3.2溶液的酸碱性与PH 课时作业 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025高中化学人教版选择性必修第一册3.2溶液的酸碱性与PH 课时作业 一、单选题 1．下列实验的叙述中有错误的是 选项 实验操作 目的或结论 A 向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水 确定Fe2+、I-还原性的相对强弱 B 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成 C 将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO 除去CO D 用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂) 确定草酸是二元酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列叙述正确的是 A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH=7 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 3．以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是 A．甲基橙试剂 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．其实以上均适合 4．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧杯 5．下列叙述正确的是 A．pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（SO）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变 B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO一定能大量共存 C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8 D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10 6．四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是 A．X、Y、Z的原子半径依次增大 B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液 C．W2与SO2混合后消毒效果更强 D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．标况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA B．足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9 NA C．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12 NA D．常温下，100 mL pH= 1的H2SO4 溶液中c(H+ )= 0.2mol·L-1 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2 B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂 C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O) D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 9．实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2·6H2O制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如下。 已知：Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)2。 下列说法正确的是 A．步骤①中“使用活性炭”的目的是为了增加产率 B．步骤②中应先加入浓氨水，再加入NH4Cl溶液 C．步骤③中发生的反应为2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3·H2O D．步骤④中加入浓盐酸，有利于析出NH4Cl 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．中性溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出来的的溶液中：、、、 11．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、 B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、 C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl- 12．下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子总数为 B．和分别与充分反应，转移电子数均为 C．含离子总数为 D．常温下，的溶液中，水电离出的数为 13．阿司匹林(R)是一种解热镇痛药，结构简式为，摩尔质量为。某小组设计实验测定其产品纯度。常用下列滴定方法测定样品中R的质量分数ω： ①取Wg样品溶于溶液中(过量)，煮沸60min，发生如下反应：； ②冷却后用盐酸返滴定过量的NaOH，消耗盐酸体积为。 下列叙述正确的是 A．使用仪器有烧瓶、滴定管 B．选择甲基橙作指示剂 C．酸式滴定管未润洗导致测定结果偏高 D． 14．25℃时，用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05 mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H+)的比值是 A．1 B．5 C． D．104 15．25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L−1的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.100 0 mol·L−1的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A．电离常数Ka(HY)=10‒5 B．酸性强弱：HX＞HY＞HZ C．HZ的电离方程式为HZH++Z‒ D．若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大 二、填空题 16．用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： (1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。 (2)滴定：取0.00950 mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O+ I-+ H+=I2+ Cr3++ H2O(请配平该反应的方程式) 。 用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-。加入 作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %(保留1位小数)。 17．如果用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定10ml，0.1mol/L的和溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： (1)曲线A对应的是 。 A．硫酸    B．草酸 (2)两曲线图中V1_____V2。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 18．一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示： （1）A点水的离子积为 ，B点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。 （2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)= 。 19．实验室用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。回答下列问题： 已知：沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 (1)需要加热的装置是 (填标号，下同)，起冷凝作用的仪器是 。 (2)G中倒置漏斗的作用是 。 (3)有人认为D中产品可能含，判断理由是 。 (4)遇水蒸气发生反应的化学方程式为 。 (5)测定产品成分： 取一定量产品溶于蒸憎水后，分成甲、乙两等份。 实验1：在甲中加入足量KI溶液，再滴几滴试剂R，用溶液滴定至终点，消耗溶液，发生的反应为。 实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①实验1中，试剂R是 (填名称)。 ②若产品中只有，则 。 三、计算题 20．测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 (1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。 (2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。 21．(1)25 ℃时，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH= ，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH= 。 (2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)= 。 22．(1)①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH= 。 ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH= 。(lg2=0.3) (2)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下 ①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈 性。 ②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A A D C B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D A A 1．B 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．B 13．D 14．A 15．A 16．(1) 烧杯 容量瓶 刻度线 (2) Cr2O+6I-+14H+ =3I2+ 2Cr3++ 7H2O 淀粉溶液 蓝色褪去 95.0% 17．(1)A (2)A 18． 1×10-14mol2·L-2 1×10-12mol2·L-2 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大 2×10-9mol·L-1 19．(1) BD E (2)防倒吸 (3)与水蒸气反应生成，能还原 (4) (5) 淀粉溶液 3 20． 溶液变成粉红色且半分钟内不复原 21． 1 12 2×10-7 mol·L-1 8×10-11 mol·L-1 22． 7 3.3 碱 11 10 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$