________。若该装置在工作过程中转移3mol电子，理论上磷酸铁锂电极与石墨电极质量变化之差为___________g。 【答案】（1） ①. 9 ②. M （2） ①. acd ②. （3）浓硫酸有强氧化性，防止HBr被氧化 （4） ①. ②. 吸收生成的HCl，促进反应进行 （5） ①. ②. 42 【解析】 【小问1详解】 空间运动状态数等于原子轨道数，s能级1个轨道，p能级有3个轨道，基态P原子的电子排布式为，核外共有9种不同空间运动状态的电子，占据的最高能层符号为M。 【小问2详解】 根据完全中和40mLNaOH溶液需要消耗同浓度的溶液20mL，知为二元酸，不能电离出，所以是正盐，且为钠盐、含氧酸盐故选acd；与热水反应歧化生成和，方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化； 【小问4详解】 中元素电负性由小到大顺序为，根据化合价可知的水解反应为。若反应中醇代替水，则产物为磷酸酯和氯化氢。所以吡啶的作用为吸收生成的HCl，有利于反应正向进行； 【小问5详解】 根据给出的半反应的定义，结合原理图可得还原半反应为，结合两个半反应方程式可知转移3mol电子，磷酸铁锂电极增重，石墨电极失重，两电极变化之差为42g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高三年级学科素养检测(开学) 化学 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、单项选择题：本题共18小题，其中1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，是中华民族的根和魂。下列说法错误的是 A. 清代官员帽子上的“顶戴花翎”：“花翎”的主要成分是蛋白质 B. 敦煌壁画色彩艳丽，含有云母(属于硅酸盐)颜料：云母中Si和O构成四面体结构 C. 古代银针试毒：古代的砒霜里面含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银 D. 传统烟花爆竹，为了产生绚丽的色彩和闪光效果，加入了钠、铁、铜等金属粉末或其无机盐 2. 关于实验操作和试剂保存，下列表述错误的是 A. 向铜和浓硫酸反应后的溶液中倒入蒸馏水，观察到溶液变成蓝色 B. 观察钠的燃烧实验现象时，需要佩戴护目镜，且不能近距离俯视 C. 浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 氯水或硝酸银溶液应存放在棕色细口瓶中 3. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 氢氟酸呈酸性，因此可以腐蚀玻璃 B. 具有还原性，因此可除去污水中的氯气 C. 溶液呈碱性，因此可用作中和胃酸的药物 D. 具有氧化性，因此能使蛋白质变性 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 丁烯的实验式为 B. 的电子式为 C. 乙醚的结构简式为 D. 的形成过程可表示为 5. 关于下列实验装置的说法正确的是 A. 装置甲可用于加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 B. 装置乙可用于乙醇萃取溴水中的 C. 装置丙可用于和稀盐酸反应制取少量 D. 装置丁可用于制备并较长时间观察到白色 6. 下列离子方程式正确的是 A. 含有等物质的量的、、HCl溶液混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 向溶液中通入过量： D. 溶于少量的硝酸溶液中： 7. 工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为、。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含分子总数为 B. 常温下，溶液中含有的阳离子数小于 C. 等物质的量的和含有的共用电子对数均为 D. 与充分反应，转移的电子数为 8. 下图为铁元素的价类二维图，有关含铁物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 高温下铁与水蒸气反应可实现转化① B. 铁在常温下与空气缓慢反应实现转化②，在纯氧中剧烈反应实现转化① C. 分别向、中加入稀硝酸可实现转化③、④ D. 向溶液中滴加氨水可实现转化⑤ 9. 关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 容量瓶经检查不漏水后可通过烘干使其快速干燥 B. 配制溶液应用天平称量12.00g胆矾 C. 用含有的NaOH固体配制一定浓度的NaOH溶液时，会使偏大 D. 用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所得溶液浓度偏小 10. 爆炸盐()是一种日常生活中的无机盐，白色粉末，易溶于水，遇水后迅速分解产生氧气和水。它可以用作洗涤助剂、漂白剂和园艺用品。下列有关爆炸盐的说法正确的是 A. 漂白原理与相同 B. 溶于水后所得溶液呈中性，该反应为氧化还原反应 C. 0.1mol爆炸盐与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成标准状况下11.2L气体 D. 可与硫、磷等在同一个药品柜中存放 11. 实验室以一种工业废渣(主要成分为、和少量Fe、Al)为原料制备的实验流程如下图[已知时开始沉淀；时恰好沉淀完全]，下列说法错误的是 A. “酸溶”过程中不宜过量太多 B. “滤渣1”的主要成分为 C. “萃取分液”过程中所用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 D. 用氨水调节pH时需要调至 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 C 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应 D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A. 应向粗盐中依次加入溶液、NaOH溶液、溶液，以除去粗盐中的、、 B. 过程②中直接将灼烧即可制得无水 C. 过程④反应的离子方程式为 D. 过程③和⑤反应中氧化等量需消耗氧化剂的物质的量之比为 14. 铬(Cr)与铝的性质相似，其转化关系如图所示，下列推断正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液可制备 B. 可用酸性溶液检验酒驾 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 由上图可知铬的金属活动性弱于锌 15. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示，下列说法错误的是 A. 工业上电解饱和食盐水被称为氯碱工业 B. 工业上电解熔融的氯化钠可制得金属钠，阴极的电极反应式为 C. 工业上将氯气通入冷的澄清石灰水中制备漂白粉，其有效成分为 D. 纯净的能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，工业上用此原理制备盐酸 16. 某同学用浓度均为的KI溶液和溶液进行实验，步骤如下： ①向盛有2mLKI溶液的试管中加入1mL溶液，可观察到溶液颜色变深，将反应后的溶液分成3等份； ②向第一份溶液中滴入2滴淀粉溶液，观察到溶液变成蓝色； ③向第二份溶液中滴入2滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成； ④向第三份溶液中滴入2滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变成红色。 下列说法错误的是 A. ②③中现象均说明①中发生了反应： B. 步骤③中改为滴加少量酸性溶液也可检验生成的 C. 由步骤④的现象可知①中反应为可逆反应 D. 若交换溶液和KI溶液的用量进行该实验，不能证明①中反应存在限度 17. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 无法确定原溶液是否含有 B. 试液中一定存在、，一定不含有、 C. 沉淀C为和 D. 气体M与N在一定条件下生成的反应属于氮的固定 18. 一些常见无机物的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①、②中，A、B均表现出酸性和强氧化性 B. 反应③中，H既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生 D. 不能发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 19. 氯化亚铜(CuCl，)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。实验室采用氨法浸取制备氯化亚铜以实现废弃物铜电线的有效利用。其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向烧杯中加入固体(0.1mol)，加适量蒸馏水搅拌溶解。然后向所制氯化铜溶液中加氨水，得到深蓝色透明溶液； ②向三颈烧瓶中加入7g铜电线(过量)，磁力搅拌下通过仪器a向其中加入①所得溶液，控制温度为30~40℃之间，充分反应至固体不再溶解，冷却至室温后，滤去不溶固体； ③向所得滤液中缓慢滴入盐酸至溶液呈弱酸性，过滤得到CuCl固体； ④依次用稀盐酸、乙醇洗涤CuCl固体，真空干燥后称重，得产品19.0g。 回答下列问题： （1）铜原子的价层电子排布式为___________；仪器a的名称为___________。 （2）步骤①中深蓝色溶液的成分为___________(填化学式)，已知其阳离子的空间构型是平面正方形，则其中心离子的杂化方式为___________。 A． B． C． D． （3）步骤②中滤液的成分为，该步骤发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤③中加入盐酸时发生的离子方程式为___________。 （5）用乙醇洗涤的优点是___________；真空干燥的目的为___________。 （6）本实验中CuCl的产率为___________(结果保留3位有效数字)。 20. 锂离子电池在生活中应用极广，正极材料主要有钴酸锂()、磷酸亚铁锂、三元材料三种。从锂离子电池正极废料中回收一些金属成为近年的焦点。 ．回收废旧钴酸锂电池正极片(含钴酸锂、乙炔黑、导电剂涂层的铝箔)中锂、钴的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时绝大部分铝被浸出，滤液中铝元素的化合价为___________。 （2）“酸溶”时，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，其参与反应的离子方程式为___________。 （3）将和CoO按物质的量之比混合，在空气中煅烧可制得 该反应的化学方程式为___________。 （4）隔绝空气热分解时质量变化如图所示。B点残留固体为CoO，则___________。 ．回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： （5）“酸浸”时加入10%的作用为___________。 （6）若滤液②中，加入等体积的溶液后，滤液③中，“沉淀”中的的沉淀率为90%，则___________。 （7）磷酸亚铁锂电池中铁元素的含量可通过如下方法测定： 称取1.60g试样用盐酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗溶液35.00mL(该条件下不参与反应)。磷酸亚铁锂电池中铁元素的质量分数为___________。 21. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层中，硫的化合物在生产生活中有广泛的应用。 （1）火山爆发时，喷涌而出的和相互反应，被认为是火山产生天然硫的成因，请写出此反应方程式___________。 （2）火力发电厂烟道气中存在大量，可以采用在高温和铝矾土的催化条件下与CO反应，除去同时回收硫，请写出此反应的化学方程式___________；“钙基固硫”技术用石灰石吸收煤炭燃烧过程中产生的，可以减少的排放，该反应的化学方程式为___________。 （3）俗称摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。其制备方法是向溶液中加入一定质量的固体，70∼80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___________。 （4）焦亚硫酸钠()可用于化工、食品添加等行业。一种以饱和食盐水为原料制备的工艺流程如下： ①该流程中，“制备”的离子方程式为___________，滤液中主要溶质为___________。 ②焦亚硫酸钠()中硫元素的化合价为___________，具有还原性，导致商品中不可避免地存在杂质，检验其中含有的方法是___________。 ③可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用的碘标准液与所取样品充分反应，消耗碘标准液10.00mL，则该样品中的残留量为___________(以计)。 22. 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，也广泛用于制造磷肥、磷酸、火柴、杀虫剂、电极材料等。 （1）基态磷原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为___________。 （2）磷在空气中不充分燃烧生成的氧化物为。或是的酸酐，与冷水反应生成亚磷酸。已知完全中和40mLNaOH溶液需要消耗同浓度的溶液20mL，从分类来看，属于___________(填序号)。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．含氧酸盐 与热水反应生成和另一种含磷化合物，反应的化学方程式为___________。 （3）在实验室中常以KBr固体和浓为原料，利用“高沸点物质制备低沸点物质”原理制备少量HBr。该制备实验中不用浓的原因是___________。 （4）高纯三氯氧磷()是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。中所含元素电负性由小到大的顺序为___________，能与水反应生成磷酸，也能与醇发生类似的反应生成磷酸酯，与醇反应时常在吡啶等有机碱中进行，吡啶在反应中的作用为___________。 （5）磷酸铁锂是最安全的电池正极材料，被广泛应用于新能源汽车，放电时工作原理如下图所示： 锂离子从石墨电极中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内。已知氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，在该装置中“氧化半反应”为，则相应的“还原半反应”为___________。若该装置在工作过程中转移3mol电子，理论上磷酸铁锂电极与石墨电极质量变化之差为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $