第三讲 盐和化肥讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第三讲 : 盐和化肥构成物质的奥秘 知识点一、盐的认识 1、盐的定义 ：是酸碱中和的产物，由 和 构成的化合物。 2、盐的分类： 按阳离子分：钠盐、钾盐、铵盐…… 按阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐…… 3、几种常见的盐 （硫酸镁：泻药的主要成分；硝酸钾：火药中的混合部分；氯化钾：补充体内钾离子； 硝酸银：感光性，是制造胶卷的原料之一；石膏(硫酸钙)：固定骨折的部位； 钡餐(主要成分硫酸钡)：观察肠胃有无病症） 1 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 2 盐的水溶液的颜色——其它盐溶液一般为无色 铜盐溶液一般呈 蓝色 铁盐溶液一般呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈 浅绿色 高锰酸钾溶液呈 紫红色 知识点二、盐的溶解性 一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都____ ___；而碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2 CO3都_______于水；盐酸盐除______不溶，硫酸盐除_________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。 口诀：钾钠铵硝均可溶， 盐酸不溶银亚汞。 硫酸不溶钡和铅， 碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶， 碱溶钾钠钙钡铵。 溶解性表： 知识点三、几种常见的盐 （一）、碳酸钠晶体 1、 碳酸钠的俗名： ，是一种白色粉末易溶于水，水溶液为碱性，能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝。 2、结晶与风化： 从溶液里结晶析出时，结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O (碳酸钠晶体，俗称晶碱、天然碱) 在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这种现象叫风化 【拓展】： 1、结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示化合 2、“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 3、硫酸铜晶体不易风化，加热才分解 碳酸钠晶体在干燥空气中易风化：露置空气中质量减少且变质（属于化学变化） 4、晶体风化和岩石风化也不同：前者是失去结晶水，而后者是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，造成岩石崩解和破碎的现象。 （二）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、碳酸氢钠俗称 ，细小白色晶体，较易溶于水，水溶液为碱性 2.碳酸氢钠用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 3.美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠(NaHCO3）的作用。 4.碳酸氢钠受热会分解： [拓展延伸]：纯碱的制取 我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:  NH3+CO2+H2O== NH4HCO3  NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI  2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑  (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。  (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。  (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。  (4)加热NaHCO3得到Na2CO3.  优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。 （三）、碳酸钙（CaCO3） 1、碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2 和H2CO3的中和产物 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O 2、石灰石的最主要用途是生产石灰和水泥 写出用石灰石制取石灰的化学方程式： ；该反应也是工业制取CO2的原理。 这属于：盐=金属氧化物＋ 非金属氧化物 3、请你写出二氧化碳的实验室制法的化学方程式： 【思考交流】： 1.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？ 答：这是碳酸钙；形成：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；可以用稀盐酸除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2.如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3、MgCO3）？（用化学方程式表示） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 3.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮. 【拓展】：石灰石和石灰岩地区的溶洞 1、石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 2、当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+ H2O 3、在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。 互动交流:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （四）、食盐（NaCl） 食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐。最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年! 井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名! 盐的制法：将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。 1、氯化钠俗称食盐，白色固体、易溶于水。 资料：1.某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。 原因是NaNO2，我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。 【拓展】：亚硝酸盐：一类盐的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2) ，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状、滋味很像食盐。亚硝酸盐对人体有害。 2、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 【互动讨论】：如何除去粗盐中的可溶性杂质？（MgCI2、CaCI2、 MgSO4） 1、除去可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、MgSO4 · 氯离子不是杂质，杂质离子是Ca2+、Mg2+、SO42- · 除去杂质离子要使其转化为气体、沉淀、水 · “除恶务尽”务必把杂质离子全部出去，所以试剂要加过量 · 盐酸易挥发 NaCl（CaCl2 、 MgCl2 、 MgSO4） 杂质离子 Ca2+ Mg2+ SO42- 过量Na2CO3 NaOH BaCl2 过量 HCl Na2CO3 加热，蒸发结晶 加试剂步骤： ○1 BaCl2 ○2 Na2CO3 ○3 过滤 HCl NaOH 注：（1）MgCO3不是沉淀，是微溶，所以不能用Na2CO3除去Mg2+。 （2）不选择Ba(OH)2，因为粗盐中SO42-少Mg2+多，而且Ba2+有毒。 （3）在加稀盐酸之前一步过滤，无需多步过滤。 3、食盐的用途 （1）食盐是生理活动不可缺少的，可用于食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜肉)注意:摄入过高，会引起高血压 （2）制生理盐水（0.9%） 互动讨论：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？　 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 （3）重要的化工原料——制取钠、氯气、（氯碱工业）盐酸、烧碱、纯碱等 （4）农业上用氯化钠溶液选种 知识点四、盐的性质 性质① 酸 ＋ （某些）盐 ＝ 新酸 ＋ 新盐 1、Na2CO3＋H2SO4=== 2、Na2CO3＋HCl=== 性质② 碱 ＋ （某些）盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐 1、2NaOH＋CuSO4=== 2、Na2CO3＋Ca(OH)2＝ 性质③ 盐 ＋ （某些）盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐 1、Na2SO4＋BaCl2=== 2、Na2CO3＋BaCl2=== 注意：盐跟酸、碱、盐反应时，反应物必须可溶，且生成物至少有一种沉淀、水或气体。 知识点五、几种常见离子的检验 (1)Cl－的检验：加入__________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解， 证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (2)SO的检验：加入__________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解， 说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 (3)CO的检验：向试样中滴加________________，有气体产生，将气体通入澄清的 石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 知识点六、化肥 1 、常见的化肥： 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 2 、铵根（NH4+）离子的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 一．选择题（共21小题） 1．有关物质的用途下列说法正确的是（　　） A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤 B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化 C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质 D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化 2．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 3．亚运筹备期间，杭州市在城市园林绿化中，为了树木生长更健康，园林工人时常会给树打针输液（如图），下列相关说法不正确的是（　　） A．施肥“挂吊瓶”的针头应插入到树茎的输导组织中 B．为了让植物吸收更多的营养，可以注射高浓度的营养液 C．给新移栽树树干补水可以保持树干的水分，能促进根系萌发新根 D．如果植株矮小，叶片上有许多褐斑，可以在药水中添加含钾元素的药剂 4．我国产盐主要来源于湖盐和井盐，其比例约占70%，仅茶卡盐湖储盐量达4.48亿吨，可满足全国70年的用盐需求。如图为用食盐水模拟盐湖恒温晒盐获取氯化钠的过程，下列说法正确的是（　　） A．在此过程中氯化钠的溶解度增大 B．图①→图②过程中，溶液的溶质质量分数不变 C．图②中溶液一定是不饱和溶液 D．图③→图④过程中，溶液的密度不变 5．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水 6．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3 7．一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如表。据表判断该种植地最可能缺乏的是（　　） 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．无法确定 8．图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）． 下列叙述中正确的是（　　） ①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况 ②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应 ③由图2可知，反应前X的体积为2L ④由图2可知，x可能是C0或CH4． A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 9．生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　） A．甲是稀盐酸 B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀” C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体 D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别 10．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　） A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3 11．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 12．向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 13．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 15．梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　） A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2 16．小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　） A．KNO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 17．热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 18．锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl,向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH=7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 19．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH=7 D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变 20．已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl.向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH=7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 21．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　） A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈 C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料 二．填空题（共4小题） 22．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：​ （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 __________色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 __________； （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 __________（填化学式）。 23．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是__________（写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为__________。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为__________（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由__________种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法__________。 24．某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 __________； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？” 这是因为 __________；（请写出反应的化学方程式） 25．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④）。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时出现的现象是 __________，化学方程式为 __________。 （2）在性质③中，X代表 __________类物质。 三．实验探究题（共2小题） 26．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 __________（选填“—”或“二”），理由是 __________。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 __________（选填“偏大”或“偏小”）。 27．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 ​ （1）流程图中操作A的名称是 __________； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：__________； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 __________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$