3.3盐类的水解 课时作业 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025高中化学人教版选择性必修第一册3.3盐类的水解 课时作业 一、单选题 1．下列指定化学用语正确的是 A．在水中的电离方程式： B．的电离方程式： C．水解的离子方程式： D．的电离方程式： 2．时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．随着溶液的增大，的电离程度增大 B．溶液中，的电离程度大于其水解程度 C．溶液中时， D．已知，则溶液中时， 3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．氨水： B．的溶液， C．和的混合溶液： D．溶液与溶液等体积混合： 4．常温下，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c()由小到大的顺序是①③② B．物质的量浓度相同的溶液①NaHCO3 ②NaClO，pH①＞② C．pH=11的溶液①NaOH ②氨水，稀释100倍后，pH①＜② D．pH=3的溶液①HCl ②CH3COOH与足量的镁粉反应产生氢气的量①＞ ② 5．下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③>①>② B．在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去 D．往Na2CO3溶液中加水，增大 6．为探究化合物X的组成，进行如下实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒，固体A为常见调味品且A、B均为纯净物。下列说法错误的是 A．X的水溶液具有碱性和强氧化性 B．固体B的化学式为 C．检验固体A中阴离子的常用试剂是溶液和稀 D．进行焰色试验时，可以用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行实验 7．已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色加深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略溶液体积变化。 A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]- D．实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动 8．测定0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH− B．④的pH与①不同，是由于浓度增大造成的 C．①→③的过程中，水的电离程度变大 D．①与④的Kw值相等 9．下列说法正确的是 A．溶液中： B．0.1mol/L的溶液中： C．常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： D．常温下，NaCN溶液的pH=8， 10．25℃时，分别向20.00mL0.1000mol/L氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol/L盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点溶液中：c(OH-)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(H+) B．N点溶液中：c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-) C．P点溶液中：c(NH)＜2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O) D．Q点溶液中：2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH) 11．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、Cl-、 C．0.1的氨水溶液：、、、 D．1的NaHCO3溶液：、、、 13．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O)或-1g[c(H+)／c(HC2O)]和-lgc(C2O)关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线M表示和的关系 B．Ka1的数量级为10-5 C．向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至时，溶液的pH为5 D．在NaHC2O4溶液中 14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA B．1mol乙醇中含有极性键的数目为7NA C．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA 15．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。 (1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ⅰ.1LH2O 7 a 12 ⅱ.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 ①a= (忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。 ②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因： 。 ③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有 (填序号)。 a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-) c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L ④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是 (填序号)。 a.HCl—NaCl b.KOH—KCl c.NH3•H2O—NH4Cl d.Na2CO3—NaHCO3 (2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 填“图1”或“图2”)； ②a= 。 ③用甲溶液滴定乙溶液，当 时，停止滴定。 ④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 。 a.酸式滴定管未用待测液液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 c.配制标准液时NaOH已部分潮解 d.锥形瓶洗净后未干燥 e.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 ⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。 17．常温下，向100mL 0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。 (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的PH=n，则n 7(填“>”或“<”或“=”)，此时，溶液中由水电离出的C(OH-)= 。 (3)请写出N点所对应的溶液中的离子浓度的大小： 。 (4)K点对应的溶液中，C(M+) + C(MOH) 2C(A-)(填“>”或“<”或“=”)，若此时溶液的PH=10，则C(OH-)+ C(MOH)= mol/L 18．(1)依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度均为的四种盐溶液的如表所示： 溶质 8.8 9.7 11.6 10.3 ①上述四种盐溶液中水的电离程度最大的是 (填化学式)； ②常温下，相同、相同体积的和中和碱的能力更强 (填化学式)； (2)分别向体积均为、浓度均为的、、三种溶液中通入测得各溶液中的变化如图1所示。 ①通入溶液中反应的离子方程式为： 。 ②溶液中通入时，溶液中存在的离子浓度大小顺序为 。 (3)为研究某二元弱酸的性质，常温下，向该酸溶液中逐滴加入溶液，得到混合溶液中为或随变化的关系图如图2。下列说法一定正确的是 。 A．Ⅰ表示随的变化关系     B．的溶液中： C．常温下溶液：       D．当溶液呈中性时 19．醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。 (1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的 。 (2)往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到 ，产生该现象的原因是 (用必要的文字和离子方程式加以解释)。 (3)现有常温下浓度均为0.1mol/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH4Cl。 a．上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是 (用编号表示)。 b．上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用编号表示)。 c．将①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl-)，则盐酸的体积 氨水的体积(填 “>”、“<”或“=”)。 (4)下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是____。 A．电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO B．水解离子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+ C．离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) D．微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) 三、计算题 20．已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示： 电解质 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ka1=4.30×10-7 ，Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.00×10-2 ，Ka2=1.02×10-7 (1)NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= mol·L-1。 (2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 21．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2 是一种一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为： (填化学式) ②NaH2PO2 是 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。 (4)常温下将amol·L−1的醋酸与 b mol·L−1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka = (用含 a 和 b 的代数式表示)。 22．求下列常温条件下溶液的pH(已知lg 1.3＝0.1，lg 2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。 (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5) (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%) (4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合 (5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合 (6)取10mLpH=2的盐酸溶液加水稀释到1000mL 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C D D D B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B B B 1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．D 10．C 11．B 12．A 13．B 14．B 15．B 16．(1) 2 试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-) bc cd (2) 图2 20.00 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ae 丙＞甲=乙 17． 强 当HA浓度为0.01 mol/L时PH值为2 < 10-n C(M+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-) = 0.005 mol/L 18． AD 19．(1)B (2) 溶液由无色变粉红，加热后红色变深 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解产生OH-溶液变红，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增大，红色变深 (3) ①③② ③②① > (4)AD 20．(1)1.00×10-12 (2)H2SO3＋=＋CO2↑＋H2O 21． 正盐 弱碱性 c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+) 22． 2 2.9 11 9.7 6 4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$