2024年中考化学专题针对训练：科普阅读题

2024年中考化学专题针对训练：科普阅读题 1．原子——分子论的创立，为近代化学的发展打下了坚实的基础，阅读下列材料回答问题： 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合：化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例构成。 材料二：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念一一分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。 (1)完成下列表格 物质 五氧化二磷 氢气 二氧化硫 氦气 构成物质的微粒（写微粒符号） (2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 （写化学式）。 (3)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。 2．阅读下面科普短文。 氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图3所示)。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放大多与肉乳品业相关，除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。 (2)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)可通过甲烷和H2O在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为 。 (4)科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (5)雾霾形成过程中发生的反应属于 类型。 (6)为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？ (写一条)。 3．阅读下列短文，回答相关问题。 北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。 豆腐的制作过程如图所示： 点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸--内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。 氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2•6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。 凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 (1)图中的X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 (2)MgCl2•6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的化学方程式 。 (3)由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时， 。 (4)判断下列说法不正确的是 (填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．石膏是一种纯净物 C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 4．阅读下面科普短文。 无处安放的“核废水” 2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9级地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，，中子数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。 （1）放射性氚属于 （填写元素名称）元素。 （2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，写出上述物质中含有的一种阴离子的符号 。 （3）写出锆和水在高温下反应生成氢气的化学方程式 。 （4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是 。 5．科普阅读：举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。 材料1：冬奥会颁奖礼仪服装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”﹣石墨烯发热材料。这是一种具有纺织物形态，兼具卓越发热效能及高效能量转化的新型材料。在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，能很好地被人体接收，产生一种由内而外的温暖。 材料2：冬奥会火炬外壳，采用了手感非常轻的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，但是强度却是钢的7﹣9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温和低热膨胀等特性。随便怎么摔也摔不坏，而且通过使用复合材料，避免了冬季传递火炬时冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创，展现了中国的高端制造能力。火炬燃料为氢气，其十分环保。 材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于零，属奥运史上首次出现。选用二氧化碳作为制冷剂还非常安全，不会发生爆炸。 (1)石墨烯由 元素组成（填元素名称）。 (2)穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有 性（写一点）。 (3)下列有关碳纤维的描述错误的是 。 a、强度低        b、不易碎        c、密度小        d、不耐酸 (4)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是___________。 A．金属材料 B．聚乙烯塑料 C．合成橡胶 D．玻璃钢 (5)火炬燃烧的化学方程式为： 。 (6)选用二氧化碳作为制冷剂安全且不会爆炸。这利用了它的 化学性质。 6．阅读下列短文并回答问题。 臭氧(O3)是氧气的“亲兄弟”。在紫外线照射下，一个氧分子可分解为两个氧原子，其中一个氧原子和其余的氧分子再次结合成臭氧分子。近地面的空气若含有较高浓度的臭氧会危害人体健康。目前臭氧已成为仅次于PM2.5的影响现代城市空气质量的重要因素。 某兴趣小组选择2间同样大小的教室，研究紫外线消毒教室时室内臭氧含量变化情况。1号教室为水泥大理石地面，无桌椅；2号教室为PVC地胶地面，有24套塑料桌椅。两室实验同时进行：先开紫外线灯对室内空气进行照射，每半小时测一次臭氧浓度，5.5小时后关紫外线灯，开门窗通风，每5分钟测一次臭氧浓度，得“臭氧浓度—时间”图如下。 (1)下列物质，不属于空气污染物的是___________。(填编号) A．氧气 B．臭氧 C．PM2.5 D．稀有气体 E．二氧化氮 (2)如图是氧原子的结构示意图，图中a= 。反应中氧原子倾向于 (填“失去”或“得到”)电子形成相对稳定结构，形成的粒子符号为 (3)臭氧的相对分子质量为 。1个臭氧分子和1个氧分子的质量比为 。请用化学方程式表示上文中发生的化学反应： 。 7．阅读下列科普短文，回答下列问题。 碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。 （1）碳酸氢钠的物理性质 ； （2）碳酸氢钠的俗称 ； （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ； （4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 8．阅读下面相关信息，根据要求回答问题： 铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。 （1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的 。 （2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的 性。 （3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的 。 （4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是 。 （5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是 。 9．仔细阅读下列材料 氨气（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨。氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浪度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)氨气的物理性质有 （答1点）。 (2)从阅读材料中可以看出，将气体液化有 两种途径。 (3)学习过的物质中有一种在加热的条件下能产生氨气，该反应的文字是 ，该反应的基本反应类型是 反应。 (4)氨气作燃料的优点是 。 10．阅读下面科普短文。 2015年10月，屠呦呦以“发现青蒿素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。 屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋葛洪的《肘后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。 溶剂 水 乙醇 乙醚 提取效率 ≈0 35% 95% 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。 依据文章内容回答下列问题： (1)C15H22O5属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)图1中，破碎的目的是 。 (3)表中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤。 ②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。 (5)分析图2，说明供氮量对黄花蒿叶片中青蒿素含量的影响是 。 11．认真阅读下列材料，回答有关问题。 煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 (1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有 元素； (2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是 ； (3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是 （任写一点）。 12．草木灰的主要成分是碳酸钾。因草木灰为植物燃烧后的灰烬，所以凡是植物所含的矿质元素，草木灰中几乎都含有。其中含量最多的是钾元素，一般含钾6~12%，主要以碳酸盐形式存在；其次是磷，一般含1.5~3%；还含有钙、镁、铁等营养元素。在等钾量前提下，施用草木灰，肥效明显好于其他化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。 (1)写出草木灰的主要成分的化学式： 。 (2)取少量草木灰于烧杯中，加适量水溶解，滴入几滴酚酞，溶液变红。则“草木灰水”呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 (3)根据材料可知，“在等钾量前提下，施用草木灰，肥效明显好于其他化学钾肥”的原因是 。 13．【科普阅读】阅读下面的短文，回答相关问题。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 (1)葡萄酒的生产过程中的葡萄汁发酵属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢)。 (2)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是___________(填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (3)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (4)葡萄糖(C6H12O6)中C、O的元素的质量比为 (写最简整数比)。 (5)酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。 14．阅读下面科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏打电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如下图所示的Zn-Cu电池。 Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如下图所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。 给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”， 铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO₄+ =PbO₂+Pb+2H₂SO₄。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2-6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图所示，其中火电主要以燃煤为主。 燃料电池又称"连续电池"，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如下图）。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。 依据短文回答下列问题： （1）普通干电池使用的金属材料有 。 （2）Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为 。 （3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO₄+ =PbO₂+Pb+2H₂SO₄。 （4）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 。 （5）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是 。 A 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用 B 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电 C 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题 D 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染 15．阅读下列短文，回答问题。 富氧水是以饮用水为基质，加压充入氧气制得的。普通饮用水常温条件下的溶解氧含量通常介于6~8mg/L，而国内外市场中的富氧水中的溶解氧含量一般在40~150mg/L。 富氧水对健康的影响，学术界一直存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿做非明智的选择。 (1)我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙”是指 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。5Fe表示的意义是 。 (2)上述短文中，反映出的氧气化学性质有 。 (3)生活中可用 的方法降低富氧水的硬度。 (4)下列有关富氧水的说法正确的是 。(填字母) A．属于混合物 B．与水的性质完全相同 C．应大量喝富氧水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$